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粒子半徑的大小比較,主講教師：長(zhǎng)沙縣第一中學(xué) 楊異德,人教版、高中化學(xué)、必修二,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,粒子半徑的大小比較,決定粒子半徑大小因素,電子層數(shù)(主因）,核對(duì)電子的吸引作用,電子之間的排斥作用,粒子半徑大小比較的規(guī)律(四同),1、同主族的原子，電子層數(shù)越多，半徑越大 越下越大,同主族的同價(jià)態(tài)的離子，從上到下，半徑增大,例如：第A族原子半徑 HLiNaKRbCs,例： H+Li+Na+K+Rb+Cs+,2、 同周期的原子，從左到右，原子序數(shù)增大， 半徑減小 （序大徑?。?例如：第二周期原子半徑： LiBeBCNOF,例如：Na+ Mg2+ Al3+ ； P3-S2-Cl-,同周期的同類離子，從左到右，離子半徑減小,3、 同種元素的粒子半徑大小關(guān)系 核外電子數(shù)越多，其粒子半徑越大（越多越大） r(陰離子) r(原子) r(陽(yáng)離子),4、同電子層結(jié)構(gòu)的粒子,原子序數(shù)越大, 半徑越小 同層離子，序大徑小,H-H H+ FeFe2+Fe3+,O2-F -Na+ Mg 2+ Al 3+ S2- Cl-K+ Ca2+,練習(xí)：下列有關(guān)粒子半徑大小比較中正 確的是（ ） A、Li+H H+ B、Na Mg Ca C、S2- Cl- F- D

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