1、20062006年北京市高一化學(xué)競賽試卷年北京市高一化學(xué)競賽試卷 （2006 年 5 月 21 日9001100共計 2 小時） 題號 滿分 得分 評卷人 10 8 8 8 6 14 12 8 16 10 總計 100 競賽時間競賽時間 2 2 小時。遲到超過小時。遲到超過 3030 分鐘者不能進考場。開始考試后分鐘者不能進考場。開始考試后 1 1 小時內(nèi)不得離場。時間到，把試卷小時內(nèi)不得離場。時間到，把試卷 放在桌面上，立即起立撤離考場。放在桌面上，立即起立撤離考場。 姓名、報名號和所屬學(xué)校必須寫在首頁左側(cè)指定位置，寫在其他地方者按廢卷論。姓名、報名號和所屬學(xué)校必須寫在首頁左側(cè)指定位置，寫在

2、其他地方者按廢卷論。 允許使用非編程計算器以及直尺等文具。允許使用非編程計算器以及直尺等文具。 HHe 相對原子質(zhì)量 1.0084.003 LiBeBCNOFNe 6.941 9.01210.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 NaMgAlSiPSClAr 22.99 24.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69

3、.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 CsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn 132.9 137.3Lu178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 210 2

4、10 222 FrRaAc RfDbSgBhHsMt 223 226Lr 得分評卷人 第題（10分） A、B、C、D是短周期元素，A原子有兩個電子層，其最高正氧化態(tài)與負(fù)氧化態(tài)代數(shù)和為零。 B原子的 最外層電子排布式為nsnnp 2n 。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的一半，其中C為半導(dǎo)體材 料。試寫出： 1畫出B原子的軌道排布式； 2A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式； 3D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式； 4寫出B、C元素形成的化合物與強堿反應(yīng)的離子方程式； 5A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小(用分子式表示)。 得分評卷人 第題（8分） 氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、

5、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮 在 1 300 下反應(yīng)制得。 1根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅的用途是。 （填序號） A制汽輪機葉片B制有色玻璃C制光導(dǎo)纖維D作潤滑材料 2根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學(xué)式。 3氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其它無機酸反應(yīng)。試寫出該陶瓷被氫氟酸腐蝕的 化學(xué)方程式。 4現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，寫出反應(yīng)的 化學(xué)方程式。 得分評卷人 第題（8 分） 按下列要求寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1久置的油畫，白色部分（ PbSO4）常會變黑（PbS） ，用雙氧水搓擦后又恢復(fù)原貌。寫出油畫恢復(fù)原 貌的化學(xué)方程

6、式。 。 2氯氣通入淀粉碘化鉀中，會看到淀粉變藍(lán)，但通入過量氯氣藍(lán)色會消失，原因是氯氣將生成的碘 單質(zhì)又氧化，若反應(yīng)的Cl2和 I2物質(zhì)的量之比為 5:1,且生成兩種酸，寫出藍(lán)色消失反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。 3濃硫酸與銅片共熱時，反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色，同時有黑色沉淀物出現(xiàn)。有人認(rèn)為黑色沉淀物是生 成了氧化銅，實際上這種黑色沉淀并不是氧化銅。寫出生成黑色沉淀物的化學(xué)方程式。 。 4某學(xué)生在做化學(xué)實驗時，不慎被雙氧水燒傷，皮膚顏色變白，疼痛難忍，教師用少量稀高錳酸鉀 溶液涂抹在燒傷處，結(jié)果有黑色固體生成，疼痛感覺立即消失，用水清洗皮膚后，皮膚顏色復(fù)原。寫出有 關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。 得分評卷人 第題

7、（8 分） 請應(yīng)用原子核外電子的排布規(guī)律和元素周期律的有關(guān)知識回答下列問題。 1最近在穩(wěn)定島理論的驅(qū)動下，合成了第 114、116、118 號元素。請寫出 116 號元素的價電子構(gòu) 型：；它在元素周期表中的位置是。 2電子構(gòu)型為Xe4f145d56s2的元素是。 A稀有氣體B過渡元素C主族元素D稀土元素 3某元素的基態(tài)原子最外層為 5s2，最高氧化態(tài)為 +4，它位于周期表的區(qū)，其+2 氧化態(tài)離 子的電子構(gòu)型為，其最高氧化態(tài)氧化物的化學(xué)式為。 4我們已經(jīng)知道描述核外電子運動狀態(tài)的一些電子亞層符號，如s、p、d、f 等，如果接下來的亞層 符號為 g，則第一個包含 g 亞層電子的元素的原子序數(shù)為。

8、5假設(shè)我們的世界從三維變?yōu)槎S，則改變后的元素周期表第2 周期有種元素。 得分評卷人 第題（6 分） 下圖中每一字母表示一種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)時所需要的水或生成的水均已略去） 。已知 D 是一種 鹽，焰色反應(yīng)呈紫色，E 在常溫下是黃綠色氣體，F(xiàn) 是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體。 A B D + G A 催化劑 請回答下列問題： C E + F B C 1寫出 D 的化學(xué)式。 H 2寫出反應(yīng)的離子方程式。 3在反應(yīng)中每生成 1molE，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol。 得分 按要求回答下列各題。 1寫出下列物質(zhì)的路易斯結(jié)構(gòu)式。 POCl3：HOCN： 2用價層電子對互斥模型預(yù)測SO2Cl2、ICl4的立

