1、20092009 屆高三畢業(yè)班模擬考試化學(xué)科試題屆高三畢業(yè)班模擬考試化學(xué)科試題 （執(zhí)信中學(xué)、中山紀念中學(xué)、深圳外語）三校聯(lián)考（執(zhí)信中學(xué)、中山紀念中學(xué)、深圳外語）三校聯(lián)考 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 1313 頁，滿分為頁，滿分為 150150 分?？荚囉脮r分?？荚囉脮r 120120 分鐘。分鐘。 注意事項：注意事項： 1、答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學(xué)號填寫在答題卡和 答卷密封線內(nèi)相應(yīng)的位置上，用2B 鉛筆將自己的學(xué)號填涂在答題卡上學(xué)號填涂在答題卡上。 2、選擇題每小題選出答案后， 有 2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂

2、黑； 如需改 動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上不能答在試卷上。 3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫在答卷紙各 題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無效超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案， 然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。 4、考生必須保持答題卡的整潔和平整。 可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32 Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-63.

3、5 第一部分第一部分選擇題選擇題（共 63 分) 一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括 9 9 小題，每小題小題，每小題 3 3 分，共分，共 2727 分。每小題只有一個選項符合題意）分。每小題只有一個選項符合題意） 1設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 A1 mol Cl2與足量 Fe 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA B1 mol H2O2與足量 KMnO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C常溫下，1L 0.1mol/L MgCl 2 溶液中，含有 Mg2數(shù)為 0.2NA D常溫常壓下，46 g 的 NO2和 N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA 2工業(yè)上制取 CuSO4不是直接用銅與濃

4、 H2SO4反應(yīng)，而是將 Cu 和少量的 Ag 的混合物浸 在稀硫酸中并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣的優(yōu)點是 不產(chǎn)生污染大氣的 SO2提高 H2SO4的利用率節(jié)約能源；提高銅的利用率 ABC只有D只有 3某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析下列說法正確的是 A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) CMg、Al、Cu 可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D天然氣、石油和煤均屬于可再生能源 4實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是 A裝置常用于分離互不相溶液體混合物 B裝置可用于吸收HCl 氣體，并防

5、倒吸 C以 NH4HCO3為原料，裝置可用于實驗室制備少量NH3 D裝置b 口進氣可收集 CO2、NO 等氣體 堿石灰 苯 H2O b 5利用反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H 746.8kJmol，可凈化汽車 1 尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是 A降低溫度B增大壓強同時加催化劑 C升高溫度同時充入N2D及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走 6 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。 化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)lmol化學(xué)鍵時 釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵 能(KJmo1)： PP：19

6、8KJmol，PO：360KJmol，OO 498 KJmol，則反應(yīng) P4(白磷)（s）+3 O2(g)P4O6(s)的反應(yīng)熱H 為 A1638KJmolB1638KJmol C126KJmolD126KJmol 7現(xiàn)有一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數(shù)的方法，具體步驟為： （1）將固體 NaCl 細粒 干燥后，準確稱出 m 克 NaCl 固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器 a 中。 （2）用滴定管 b 向 a 儀器中 滴加某液體 c，不斷振蕩，加至 a 儀器的刻度線，計算出 NaCl 固體的體積為 Vcm3，再 通過 NaCl 的體積和質(zhì)量，即可算出阿伏加德羅常數(shù)。上述操作中的abc 分別指 A量筒、酸式

7、滴定管、水B容量瓶、堿式滴定管 、苯 C量筒、堿式滴定管、水D容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳 8下列離子方程式正確的是 A將少量 SO2氣體通入 NaClO 溶液中：SO22ClO H2O=SO322HClO B在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至 pH=7： 2H+SO42Ba2+2OH= BaSO42H2O CFeBr2溶液中通入少量 Cl2：2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl DNH4HCO3溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：NH4+OH =NH3+H2O 9科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物（短線表示化學(xué)鍵）有不同的特性，其中（ a）具有抗癌作 用，而（b）沒有，則下列說

8、法正確的是 Cl H2N Pt NH2 ClH2N Cl Pt NH2 Cl （a）（b） A （a） 、(b)分子中，Pt 原子與 2 個 Cl 原子、2 個 N 原子間形成的結(jié)構(gòu)與 CH2Cl2相似 B （a） 、(b)分子中，Pt、Cl、N 原子均在同一個平面內(nèi) C （a） 、(b)互為同系物 D （a） 、(b)是同一物質(zhì) 二、選擇題（本題包括二、選擇題（本題包括 9 9 個小題，每小題個小題，每小題 4 4 分，共分，共 3636 分。每小題有分。每小題有 1 12 2 個答案，若答案個答案，若答案 只有只有 1 1 個，多選時，該題得個，多選時，該題得 0 0 分。若答案有分。若答

