1、電解質(zhì)溶液中水的電離平衡分析(七)。水是一種非常弱的電解質(zhì)。在一定溫度下，純水電離產(chǎn)生的氫和氫的濃度相等，兩個濃度的乘積是常數(shù)，用Kwc(氫)c(氫)表示。在稀電解質(zhì)溶液中，水的電離平衡仍然存在，Kwc(H)c(OH)仍然成立。在某些情況下，溶液的酸度和堿度取決于水的離子化或水的離子化的變化。高考有很多穩(wěn)定的考試，這是電解質(zhì)溶液知識的中心內(nèi)容。在計算電解質(zhì)溶液中水的離子積常數(shù)時，應(yīng)注意溫度變化引起的數(shù)值變化。(1)在pH2為25，pH2為100的兩種電解質(zhì)溶液中，c(H)為102 mol/l，溶液的酸度相同。原因是盡管水的電離程度增加了，但被水電離的c (h)仍然可以忽略不計，可以忽略不計。(

2、2)pH10為25，pH10為100的兩種電解質(zhì)溶液的堿度不同，因為水的電離程度影響水的離子積常數(shù)，計算c(OH)時結(jié)果不同。在25: 00時，在pH10的電解質(zhì)溶液中的(羥基)1014/1010104(摩爾/升)；在100的pH10的電解質(zhì)溶液中的碳(氫)1012/1010102(摩爾/升)。電解質(zhì)溶液在相同溫度下的水電離分析1電解質(zhì)對水電離的影響酸和堿可以抑制水電離，而鹽的水解可以促進水電離。(1)在pH4酸性溶液中，酸電離產(chǎn)生的c (h)為104mol/l，水電離產(chǎn)生的c (h) c(OH)為1010mol/l，水電離產(chǎn)生的c(H)可忽略不計。在pH4的水解鹽溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H)

3、 c (oh)為104mol/l，所有c(H)都來自水電離。判斷水的電離程度取決于c (h)。(2)在pH10的堿性溶液中，堿電離產(chǎn)生的碳(氫)為104 mol/L，而水電離產(chǎn)生的碳(氫)為1010 mol/L，水電離產(chǎn)生的碳(氫)可以忽略不計。在ph值為10的水解鹽溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH) c (h)為104mol/l，所有c(OH)都來自水的電離。判斷水的電離程度取決于c (oh)。(3)在pH 4的水解鹽溶液中，水的電離度是在pH4的酸性溶液中的106倍。在pH10的水解鹽溶液中水的電離度是在pH10的堿性溶液中水的電離度的106倍。2電解質(zhì)溶液稀釋過程中水電離的分析(1)原理在電

4、解質(zhì)溶液稀釋過程中，水電離將相應(yīng)改變。例如，在用強酸或強堿溶液稀釋的過程中，水的電離程度不斷增加。因此，溶液中某些離子的濃度會在稀釋過程中增加。(2)例如，當(dāng)pH5的鹽酸溶液稀釋到原來體積的10倍時，c(H)和c(Cl)將減少，但c(OH)將增加。1在室溫下，c (h)在溶液中被水電離為1.01011摩爾L1，而溶液的酸堿度可為(11387)A B C D，并進行固結(jié)；2在室溫下，如果在一定濃度的氫氧化鈉溶液和一定濃度的乙酸鈉溶液中，被水電離的c(OH)的比率為107，則這兩種溶液的pH之和為(a14b15)。下面的陳述是正確的：(a)在一定溫度下，蒸餾水的c (h)為0.01 molL1，因此當(dāng)溫度必須高于25 B25時，在一定溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為11018，當(dāng)溶液不能是酸性的C25時，向水中加入氫氧化鈉固體，水的電離平衡反向移動，水的離子產(chǎn)物減少D25。