1、2015-20162015-2016學(xué)年福建省福州八中高三（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷學(xué)年福建省福州八中高三（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷 一、選擇題 1、下列說法正確的是（） ANaCl常用于調(diào)味劑和防腐劑 B“西氣東輸”中的“氣”指的是煤氣 C食用純堿可治療胃酸過多 D無水乙醇常用作醫(yī)用消毒劑 2、用次氯酸鈉固體有效的殺滅水中的細菌和病毒，該過程不可能涉及的變化有（） A置換反應(yīng)B復(fù)分解反應(yīng)C電離D水解 3、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（） A金屬鈉可以保存在煤油或酒精中，防止在空氣中變質(zhì) B石油的裂化和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化 C等質(zhì)量的葡萄糖和果糖在人體內(nèi)完全氧化釋放的能量相等 D

2、聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚燒法處理 4、下列有關(guān)說法正確的是（） A硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料 B硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分 都是單質(zhì)硅 C存放 NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞 D二氧化硅是一種良好的半導(dǎo)體材料 5、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)下列實驗現(xiàn)象和結(jié) 論一致且正確的是（） A加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在 B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在 C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在 D

3、加入 NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO 分子存在 6、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入 KSCN 試劑，溶液變成紅色的是（） A氯水和氯化亞鐵溶液B鐵屑和氯化銅溶液 C鐵屑和過量稀硫酸D過量鐵屑和氯化鐵溶液 7、在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是（ A氯化鐵B碳酸氫鈉C硫酸鋁D高錳酸鉀 8、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（） A新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） BpH=8.3的 NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3） CpH=11的

4、氨水與 pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）c（OH-）=c（H+） D0.2mol/L的 CH3COOH溶液與 0.1mol/L的 NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-） =c（CH3COO-）-c（CH3COOH） 9、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是 （） ACuSO4BNaOHCBaCl2DH2SO4 10、能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（） 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽 A硅B硫C銅D鐵 11、設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（） ） A18 g H2O含有 10NA個質(zhì)子 B1 mol/LCH3COO

5、Na溶液中含有 1 mol/LCH3COO- C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有 NA個 NH3分子 D56 g鐵片投入足量濃 H2SO4中生成 NA個 SO2分子 12、下列溶液中通入 SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（） ABa（OH）2BBa（NO3）2CNa2SDBaCl2 13、對下列事實的解釋正確的是（） A濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定 B不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性 C足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+ D鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣，說明稀硝酸能使鋅鈍化 14、下列敘述中，正確的是（） A葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效

6、應(yīng)，不屬于膠體 B油脂是高分子化臺物，水解可生成甘油和高級脂肪酸 C煤中含有的煤焦油，可由煤干餾獲得 D聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng) 15、下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（） A用 CO2鑒別 NaAlO2溶液和 CH3COONa溶液 B用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和 NO2 C用 KOH溶液鑒別 SO3（g）和 SO2 D用 BaCl2溶液鑒別 AgNO3溶液和 K2SO4溶液 16、如部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖則下列說法正確的是（） AY、R 兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸 B簡單離子的半徑：XZM C由 X與 N 兩種元素組成的化合物不能與

7、任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng) DZ單質(zhì)能從 M與 R 元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M 17、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（） A無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- 18、用石墨電極電解 CuCl2溶液（如圖）下列分析正確的是（） A通電使 CuC12發(fā)生電離 Ba 端是直流電源的負極 C陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-Cu D通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體 19、一定溫度時，向容積為

8、2L的密閉容器中充入一定量的SO2和 O2，發(fā)生反應(yīng) 2SO2（g） +O2（g）2SO3（g） H=-196kJmoL-1，一段時間后達平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見 下表：下列說法不正確的是（） 反應(yīng)時間/min 021 1 5. 2 1 0 0 . 4 n（SO2） /mol n（O2） /mol 0 1 . 5 8 A反應(yīng)在前 5min的平均速率為 v （SO2）=0.08molL-1min-1 B保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和 0.5molO2時，v （正）v （逆） C該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25Lmol-1 D相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mo