9、案有 2 2 個，只選一個且正確，給個，只選一個且正確，給 2 2 分，全對給分，全對給 4 4 分，但只要錯一個，該小題得分，但只要錯一個，該小題得 0 0 分）分） 。 10某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在 As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、 H2O 六種物質(zhì)，已知 As2S3是反應(yīng)物之一。下列有關(guān)判斷不正確的是 A該容器中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B該反應(yīng)中 HNO3、H2O 是反應(yīng)物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 C該反應(yīng)中只有砷元素被氧化、只有氮元素被還原 DHNO3、H2SO4、H3AsO4都屬于最高價氧化物的水化物 11自2008 年 12 月底以

10、來，巴以沖突不斷升級。 英國路透社曾報道：以色列軍方已經(jīng)研制 出一種新的刺激性非致命武器， 可用來驅(qū)散抗議者， 這種新武器叫臭鼬彈 （skunkbomb） 。 已知臭鼬劑主要成分是丁硫醇（C4H9SH） ，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇 （CH3SH） ，液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇（ CH3CH2SH） 。下列說法你認為不 正確的是 A丁硫醇、甲硫醇與乙硫醇互為同系物 B沸點不同的丁硫醇有四種 C丁硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、三氧化硫和水 D在水溶液中，乙硫醇比乙醇更難電離出H+離子 12 用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間， 假設(shè)電 解時溫度不變

11、且用惰性電極，下列說法不正確的是 A當電池負極消耗 m g 氣體時，電解池陰極有 m g 氣體生成 B電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH 4e 2H2O+O2 C反應(yīng)后，電池中 c(KOH)不變；電解池中溶液 pH 變大 D電解后，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出 13已知反應(yīng) BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能進行完全。以下推斷中正確的是 ABeCl2溶液 pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2 BNa2BeO2溶液 pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2 CBe(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH 溶液 DBeCl2水溶液的導(dǎo)電性強，

12、BeCl2一定是離子化合物 14X、Y、Z、W 均為短周期元素，X、Y 同主族，X 元素的原子有 2 個電子層，每層上均 有 2 個電子；Z 處于第 2 周期第A 族；W 元素是地殼中質(zhì)量分數(shù)第2 的元素，其單質(zhì) 是現(xiàn)代信息技術(shù)中應(yīng)用的重要材料之一。下列敘述正確的是 AX、Y 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性相比，XY BX 元素的原子半徑比 Z 元素原子半徑小 CZ 元素的非金屬性一定比W 元素的非金屬性強 DZ 的單質(zhì)不能助燃，因此Y 的單質(zhì)在 Z 的單質(zhì)中不能燃燒 15下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 A相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中c(H )相同 BpH3 的兩溶液稀釋 100 倍，

13、pH 都為 5 C100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H )均明顯減小 16對于平衡體系 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hp+q B若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B 的物質(zhì)的量之比為 mn C若 m+n=p+q，則往含有 a mol 氣體的平衡體系中再加入 a mol 的 B，達到新平衡時， 氣體的總物質(zhì)的量等于 2a D若溫度不變，壓強增大到原來的2 倍，達到平衡時，總體積一定比原來的1/2 要小 17 某學(xué)生用 NaHCO3和 KHCO3組成的某混合物進行實驗， 測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的

14、物質(zhì)的量 濃度相等)。則下列分析推理中不正確的是 m(混合物) V(CO2)(標況) 50mL 鹽酸 9.2g 2.24L 50mL 鹽酸 15.7g 3.36L 50mL 鹽酸 27.6g 3.36L A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L B根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù) C加入混合物 9.2 g 時鹽酸過量 D15.7 g 混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng) 18常溫下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中 c(OH )/c(H )1108，下列敘述正確的是 A該溶液中由水電離出的c(H )1103 molL1 B由 pH3 的 HA 與 pH11 的 NaOH 溶液等體

15、積混合，溶液中 c(Na )c(A )c(OH )c(H ) C濃度均為 01mol/L 的 HA 和 NaA 溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則 c(A )c(HA)c(Na )c(H )c(OH ) D0.1molL1HA 溶液與 0.05molL1NaOH 溶液等體積混合后所得溶液中 2c(H )c(HA)c(A )2c(OH ) 第二部分第二部分非選擇題非選擇題（共 87 分） 三、本題包括三、本題包括 3 3 小題，共小題，共 3434 分）分） 19 （12 分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。他利用 NaHCO3、 NaCl、 NH4Cl 等物質(zhì)溶

16、解度的差異， 以食鹽、 氨氣、 CO2為原料先制得 NaHCO3， 再生產(chǎn)出純堿。下面是實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取 NaHCO3的實驗步驟： 第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在各儀器內(nèi)裝入藥品。 第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C 中溶解，再通入另一裝置 中產(chǎn)生的氣體，片刻后 C 中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向 C 中通入兩種氣體，直到不再 有固體產(chǎn)生。 第三步：過濾 C 中所得的混合物，并用蒸餾水洗滌晶體，得到NaHCO3固體。 第四步：向濾液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品NH4Cl 晶體。 請回答下列問題： （1）裝置的接口連接時a 接（填接口符號） 。D 中所盛的