9、體結(jié)構(gòu)，并給出中心原子的氧化數(shù)和雜化軌道類型。 粒子 SO2Cl2 ICl4 立體結(jié)構(gòu) 中心原子 氧化數(shù) 中心原子 雜化軌道類型 評卷人 第題（14 分） 4）3寫出下列粒子中的鍵類型。 （例如 CO2：2 3 O3：SO3： 得分評卷人 第題（12 分） 在無氧的條件下以干燥的鈉汞齊（以NaHg 表示）和干燥的二氧化硫一起振蕩，只制得固態(tài)化合物 A。已知 A 中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.41%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.76%，其余為 S 元素。 1試確定 A 的化學(xué)式并命名 A。寫出生成 A 的化學(xué)反應(yīng)方程式。 2若在有氧的條件下，進行上述反應(yīng)，會有什么樣的結(jié)果？說明A 具有什么樣的化學(xué)性

10、質(zhì)？ 3若將 A 加熱到 402K 時，質(zhì)量減輕了 18.39%。分析得到的固體殘渣，發(fā)現(xiàn)是兩種物質(zhì)（記為B 和 C）組成的混合物。試寫出A 分解的化學(xué)反應(yīng)方程式。 得分評卷人 第題（8 分） 將固體 CaC2O4H2O 放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化，測得數(shù)據(jù) 如下： 溫度/ 固體質(zhì)量/g 根據(jù)計算推理，完成下列填空： 1寫出 325 和 700時固體產(chǎn)物的化學(xué)式：、。 2寫出 325 700時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：。 3計算出 1160時，反應(yīng)所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量：。 得分評卷人 第題（16 分） 25 1.000 325 0.877 700 0.685 1160

11、 0.384 某同學(xué)設(shè)計了如下方案，來測定過氧化鈉的樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。 實驗原理：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 通過測定生成的氧氣的體積，經(jīng)計算可確定樣品過氧化鈉的質(zhì)量。 實驗步驟： 稱取過氧化鈉固體 2.00 g ； 把這些過氧化鈉放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置 向過氧化鈉中滴入水，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液 中； 面在 110 mL處恰與水槽內(nèi)液面相平； 作為反應(yīng)器的燒瓶中有54.0 mL 液體； 將燒瓶內(nèi)的液體轉(zhuǎn)移到250 mL 的容量瓶內(nèi)， 并加水 請回答下列問題： 1有 1 000 mL、 500 mL 、250 mL 的量筒備 用，

12、則應(yīng) 選用mL 的量筒， 理由 是。 2生成氣體體積是mL, 為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性讀取量筒刻度時應(yīng)注意的問題 是。 3據(jù)研究，與上述反應(yīng)同時發(fā)生的反應(yīng)還有 ： Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2，H2O2的生成會使測 定結(jié)果（偏高或偏?。?。 4為校正實驗結(jié)果，該學(xué)生補做了如下實驗：用移液管移取20.00 mL 容量瓶中的液體，放入錐形瓶 中，用 0.0100 mol/L 的 KMnO4溶液去測定，至溶液中剛好出現(xiàn)淺淺的紫紅色，停止滴定，用去了24.00 mLKMnO4溶液。反應(yīng)式：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4+ 5O

13、2 + 8H2O，該實驗應(yīng)選用 定容。 式滴定管。 5通過以上數(shù)據(jù)計算，該過氧化鈉的純度為。 6如何避免因為生成H2O2造成的誤差？。 得分評卷人 第題（10 分） 某科研小組欲測定一種溶液中某微量的IO3的濃度，采用“化學(xué)放大”的方法。取1L 含 IO3的該溶 液和足量的 KI 溶液混合，加入一定量的H2SO4，使 IO3均轉(zhuǎn)化為 I2。用 CCl4萃取 I2（萃取率為 100%） ， 然后再用肼的水溶液將 I2反萃取至水相（N2H4 + 2I 2 = 4I + N2 + 4H+） ，再用過量的 Br2氧化，除去剩余的 Br2后加入過量的 KI，加 H2SO4酸化，此時被 Br2氧化后所得的

14、 IO3又與 I 結(jié)合生成 I2。用淀粉做指示劑， 用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（c = 0.100 molL1）滴定，消耗 Na2S2O3 20.06 mL。試計算原溶液中 IO3的濃度。 參考答案參考答案 第題（每空2分，共10分） 1 32Li+2H2O =2LiOH +H2 5SiH4yz Bxzy Cyxz Dzxy。 答案：B 12一定溫度時有摩爾質(zhì)量為 Mg/mol 的某溶質(zhì) R 的溶液，當(dāng)加入 Ag 不含結(jié)晶水的 R 或蒸發(fā)掉 Bg 水， 恢復(fù)到原溫度時溶液均達(dá)飽和，下列說法不正確的是：答案：B A該溫度下 R 的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100A/(A+B)% B該溫度下若 R 的飽

15、和溶液物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，則溶液密度為(A+B)CM/1000B g/mL CR 在該溫度下的溶解度為100A/BgD若原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50A/(A+B)%，則原溶液質(zhì)量為 2Bg。 13對下列四種情況：崇明島的形成 用黃豆制豆腐 向某濃度的硅酸鈉溶液中滴加適量鹽酸無可見 現(xiàn)象 鋼筆灌用不同牌號藍(lán)墨水易發(fā)生堵塞。能用有關(guān)膠體的知識解釋的是： A B C D。答案：D 14某試樣為硫銨和磷酸氫二銨的混和物，經(jīng)測定其中含百分率為21.2%，則試樣中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量 比為：A1：1 B4：1 C1：4 D任意比。答案：D 16 在 t1時反應(yīng) 2A(g)B(g)+Q 達(dá)到平衡時混和氣體平