9、l SO3，達平衡時 SO3的轉(zhuǎn)化率為 40% 20、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?A 干燥 SO2氣體 B 蒸發(fā) CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體 C 分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出 D 測量氯氣的體積 21、某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H+2I-AsO33-+I2+H2O設(shè)計如圖 1原電池，探究 pH對 AsO43-氧化性的影響測得電壓與pH的關(guān)系如圖 2下列有關(guān)敘述錯誤的是（） A調(diào)節(jié) pH可以改變反應(yīng)的方向 BpH=0.68時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) CpH=5時，負極電極反應(yīng)式為2I-2e-=I2 DpH0.68時，氧化性 I2AsO43- 二

10、、解答題 22、研究碳、氮氧化物的性質(zhì)與利用具有重要意義 （1）由 MgO制成的 Mg可構(gòu)成“鎂-次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反 應(yīng)式為_； （2）化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同，其中一種氧化物為紅棕色，某 溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如圖2 所示： 甲的化學(xué)式是_； 圖中 a、b、c、d四點中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_t1t2時間內(nèi) v 正（乙） _v 逆（甲）（填“”“”或“=”） 反應(yīng)進行到 t2時刻，改變的條件可能是_ （3）用 H2或 CO催化還原 NO可達到消除污染的目的已知：2NO（g）=N 2（g）+O2（g） H=-180.5kJmol-

11、1； 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H=+571.6kJmol-1，則用 H2催化還原 NO消除污染的熱化學(xué)方 程式是_ 23、已知 25時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示： 化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO K KKaK aal 2 a 電 = 離 1453 平 . 衡 836 0 常 數(shù) 1111 0000 -5-7-8 11 回答下列問題： （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的三種溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO pH由小到大排列的順序是_（用編號填寫） （2）體積均為 100mL pH=2的 CH3COOH與一元酸 HX，加水稀釋過程

12、中 pH與溶液體積的關(guān) 系如圖所示，則 HX的電離平衡常數(shù)_（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的 電離平衡常數(shù)稀釋后，HX溶液中水電離出來的 C（H+）_（填“大于”、“小于”或 “等于”）醋酸溶液中水電離出來的C（H+） 24、亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含 SO2 的質(zhì)量計），某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程： （1）氣體 A的主要成分是_，為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入 _；通入 N2的目的是_ （2）寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式：_ （3）甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是_ （4）若用鹽

13、酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果_（填“偏高”、“偏 低”或“無影響”） （5）若取樣品 wg，按乙方案測得消耗 0.01000molL-1I2溶液 VmL，則 1kg樣品中含 SO2的質(zhì) 量是_g（用含 w、V 的代數(shù)式表示） 25、硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為 CuCO3Cu（OH）2和 CuSiO32H2O，同時含有 SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)以硅孔雀石為原料直接制取硫酸銅產(chǎn)品的工藝流程如圖 1 所示： 請回答下列問題： （1）寫出氯渣 A成份中除 SiO2外還有_（填化學(xué)式）； （2）步驟中加入雙氧水的作用是（用離子方程式表示）_ （3）步

14、驟調(diào)節(jié)溶液 pH約為 4，可以達到除去 Fe3+而不損失 CuSO4的目的，調(diào)節(jié)溶液 pH可 選用的最佳試劑是_ AFe（OH）3BNH3H2O CCuO DNaOH 10-34，測得濾液 A中 Al3+的濃度為 110-2mol/L，則在（4）已知常溫下，KspAl（OH）3=3.2 濾渣 B中_（填“有”或“沒有”）Al（OH）3 （5）為充分利用母液，某學(xué)生設(shè)計二種方案回收銅 甲方案：如圖 2 所示 乙方案：按如圖 3所示裝置進行電解 乙方案中銅將在_（填“A”或“B”）極析出，為保持乙方案中電流恒定，B 極應(yīng)該使用 _（填“鐵”或“石墨”）作電極材料該方案和甲相比較，最大的缺點是_ 2

