1、第3節(jié)氧化還原反應(yīng)、第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化、第1次氧化還原反應(yīng)的概念、第1、了解氧化還原反應(yīng)的特征2、一個(gè)反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中熟練地判斷有木有3、從電子得失的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)4、氧化還原反應(yīng)與4種基本反應(yīng)類型的關(guān)系CuO H2 Cu H2O 在以上反應(yīng)中，除了基本化學(xué)反應(yīng)的類型不同以外，還含有氧、失去氧、元素體化價(jià)格的上升、問題研究、【問題研究】氧化還原反應(yīng)是元素體化評(píng)價(jià)從得失氧的觀點(diǎn)分析一下：在上述氫還原氧化銅的反應(yīng)中，氧化銅顯示怎樣的性質(zhì)，氫瓦斯氣體顯示怎樣的性質(zhì)？ 只發(fā)生氧化反應(yīng)還是只發(fā)生還原反應(yīng)的可能性？ CuO H2 Cu H2O、化價(jià)降低、還原(還原反應(yīng))、化價(jià)上升、氧化

2、(氧化反應(yīng))、CuO H2=Cu H2O、【定義】、【問題】以下的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ FeCuSO4 Cu FeSO4，因結(jié)合價(jià)的升降，結(jié)論是氧化還原反應(yīng)。 2納米2納米； H2Cl2 2HCl，價(jià)格上漲，價(jià)格下降，問題價(jià)格的下降是由什么原因引起的？如何用上述反應(yīng)來表現(xiàn)？ 從化合、價(jià)升降的觀點(diǎn)出發(fā)，不僅可以分析得到氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析不得到氧的化學(xué)反應(yīng)，概念的適用范圍擴(kuò)大。 從、微粒子的角度識(shí)別氧化還原反應(yīng)，例如，納金屬釷在氯元素瓦斯氣體中燃燒，宏命令反應(yīng)，微觀分析：NaCl的形成過程，價(jià)格上升的原因：e-、e-之后、 氧化反應(yīng)被氧化，Cl、Cl-、e-、化價(jià)從0-1價(jià)降低，化價(jià)降低，

3、還原反應(yīng)被還原。 共價(jià)鍵化合物HCl的形成過程、價(jià)格上升的原因：共用電子對(duì)的偏離、如果非金屬元素原子之間的反應(yīng)沒有電子得失，它們之間將如何反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法-單線橋與雙重線橋、雙重線橋上電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果與氧化還原反應(yīng)的各種關(guān)系-“誰將成為誰”，重點(diǎn)： (1)二重箭、15、價(jià)數(shù)上升，62e-、還原劑、氟化劑、還原生成物、氧化生成物消失，價(jià)數(shù)下降，得到26e-、0、5、-2、-1、MnO2、氯元素酸鉀元素的箭頭表示從還原劑到氟化劑，線上表示電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，稱為單線橋法，(1)單箭頭箭頭的起點(diǎn)是失去電子的元素體，終點(diǎn)僅表示得到電子的元素體(從還原劑中指氟化劑) (3)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)

4、，重點(diǎn)是(1)單箭頭(反應(yīng)物之間) (2)箭頭的起點(diǎn)是失去電子的元素體，總結(jié)：從氧化還原反應(yīng)的發(fā)展過程、得到氧、失去氧的觀點(diǎn)出發(fā)，一種物質(zhì)為特點(diǎn)：僅限于獲得氧氣后失氧的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象。 從化合價(jià)的上升、下降的角度分析元素體化合價(jià)的上升的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：可作為判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。 從電子損失的觀點(diǎn)來分析是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，【練習(xí)】在以下反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是() a、Cl2 H2O=HCl HClO B、3CO Fe2O3=2Fe 3CO2 C、CaCO3 SiO2=CaSiO3 CO2 D， 3cus8的氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化性：還原性：氟化劑：還原