16、均分子量(數(shù)值上等于混和氣體的總質(zhì)量除以總物 質(zhì)的量)為 M1，t2時該反應(yīng)平衡混和氣體的平均分子量為 M2，當(dāng)平衡從 t1升溫至 t2時，下列說法 正確的是： A若 M1M2，平衡向右移動，Q0 B若 M1M2，平衡向左移動，QM2，平衡向左移動，Q0 D若 M10。答案：C 17用惰性電極以1A 的電流電解 0.5mol/L 的 KCl 溶液 200mL，當(dāng)溶液的 pH=12 時，電解通電的時間是： A3 分 13 秒 B3 分 23 秒 C3 分 32 秒 D3 分 39 秒。答案：A 18下列反應(yīng)中，有黃色物質(zhì)生成的是： A雞蛋白和幾滴濃硝酸混和，微熱B磷酸溶液與硝酸銀溶液混和 CH2

17、S 氣體通過灼熱的玻璃管D苯酚溶液與 FeCl3 溶液作用。答案：AC 19綠礬在強熱的條件下分解，生成硫酸、SO2 氣體、氧化鐵和水，每生成 1mol 硫酸，被分解的綠礬的 物質(zhì)的量是：A1mol B2mol C3mol D1.5mol.。答案：B 20某氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w%，物質(zhì)的量濃度為 cmol/L，密度為 dg/mL，1Kg 這種氨水中含有的氨是： A1000dw g Bc mol Cc/d mol D34w/7 g。答案：C 21 在一定條件下， 4L 氣體 x 在 3L 氣體 y 中恰好完全反應(yīng)生成 2LN2 和 6L 水蒸氣。 X、 y 是：A NO2， H2BNH3，O2CN

18、2H4，NO2DN2O3，H2。答案：B 22某飽和一元醛和酮(RCOR)的混和物共 0.5mol，質(zhì)量為26.2g，該混和物與足量銀氨溶液作用，最多析 出 43.2g 銀。則混和物中的醛可能是： A乙醛 B丁醛 C戊醛 D已醛。答案：A 23第七周期為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)把這一周期元素全部排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能 錯誤的是： A第七周期排滿時有32 種元素，全部是放射性元素 B第七周期排滿時最后一種單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C第七周期第A 族元素的原子序數(shù)為 117，是一種金屬 D第七周期第A 族元素的氫氧化物與Al(OH)3 具有相似的化學(xué)性質(zhì)。答案：BD 24對于過渡

19、元素，元素的原子最外層電子數(shù)2，電子層數(shù)4，故均為金屬元素，它們的性質(zhì)還與次外層 電子數(shù)有關(guān)，即化合物的性質(zhì)與該元素實際提供的價電子數(shù)有關(guān)。如錳元素的氧化物或?qū)?yīng)水化物有以下 幾種等形式，其中具有堿性或兩性的是： AMnO BMnO2 CMn2O7 DMn(OH)3。答案：AD 25工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與 鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸，通SO2 于亞硒酸溶液中，單質(zhì)硒即析出。據(jù)此，下列敘述正確的是： A硒酸的氧化性強于氯氣B亞硒酸氧化性強于亞硫酸 C二氧化硒還原性強于二氧化硫D析出 1mol 硒，需亞硒酸、SO2 和水各 1mo

20、l。答案：AB 26氯化銅的稀溶液是淡藍(lán)色的，可是加入濃鹽酸后，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反 應(yīng)造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl- CuCl42-(溶液)+4H2O 其中 Cu(H2O)42+為淡藍(lán)色，CuCl42-為黃綠色。 下列哪種方法又能使溶液變成淡藍(lán)色：加蒸餾水，加AgNO3 溶液，加入NaCl 溶液，加入NaOH 溶液。A只有 B只有 C和 D和。答案：C 27下列四個反應(yīng)中，與其余三個特征不同的是： ANa2O2+H2O BNO2+H2O CCl2+H2O DF2+H2O。答案：D 28某溫度時，下列氣體和氧氣混和氣體 7L，充分燃燒后，通過濃硫酸，恢復(fù)

21、到原來溫度時，體積變成 4L，原來氣體不可能的是：A丁炔 B丙烷 C乙烯 D甲烷。答案：A 29 在反應(yīng)器中充入二氧化硫V1L 和硫化氫 V2L(標(biāo)況)， 充分反應(yīng)后測知所得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g， 以下推斷錯誤的是：AV11.12，V22.24BV1+V23.36C若 V1=1.12，則 V22.24 D若 V11.12，則 V2=2.24。答案：A 30加熱含有NH4HCO3 雜質(zhì)的小蘇打試樣，當(dāng)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時不再有氣體產(chǎn) 生，則該小蘇打試樣的純度為： A50.00% B57.35% C63.10% D79.25%。答案：D 31有一可逆反應(yīng)，2A(g)+3B