15、6、某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到藍色沉淀 甲同學(xué)認為：兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀； 乙同學(xué)認為：這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀； 丙同學(xué)認為：生成 CuCO3和 Cu（OH）2兩種沉淀 查閱資料知：CuCO3和 Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水 按照乙同學(xué)的理解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_； 在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化具體操作為過濾洗滌干燥 請用如圖 1 所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分 （1）各裝置連接順序為_ （2）裝置 C中裝有試劑的名稱是_ （3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是_ 若

16、CuCO3和 Cu（OH）2兩者都有，可通過如圖2所示裝置的連接，進行定量分析來測定 其組成 （1）裝置 C中堿石灰的作用是_，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其 作用分別是_，_ （2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置 B質(zhì)量增加了 n克，則沉淀中 CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： _（用 m、n表示） 2015-20162015-2016學(xué)年福建省福州八中高三（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷的答案和解析學(xué)年福建省福州八中高三（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷的答案和解析 一、選擇題 1、答案： A 試題分析：A廚房里常用作調(diào)味品和防腐劑的是NaCl； B“氣”指的是天然氣； CNa2CO3堿性太強，不適于治療胃

17、酸過多； D75%乙醇用作消毒是用 75%乙醇 試題解析：ANaCl是廚房里常用的調(diào)味品和防腐劑，故A 正確； B“西氣東輸”中的“氣”指的是天然氣，故B 錯誤； CNa2CO3堿性太強，不適于治療胃酸過多，應(yīng)用碳酸氫鈉，故C錯誤； D用作消毒是用 75%乙醇，故 D 錯誤 故選 A 2、答案： A 試題分析：次氯酸鈉在溶液中電離生成Na+和 ClO-，ClO-水解生成具有強氧化性的HClO，HClO具 有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，以此解答 試題解析：次氯酸鈉在溶液中電離生成Na+和 ClO-，ClO-水解生成具有強氧化性的HClO，HClO具 有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，則涉及的變化有電離、

18、水解以及氧化還原反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng) 故選 A 3、答案： B 試題分析：A鈉和酒精反應(yīng)生成氫氣； B石油的裂化和煤的干餾都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化； C葡萄糖和果糖屬于同分異構(gòu)體，二者結(jié)構(gòu)不同； D焚燒聚氯乙烯塑料制品易產(chǎn)生空氣污染 試題解析：A鈉較活潑，易和水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì)，煤油和鈉不反應(yīng)且密度小于鈉，所以煤油可 以保存鈉；鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，所以不能用乙醇保存鈉，故A錯誤； B石油的裂化是大分子烴通過裂化轉(zhuǎn)化為小分子烴，煤油通過干餾得到煤焦油、焦炭等物質(zhì)，所 以石油裂化、煤的干餾都屬于化學(xué)變化，故B正確； C葡萄糖和果糖屬于同分異構(gòu)體，二者分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致等質(zhì)量的

19、葡萄糖和果糖在人 體內(nèi)完全氧化釋放的能量不相等，故C 錯誤； D聚氯乙烯中含有氯元素，焚燒聚氯乙烯時會產(chǎn)生污染大氣的有毒物質(zhì)，所以不能采用焚燒的方 法處理聚氯乙烯，故D 錯誤； 故選 B 4、答案： A 試題分析：A硅常溫下為固體，性質(zhì)較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，硅是有開發(fā)價值的燃料； B石英、水晶、瑪瑙主要成分是二氧化硅，故B 錯誤； C二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水； D二氧化硅不導(dǎo)電 試題解析：A硅常溫下為固體，性質(zhì)較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，硅是有開發(fā)價值的燃料，故 A正確； B硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二 氧化硅，故 B

20、 錯誤； C二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉具有粘性，所以堿性物質(zhì)不能用磨口玻 璃塞盛放，故 C錯誤； D二氧化硅不導(dǎo)電，是絕緣體，故D 錯誤； 故選：A 5、答案： B A、次氯酸有強氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶 液中有 HClO存在，故 A錯誤 B、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2 分子存在，故 B正確 C、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯 水中含有氯離子，故C 錯誤 D、Cl2+H2O HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水

21、中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說 明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D 錯誤 故選 B 6、答案： A A氯水和氯化亞鐵反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，生成三價鐵離子，加 KSCN溶液顯紅色，故 A 正確； B鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不 顯紅色，故 B 錯誤； C鐵屑和過量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2+FeSO 4 ，溶液中沒有三價鐵離子，加 KSCN 溶液不顯紅色， 故 C 錯誤； D過量鐵屑和氯化鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因為鐵屑過量，氯化鐵完全反應(yīng)，加KSCN溶液 不顯紅色，

22、故 D錯誤； 故選 A 7、答案： C 試題分析：蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可得到該物質(zhì)固體，可從物質(zhì)的 穩(wěn)定性以及水解的角度解答 試題解析：AFeCl3溶液加熱時水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，生成的氫氧化鐵在灼燒時 生成氧化鐵，故 A 錯誤 B碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水，故B錯誤； CAl2（SO4）3溶液加熱時雖能水解，但生成的氫氧化鋁和硫酸最終又反應(yīng)生成Al2（SO4）3，可 得到溶質(zhì)固體，故 C正確； DKMnO4不穩(wěn)定，加熱易分解，故D 錯誤； 故選 C 8、答案： D A、新制氯水中加入固體NaOH所以生成次氯酸鈉、氯化鈉、水

23、：溶液中存在電荷守恒c（H+）+c （Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），故 A 錯誤； B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離；pH=8.3的 NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3-） c（H2CO3）c（CO32-），故 B 錯誤； C、氨水存在電離平衡鹽酸反應(yīng)完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液呈堿性溶液 中離子濃度大小為：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）；故 C錯誤； D、0.2mol/L的 CH3COOH溶液與 0.1mol/L的 NaOH溶液等體積混合后得到 0.05mol/L的 CH3COOH溶液和 0.05mol/L的 C

24、H3COONa溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c （OH-）+c（CH3COO-）；依據(jù)物料守恒：2c（Na+）=c（CH 3COO-）+c（CH3COOH）；代入電荷 守恒計算關(guān)系中得到：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）；故 D正確； 故選 D 9、答案： A 試題分析：用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，則陰極上析出金屬，該金 屬的活動性小于氫元素，電解液的PH下降，則陽極上氫氧根離子放電，據(jù)此分析解答 試題解析：A電解硫酸銅溶液時，陰極上銅離子放電生成銅，質(zhì)量增加，陽極上氫氧根離子放電， 所以電解質(zhì)溶液的酸性

25、增強，溶液的pH減小，故 A正確； B電解氫氧化鈉溶液時，實質(zhì)電解水，所以電解質(zhì)溶液的堿性增強，溶液的 pH 增大，故 B 錯誤； C電解氯化鋇溶液，陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，所以電解質(zhì)溶液的堿性增強， pH增 大，故 C 錯誤； D電解稀硫酸溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的量不變， 溶劑的量減小，所以酸性增強，故D錯誤； 故選 A 10、答案： B A、SiSiO2，二氧化硅不溶于水生成酸，故A 不符合； B、S與 O2生成 SO2，SO2再與 H2O生成 H2SO3，H2SO3可以與 NaOH生成 Na2SO3，故 B符合； C、Cu D、Fe C

26、uO，氧化銅不溶于水，不能實現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故C 不符合； Fe3O4，鐵的氧化物不溶于水，不能實現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故D 不符合； 故選 B 11、答案： A 試題分析：A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含 10mol質(zhì)子來分析； B、CH3COO-是弱酸根，在溶液中會水解； C、標(biāo)況下氨水為液態(tài)； D、常溫下鐵在濃硫酸中會鈍化 試題解析：A、18g水的物質(zhì)的量為 1mol，而 1mol水中含 10mol質(zhì)子即 10NA個，故 A 正確； B、CH3COO-是弱酸根，在溶液中會水解，故濃度小于1mol/L，故 B 錯誤； C、標(biāo)況下氨水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算氨水的物質(zhì)的量

27、和其中含有的氨氣分子的物 質(zhì)的量，故 C 錯誤； D、常溫下鐵在濃硫酸中會鈍化，反應(yīng)程度很小，故生成的二氧化硫分子個數(shù)小于NA個，故 D錯 誤 故選 A 12、答案： D 試題分析：A、SO2和 Ba（OH）2反應(yīng)生成 BaSO3沉淀； B、SO2溶于水生成 H2SO3，而亞硫酸電離的 H+和硝酸根組成了硝酸，能將+4的 S氧化成 SO42-， 而形成 BaSO4沉淀； C、S2-和 SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S 單質(zhì)沉淀； D、SO2溶于水生成的 H2SO3是弱酸，不會與強酸的鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 試題解析：A、SO2為酸性氧化物，Ba（OH）2反應(yīng)生成 BaSO3白色沉淀和水，故 A不可選

28、； B、SO2溶于水生成 H2SO3，而亞硫酸電離的 H+和硝酸根組成了硝酸，硝酸具有強氧化性，能將+4 的 S氧化成 SO42-， 而形成 BaSO4白色沉淀，故 B 不可選； C、S2-具有還原性，SO2具有氧化性，S2-和 SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S淡黃色沉淀，故 C不可 選； D、SO2溶于水生成的 H2SO3是弱酸，因為弱酸不能制強酸，SO2不能和 BaCl2發(fā)生反應(yīng)，所以不會 出現(xiàn)沉淀，故 D可選； 故選：D 13、答案： A A濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中避光保存，說明濃硝酸見光易分解，故A 正確； B.1mol銅反應(yīng)需要消耗 4mol濃硝酸，同時生成二氧化氮，污染環(huán)境，通

29、常利用硝酸與氧化銅反應(yīng) 取硝酸銅，與濃硝酸揮發(fā)性無關(guān)，故B 錯誤； C鐵與硝酸反應(yīng)首先生成硝酸鐵，溶液呈淺綠色由過量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子所致，故 C錯誤； D硝酸為氧化性酸，與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，生成氮的氧化物等，與鈍化無關(guān)，故D錯誤； 故選 A 14、答案： A 試題分析：A、膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液和濁液不具有，葡萄糖注射液為葡糖糖水溶液； B、油脂相對分子質(zhì)量較小，可以在三種不同條件下發(fā)生水解，條件不同，產(chǎn)物不同； C、煤焦油為煤的干餾的一種產(chǎn)物，而不是煤本身的一種組分； D、聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了氧化反應(yīng) 試題解析：A、在三種分散系中，只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，葡萄糖注射液

30、不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)， 所以不屬于膠體，應(yīng)該屬于溶液，故A 正確； B、油脂是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，達不到高分子的標(biāo)準(zhǔn)，油脂可以在酸性、堿性、 酶催化三種條件下發(fā)生水解，而在堿性條件下的水解產(chǎn)物就不是甘油和高級脂肪酸，而是高級脂肪 酸鹽和甘油，故 B 錯誤； C、煤通過干餾可以生成煤焦油，屬于化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成，而不是煤中本身含有煤焦油，煤 焦油是后來反應(yīng)得到的，故C 錯誤； D、聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)，故D錯誤； 故選 A 15、答案： A 試題分析：A二氧化碳可與 NaAlO2反應(yīng)，而與 CH3COONa不反應(yīng)； BBr2（g）和 NO2都可氧化碘化鉀； CS

31、O3（g）和 SO2與氫氧化鉀反應(yīng)沒有現(xiàn)象； DBaCl2與 AgNO3溶液和 K2SO4溶液都生成沉淀 試題解析：A二氧化碳可與 NaAlO2反應(yīng)生成沉淀，而與 CH3COONa 不反應(yīng)，可鑒別，故 A 正確； BBr2（g）和 NO2都可氧化碘化鉀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B 錯誤； CSO3（g）和 SO2與氫氧化鉀反應(yīng)沒有現(xiàn)象，故C錯誤； DBaCl2與 AgNO3溶液和 K2SO4溶液都生成沉淀，不能鑒別，故D 錯誤 故選 A 16、答案： B 試題分析：圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X 為 O 元素，Y為 F元素，Z為 Na元素，M為 Al

32、 元素，N為 Si元素，R為 Cl元素， AF元素沒有最高價含氧酸； B電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越??； C二氧化硅能與 HF反應(yīng)； DNa與鹽溶液反應(yīng)，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與鹽反應(yīng) 試題解析：圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X 為 O 元素，Y為 F元素，Z為 Na元素，M為 Al 元素，N為 Si元素，R為 Cl元素， AF元素沒有最高價含氧酸，故A 錯誤； BO2-、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑 O2-Na+Al3+， 故 B 正確； CO與 Si兩種元素組成的化合物為二

33、氧化硅，二氧化硅能與HF反應(yīng)，故 C錯誤； DNa與氯化鋁溶液反應(yīng)，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應(yīng)，不能置 換出 Al，故 D 錯誤， 故選 B 17、答案： C 試題分析：A無色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子，鋁離子與硫離子發(fā)生雙水 解反應(yīng)； B次氯酸根離子與氫離子結(jié)合生成次氯酸、次氯酸根離子能夠氧化碘離子； CNa+、K+、Cl-、HCO3-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且碳酸氫根離子水解溶液顯示弱堿性； D鐵離子水解，溶液顯示酸性，則溶液中一定不存在鐵離子 試題解析：AAl3+、S2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤； B酸

34、性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成弱酸次氯酸，次氯酸根離子能夠 氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存，故B 錯誤； CNa+、K+、Cl-、HCO3-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，HCO3-離子部分水解，溶液顯示弱堿性，故 C 正確； DFe3+在溶液中結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液顯示酸性，與溶液為中性不相符，在溶液中不能 大量共存，故 D錯誤； 故選 C 18、答案： B 試題分析：A、電離過程是電解質(zhì)在水分子作用下發(fā)生的離解過程； B、依據(jù)圖中離子移動方向分析，電解過程中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極分析確定電極名稱； C、依據(jù)離子移動方向可知陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)； D、

35、氯離子在陽極失電子生成氯氣； 試題解析：A、電離過程是電解質(zhì)在水分子作用下發(fā)生的離解過程，不是通電條件，通電使電解質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤； B、依據(jù)圖中離子移動方向分析，電解過程中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極分析確定電極名稱， 氯離子移向陽極，則 b電極為電源正極，a為電源負極，故 B 正確； C、依據(jù)離子移動方向可知陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2，故 C 錯 誤； D、氯離子在陽極失電子生成氯氣，通電一段時間后，在陽極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯誤； 故選 B 19、答案： D 試題分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率 v=來計算； B、溫度不變，向平衡后的

36、容器中再充入1molSO2和 0.5molO2時，相當(dāng)于增大壓強，根據(jù)壓強對化 學(xué)平衡的影響來回答判斷； C、根據(jù)可逆反應(yīng)不能進行徹底以及熱化學(xué)方程式的意義來回答判斷； D、根據(jù)三行式計算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 試題解析：A、根據(jù)已知數(shù)據(jù)，用二氧化硫化學(xué)反應(yīng)速率 v=mol/（Lmin）=0.08molL-1min-1， 故 A 正確； B、溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和 0.5molO2時，相當(dāng)于增大壓強，化學(xué)平衡正向 移動，v（正）v（逆），故 B正確； C、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 初始量（mol）：2 1 0 變化量（mol）：1.2 0.6 1.2

37、平衡量（mol）：0.8 0.4 1.2 容器體積為 2L，化學(xué)平衡常數(shù) K=11.25L/mol，故 C正確； D、起始時向容器中充入1.5mol SO3，如果轉(zhuǎn)化率是 40%，則 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 初始量（mol/L）：0 0 0.75 變化量（mol/L）：0.3 0.15 0.3 平衡量（mol/L）：0.3 0.15 0.45 則=15，不等于該溫度下的平衡常數(shù)，故D 錯誤； 故選 D 20、答案： B 試題分析：A干燥氣體，大口進，小口出； B圖為蒸發(fā)結(jié)晶操作； C水在上層，分液時避免上下層液體混合； D氨氣極易溶于水 試題解析：A干燥氣體，大口進，小口出，

