1、第一章從實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)化學(xué)并思考：如何知道一瓶水中有多少水分子？信息：一滴水中含有約15萬(wàn)億個(gè)水分子，為了讓10億人走，我認(rèn)為每人每分鐘要數(shù)100個(gè)，白天和晚上的數(shù)，要花3萬(wàn)年才能數(shù)出數(shù)：一滴水中的水分子數(shù)怎么能算得快？【復(fù)習(xí)】，熟悉的知識(shí)，2 H2 O2 H2O，4g32g 36g，2個(gè)1個(gè)2個(gè)，質(zhì)量比：分子數(shù)比：點(diǎn)火，物質(zhì)量是連接微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁。(很難看到，很難計(jì)量)，微觀粒子，宏觀物質(zhì)，(可以看到，可以計(jì)量)，物質(zhì)量，國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位，物質(zhì)量，摩爾，mol，國(guó)際單位制的7個(gè)，物質(zhì)的量是指包含一定數(shù)量微粒子的集合體。分子，原子，離子，電子，質(zhì)子，原子團(tuán)，中子等，一，物

2、質(zhì)的量單位摩爾，使用范圍3360，單位摩爾簡(jiǎn)稱莫，符號(hào)mol。生活的小常識(shí)，12支鉛筆一打，關(guān)于物質(zhì)使用的注意事項(xiàng)：物質(zhì)的量這四個(gè)詞是整體，是不能簡(jiǎn)化或添加任何單詞的專用名詞。物質(zhì)的量測(cè)量粒子的集合，而不是個(gè)別粒子。物質(zhì)的量只適用于微粒子，使用母體時(shí)所指的粒子必須表示原子、分子、離子等粒子的種類。粒子的種類通常用化學(xué)符號(hào)表示?；卮饐?wèn)題，物質(zhì)的量是什么意思？符號(hào)是什么？單位是什么？課堂練習(xí)，1 .判斷積極的錯(cuò)誤，說(shuō)明原因。a . 1毫升氫B毫升CO2 C毫升大米，錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子還是離子。錯(cuò)誤。大米不是微粒，所以要表示原子、分子、離子等粒子的種類。注意，(近似：6.021023粒子)0

3、.012kg 12C中包含的相同數(shù)量的碳原子和1摩爾、1摩爾隨機(jī)粒子的集合體包含大約6.021023個(gè)粒子。規(guī)定：6.021023 mol-1稱為avogard常數(shù)，單位為mol-1，符號(hào)為NA。2 .阿伏加德羅常數(shù)NA 6.021023 mol-1，鱷梨常量，物質(zhì)量，粒子數(shù)，(約6.021023mol-1)，N，=，NA，N，物質(zhì)量(N)，粒子數(shù)(N)示例2:0.5毫升O2中的氧原子數(shù)量是多少？解法：O2中的氧原子數(shù)為n=n 2 na，=0.5 mol 2 6.02 1023 mol-1，=6.02 1023，a: O2中的氧原子數(shù)為6.02 1023。練習(xí)，1，0.5molH2大約是氫分子

4、數(shù)，2，1molNaCl大約是氯離子數(shù)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2molCO2包含父lc和molO，包含CO2分子。6.mol H2O中的氧原子數(shù)1.5molCO2中的氧原子數(shù)相同。2，4，1.204 1024，3，練習(xí)，1。判斷以下陳述是否正確，并說(shuō)明原因：(1)1毫升氧氣。()，(2)0.25molH2O .()，(3)摩爾是7種基本物理量之一。()，(4) 1粒小麥包含大約6.021023粒小麥。()，(5)0.5molH2包含3.011223個(gè)氫原子。()，(6)3molNH3包含3 molln原子