22、(g) xC(g)+4D(g)若將按下列兩種配比的物質(zhì)： (1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD (2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。 放入一容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，達(dá)平衡后，C 的百分含量相等，則方程式中的x 值為： A1 B2 C3 D4。答案：B 32甲基環(huán)己烷的一溴代物同分異構(gòu)體有_種：A3 B4 C5 D6。答案：C 33往 X 鹽溶液中通入過量氯氣后再滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，則X 可能為： ANa2SO3 BFeSO4 CCaCl2 DNa2CO3。答案：AB 34在 15時，30%的

23、飽和氯化鈉溶液 200g 里加入食鹽 5g，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： A15% B30% C31、7% D32.5%。答案：B 35若用相同量的堿 MOH 與同物質(zhì)的量濃度的兩種含氧酸 HmROx 和 HnROy 溶液完全中和生成正鹽， 則 HmROx 溶液與 HnROy 溶液的體積比為： An：m Bn：1 C1/m：1/n Dm：n。 答案：AC 36已知 pH 值為 1 的某溶液中，含有較多量的Ag+和 Na+，則溶液中可能大量存在的離子是： ANO3- BCO32- CF- DCl-。答案：A 37下列物質(zhì)的量濃度相同的鹵化氫溶液中，pH 值最大的是： AHF BHCl CH

24、Br DHI E、HClO。 答案：A 38在反應(yīng) 2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2中，當(dāng)有 4molKI 被氧化，則被還原的臭氧的物質(zhì)的量為_mol： A2 B2/3 C3 D4/3。答案：D 39在 01.01105Pa 時，下列混和氣體的平均相對分子質(zhì)量有可能為52.2 的是： AH2S 和 SO2 BNO 和 O2 CSO3 和 CO2 DHI 和 Cl2。答案：BD 40某氧化物的相對分子質(zhì)量為 a，其相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為 b，則該元素的化合價的數(shù)值 為：A(b-a)/20 B(b-a)/40 C(b-a)/80 D(a-b)/20。答案：BC。 41X 元素的

25、最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為 6，Y 離子和 X 離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能按 1：2 組成化合 物 Z，則 Z 可能為：ACaCl2 BMgF2 CNa2O DK2S。答案：A 42某無色透明的堿性溶液中可能大量共存的離子組為： AK+，NH4+，Cl-，NO3-BNa+，K+，HCO3-，SO42- CK+，Na+，NO3-，MnO4-DNa+，S2-，SO32-，Cl-。答案：BD 43在同溫同壓下，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3 進行到某時刻達(dá)到平衡.起始時 N2 和 H2 共 120 體積，平 衡時總體積為 70 體積，則原混合氣體中N2 和 H2 的體積比可能為： A1：3 B9：15

26、 C5：19 D1：1。答案：A 44某元素 X 形成的氣態(tài) X2 分子共有 3 種，其相對分子質(zhì)量依次為 70、72、74 此三種分子的物質(zhì)的量 之比為 9：6：1，則： AX 有三種同位素B質(zhì)量數(shù)為 35 的同位數(shù)其原子百分含量為75% C其中一種同位素的原子的質(zhì)量數(shù)為36DX2 的平均相對分子質(zhì)量為 72。答案：B 45在水中加入等物質(zhì)的量的硝酸銀、硝酸鉛、碘化鉀和硫酸鈉，充分?jǐn)嚢韬?，在該混合液中插入惰性?極進行電解，通電片刻后，氣體產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為： A127：108 B16：207 C108：35.5 D8：1。答案：D 4613.6g 含雜質(zhì)的氯化銅與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)

27、，生成白色沉淀的質(zhì)量為28.7g，則其中雜質(zhì)可能為： ABaCl2 BZnCl2 CMgCl2 DAlCl3。答案：A 47含有 a g HNO3 的稀硝酸溶液和 bg 鐵粉恰好完全反應(yīng)，生成NO 及硝酸鹽，則 a：b 不可能是： A2：1 B3：1 C4：1 D9：2。答案：A 48C8H18 的烷烴在一定條件下受熱裂解可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8 五者的混和氣體，此 混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為： A14B57C38D無定值。答案：C 49把鋁粉和Fe3O4 粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將生成物與足量的鹽酸 充分反應(yīng) 后一份直接加入足量的

28、NaOH 溶液中也使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之 比為：A1：1B9：8C3：4D4：3。答案：C 5025時，NH4Cl 和 Na2CO3 溶液的 pH 值分別為 5 和 10，則這兩種溶液中水電離出來的CH+之比為： A1：10B2：1C105：1D5：1。答案：A 51在常溫常壓下，用惰性電極電解飽和Na2CO3 溶液，下列說法中不正確的是： ANa2CO3 的水解程度不變B溶液中 Na2CO3 的物質(zhì)的量不變 CNa2CO3 溶液的濃度不變D溶液的 pH 不變。答案：B 52常溫下，0.01mol/L 的堿溶液的 pH 值為： A2 B12 C12 D無法確定。答案：

29、D 53周期表中有些元素有隔類相似現(xiàn)象(即對角線相似)，如 Mg、Li Si、B Be、Al 等性質(zhì)相似。現(xiàn)電解熔 融 LiCl 可得 Li 和 Cl2。若用已潮解的LiCl 加熱蒸干并強熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰， 還有一種無色無氣味的氣體，其主要理由是： A電解出的鋰與水反應(yīng)放出H B電解前 LiCl 加熱時已發(fā)生水解，電解時產(chǎn)生H2 電解時產(chǎn)生的無色氣體是O2 D在高溫時陽極放出的Cl2 與水作用會放出 O2。答案：C 54為研究生命起源，1953 年美國科學(xué)家米勒等人在模擬原始大氣無氧條件下，把甲烷、氨、氫氣和水在 密封瓶中通過加熱放電，第一次獲得了少量含氮的化何物，它

