1、緒論 分析化學(xué)的任務(wù)和作用； 分析方法的分類； 分析化學(xué)的發(fā)展簡史。,總復(fù)習(xí),1,第一章 定量分析概論,了解：分析化學(xué)中的誤差概念、定量分析過程與分析結(jié)果的表示、滴定分析法的特點(diǎn)和滴定方式。 理解：有效數(shù)字的意義、滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求、滴定劑與被測定物質(zhì)間量的換算關(guān)系。 掌握：有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制、滴定分析法計(jì)算。,一、內(nèi)容與要求：,2,5. 滴定反應(yīng)的條件（直接法）： 6. 基準(zhǔn)物與標(biāo)準(zhǔn)溶液（配制） 7. 滴定度（T） g/mL T待測物/標(biāo)準(zhǔn)液,二、要點(diǎn)：,1. 誤差：產(chǎn)生原因及減免方法 2. 平均偏差 標(biāo)準(zhǔn)偏差 S 3. 可疑數(shù)據(jù)的取舍：Q檢驗(yàn)法 4. 有效數(shù)字：重點(diǎn)掌握

2、“0”的作用及幾種特殊情況：pH，lgK 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則：四舍六入五成雙,3,反應(yīng)按一定方式進(jìn)行，無副反應(yīng),反應(yīng)速度快,反應(yīng)完全程度高,有適當(dāng)方法確定終點(diǎn),每消耗1mL NaOH 標(biāo)液可與HCl 0.003001 g 完全反應(yīng)。,三、應(yīng)用示例：,TA/T指每毫升滴定劑溶液T相當(dāng)于待測物A的質(zhì)量 (g或mg) （T指標(biāo)液，A指待測物）,2、敘述于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須符合哪些條件？,4,3,3,2,5、測得某有機(jī)酸的pka 值為12.35，其ka值應(yīng)表示為（ ）,（A） 4.46710-13 （B） 4.4710-13 （C） 4.510-13 （D） 410-13,C,6、下面敘述中正確的

3、是（ ）,（A） 精密度高，準(zhǔn)確度一定高 （B）準(zhǔn)確度高，精密度一定高 （C）精密度高，系統(tǒng)誤差一定小 （D） 分析中，首先要求準(zhǔn)確度，其次才是精密度,B,5,第二章酸堿平衡和酸堿滴定法,了解：活度與活度系數(shù)的概念，緩沖范圍和緩沖容量的概念、幾種常見緩沖溶液的配置方法、酸堿滴定法的應(yīng)用示例。 理解：酸堿質(zhì)子理論、酸度對溶液中弱酸堿的各種存在形式的分布的影響、影響指示劑變色范圍的主要因素。 掌握：酸堿平衡體系中各型體的分布系數(shù)的計(jì)算、各類酸堿水溶液中H+濃度的計(jì)算（近似式和最簡式）。酸堿滴定法的基本原理、計(jì)量點(diǎn)和滴定突躍pH值的計(jì)算。準(zhǔn)確滴定和分步滴定界限的判斷。酸堿指示劑指示終點(diǎn)的原理與選擇原

4、則，滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算。,一、內(nèi)容與要求：,6,2. 質(zhì)子條件（主要掌握參考水準(zhǔn)法） 列出溶液中所以物質(zhì)存在形式選擇參考水準(zhǔn)列出得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物列等式,1. 分布系數(shù)的概念及其求法,二、要點(diǎn)：,7,3. pH值的計(jì)算 掌握各種酸堿溶液的pH值計(jì)算公式及其使用條件， 一切公式均可由質(zhì)子方程導(dǎo)出 4. 酸堿滴定：滴定過程中各點(diǎn)pH值的計(jì)算，突躍范圍的計(jì)算，指示劑的選擇（變色點(diǎn)在突躍范圍內(nèi)） 采用四步法：滴定前、滴定開始至sp點(diǎn)前、sp點(diǎn)、sp點(diǎn)后 5. 分別滴定及分步滴定：條件判斷式,8,三、應(yīng)用示例：,1、用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液滴定HAc含量時(shí)，若選用甲基紅為指示劑，則結(jié)果（ ）,（A） 偏高 （B