17、試劑是。 （2）第二步中必須先讓（填編號）裝置發(fā)生反應(yīng)。 （3）C 中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是，C 中廣口瓶內(nèi) 產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為。 （4） 第三步中蒸餾水洗滌晶體的目的是除去雜質(zhì) （以化學(xué)式表示） 。 （5）向濾液中通氨氣的目的是。 （填序號） （a）增大 NH4+的濃度，使 NH4Cl 更多地析出 （b）使 NaHCO3更多地析出 （6）測試純堿產(chǎn)品中 NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品 W g，放入錐形瓶中加 蒸餾水溶解，加 1 2 滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的 HCl 溶液滴定至溶液由 紅色到無色（指示CO32 - + H+ = HCO3反應(yīng)

18、的終點） ，所用HCl 溶液體積為 V1mL，再加1 2 滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用上述 HCl 溶液滴定至溶液由黃變橙，又用去 HCl 溶液的體積為 V2mL。寫出純堿樣品中 NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式： (NaHCO 3) = 20(11 分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。 （1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分： 實驗步驟實驗現(xiàn)象 將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的 CuCl2溶 產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液 液中逐漸變?yōu)闊o色 反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用 紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色 視其 主要成分為 Cu2(OH

19、)2CO3 按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式) 置換反應(yīng)：_； 化合反應(yīng)：_。 （2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附 近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是， 解釋此現(xiàn)象的離 子方程式是_。 （3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為 MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)_ MnO2在 H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。 若將適量 MnO2加入酸化后的 H2O2溶液中， MnO2 溶解產(chǎn)生 Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是_ 21 （11分）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4m

20、olL稀鹽酸3mL， 將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的 NaHCO3和Na2CO3同時倒人試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下： （1）比較兩支試管中的現(xiàn)象：。 （2）若兩氣球內(nèi)的壓強相同兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為(填最 簡整數(shù)比) （3）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛 NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升 高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng) 為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)： HCO3(aq)+H (a

21、q)=H2O(1)+CO2(g)；HO； CO32(aq)+2H (aq)=H2O(1)+CO2(g)；HO； 甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)?。(填“是”或“否”) （4）為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學(xué)繼續(xù)進行下列實驗。(每個實驗平行做三次， 取平均值) 序 號 1 2 3 4 5 試劑 l 35mL 水 35mL 水 35mL 稀鹽酸 35mL 稀鹽酸 試劑 2 2.5gNaHCO3固體 3.2gNa2CO3固體 含 2.5g NaHCO3的飽和溶液 32.5ml 2.5g NaHCO3固體 混合前 溫度 20 20 20 20 20 混合后最高 或最低溫度 18.5 24.3 19 24.2

22、 16.2 35mL 稀鹽酸 含 3.2g Na2CO3的飽和溶 23.1mL+10mL水 635mL 稀鹽酸3.2gNa2CO3固體2025.1 請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容： 該研究報告的題目是 通過上述實驗可得出五條結(jié)論： aNaHCO3的溶解是(“吸熱”或“放熱”)過程； bNa2CO3的溶解是(“吸熱”或“放熱”)過程； cNaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是(”吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)； dNa2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)； eNaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是(填ad的字母)的熱效應(yīng)之和。 四、四、 （本題包括（本題包括 3 3 小題，共小題，共 353

23、5 分）分） 22 （11 分）晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下： 高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 粗硅與干燥 HCl 氣體反應(yīng)制得 SiHCl3：Si3HCl SiHCl3H2 300 SiHCl3與過量 H2在 10001100 反應(yīng)制得純硅 已知 SiHCl3能與 H2O 強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。 請回答下列問題： （1） 粗硅與 HCl 反應(yīng)完全后， 經(jīng)冷凝得到的 SiHCl3（沸點 33.0） 中含有少量 SiCl4（沸 點 57.6）和 HCl（沸點84.7） ，提純 SiHCl3采用的方法為：。 （2）用 SiHCl3與過量 H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源

24、及夾持裝置略去） ： 裝置 B 中的試劑是，裝置 C 中的燒瓶需要加熱，其目的是：。 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置 D 不能采用普通玻璃管的原因是。 為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性、控制好反應(yīng)溫度 以及。 為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，請設(shè)計實驗進行檢驗，在答題卡相應(yīng)位置敘述實 驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 23(13 分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化 合物。 （1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2。若 CuFeS2中 Fe 的化合價為2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號）