5、，9molH原子。()、2。選擇題，摩爾是()a物質(zhì)的數(shù)量單位b是物質(zhì)的質(zhì)量單位C是物質(zhì)的數(shù)量單位d是物質(zhì)的質(zhì)量單位，C，(2)0.5molNa2SO4中包含的Na離子的數(shù)量是()a 3.011223 b 6.021023 c 0.5d1，b，3空白，(4)1mol H2SO4包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ s原子、_ _ _ _ _ _ _ _ s，(1)1mol O包含約_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _個(gè)O原子。(2)4mol O2包含約_ _ _ _ _ _ _ _ mollo原子。(3)3mol H2SO4包含_ _ _ _ _ _ _

6、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ H2SO4分子，并且_ _ _ _ _ _ _ _ _ H2SO4分子，6.021023，8，36.021023，6，6.021023，46.021023，26.021023，4，(5) 1moloh中約有_molNa摩爾質(zhì)量，定義：具有單位物質(zhì)量(即1 mol)的物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號(hào)：m，單位：g mol-1，18，27，12，56，98，18g，277，1，M(H2O)=。2，M(NaCl)=。3，M(SO42-)=。4，M(OH-)=_ _，練習(xí)，商場(chǎng)，2 .如果質(zhì)量相同的以下物質(zhì)中最小的分子是()a，Cl2 B，HCl C，NH3

7、 D，H2SO4，D，3，1g H2O中包含一個(gè)氫原子a，那么鱷梨常量是()a，(a/9)，單位物質(zhì)量(1mol)的物質(zhì)所具有的體積稱為摩爾。1毫升的物質(zhì)體積相同嗎？-嗯？-嗯？1mol對(duì)以下氣體00C，1.01105Pa以下體積，22.4，22.4，22.4，22.4，1mol固體和液體物質(zhì)200C，1.01105Pa以下體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)有何結(jié)論？在相同條件下相同物質(zhì)的量(如1毫升)固體或液體的體積通常各不相同，但氣體的體積幾乎相同。物體的體積取決于哪些因素？影響物質(zhì)體積的因素，第二，氣體摩爾體積，概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)量(1mol)氣體所占體積稱為氣體摩爾體積。符號(hào)： Vm，通常1mol所有氣

8、體的大小約為22.4L。 L/mol (Lmol-1)和m3/mol單位。22.4L/mol(公稱)，0.282m，標(biāo)準(zhǔn)條件中的氣體摩爾體積圖，了解要點(diǎn)：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)(STP) 0，1.01155pa對(duì)象：所有虛擬機(jī)大小與溫度和壓力相關(guān)。Attention:摩爾的所有氣體都可以是單純氣體或混合氣體。CO2的摩爾體積為22.4L/mol。沒(méi)錯(cuò)。解釋。不是標(biāo)準(zhǔn)，NO2的體積約為22.4L。解釋：不說(shuō)1mol，不說(shuō)對(duì)或錯(cuò)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol的某種物質(zhì)的體積約為22.4L。解釋。物質(zhì)必須是氣體，錯(cuò)誤的標(biāo)準(zhǔn)情況下，氣體的摩爾體積為22.4L。說(shuō)明：?jiǎn)挝槐仨殲長(zhǎng)/mol，例如，氣體摩爾體積，物質(zhì)量，

9、氣體體積，V，=，Vm，n，物質(zhì)量(n)，氣體體積(V)14 g，其摩爾質(zhì)量是相對(duì)分子質(zhì)量。解決方案：=0。005 mol，n=m/M，=28 g/mol，1。標(biāo)準(zhǔn)1)0.5毫升HCl氣體占用的體積是多少？(2) 33.6LH2的物質(zhì)量是多少？練習(xí)，11.2L，1.5mol，阿伏伽德羅定律在相同的溫度和壓力下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)量的粒子(相同物質(zhì)的量)。第三，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)量，定義：?jiǎn)挝惑w積(1L)溶液中包含溶質(zhì)b的物質(zhì)量，名為b的物質(zhì)量濃度。，公式4: CB=，單位：nb :mol，v3360l，CB 3360mol/l，1，物質(zhì)的濃度，溶液的體積，練習(xí)，1。故障排除，(1)將

