1、弱電解質(zhì)的電離平衡,潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.,大,小,慢,快,鹽酸中氫離子濃度大,鹽酸中氫離子濃度大,弱,強,鹽酸中氫離子濃度大,比較濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性,電解質(zhì),非電解質(zhì),化合物,純凈物,物 質(zhì),混合物,單 質(zhì),一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì),強電解質(zhì) 弱電解質(zhì),1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)：,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铩?在水溶液里或熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。,包括：多數(shù)有機物、非金屬氧化物等。 - 蔗糖、酒精,包括：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等。,思考題,SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？,電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。（真正電離出自由移動的離子的物質(zhì)才是電解質(zhì)）,強調(diào)與辨析, NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 H2O,屬于電解質(zhì)的有:,屬于非電解質(zhì)的有:, , ,練一練: 下列物質(zhì)中,溶于水后能夠全部電離的電解質(zhì),溶于水后只有部分電離的電解質(zhì),水合離子,水合離子、分子,強酸 HCl / HNO3 強堿 NaOH 絕大多數(shù)鹽NaCl/AgCl 活潑金屬氧化物 Na2O,弱酸 HF/

3、HAc 弱堿 NH3H2O Mg（OH）2 水,2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),離子化合物,某些含極性鍵的共價化合物,另一部分含有極性鍵的共價化合物,完全電離,部分電離,不可逆過程,可逆過程,常見的強電解質(zhì)有哪些?,（1）強酸:,（2）強堿:,（3）大部分鹽: 如NaCl等,包括部分難溶性的鹽 CaCO3、BaSO4、AgCl等,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,（1）弱酸：,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等,（2）弱堿: （3）兩性氫氧化物：Al(OH)3 （4）

4、 水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等,常見的弱電解質(zhì)有哪些?,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,練習(xí)： 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： (1) H2SO4 (2) Ba(OH)2 (3) CH3COOH (4) NH3.H2O (5) H2CO3 (6) Na2CO3 (7) NaHSO4 (8) NaHCO3,下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_. a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氯氣 o. BaSO4,a.c.

5、e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,思考題,3、溶液導(dǎo)電性強弱與電解質(zhì)強弱的關(guān)系。,例3把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是( ) A. 自來水 B. 0.5mol/L鹽酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.05mol氯化氨,BD,與電解質(zhì)強弱無關(guān)，與溶液中自由移動 的離子濃度有關(guān),二、弱電解質(zhì)的電離平衡：,交流與討論,(1)什么是電離平衡？,(2)電離平衡的特征是什么？,結(jié)合化學(xué)平衡理論回答:,v t 圖象,電離平衡,1.定義：,2.特點：,在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子

6、的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài),動 電離平衡是一種動態(tài)平衡,定 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子,變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。,逆 弱電解質(zhì)的電離,弱電解質(zhì)的電離平衡,已電離的醋酸濃度 醋酸初始濃度,100%,1.810-5,1.810-5,0.99579,0.09866,交流與討論,完成P65交流與討論,溶液越稀越易電離.,1.3410-3,1.3410-3,0.421%,1.34%,弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-,電離度,100%,3.弱電解質(zhì)的電離度 ：,例： 25 0C時，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.01

7、0-3mol/L，求該溫度下CH3COOH的電離度及電離常數(shù)？,影響電離度大小的因素:,（1）內(nèi)因：,弱電解質(zhì)本身的性質(zhì),（2）外因：,a.溫度：,b.濃度：,注意講一種弱電解質(zhì)的電離度時，應(yīng)指出該電解質(zhì)溶液的濃度和溫度，如不注明溫度通常指25。,4、影響電離平衡的外界條件：,濃 度,改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度,同離子效應(yīng):(),減小生成的離子的濃度,a.加水稀釋：正向移動，電離程度增大。 b.增大濃度：正向移動，電離程度減小,逆向移動;,正向移動,溫度：,電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動,增大生成的離子的濃度,下列幾種情況能否引起電離平衡移動？ 向哪個方向移動？ 加水 通入氨氣 加NH4Cl固體 加N

8、aOH固體 加CH3COOH溶液 加MgCl2粉末 加熱（不考慮氨氣揮發(fā)） 加壓,在氨水中存在下列電離平衡：,NH3H2O NH4 + + OH - H 0,思考,增大,增大,增大,減小,減小,增大,增大,增大,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,增大,增大,增大,減小,增大,增大,減小,減小,減小,減小,減小,減小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,在25時，用蒸餾水稀釋氨水,隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）,B.,C.,D.,A.,A,思考,相同溫度下，兩種稀氨水A和B，濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，則A、B的OH-濃度之比為（ ） A

