1、 合金復習目標: 1. 掌握糖類的主要代表物: 葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纖維素的組成和重要性質,以及它們之間的相互轉變和跟烴的衍生物的關系.2. 了解合理攝入營養(yǎng)物質的重要性， 認識營養(yǎng)均衡與人體健康的關系。 3. 掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鑒別方法.復習重點、難點：認識糖類的組成和性質特點。課時劃分：兩課時教學過程：知識梳理一、認識合金合金：就是兩種或兩種以上的金屬（或跟）熔合而成的具有特性的物質。特點：合金比它的成分金屬具有許多良好的的、的或的等方面的性能，一般地說，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都。二、使用合金1、鐵合金分類生鐵的含碳量在，還含有、及少量、等雜質

2、，機械性能而，易，可不可；鋼中的含碳量一般在之間，其它雜質含量也比生鐵少，基本上不含硫和磷。機械性能比生鐵優(yōu)良，硬而，有，性好，可可，易。根據(jù)含碳量的不同。工業(yè)上一般把含碳量低于（質量分數(shù)）的叫做低碳鋼；含碳量在（質量分數(shù)）之間的叫做中碳鋼；含碳量在（質量分數(shù)）以上的叫做高碳鋼。合金鋼是在碳素鋼里適量地加入元素，使鋼的發(fā)生變化，從而使鋼具有各種不同特殊性能，如、大，性、好，磨，耐，以及其它許多優(yōu)良性能。2、如何獲得鐵合金煉鐵煉鋼 目的 原理利用_反應將鐵元素從鐵礦石中還原出來利用_反應將C等元素氧化除去或降低含量原料 設備 高爐轉爐、平爐、電爐 反應焦碳：提供熱源產生還原劑CO有關反應：煉鐵原

3、理：_石灰石作用：_反應：_高爐煤氣成分：_氧氣：產生氧化劑_除雜：_脫氧反應：_硅鐵作用：_生石灰作用：_2、鋁合金、銅合金鋁硅合金（含Si質量分數(shù)為13.5）的熔點為564，比或的熔點低，而且它在凝固時收縮率又很小。因而，這種合金適合鑄造。又如，硬鋁（含4、 0.5、Mn 0.5、Si 0.7）（均為質量分數(shù)）的強度和硬度都比大，幾乎相當于，且較小。鋁合金的種類很多，它們在汽車、船舶、飛機等制造業(yè)上以及在日常生活里的用途很廣。Cu與Zu的合金稱銅，其中占60%90%、Zn占40%10%，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性。青銅是人類使用歷史最久的金屬材料，它是合金。白銅是-合金，有優(yōu)異的耐蝕性和高的

4、電阻，故可用作苛刻腐蝕條件下工作的零部件和電阻器的材料。3、新型合金：儲氫合金、泡末金屬典例剖析例題1下列合金性質敘述不正確的是A多數(shù)合金的熔點低于它的任何一種成分金屬的熔點B合金的硬度一般比各成分金屬的硬度都大。C合金的密度小于各成分的密度D合金的導電性、導熱性比各成分的金屬低解析：合金有如下三個特征：熔、沸點一般比任一組分低，硬度比任一組分大，密度介于兩者之間。故不正確的敘述是，答案：C。例題2測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數(shù)。現(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800ml燒杯、100ml量筒、短 頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽

5、酸、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題（設合金樣品完全反應，產生的氣體體積不超過100ml）(1)_補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800ml燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。_。_。_。(2)合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是_。解析：這是一道典型的實驗操作程序設計題。為確保合金中各組分金屬質量分數(shù)的準確測定，必須設計出簡捷、嚴密、合理正確的操作程序。其步驟是：將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。在100量筒中注滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不

6、應留有氣泡），使漏斗頸伸入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100空間。將長頸漏斗（或玻棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生。另外合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的顯然是防止反應時樣品漂浮。答案：(1)往燒杯中注入水，直至水面浸沒過漏斗頸。在100量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中，使漏斗頸插入量筒中。（燒杯中水面至杯口至少預留100空間）將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生。(2)使樣品在反應時能保持在燒杯底適當?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻獣r樣品漂浮）例題3已知Fe2O3在高爐中有下列反應：Fe2O3+CO=2FeO+CO2反應形成的固體混

7、合物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質量比用m(Fe):m(O)表示。(1)上述固體混合物中，m(Fe):m(O)不可能是_（選填a、b、c多選扣分）A、21:9 B、21:7.5 C、21:6(2)若m(Fe):m(O)=21:8，計算Fe2O3被CO還原的質量分數(shù)。 (3)設Fe2O3被CO還原的質量分數(shù)為A%，則A和混合物中m(Fe):m(O)的關系式為用含m(Fe)、m(O)的代數(shù)式表示。A%=_。請在圖中畫出表示A和m(Fe)/m(O)關系的圖形。(4)如果Fe2O3和CO的反應分兩步進行：3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2;Fe3O4+CO2=3FeO+CO2試分析反應形成的固體混合物可能的組成及相應的m(Fe):m(O)令m(Fe):m(O)=21:a，寫出a的取值范圍。將結果填入下表：解析：(1)用極限法計算Fe2O3和FeO中mFemO，分別為219和 216，因反應形成固體混和物，故216mFemO219，選ac (2)解法一：取Fe2O3 mFemO219 ;FeO mFemO2