30、們是生命必需的營養(yǎng)物質(zhì)。與這類物質(zhì)可構(gòu) 成同分異構(gòu)體的有機物可能是： A有機酸類 B糖類化合物 C亞硝酸酯 D硝基化合物。答案：CD 55以下判斷中正確的是： A因錫、鉛的同一主族，且鉛位于錫下方，故鉛比錫更易與酸中H+發(fā)生置換反應(yīng) B將砹化鉀與碘化鉀溶液分別置于空氣中，碘化鉀溶液更容易變質(zhì) C因鉈與鋁同主族，故氫氧化鉈與氫氧化鋁一樣都有明顯的兩性 D鍺單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料。答案：D 56用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是： A1mol C20H42 分子中共含 NA 個共價鍵B25時，1mL 純水中含水 10-10NA 個 OH-離子 C含 4mol Si-O 鍵的石英晶體中，

31、氧原子為2NA 個 D當(dāng) NO2 溶于水產(chǎn)生 1molNO 時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。答案：D 57下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是： A反應(yīng)混合物的濃度改變B反應(yīng)混合物中各組分的含量改變 C正、逆反應(yīng)速率改變D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變。答案：BD 58取 pH 均為 2 的鹽酸和醋酸各 100mL 分別稀釋 2 倍后，再分別加入0.03gZn 粉，在相同條件下充分反 應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是： A醋酸與鋅反應(yīng)放出的H2 多B鹽酸與醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的H2 一樣多 C醋酸與鋅的反應(yīng)速率大D鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大。答案：BC 59速效感冒沖劑的主要成分之一是“對乙酰氨基酚”，其結(jié)

32、構(gòu)簡式為 CH3CONH-C6H4-OH，有關(guān)它的敘述 不正確的是： A能溶于熱水B在人體內(nèi)能水解 C1mol 對乙酰氨基酚與溴水反應(yīng)時最多消耗Br24molD與對硝基甲苯互為同分異構(gòu)體。 答案：C 60一定條件下，反應(yīng) 2NO2 N2O4，H=-57kJ 達(dá)到平衡后，要使混合氣體顏色變深，可采取的措施是： A增大體積 B降低溫度C增大壓強 D移走一部分 N2O4 氣體。答案：C 61下列儀器：容量瓶 蒸餾燒瓶 漏斗 玻璃棒 分液漏斗 坩堝 滴定管，常用于物質(zhì)分離 的是：A B C D。答案：B 62金屬鎂與某濃度的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，且參加反應(yīng)的鎂與硝酸的物質(zhì)的量之比為 2：5。則硝酸 的

33、還原產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為：A46 B30 C44 D80。答案：CD 63常溫下 pH 值相等的 H2SO4 溶液和 Al2(SO4)3 溶液中，水電離出的 c(H+)分別為 1.010-amol/L 和 1.010-bmol/L，水的電離度分別為和，下列關(guān)系式正確的是： A1=2 Ba+b=14 Cab Da7，b7。答案：BD 64有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L 鹽酸 100mL 恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下的氯氣1.12L， Fe2+全部被氧化為 Fe3+，則該氧化物的化學(xué)式可表示為： AFe2O3BFe3O4CFe4O5 D Fe2O7。 答案：C 65一定條件下，可逆反應(yīng)

34、X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為 0)，平衡 時 X、Y、Z 的濃度分別為 0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，則下列判斷不合理的是： Ac1：c2=1：3B平衡時，Y 與 Z 的生成速率之比為 3：2 CX、Y 的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1 的取值范圍為 0c10.14mol?L-1。答案：C 66X、Y 為短周期元素，X 原子各電子層的電子數(shù)比為 1：4：1，它比 Y 原子多 3 個電子。下列敘述正 確的是： AX 離子半徑大于 Y 離子半徑BX 單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物 CX、Y 形成的化合物與濃硫

35、酸共熱可在燒瓶中進行 D電解 X、Y 形成的化合物的水溶液可得Y 的單質(zhì)。答案：B 67螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2+被 8 個 F-所包圍，則每個 F-周圍最近距離的 Ca2+數(shù) 目為：A2B4C6D8。答案：B 請根據(jù)下列選項回 6870 小題： Aw/(w+18a)100%Bw/(w+36a)100%C71w/161(w+36a)100%D71w/161(w+18a)100%。 68在 25時，將兩個石墨電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極逸出 amol 氣體，同時有 wg 的 Na2SO4.10H2O 晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的質(zhì)量

36、分?jǐn)?shù)。答案：D 69在 25時，將兩個石墨電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，在陰極逸出 amol 氣體，同時有 wg 的 Na2SO4.10H2O 晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：C 70在 25時，將兩個銅電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進行電解， 通電一段時間后， 在陰極逸出 amol 氣體，同時有 wg 的 Na2SO4.10H2O 晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：A 71 鑒別鹽酸、 石灰水和氯化鈣 3 瓶無色溶液， 有下列試劑： (1).NaHCO3 溶液， (2).AgNO3 溶液， (3).Na2CO3 溶液，(4).酚酞溶液。

