1、常見的鹽,一、幾種常見的鹽,用途很廣。日常生活中用于調(diào)味和腌制食物，醫(yī)療上用與配制生理鹽水，也是重要的化工原料。,碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品，用途廣泛。,我國著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，曾做出杰出的貢獻(xiàn)。,硫酸銅有毒，在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，由它和石灰配制的波爾多液殺菌效率高，藥害較小。,工業(yè)上，精煉銅、鍍銅和制造銅的化合物都要用硫酸銅。,2、碳酸鈉,3、硫酸銅,CO32-的檢驗(yàn)方法,組成里含有CO32-的鹽跟鹽酸反應(yīng)都能生成CO2，利用這種反應(yīng)可鑒別CO32-。,二、鹽的性質(zhì),物理性質(zhì)： 在常溫下鹽大都是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶，鹽酸鹽除氯化銀，硫

2、酸鹽除硫酸鋇外其他都溶，碳酸鹽、磷酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶，其他不溶。,化學(xué)性質(zhì)：,跟某些金屬的反應(yīng),跟酸的反應(yīng),跟堿的反應(yīng),跟另一種鹽的反應(yīng),化學(xué)性質(zhì)：,跟某些金屬的反應(yīng),跟酸的反應(yīng),跟堿的反應(yīng),跟另一種鹽的反應(yīng),在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg,化學(xué)性質(zhì)：,跟某些金屬的反應(yīng),跟酸的反應(yīng),跟堿的反應(yīng),跟另一種鹽的反應(yīng),鹽跟酸反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種酸。 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 (右上錄像) BaCl

3、2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl,化學(xué)性質(zhì)：,跟某些金屬的反應(yīng),跟酸的反應(yīng),跟堿的反應(yīng),跟另一種鹽的反應(yīng),鹽跟堿反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種堿。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3,化學(xué)性質(zhì)：,跟某些金屬的反應(yīng),跟酸的反應(yīng),跟堿的反應(yīng),跟另一種鹽的反應(yīng),兩種鹽起反應(yīng)，一般生成另外兩種鹽。 AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,HC

4、l + AgNO3 = AgCl + HNO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,H2O,H2O,H2O,有難溶的物質(zhì)(如BaSO4、AgCl)或難電離的物質(zhì)(如H2O)或揮發(fā)性的物質(zhì)(如CO2)生成，只要具備上述條件之一，這類反應(yīng)就能發(fā)生。,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,The End,鹽場：氯化鈉在自然界分布很廣。海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中蘊(yùn)藏著豐富的氯化鈉資源。,用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽。,粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽。,精鹽,無水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，水溶液呈藍(lán)色。,硫酸銅晶體俗稱膽礬，或藍(lán)礬，化學(xué)式是CuSO45H2O。膽礬受熱又能失去結(jié)晶水，成為白色粉末。,碳酸鈉俗稱純堿，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，顯堿性。當(dāng)它從溶液里結(jié)晶析出時(shí)，晶體里結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水。含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫做