1、,1-1-3 物質(zhì)的聚集狀態(tài) （1）,一、物質(zhì)的聚集狀態(tài),固體 液體 氣體,微粒排列緊密， 微粒間空隙很小,在固定位置上振動,有固定的形狀，幾乎不能被壓縮,微粒排列較緊密， 微粒間空隙較小,可以自由移動,沒有固定的形狀，不易被壓縮,微粒之間距離較大,可以自由移動,沒有固定的形狀，容易被壓縮,交流與討論1、已知下列物質(zhì)的密度，計算1mol這些物質(zhì)的體積，并填空。,溫度0C、壓強101 kPa,1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。,標準狀況下的1mol氣體,22.4L (標準狀況）,6.021023分子,氣體物質(zhì),在相同狀況下，1mol氣體的體積基本相同。,2、 影響物質(zhì)體積的因素可能有哪些

2、？利用這些因素對以上計算結(jié)果作出解釋。,（1）在溫度、壓強一定時，物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒之間的距離三個因素。,（2）當微粒數(shù)一定時，固、液態(tài)物質(zhì)由于： 內(nèi)部緊密堆積，體積主要由微粒大小決定。 內(nèi)部緊密堆積，改變溫度、壓強對體積影響不大。 1mol不同固體、液體的體積不相等。,（3）氣態(tài)物質(zhì)： 分子間距離比分子本身的體積大得多(約相差10倍)，體積主要由分子間距離決定。 體積受溫度、壓強的影響很大。 同溫、同壓下，任何氣體分子間的距離基本相等，所以分子數(shù)目相同（即物質(zhì)的量相同）的氣體體積基本相等。,二、氣體摩爾體積,1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。,2、

3、符號：Vm單位：L/mol,3、表達式:,4、對象：任何氣體（純凈或混合氣體）,5、標準狀況下：Vm約22.4L/mol,6、標準狀況: 溫度：0oC、壓強1.01105Pa 通常狀況: 溫度: 20oC、壓強1.01105Pa,思考一,1、標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。,（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體）,2、1mol氣體的體積約為22.4L。,（錯，應(yīng)標明條件標準狀況）,3、標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。,（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）,4、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。,（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）,5、任

4、何狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。,（錯，“標準狀況下”、“約為”；單位應(yīng)為L/mol）,6、只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。,（錯，不一定）,物質(zhì) 質(zhì)量,物質(zhì) 的量,微粒 個數(shù),M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,（標準狀況）,氣體體積,例1、0.464g氦氣的物質(zhì)的量為多少？在標準狀況下，這些氦氣的體積為多少？,三、有關(guān)氣體摩爾體積的計算,1、關(guān)于質(zhì)量和體積的換算,例2、在標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672 mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。,2、關(guān)于化學(xué)方程式的計算,例3、13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集

5、到多少體積（標準狀況）的氫氣？,思考二通過公式找出氣體的體積與氣體分子數(shù)、氣體物質(zhì)的量三者呈什么關(guān)系？,四、阿伏伽德羅定律,1、定律：同溫同壓下，體積相同的任何氣體具有相同的分子數(shù)目。,2、推論：,（1）同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于氣體的分子數(shù)目之比，等于分子物質(zhì)的量之比；,（2）同溫同壓下，任何氣體的摩爾質(zhì)量之比等于氣體的密度之比（即相對密度）；,【課堂練習(xí)】 1、標準狀況下： （1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？ （2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？ （3）14克CO的體積是多少？ （4）33.6升氮氣中含多少個氮分子？,2、2mol O3和3 mol O2的質(zhì)量(填相等、不相等)；分子數(shù)之比為 ；含氧原子的數(shù)目之比為 ；在相同條件下的體積比為 。,1-1-3 物質(zhì)的聚集狀態(tài) （2）,復(fù)習(xí) 1、在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是 () A、氣體性質(zhì)不同 B、氣體分子的大小不同 C、