37、真正可選用的是： A只有(1) B只有(2)C只有(3) D(1)或(4)。答案：D 72某溶液中含三種離子，加入過量氨水有沉淀生成，過濾后濾液中加過量鹽酸，又有沉淀生成，再過濾， 濾液中加入過量 Na2CO3 溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是： AAg+、Fe2+、Ca2+BAl3+、Mg2+、Ba2+ CCa2+、Fe2+、Ba2+DAg+、Mg2+、Ba2答案：AD 73鋁和鎵的性質(zhì)相似，如 M(OH)3 都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如 Al2O3 中。用 NaOH 溶液處理鋁礦(Al2O3)時，生成 NaAlO2、NaGaO2 而后通入適量 CO

38、2，得 Al(OH)3 沉淀，而 NaGaO2 留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因為： A鎵酸酸性強于鋁酸B鋁酸酸性強于鎵酸 C鎵濃度小，所以不沉淀DAl(OH)3 是難溶物。答案：A 7412 克的樣品在天平上稱量時由于砝碼和樣品錯放位置(5g 以下用游碼)，則該學(xué)生稱得的讀數(shù)為： A8 克 B10 克 C18 克 D15 克。答案：C 75在反應(yīng)： Fe2(SO4)3+6KSCN 2Fe(SCN)3+3K2SO4達(dá)到平衡后，加入少量下列固體物質(zhì)，該平衡幾乎不 發(fā)生移動的是：A、KSCN BK2SO4 CNaOH DFeCl3。答案：B 76向 NaAlO2 溶液中

39、持續(xù)通入一種氣體，開始時產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是： ANO2 BCO2 CNH3 DCO。答案：A 77將 SO2 和 Cl2 等物質(zhì)的量混和后，再通入甲基橙溶液中，其現(xiàn)象是： A由橙變黃 B由橙變紅C褪色 D先變紅，后褪色。答案：B 78下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是： A向飽和的膽礬溶液中加入一些無水硫酸銅粉末，很快有較多量的藍(lán)色晶體形成 B鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率。答案：B。 - 高中化學(xué)專題練習(xí)推斷題高中化學(xué)專題練習(xí)推斷題 一、從物質(zhì) A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下圖

40、所示的一系列變化。寫出 A、B、C、D、E、F 的化學(xué)式。 ABCDE F 2 A、B、C、D、E 有圖中所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷： （1）若 A 為氣體時（常溫下） ，則 A 是，B 是， C 是，D 是，E 是； （2） 若 A 是固體時（常溫下） ，則 A 是，B 是， C 是， 是，E 是濃； 3 某元素 X 它的氣態(tài)氫化物中共有 10 個電子，該元素最高正價和負(fù)價絕對對值之差為 2 ， X 的最高價氧化物溶于水生成 Y， Y 可與燒堿反應(yīng)生成 Z， 則元素 X 的名稱為； X Y 的 化 學(xué) 方 程 式 為； Y Z 的 化 學(xué) 方 程 式； 寫出 Y 受熱分解的方程式 4

41、下面各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，對 A、B、C、D、E、 F 六種物質(zhì)可能有兩組不同的答案： （A 的單質(zhì)） 第一組：A，B，C，D，E， F； 第二組： A， B， C， D， E， F； 5 有 AB 兩種可可溶性無機物，溶于水后，將它們混合進行如下實驗： 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A ， B， C，D，E，F(xiàn)，G，H，I； 6 有 A、B、C、D、E、F、G、W 八種氣體，進行如下實驗：分別將八種氣體通入水中發(fā) 現(xiàn) E、F 難溶于水，其它氣體可溶，其中A、D 極易溶于水，W 溶于水時有 F 氣體生成。A 經(jīng)催化氧化得 F，C 在空氣中充分燃燒可得 G。C、D 遇酸化的硝酸銀分別有黑色沉淀

42、和白 色沉淀生成 。B 與 E 化合得 D，D 與 A 相遇有大量白煙生成 ；則：A，B， C，D，E，F(xiàn)，G，W； 7 根據(jù)下列實驗分別指出 A、B、C、D、E 各是什么物質(zhì) A，B，C，D，E 8 下圖中每一方格表示一種反應(yīng)物或生成物，其中 A、C 為無色氣體，填寫空白： 物 質(zhì) M 可 能 是 或，C 是 ，F(xiàn) 是 寫出下列反應(yīng)的化 學(xué)方程式： 。 9 現(xiàn)有 A、B、C、D、E 五種溶液，由下列陰、陽離子組成， （每種溶液中所含陰、陽離子各 不相同） 。陽離子可能是：Ag+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Al3+；陰離子可能是 Cl 、HCO3 、NO3、SO32、SO42、P

43、O43；試根據(jù)下列實驗事實推斷 A、B、C、D、E 各是什么物質(zhì)。 （1） 加入氨水，A、C、E 都生成沉淀，其中C 的沉淀溶于過量的氨水；加入NaOH 溶液于 上述 A、E 沉淀中，A 的沉淀溶解，E 沉淀不溶解。 （2） 將 D 溶液分別加入 A、B、C、E 中，只有E 無沉淀生成；在沉淀中分別加入鹽酸，A、 C 的沉淀不變，B 的沉淀溶解。 （3） 在 B、E 中分別加鹽酸，都產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；若將B、E 分別與 NaOH 溶液共熱，B 有氣體放出。 物質(zhì)ABCDE 化學(xué)式 10 某待測液中可能含有 Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子。進行了下列