9、.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定,B,思考,思考一定量的冰醋酸加水稀釋的變化如圖所示：,H+,（1）稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力將如何變化？ （2）稀釋過程中，冰醋酸的電離程度如何變化？ （3）若將冰醋酸改為1mol/L的醋酸溶液，曲線將如何變化？,冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：,ac b,C,相等,“0”點導(dǎo)電能力為0的理由是:,a、b、c三點對應(yīng)溶液的PH值由大到小的順序是,a、b、c三點中電離程度最大的是 。電離平衡常數(shù)的關(guān)系 .,加堿加碳酸鈉加鎂或鋅,專題3 溶液中的離子反應(yīng),常見的弱電解質(zhì),一、水的電離,1、水是一

10、種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:,【思考與交流】你能算出純水或稀溶液中的c(H2O)嗎? 純水或稀溶液的密度為1g/cm3。,【思考與交流】,解：取1L 水或稀溶液 c（H2O）= n（H2O）/V（液） =m（H2O）/M（H2O）V（液） =V（液）（H2O）/M（H2O）V（液） =1000/18=55.56 mol /L,在一定溫度時： C(H+)C(OH-)=Kw，叫水的離子積 25時，Kw=110-14,1、水的離子積,水的濃度為常數(shù)， K 電離也是常數(shù) 所以 K 電離 C(H2O）= C(H+)C(OH-） 為一個新的常數(shù)。,提問：常數(shù)是否就不變呢？根據(jù)前面所學(xué)知識，水的離子積會受

11、什么外界條件影響？,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,K W ,【小結(jié)】 （1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液。 （2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中總的離子濃度。 （3）常溫下，任何稀的水溶液中，Kw= C(H+)C(OH-)=110-14 （4）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)C(OH-) （5）根據(jù)Kw=C(H+)C(OH-) 在特定溫度下為定值，C(H+) 和C(OH-) 可以互求。,、25時，向純水中加入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是 （ ）Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-

12、),2、純水在10和50的H+濃度，前者與后者的關(guān)系是（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能確定,3、某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = _。 若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = _。,C,B,210-7 mol/L,810-9 mol/L,Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高， Kw越大,分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之,結(jié)論：,1）溫度越高，越大。,2）水的電離是吸熱過程。,2、影響Kw的因素,課堂練習(xí)： 4、若25時Kw=110-14，求由水電離出來的 c（H+）？ 5、若1

13、00時Kw=110-12，由水電離出來的 c（H+）？,思考： 若溶液pH=7為中性溶液，那么pH=6是酸性溶液嗎？,問題解決,例1、25時,某溶液中,c(H)=110-6 mol/L，問c(OH)是多少?,例4常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H)和c(OH)各是多少?,例3常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H)和c(OH)各是多少?,例225時,某溶液中, c(OH)=110-9 mol/L，問c(H)是多少?,110-8 mol/L,110-5 mol/L,110-13 mol/L,110-13 mol/L,110-13 mol/L,110-13 mo

14、l/L,3、影響水的電離平衡移動的因素,右,增大,減小,左,減小,討論1：改變溫度,增大,討論2：直接增大H+ 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( ), 增大H+，則平衡向_移動，水_， 水的電離被_，Kw_，則OH- 必然會_。,左,酸或強酸的酸式鹽,不變,減小,抑制,減小,討論3：直接增大OH-,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_ ，增大OH- ，則平衡向_移動，水_ ， 水的電離被_，Kw_，則H+必然 會_。,左,堿,減小,抑制,不變,減小,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ，減小H+ 或OH-，則平衡向 移動， 水_，促進水的電離，Kw_,討論4：減少H+ （或減少OH- ）,某些鹽,右,增大,不變,含有下列離子的鹽如：CO32- 、S2-、CH3COO-、以及HCO3- 、NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+,增大OH- (加堿）,增大H+（加酸或強酸酸式鹽),減小H+：加含CO32- 、S2-、 CH3COO-、HCO3- 的鹽,減小OH-：加含 NH4+、Fe3+、 Cu2+、 Al3+的鹽,升高溫度,降低溫度,抑制水電離,促進水電離,【總結(jié)】,現(xiàn)在請同學(xué)們閱讀課本p67 及表3-4，思考弱酸弱堿的酸堿性與電離常數(shù)的關(guān)