5、劑：氧化物：還原劑：物質(zhì)中含有的元素體的價(jià)數(shù)上升的過程、物質(zhì)中含有的元素體的價(jià)數(shù)下降的過程、物質(zhì)(元素體、絡(luò)離子)得到電子的性質(zhì)和能力、物質(zhì)中含有的元素體價(jià)格上升的物質(zhì)、還原劑是電子被氧化的物質(zhì)電子氟化劑得到了還原，知識(shí)強(qiáng)化：相關(guān)概念的辨別，2，相關(guān)概念：失，上升，氧，還原得到，下降，返回，氧；相互關(guān)聯(lián)的：還原性、氧化性、有、氟化劑、表達(dá)、價(jià)數(shù)降低、得到電子、還原、還原反應(yīng)、生成、還原生成物、有、性質(zhì)、反應(yīng)物電子消失、被氧化、氧化反應(yīng)、生成、氧化物、有、 可以獲得、還原、氧氣、氧氣、氧氣、氧氣、氧氣、氧氣、氧氣、氧氣、氧氣、氧氣、氧氣、氧氣。2、4種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，所有的置換

6、反應(yīng)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)單體參加的化合反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)單體生成的裂解反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)。 以下正確說明了(1)H2是氧化物，h 2是還原物，h2o是氟化劑(4)CaH2中的氫元素體，是氧化和還原兩者，(5)氧化物與還原物的質(zhì)量比為1:1 A、b、c、d、c、 1常見的氟化劑(1)非金屬單質(zhì)：例如(2)含有高價(jià)狀態(tài)的元素體的化合物：等。 (3)某金屬性弱金屬的高價(jià)狀態(tài)絡(luò)離子：等。 (4)過氧化物：等。 Cl2、O2、濃度H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7、HClO、NaClO、Fe3、Ag、Pb4、Cu2。 (2)非金屬

7、絡(luò)離子及廉價(jià)化合物：等。 (3)低價(jià)格陽絡(luò)離子：等。 (4)非金屬單體及其氫化物：k、Na、Mg、Al、S2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2、Cu、H2、c。 判斷的根據(jù)因條件而異。 其中重要的是，氧化還原反應(yīng)的判斷強(qiáng)弱律是根據(jù)金屬活動(dòng)順序表和元素周期律的判斷反應(yīng)條件、反應(yīng)的激烈程度的判斷是根據(jù)不同的還原劑(或氟化劑)和同一氟化劑(或還原劑)的反應(yīng)而決定的， 基于生成物的價(jià)態(tài)的判斷是基于電化學(xué)知識(shí)的，對(duì)于任何一種氧化還原反應(yīng)，都滿足以下規(guī)則：a，b，b，a，氧化性： A a (氧化物)還原性： B b (還原物)，重要問題型：例1 .基于以下三個(gè)方程式的2FeCl2 Cl

8、2=2FeCl3。 2FeCl3 2HI=2FeCl2 2HCl I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閍i-Fe2cl-so2bcl-Fe2so2I-cfe2I-so2d so2I-Fe2cl -、d，例2 .已知I不發(fā)生下述反應(yīng)的是() a2f e3so 22 h2o=2Fe2so 42-4 HB h2o2h2so4=so2o 22 h2o=h2so 42 hid2Fe 32 I-=2Fe2I 2，b (1)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，脫電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)，其正絡(luò)離子的脫電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)，

