1、第二節(jié) 海水“曬鹽” （第一課時）,納溪區(qū)新樂中學：黃正坤,樂學至賢,習養(yǎng)至新,學習目標：,1、知道海水曬鹽的條件和過程 2、理解結晶的概念和方法 3、通過對食鹽的結晶方法的探究，增強觀察能力、分析能力、邏輯推理能力。 4、了解中國古代制鹽的文化,一新課導入：,問題3：為什么可以用海水來“曬鹽”？,問題2：你們又知道食鹽是怎樣制得的嗎？,問題1：你們知道食鹽的主要成分嗎？,根據(jù)右圖回答：,O、H、Cl、Na,Cl-、Na+、SO42-、Mg2+,NaCl,H2O,二、知識回顧：,海水中含量最多的物質是_ 海水中含量最多的四種元素是_ 海水中含量最多的四種離子是_ 海水中含量最多的鹽是_,閱讀P

2、35第二至第三段，思考下列問題：,三、學習新知,1、海水“曬鹽”應具備什么自然條件？,2、海水“曬鹽”的過程：,氣候溫和、陽光充足、地勢平坦、風力大、雨量少、濕度低等,1. 以離子形式存在 2. 總量大 3. 濃度小,海水中化學元素的分布特點,問題：為什么不直接從蒸發(fā)池結晶得粗鹽，結晶池起什么作用？,需富集（濃縮）,以便于收集。,（一）、海水曬鹽,結晶：一定條件下，固體物質從它的飽和溶 液中以晶體的形式析出的過程叫結晶。,不飽和,飽和,風吹日曬,繼續(xù)日曬,蒸發(fā)溶劑 、增加溶質、改變溫度,結晶方法：,問題：能否用改變溫度法使粗鹽結晶？,蒸發(fā)溶劑法、改變溫度法,能否用改變溫度的方法使粗鹽結晶,能否

3、用改變溫度的方法使粗鹽結晶？,能或不能,根據(jù)原理設計方案并進行實驗,實驗探究：,設計實驗：,小組活動：各組長組織小組成員充分討論，設計出實驗方案。證明改變溫度（升溫或降溫）能否使粗鹽結晶。并由組長寫好實驗方案，討論結束后交流。,能否用改變溫度的方法使粗鹽結晶?,實驗步驟： 1、在小燒杯中加少量的冷水，然后加入過量的食鹽制得飽和食鹽水，取上層的飽和的清液于試管中，在酒精燈上加熱至沸騰，看是否有晶體析出？ 2、用加熱的鹽水倒入小燒杯中，再加入過量的食鹽，取上層的飽和清液于試管中，放入大燒杯的冷水中，看是否有晶體析出？,展示交流,實驗要求：小組團結協(xié)作，認真觀察，并作好實驗記錄！,實驗探究：能否用改

4、變溫度的方法使粗鹽結晶,能否用改變溫度的方法結晶粗鹽？,能或不能,根據(jù)原理設計并進行實驗,不能用改變溫度的方法使粗鹽結晶?,溫度對食鹽的溶解能力影響很小、不適合用改變溫度的方法使粗鹽結晶,溫度差不夠、晶體產生量太少,海水曬鹽,蒸發(fā)溶劑法,問：得到的晶體為什么叫粗鹽？,問：結晶池的水為什么不蒸干？,可能有哪些雜質離子？,SO42-、Ca2+、Mg2+,問：母液是NaCl飽和溶液嗎？含有哪些離子？,Mg2+ 、SO42-、Ca2+ 、 Na+、Cl- ,知識小結,本節(jié)課我們知道了什么？,我們還想知道什么？,欣賞：中國古代制鹽的文化,1、下列各操作中，一定能使飽和溶液結晶的是（ ） A對該溶液進行降

5、溫 B對該溶液進行升溫 C加入該不飽和溶液 D蒸發(fā)溶劑,鞏固練習：,D,2、下列關于海水曬鹽原理的分析 ，你認為正確的是 （ ） A.利用陽光照射使海水升溫得到食鹽 B.利用海風降溫析出食鹽 C.利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽 D.利用陽光分解海水得到食鹽,C,（1）取海水滴加AgNO3溶液的現(xiàn)象是 （2）下列有關海水及其開發(fā)的說法正確的是 a圖8中海水所含化學資源都是化合物 b蒸餾法淡化海水是化學變化 c海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護問題 d海水中含有NaCl和MgCl2 （3）海水中含有10個電子的微粒有H2O、Mg2+和_,ad,有白色沉淀生成,3、（2016瀘州）海洋是人類千萬年來

6、賴以生存的重要資源寶庫，圖7是海水中化學資源的圖示請結合圖示回答相關問題,Na+,（4）工業(yè)利用海水制取純堿和輕質MgO的流程圖如圖9， 據(jù)圖回答下列問題 MgO的名稱是 海水曬鹽的一系列操作X是蒸發(fā)、 ；過濾；實驗室進 行操作Y時需使用玻璃棒，其作用是 ,氧化鎂,結晶,引流,圖9,（2）某學習小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質量分數(shù)取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質量變化如圖二 沉淀的化學式為 模擬海水中氯的質量分數(shù)是 ,4、（2015瀘州）根據(jù)下列坐標圖回答：,AgCl,1.775%,課后作業(yè)：,思考：粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+離子如何除去而得到精鹽？,謝謝大家！,閱讀P35第二至第三段，思考下列問題：,三、自我學習,1、海水曬鹽應具備什么自然條件？