5、）偏低 （C）無誤差 （D） 誤差符合要求,B,2、HAc的離解常數(shù)ka = 1.810-5，在0.100mol/L， pH= 4.00的HAc溶液中， HAc的分布分?jǐn)?shù)為（ ）， Ac-的分布分?jǐn)?shù)為（ ）。,0.847,0.153,3、NaHCO3水溶液的質(zhì)子條件（ ）,（A）H+HCO3-= H2CO3+OH-+CO32- （B）H+H2CO3=OH-+CO32- （C）H+2H2CO3=OH-+CO32- （D）H+ =OH-+CO32-,B,9,了解：EDTA的基本性質(zhì)及金屬離子配位的特點(diǎn)、提高配位滴定選擇性的方法、配位滴定各種方式的特點(diǎn)與應(yīng)用。提高絡(luò)合滴定選擇性的途徑。 理解：副反應(yīng)

6、系數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù)等概念。金屬離子指示劑的作用原理。 掌握：絡(luò)合物副反應(yīng)系數(shù)及條件（表觀）穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算，滴定金屬離子最高允許酸度的計(jì)算，準(zhǔn)確滴定界限的判斷。絡(luò)合滴定結(jié)果與終點(diǎn)誤差的計(jì)算。,第三章 絡(luò)合滴定法,一、內(nèi)容與要求：,10,1. 副反應(yīng)系數(shù)及其計(jì)算 2. Sp點(diǎn)pMsp及pMsp的計(jì)算,3. 指示劑：封閉、僵化,二、要點(diǎn)：,11,4. 混合離子的分別滴定： 控制酸度， lgK5 （cM=cN，） 掩蔽和解蔽 5. 終點(diǎn)誤差：,12,三、應(yīng)用示例：,提高絡(luò)合滴定的選擇性,溶液的酸度,絡(luò)合掩蔽,沉淀掩蔽,氧化還原掩蔽,2、在pH=5.0的20mL 0.0200 mol/L Zn 2+溶液

7、中加入20.04mL 0.0200 mol/L 的EDTA溶液后，計(jì)算溶液中游離的Y和Zn2+。（已知此條件下可不考慮Zn 2+ 的羥基絡(luò)合效應(yīng)， ）,13,解：,加入EDTA20.04mL后，EDTA過量0.04mL，此時(shí),由,得：,14,了解：氧化還原滴定法的特點(diǎn)、條件電極電位的意義與應(yīng)用、影響氧化還原反應(yīng)速度的主要因素、催化反應(yīng)及誘導(dǎo)反應(yīng)。 理解：氧化還原滴定過程中電極電位和離子濃度的變化規(guī)律，氧化還原指示劑的作用原理及指示劑的選擇。 掌握：條件電位的計(jì)算、氧化還原滴定的計(jì)量點(diǎn)電位（對稱電對）及氧化還原滴定法的計(jì)算，幾種主要的氧化還原滴定法原理。,一、內(nèi)容與要求：,第四章氧化還原滴定法,

8、15,1. 能斯特公式及條件電極電勢，Esp,2. 誘導(dǎo)反應(yīng)，自催化反應(yīng),二、要點(diǎn)：,16,3. KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定 4. 碘量法,17,三、應(yīng)用示例：,（A）滴定前 （B）滴定開始時(shí) （C）臨近終點(diǎn)時(shí) （D）滴定至碘的顏色褪去時(shí),（ C ）,1、在間接碘量法中加入淀粉指示劑的時(shí)間是：,2、K2Cr2O7法中加入H2SO4-H3PO4混酸的作用不是下列哪項(xiàng)：,（ C ）,（A）提高必要的酸度 （B）掩蔽Fe3+ （C）提高E( Fe3+/Fe2+) （D）降低E (Fe3+/Fe2+),18,3、KMnO4法測Ca2+時(shí)，可采用的指示劑是：,（A）淀粉 （B）高錳酸鉀 （C）二苯胺

9、磺酸鈉 （D）鉻黑T,（ B ）,I-容易氧化,I2容易揮發(fā),氧化還原指示劑,特殊（專屬）指示劑,自身指示劑,滴定劑,19,了解：沉淀的類型、沉淀形成過程、重量分析對沉淀的要求和稱量形式的要求。 理解：影響沉淀純度的因素及提高沉淀純度的措施。沉淀的溶解度及其影響沉淀溶解度的因素 掌握：晶形沉淀與非晶形沉淀的形成條件。重量分析結(jié)果的計(jì)算。 了解：常用的沉淀滴定法的原理、特點(diǎn)及應(yīng)用（ Mohr 法， Volhard 法， Fajans 法）。 理解：四種滴定分析異同 。,第五章重量分析法和沉淀滴定法,一、內(nèi)容與要求：,20,1. 沉淀形式與稱量形式 2. 溶解度s、共沉淀、繼沉淀 3. 三種沉淀滴