44、實驗（所 加酸、堿、氨水、溴水都是過量的） 根據(jù)實驗結(jié)果： （1） 判定待測液中有無 Ba2+、Ca2+，并寫出理由 （2） 寫出 D 的化學(xué)式 （3） 寫出從溶液 D 生成沉淀 E 反應(yīng)的離子方程式： 11、有機物A 是一種具有芳香氣味的液體，其分子式：C4H 8O2，它在硫酸存在下水解生成B和D化合物，B和 D可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化： 濃H2SO 4 +O2催化劑 O2 E B C D 170 +H 2催化劑 催化劑 試回答：A的結(jié)構(gòu)式 完成化學(xué)反應(yīng)（要求寫結(jié)構(gòu)簡式并配平，注明反應(yīng)條件）指出反應(yīng)的類型 BC，反應(yīng)類型 BE，反應(yīng)類型 12有A、B兩種酯，其組成含碳均為545%，含氫91%，其蒸氣密

45、度為394g/L （標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，A與B能發(fā) 生如下所示的反應(yīng)，經(jīng)測定其B、E、G、H、L、I均能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，且分子中不含支鏈。 試寫了出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A，B，C D，E，F(xiàn)。 試寫出A水解的化學(xué)方程式。 13 分子式為 C7H14O2 有機物 A 和稀 NaOH 溶液共煮生成 B 和 C。 B 的無水物和堿石灰共熱 可得到含氫為 25%的氣態(tài)烴。C 的分子中含 5 個碳原子，能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，不能脫 水生成含相同碳原子數(shù)的烯烴。D 和 C 互為同分異構(gòu)體。D 分子中有一個支鏈且可以脫水生 成兩種不同的烯烴。則A、B、C 三種有機物的結(jié)構(gòu)簡式依次是：AB CD 的一種符合題

46、意的結(jié)構(gòu)簡式是。 14 有 A、B、C、D 四種元素，它們均為短周期元素。A 和 B 兩種元素的原子各有兩個電子 層；C 和 D 兩種元素的原子各有三個電子層。A 和 B 能化合成無色、無味的氣體 AB2；C 和 D 能形成 CD 型化合物。B 和 D 同族。B 的離子和 C 的離子的核外電子數(shù)相等。則這四種元 素的符合分別是： ABCD 15 有 A、B、C、D、E、F、G 七種常見物質(zhì)，它們 滿足右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、C、D、 E、F、G 都不是氧化物，D G 是鈉鹽A、B、 C、D 含同一種元素，且 F 為單質(zhì)，E 在常溫下 為氣體。請回答： 寫出 A、F 的化學(xué)式 AF 寫

47、出下列反應(yīng)的離子方程式DC 16有 A、B、C、D、E 五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依 次遞增，且都小于 18。A 元素原子核外只有 1 個電 子； B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2， B 元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 2 倍；B、C、D 三種元素可以形成化學(xué)式為 D2BC3的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色；05 摩 E 的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有 9031023個電 子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在 E 和 C 形成的化合物中 E 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 53%；又知 E 的原子核中有 14 個 中子。 畫出 D 原子、E 陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖： ，。 寫出 D2C 與 A2C 反應(yīng)的化學(xué)方程式：； E 的最高價

48、氧化物對應(yīng)的水化物和 D 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為。 1717 A、B、C、D 都是含鈉元素的化合物，它們分別跟硫酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)的情況如下： A H2SO4D+XB+ H2SO4D+Y+ H2O A+B+ H2SO4D+Z+ H2O C+NaOHD+ H2O ABCDXYZ 18A、B、C、D、E 五種物質(zhì)在一定條件下的相互反應(yīng)如圖所示，已知 A 為固體單質(zhì)，判 斷這五種物質(zhì)的化學(xué)式。 AO2O2DABCDE。 H2催化劑H2O C加熱 B BO O2 2CuCuE E 19下圖每一方框中的字母代表一種反 應(yīng)物或生成物：產(chǎn)物 J 是含 A 金屬元素 的膠狀白色沉

49、淀，I 為 NaCl 溶液，D 是 淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白： （l）L 的化學(xué)式為：。 （2） F的化學(xué)式為：。 （3）寫出 J 受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程 式：。 （4）H 和 G 之間反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：。 2020 下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)關(guān)系圖示，其中未注明用量的物質(zhì)間的反應(yīng)均按 恰好充分反應(yīng)處理，其它有關(guān)信息已在框圖中說明： 加少量 BaCl2溶液 溶液 加白色粉末 H SO固體 C 加 無色氣體 難溶于稀 溶 液 HNO3的 白色固體 可燃?xì)怏w D pH=7 （含Na） 白色固體 A 堿性氣體 E 加濃H 2SO4 氣體 固 加白色固體 B 固體 F 加 G 溶液

50、 微熱 水 （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A：B：D：E：F：C： （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：AD （3）白色固體 B 的化學(xué)式是否能確定（填是或否） ， 理由是。 21A、B 兩種鹽均為無色晶體，其中 A 的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃） ，A 的水溶液 pH 值大于 7。下面是A、B 兩種鹽所進行的實驗記錄（見下圖） ，其中H、G 均為不溶于酸的 白色沉淀。 24 （1）寫出 A、B 兩種鹽的化學(xué)式 A_B_。 （2）寫出 A、B 反應(yīng)的離子方程式_。 （3）寫出 F+E+H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）電解 C 的無色溶液，陰、陽兩極所得氣體的體積比理論值為 11，而實際收集