25、 。 （2） 上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。 下列處理方案中合理的是（填代號） 。 a高空排放b用于制備硫酸 c用純堿溶液吸收制Na2SO3d用濃硫酸吸收 （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I 氧化為 I2：S2O822I =2SO42I2。 通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3、Fe2均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示 Fe3對上述反應(yīng) 催化的過程：、。 （不必配平） （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制備 Fe2O3。方 法為： 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 濾液先氧化，再加人過量 NaOH 溶液過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)

26、以上信息回答下列問題： a除去 Al3的離子方程式是。 b選用提供的試劑設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。 提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO4溶液、NaOH 溶液、碘水所選試劑 為。證明爐渣中含有FeO 的實驗現(xiàn)象 為。 24 （共 11 分） （1）下表列有四種物質(zhì)的沸點 物質(zhì) 沸點/ NaCl 1465 MgCl2 1412 AlCl3 181（升華） SiCl4 57.6 從表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，你能得到的規(guī)律是。 以上四種物質(zhì)中，屬于共價化合物的是。 若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點高低是： LiClBCl3（填“”、 “”、“”） 。 （2）在

27、密閉容器中，將1.0mol CO 與 1.0mol H2O 混合加熱到 800，發(fā)生下列反應(yīng)： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO 的物質(zhì)的量為 0.50mol?；卮鹣铝袉栴}： 平衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率為； 如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol 的 H2O （g） ， 相同條件下反應(yīng)達到新的平衡狀態(tài)， 平衡時體系中共有 H2_摩爾 427時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的H0（填 “”、“”、“”） 。 五、五、 （本題包括（本題包括 1 1 小題，小題，8 8 分）分） 25近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備

28、一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。 下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線。 請回答下列問題： （1）寫出反應(yīng)類型反應(yīng)反應(yīng)。 （2）寫出結(jié)構(gòu)簡式 PVCC。 （3）寫出 AD 的化學(xué)反應(yīng)方程式。 （4）與 D 互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有種(不包括環(huán)狀化合物)， 寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式。 六、選做題（本題包括六、選做題（本題包括2 2 小題，每小題小題，每小題1010 分，考生只能選做一題。分，考生只能選做一題。2626 小題為“有機化學(xué)基小題為“有機化學(xué)基 礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，2727 小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題，若兩題都做，按小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

29、質(zhì)”內(nèi)容的試題，若兩題都做，按2626 小題小題 計分）計分） 26( 10 分）綠色奧運的內(nèi)容之一是禁止使用興奮劑。苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式 為 （1）由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測，它能（填代號） 。 a使溴的四氯化碳溶液褪色b使酸性 KMnO4溶液褪色 c與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)d與 Na2CO3溶液作用生成 CO2 苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)： 提示：已知反應(yīng) 據(jù)以上信息回答（2 ) ( 4 ）題： （2） BD 的反應(yīng)類型是。 （3）C 的結(jié)構(gòu)簡式為。 （4） F C 的化學(xué)方程式是。 27 （10 分） （1）化學(xué)式為 AB 型物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)情況多種多樣

30、， 下列圖示為晶體結(jié)構(gòu)中的部分結(jié)構(gòu) 單元，其中最有可能為分子晶體的是（填序號） 。 a bc d e f （2）下圖左圖中每條折線表示周期表AA 中的某一族元素氫化物的沸點變化，每 個小黑點代表一種氫化物，試完成下列問題。 a 點表示的氫化物的化學(xué)式為，它的沸點比 b 點高，是因為 _， 上圖中右圖表示 a 晶體的結(jié)構(gòu)示意圖， 圖 示中每個 a 分子與其它 a 分子形成空間形；N 個 a 分子中含有氫鍵個。氫 鍵的形成使其固態(tài)a的密度比液態(tài)a。 實驗測得固態(tài)a中氫鍵的鍵能為18.8 KJ/mol， 而固態(tài) a 熔化熱為 5.0KJ/mol，說明。 d 點表示的氫化物的化學(xué)式為，它屬于分子（填極

31、性或非極性） 。 參考答案參考答案 題號 答案 題號 答案 1 D 10 C 2 A 11 CD 3 B 12 C 4 C 13 BC 5 B 14 C 6 A 15 C 7 D 16 AD 8 B 17 BD 9 B 18 D 19 （共 12 分） （1）f （1 分） ；飽和 NaHCO3溶液 （2 分） （2）B（1 分） （3）防止倒吸（1 分） ；NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3+ NH 4Cl（2 分） ； （4）NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（2 分） c(V 2 V 1 ) （5）a（1 分） ； （6） W 84 1000 100%（2 分） 20.（11 分） （1）2Al6H= 2Al33H2或 2Al3Cu2= 2Al33Cu； （2 分） 2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3。 （2 分） （2）白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。 （1 分，現(xiàn)象完整才給分） A l 3）3Mn