38、圖中氣體的進入方向不合理，故A 錯誤； B圖為蒸發(fā)結(jié)晶操作，并利用玻璃棒不斷攪拌，操作合理，故B 正確； C水在上層，分液時避免上下層液體混合，則水層從分液漏斗上口倒出，故C錯誤； D氨氣極易溶于水，不能將水排出測定其體積，故D 錯誤； 故選 B 21、答案： C 試題分析：A、根據(jù)圖 2分析電壓與 PH的關(guān)系； B、pH=0.68時，電壓為零； C、pH=5時，電壓小于 0，反應(yīng)逆向進行，AsO33-在負極失電子； D、pH0.68時，電壓小于 0，反應(yīng)逆向進行 試題解析：A、由圖 2 可知，pH0.68 時，電壓小于 0，反應(yīng)逆向進行，pH0.68 時，電壓大于 0， 反應(yīng)正向進行，所以調(diào)

39、節(jié)pH 可以改變反應(yīng)的方向，故A 正確； B、pH=0.68時，電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確； C、pH=5時，電壓小于 0，反應(yīng)逆向進行，AsO33-在負極失電子，則負極電極反應(yīng)式為AsO33-2e- +H2O=AsO43-+2H+，故 C錯誤； D、pH0.68時，電壓小于 0，反應(yīng)逆向進行，碘作氧化劑，所以氧化性I2AsO43-，故 D正確 故選 C 二、解答題 22、答案： 試題分析：（1）由圖可知鎂-次氯酸鹽”燃料電池中 Mg與 ClO-、H2O 反應(yīng)生成 Cl-與 Mg（OH）2； （2）甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同，這兩種物質(zhì)是NO2、N2O4，根據(jù)甲、乙

40、的濃度變化確定這兩種物質(zhì)分別是什么； 化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各種物質(zhì)的濃度不變；根據(jù)平衡時，v 正=v逆且反應(yīng)速率之比等于計量 數(shù)之比來分析； 根據(jù)圖象知 X、Y濃度是否變化來確定改變條件；（3）N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-571.6 kJmol-1，依據(jù)蓋斯定律可知-得： 2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l），由此計算反應(yīng)的焓變 試題解析：（1）由圖可知鎂-次氯酸鹽”燃料電池中 Mg與 ClO-、H2O 反應(yīng)生成 Cl-與 Mg（OH）2， 該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為Mg+ClO-+H2

41、O=Cl-+Mg（OH）2，正極電極反應(yīng)是 ClO-離子得到電子 發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故答案為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-； （2）甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同，這兩種物質(zhì)是NO2、N2O4，當(dāng)乙的濃度 減少 0.2mol/L時，甲的濃度增大 0.4mol/L，同一時間段、同一化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量濃度的變化量 之比等于其計量數(shù)之比，所以甲的計量數(shù)是 2、乙的計量數(shù)是 1，則甲的化學(xué)式為 NO2，故答案為： NO2； 化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各種物質(zhì)的濃度不變，根據(jù)圖象知，b點表示平衡狀態(tài)，在 t1t2時 間內(nèi)，反應(yīng)

42、達平衡，v 正（乙）=v逆（乙），v正（甲）=v逆（甲），而 v（甲）：v（乙）=2：1，故 有 v 正（乙）v逆（甲）， 故答案為：b； 根據(jù)圖象知，t2時刻，X 濃度增大、Y 濃度不變，所以改變的條件是增大 NO2的濃度，故答案為： 增大 NO2的濃度 （3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-571.6 kJmol-1 依據(jù)蓋斯定律可知-得：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）， H=（-571.6kJ/mol）- 180.5kJ/mol-752.1kJ/mol， 故答案為：2H2（g）