51、到的氣 體的體積比卻大于 11，簡單解釋原因_。 22、有 A、B、C、D、E 五種物質(zhì)，它們的變化關(guān)系如圖所示。 已知 A 是一種金屬單質(zhì)，B 是一種紅棕色粉末，試推出它們各 是什么物質(zhì)。(填化學(xué)式) A_ B_ C_ D_ E_ S E HCl A HCl C O2CO Cl2 Fe HCl BD 答案：1 (NH4)2SO3B (NH4)2SO4C SO2D NH3E K2SO3K2SO42 ； （1）N2、NH3、NO、NO2、HNO3； （2） S 、 H2S、 SO2、 H2SO43氮元素、 N2O5+H2O=2HNO3、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O， 4HNO3=2H2

52、O+4NO2+O24 N2、NH3、NO、NO2、HNO3、Fe(NO3)3 ; S 、H2S、SO2、 SO3、H2SO4、Fe2(SO4)355 NH3、Cl2、H2S、HCl、H2、NO、SO2、NO2；6A ：FeCl2； B (NH4)2S (或 A: (NH4)2SB FeCl2)C FeS，D H2SE SF Fe(OH)2G Fe(OH)3H AgCl I NH37 Fe、 FeCl2、KCl、Fe（OH）3 、 、 FeCl38 NH4HCO3、 （NH4）C3；NH3； NO2； 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O24NH3+5O2=4NO+6H2O 3Cu+8HN

53、O3=3Cu(NO3)2+2NO 4H2O9Al2(SO4)3(NH4)2SO4AgNO3BaCl2 Mg(HCO3)210 含有 Ba2+或 Ca2+的一種或兩種，因 BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。 Fe(OH)32AlO2 +CO2 +3H2O=2Al(OH)3 +CO3213CH3COOCH2(CH3)3 CH3COONa(CH3)3CCH2OH(CH3)2C(OH)CH2CH314COMgS - 選修選修 4 4 高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（A A 卷）卷） 第第 I I 卷卷（選擇題部分，共（選擇題部分，共 7676 分）分）

54、 一、單項選擇題（每題一、單項選擇題（每題 3 3 分，共分，共 1212 小題，小題，3636 分）分） 1、將兩種氣體單質(zhì) A2、B2(濃度均為 1 mol/L)在密閉容器中反應(yīng)生成氣體 C，平衡時測得各物質(zhì)的濃度： C(A2)=0.86 mol/L，C(B2)=0.58mol/L，C(C2)=0.28 mol/L，則 C 的分子式為： A、AB3B、A2B3C、A2BD、AB2 2、在四個相同的容器中，在不同的溫度下 (其它條件相同)進行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得 的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是： A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin)B、v (H2)=0.6

55、 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin)D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin) 3、在一定條件下，將 3 mol N2 和 3 mol H2 充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： N2(氣) + 3H22NH3(氣)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3 為 n mol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不 變，若平衡時 NH3 仍為 n mol，則下列組合中不正確的是： 起始狀態(tài)( mol ) N2H2NH3 A202 B2.51.51 C8/322/3 D002 4、在體積為 v L 的密閉容器進行如下反應(yīng)：mAnBpCqD，用 A 物質(zhì)表示的平均速率為：

56、am/p mol/(Lmin)，則 t min 時，D 物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為： A、patm/qB、atm/qC、aqvt/pD、avm/p 5、把下列四種X 溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時X 和鹽酸和緩地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是： A、20 mL 2 mol/L的 X 溶液B、20 mL 3 mol/L的 X 溶液 C、10 mL 4 mol/L的 X 溶液D、10 mL 2 mol/L的 X 溶液 6、在一密閉燒瓶中注入 NO2，在 25時建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） ，若把燒瓶 置于 100的沸水中

57、，下列情況： 顏色，平均相對分子質(zhì)量， 質(zhì)量， 壓強， 密度。其中不 變的是：A、B、C、D、 7、 將1 mol氣體A和 1 mol氣體B通入一體積不變的密閉容器中， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g) + B(g) 2C(g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體C 的物質(zhì)的量為 0.3 mol。此時，若再加入0.5 mol A和 0.5 mol B，則反 應(yīng)達(dá)到新平衡時，C 的物質(zhì)的量為： A、0.3 molB、0.45 molC、0.3mol 0.45 molD、0.45 mol 1.5 mol 8、容積固定的密閉容器中，達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B + C (H0)，若隨著溫度升高，氣體平均

58、相對 分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是： A、B 和 C 可能都是液體B、B 和 C 肯定都是氣體 C、B 和 C 可能都是固體D、若 C 為固體，則 B 一定是氣體。 9、下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是：單位時間內(nèi)生成n mol H2 的同時生成 n mol HI；一個HH 鍵斷裂的同時有兩個HI 鍵斷裂；百分組成(HI)=(I2)；反應(yīng)速率 (H2)=(I2)=1/2(HI)時； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化； 溫 度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；溫 度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。 A、B、C、D、 10、對于反應(yīng) 2X(g) + Y(g)2Z(g)不同溫度(T1 和 T2)及壓強(p1 和 p2)下，產(chǎn)物 Z 的物質(zhì)的量 n(Z)和反應(yīng) 時間 t 的關(guān)系如右圖所示