10、定法的比較：指示劑、關(guān)鍵點(diǎn),二、要點(diǎn)：,21,三、應(yīng)用示例：,1、莫爾法測Cl-時(shí)要求溶液的pH在10.5-6.5之間，若酸度過高則（ ）,（A）AgCl沉淀不完全 （B）AgCl沉淀對Cl-的吸附增大 （C）AgCl沉淀溶解度增大 （D）Ag2CrO4沉淀不易生成,D,10.5-6.5,Ag+ + Cl- = AgCl,K2CrO4,22,3、用佛爾哈德法測 Cl-時(shí)，防止測定結(jié)果偏低的措 施是：（ ）,（A）使反應(yīng)在酸性中進(jìn)行 （B）加入硝基苯 （C）避免AgNO3加入過量 （D）適當(dāng)增加指示劑用量,B,2 MgO/Mg2PO7,23,了解：吸光光度法的特點(diǎn)、儀器、光度法的應(yīng)用（差示分光光

11、度法，雙波長分光光度法） 理解：朗伯比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式及意義、摩爾吸光系數(shù)的意義、影響顯色反應(yīng)的因素。朗伯-比耳定律及其偏離的原因。儀器測量誤差對分析結(jié)果的影響。 掌握：分光光度法的基本原理。摩爾吸光系數(shù)和桑德爾靈敏度的計(jì)算、顯色條件的選擇、以及分光光度法測量結(jié)果和誤差的計(jì)算。,第六章吸光光度法,一、內(nèi)容與要求：,24,1.朗伯-比耳定律 A=abc A=-lgT 2. 吸光度測量條件的選擇,二、要點(diǎn)：,25,三、應(yīng)用示例：,1、取不銹鋼樣1.000g ，溶解后將其中的鉻氧化為重鉻酸鹽，并定容至250mL，測得其吸光度是1.0010-3 mol/L K2Cr2O7溶液吸光度的1.2倍。求不銹

12、鋼中鉻的百分含量。（原子量Cr=52，O=16，K=39）,解：,設(shè)未知液中K2Cr2O7含量為c 根據(jù)A=Kbc得： A=Kbc 1.2A= Kb 1.0010-3 求得： c = 1.2010-3 mol/L Cr%=0.84,26,2、分光光度計(jì)的主要部件是 ：（ 5部分 ）,光吸收曲線,標(biāo)準(zhǔn)工作曲線,4、有A、B兩份不同濃度的有色物質(zhì)溶液，A溶液 用1.0cm吸收池，B溶液用2.0cm吸收池，在同一波長 下測得的吸光度數(shù)值相等，則它們的濃度關(guān)系為：,（A） A是B的1/2 （B） A等于B （C） B是A的4倍 （D） B是A的1/2,（D）,27,了解：隨機(jī)誤差的正態(tài)分布、少量數(shù)據(jù)的

13、統(tǒng)計(jì)處理方法。 理解：平均值的置信區(qū)間、顯著性檢驗(yàn)、回歸分析法的意義。 掌握：標(biāo)準(zhǔn)偏差計(jì)算、異常值的取舍、提高分析準(zhǔn)確性的方法。,第七章 分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理,一、內(nèi)容與要求：,28,二、要點(diǎn)：,1、極差、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)差 ( s 和 s ) ；平均值的標(biāo)準(zhǔn)差的計(jì)算。 2、平均值的置信區(qū)間、標(biāo)準(zhǔn)偏差計(jì)算、異常值的取舍、顯著性檢驗(yàn)、回歸分析法,29,三、應(yīng)用示例：,1、用丁二酮肟重量法測定鋼鐵中Ni的百分含量，結(jié)果 為10.48%，10.37%，10.47%，10.43%，10.40%，計(jì)算單次分析結(jié)果的平均偏差，相對平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對標(biāo)準(zhǔn)偏差。,解：,30,第八章分析化學(xué)中常用的分離和富集方法,了解：沉淀分離法、溶劑萃取分離法、離子交換分離法、液相色譜分離法,一、內(nèi)容與要求：,31,1. 各種分離方法的基本參數(shù)及原理,二、要點(diǎn)：,32,三、應(yīng)用示例：,1、簡述色譜柱固