43、+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l） H=-752.1kJ/mol 23、答案： 試題分析：（1）由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強弱，酸性越強，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的 pH就越大； （2）平衡常數(shù)隨溫度變化，由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的 pH變化程度大，則酸性HX強， 電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的 c（H+）小，對水的電離抑制能力小 試題解析：（1）由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強弱，酸性越強，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的 pH就越大，由表格中的數(shù)據(jù)可知，酸性CH3COOHH2CO3HClOHCO3-，則水解程度為 bc a，pH由小到大的順序是 acb， 故答案為：acb；

44、 （2）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的 pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；稀釋 后，HX電離生成的 c（H+）小，對水的電離抑制能力弱，所以 HX溶液中水電離出來的 c（H+）大， 故答案為：大于；大于 24、答案： 試題分析：（1）亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成氣體SO2，反應(yīng)時加入碎瓷片防止暴沸，要保證SO2 全部趕出 （2）SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2所氧化； （3）用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管時，務(wù)必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出； （4）根據(jù) SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性分析； （5）利用關(guān)系式法計算 試題解析：（1）亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成

45、氣體SO2，為防止液體加熱時暴沸，一般可加入碎瓷 片，因定量實驗，需考查減小實驗操作誤差，通入N2可將生成的 SO2全部趕出，保證被吸收液全 部吸收， 故答案為：SO2、N2；碎瓷片；將生成的 SO2全部趕出（防止 SO2在水溶液中被 O2氧化）； （2）SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2所氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO 2+H2O2=SO42-+2H+， 故答案為：SO2+H2O2=SO42-+2H+； （3）用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管時，務(wù)必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出，具 體操作是在堿式滴定管中加入1-2mL標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動，讓NaOH溶液浸 過滴定

46、管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作2-3次， 故答案為：在堿式滴定管中加入1-2mL標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動，讓NaOH溶液 浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作2-3次； （4）用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量 HCl，因 SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶 液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對實驗結(jié)果無影響， 故答案為：無影響； （5）反應(yīng)的離子方程式為H2O+SO32-+I2=SO42-+2H+2I-，SO2SO32-I2， 64g 1mol m0.01000molL-1V10-3L=10-5mol m=64V10-5g，則 1kg樣品中含 SO2的質(zhì)

47、量為 故答案為： =， 25、答案： 試題分析：硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3Cu（OH）2和 CuSiO32H2O，同時含有 SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等雜質(zhì)，硅孔雀石礦粉加入稀硫酸溶解，加入過氧化氫氧化亞鐵離子 浸取后過濾，得到濾渣A主要為 SiO2、H2SiO3，濾液 A 含有 Cu2+、Fe3+、Al3+、H+，加入銅的化合 物調(diào)節(jié)溶液 PH=4使鐵離子全部沉淀，這樣能不引入新雜質(zhì)此時鋁離子有部分沉淀，過濾得到濾液 B 主要是硫酸銅溶液，含有少量硫酸鋁和硫酸溶液，通過蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體， 母液中加入鐵粉，過濾可得銅，濾液中硫酸亞鐵等，加

48、入消石灰沉淀后排放，據(jù)此答題 試題解析：硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3Cu（OH）2和 CuSiO32H2O，同時含有 SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等雜質(zhì)，硅孔雀石礦粉加入稀硫酸溶解，加入過氧化氫氧化亞鐵離子 浸取后過濾，得到濾渣A主要為 SiO2、H2SiO3，濾液 A 含有 Cu2+、Fe3+、Al3+、H+，加入銅的化合 物調(diào)節(jié)溶液 PH=4使鐵離子全部沉淀，這樣能不引入新雜質(zhì)此時鋁離子有部分沉淀，過濾得到濾液 B 主要是硫酸銅溶液，含有少量硫酸鋁和硫酸溶液，通過蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體， 母液中加入鐵粉，過濾可得銅，濾液中硫酸亞鐵等，加入消石灰沉淀后排放， （1）根據(jù)上面的分析可知，A 成份中除 SiO2外還有 H2SiO3，故答案為：H2SiO3； （2）加入過氧化氫氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2