10、1gNaCl溶于水以生成1L溶液時(shí)，c=1mol/L；()(2)在1L水中溶解1 moll NaCl，c=1mol/L；(3)從1L 1 mol/L的NaOH溶液中去除20mL后，去除的NaOH溶液c=1mol/L；(4)含有溶質(zhì)的物質(zhì)量在體積相同、物質(zhì)量濃度相同的徐璐其他溶液中是相同的。()，x，x，注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。范例教科書P16，2。填空，(1)0.2mol/L的H2SO4意思是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 該物質(zhì)的數(shù)量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 該物質(zhì)的數(shù)量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ c(so42-)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _； (5)如果已知c(Cl-)=1mol/L，則c(CAC L2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，練習(xí)以下溶液：這里Na的物質(zhì)濃度各是多少？(1)用于0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液(2)用于2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液(3)用于1L 0.3

12、mol/L的Na2SO4溶液(4)用于2L 0.5mol/L的nao特定物質(zhì)濃度溶液的制備、制備階段、8分率測(cè)定方法：計(jì)量劑(或測(cè)定)溶解(冷卻)轉(zhuǎn)移溶解搖晃(8)瓶，5.9gNaCl，容量瓶簡(jiǎn)介：容量瓶，使用前檢查是否漏水。水，倒，觀察，瓶蓋旋轉(zhuǎn)180o，倒，觀察，形狀：細(xì)頸，梨形，扁平玻璃瓶；結(jié)構(gòu)：瓶體積、溫度、頸部標(biāo)記刻度；規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL；不溶于其中(有吸熱或發(fā)熱現(xiàn)象)，不澆熱溶液會(huì)影響體積的準(zhǔn)確性。抬頭，使讀數(shù)、解決方案的凹度與刻度準(zhǔn)確相切；不能用作反應(yīng)容器，不能長(zhǎng)期保存溶液，只能用作配制用的測(cè)量?jī)x器。要移動(dòng)容量瓶，必須用手抓住刻度的頂

13、部。容量瓶為：(1)溫度(2)濃度(3)體積(4)壓力(5)刻度(6)6個(gè)酸式或堿性中的()a，(1)(3)(5) B把塞子(瓶蓋和瓶蓋干燥，未抹油等)好，用食指托住瓶蓋，用另一只手托著瓶底，倒立，觀察蓋上瓶子周圍是否漏水等，只需轉(zhuǎn)動(dòng)塞子180轉(zhuǎn)，檢查瓶子是否漏水，檢查是否漏水，檢查不漏水的容量，才能使用。4 .制造特定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析、正式分析、自由交換討論1、藥品測(cè)量(固體計(jì)量和液體測(cè)量)是否正確；藥品(溶質(zhì))超過(guò)劑量時(shí)，制造的溶液的物質(zhì)濃度為()。如果藥(溶質(zhì))小于劑量，制造的溶液的物質(zhì)濃度()。將溶液轉(zhuǎn)移到大、小、容量瓶，撒溶液將成為溶液的濃度()。因?yàn)槿芤捍蚍苜|(zhì)損失，配制的溶液濃度可能變小。自由交換討論2，小，自由交換討論3，固定容量時(shí)刻度向上或向下，對(duì)溶液濃度有什么影響？頂部、底部、頂部或底部刻度對(duì)溶液濃度的影響，頂部或底部刻度對(duì)溶液濃度的影響，刻度，實(shí)際加水(n不變，v小)對(duì)溶液中物質(zhì)濃度的影響()；向下放刻度，實(shí)際上放水超過(guò)刻度(n不變，v等于大)，表示溶液中物質(zhì)的濃度()。，大尺寸，小尺寸，練習(xí)，摘要：使用容量瓶6波，溶于容量瓶(體積不正確)2次，將水直接灑在容量瓶上(灑在外部)，放入3波水，以刻度線(小濃度)4波讀數(shù)的低面或上面(。2、沒(méi)有用蒸餾水沖