9、(2)根據(jù)金屬和非金屬活動(dòng)順序表. 根據(jù)非金屬活動(dòng)序列判斷的F2 Cl2 Br2 I2 S，F(xiàn)- Cl- Br- I- S2-，氧化性逐漸變?nèi)?，還原性逐漸變強(qiáng)，金屬單體的還原性隨著金屬性變強(qiáng)而變強(qiáng)，其絡(luò)離子的氧化性與之相應(yīng)地變?nèi)酢?(四)根據(jù)元素體化價(jià)格的高低判斷氧化性的強(qiáng)弱。 通常，同種轉(zhuǎn)化元素體的一些物質(zhì)，其氧化能力從高價(jià)狀態(tài)向低價(jià)狀態(tài)逐漸變?nèi)?，還原能力逐漸變強(qiáng)。 判斷氧化性強(qiáng)弱： Fe3和Fe2； KMnO4和MnO2的還原性的強(qiáng)弱： S2-、s和SO3、氧化性： Fe3 Fe2 KMnO4MnO2。 還原性： S2-SSO3、特例：氧化性： HClO HClO2 HClO3 HClO4

10、、(5)根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性的強(qiáng)弱，例如2fe3cl2=2fecl3fe2hcl=。 另外，MnO24HCl (濃度)=MnCl2Cl22H2O 2KMnO4 16HCl (濃度)=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O必須將濃鹽酸氧化成Cl2，MnO2必須在加熱條件下進(jìn)行，KMnO4在常溫下進(jìn)行。 (1)物質(zhì)濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。 (2)溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。 (3)酸性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)還原性越強(qiáng)。 (6)外界條件對(duì)某些物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱的影響，在濃HNO3的氧化性比稀HNO3強(qiáng)的H2SO4(濃) H2SO4(薄)、c、CO、H2常溫下不顯示還原

11、性。 KMnO4氧化性：酸性中性堿性，例題：1 .判斷是否發(fā)生以下反應(yīng)如果能寫出絡(luò)離子反應(yīng)方程式，則氧化性很弱。 2 fe32 I-=2Fe2I 22 Fe2br2=2fe32br-MnO4-5fe28 h=5Fe3m n 24 h2o，氧化性： Br2 Fe3。 MnO4- Fe3 I2、氧化性： MnO4- MnO2 Cl2 Br2 Fe3 I2、KI溶液滴下FeCl3溶液中的Br2水滴入FeSO4溶液中的KMnO4溶液和FeSO4溶液混合、第四次氧化還原反應(yīng)方程式的平均化、39絡(luò)離子電荷保存； 原子個(gè)數(shù)保存。2、平衡步驟：1、氧化還原反應(yīng)方程平衡原則和步驟、“一畫、二畫、三畫、四畫、五畫

12、”，即價(jià)格、標(biāo)準(zhǔn)變化、定總數(shù)、配比系數(shù)、復(fù)驗(yàn)。 用決定氟化劑、氧化物、還原劑、還原物價(jià)格的觀察法求出元素體價(jià)格的變化值，決定價(jià)格變化物質(zhì)的修正量，使價(jià)格的升降總數(shù)相等。 調(diào)整修正量數(shù)，用觀察法決定價(jià)格不變的物質(zhì)的修正量數(shù)的同時(shí)，將單線變更為等號(hào)。 檢查各元素體的原子數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。 對(duì)于用絡(luò)離子方程式表示的氧化還原方程式，還必須檢查反應(yīng)前后的絡(luò)離子的總電荷數(shù)是否相等。 以下方程式： s 10 HNO3h2so4no2h2o h2o4k MnO4h2so4co2k4mnso4h2o、42、kmno4k2so2so4mnso4k2h2ok2s HNO3k no3s h2o、【練習(xí)1】以下方程式歧化反應(yīng)。 (2)方法：從右產(chǎn)物開始均化，即以氧化物、還原物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行均化。、1、逆均化法：2、均化方法和技巧、【例2】氧化還原反應(yīng)方程式：S KOH K2S K2SO3 H2O、0、-2、4、6、2、均化12、2、3、2、3、7、2、6、8、14、1、【練習(xí)】 Cl2 KOH KCl KClO3 H2O【例3】 Fe3P HNO3 Fe(NO3)3 NO H3PO4 H2O【練習(xí)3】將以下方程式、FeS2 O2 Fe2O3 SO2、