1、第一部分是專題復(fù)習(xí)，專題5，離子反應(yīng)，1。離子反應(yīng)和離子共存的條件。2.離子方程式的書寫，對與錯(cuò)的判斷。3.離子的檢驗(yàn)和推斷。高考關(guān)鍵詞，核心考點(diǎn)折扣，高考題1中離子方程式的書寫與是非判斷，高考題2中離子反應(yīng)的條件離子共存判斷，欄目索引，高考題3中離子反應(yīng)的應(yīng)用，核心考點(diǎn)折扣，答案，1。完成下列離子方程式：(1)將氯引入水中：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)過氧化鈉和水的反應(yīng)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)碳酸鈣溶于稀鹽酸溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)

2、引入少量CO2: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)將鋁片放入氫氧化鈉溶液中：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)加入足夠的碳酸氫鈉溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)三氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2na2o22h2o=4na4oho2，caco32h=ca2ch2o，CO2 a22oh=CaCO3 H2O，2fe3cu=cu22fe2，回答， (8)NO2溶于水：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(9)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備Cl2: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (10)將銅溶解在足夠的濃硝酸中：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Mn22H2O，回答，(1)使溶液變色的離子：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)不能與氫大量共存的離子：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)不能與羥基大量共存的離子：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)能與上述陽離子大量共存的離子：_ _ _ _ _ _ _。回答，(5)由于雙重水解反應(yīng)，大量離子不能與Al3共存：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。返回，高考題1離子方程式的寫作及對與錯(cuò)的判斷，分析，實(shí)際問題調(diào)查，C .用碳酸氫鈉溶液測試水楊酸中的羧基：2H2O2CO2，C，酚羥基不與碳酸氫鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；分析，F(xiàn)e2(SO4)3與鐵反應(yīng)的離子方程式是2Fe3鐵=3Fe2，b是錯(cuò)誤的；氨是弱堿，氫氧化鋁不溶于弱堿，碳是正確的；1.離子方程寫作的基本要求(1)符合事實(shí)：離子反應(yīng)應(yīng)符合

5、客觀事實(shí)，產(chǎn)物和反應(yīng)不應(yīng)捏造。(2)正確符號(hào)：正確合理地使用化學(xué)式和離子符號(hào)?？扇苄院鸵纂婋x物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶性鹽)由實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)表示，而其他物質(zhì)由化學(xué)式表示。(3)遵循守恒定律：離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)和總電荷相等，屬于氧化還原反應(yīng)，氧化劑獲得的電子總數(shù)和還原劑損失的電子總數(shù)應(yīng)該相等。核心透析，2。與數(shù)量相關(guān)的常見離子反應(yīng)的誘導(dǎo)(1)堿和多元酸(或酸氧化物或酸式鹽)之間的反應(yīng)：如果酸過量，則形成酸式鹽；如果堿過量，就會(huì)形成正鹽。(3)變價(jià)金屬鐵與硝酸的反應(yīng)：Fe3通常被生產(chǎn)出來；如果鐵過量，就會(huì)產(chǎn)生Fe2。3.離子方程式與量有關(guān)的書寫技巧所謂“較少

6、測定”的“較少測定”是指少量反應(yīng)物的測量數(shù)被確定為1，而“可變”是指過量反應(yīng)物的測量數(shù)是根據(jù)反應(yīng)的需要確定的，不受化學(xué)式中比例的限制，是可變的。少量物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)的比率符合化學(xué)式。寫出以下10個(gè)高頻離子方程式(1):將硫酸氫鈉加入到鋇(OH)2溶液中，直到溶液呈中性。(2)碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)。(3)用氨水吸收足夠的二氧化硫。(4)將Ba(OH)2溶液滴加到明礬溶液中，使之完全沉淀?；卮?，點(diǎn)對點(diǎn)模擬，1，2，3，4，5，6，(5)Ca(HCO3)2溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：(6)北緯0.01度，答案，2fe2cl2=2fe32cl，2fe24br3cl2=2fe32br26cl，2

7、 Fe 22 br 2 cl=2 Fe 32 br 24 cl，1，2，3，4，5，6，1，2，3，4，5，6，答案答案答案(1)、(2)、(3)、(5)、(8)，答案，1，2，3，4，5，6，新形勢下離子方程式的編寫4。為探索碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：在含0.1摩爾碳酸氫銨的溶液中加入0.1摩爾氫氧化鈉，反應(yīng)完成后滴加稀氯化鈣。在沉淀的情況下，NH4HCO3和NaOH之間的反應(yīng)可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(寫成離子方程式)；如果沒有沉淀，NH4HCO3和氫氧化鈉之間的反應(yīng)可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(寫離子方程

8、式)。1，2，3，4，5，6，1，2，3，4，5，6，5。海水淡化具有廣闊的應(yīng)用前景，因此海水淡化前需要進(jìn)行預(yù)處理。(1)明礬K2SO4Al2(SO4)324H2O通常用作混凝劑以降低濁度。明礬水解的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _?；卮穑?，2，3，4，5，6，(2)用下圖所示的氯化鈉發(fā)生器對海水進(jìn)行消毒和除藻。1，2，3，4，5，6，氯化鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉過程中的離子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。海水中含有Ca2、Mg2、HCO等雜

9、質(zhì)離子，處理過程中裝置陰極容易產(chǎn)生水垢，其主要成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。生成碳酸鈣的離子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Cl22oh=cloclh2o，1，2，3，4，5，6，如果電極的電性能每隔510分鐘改變一次，陰極的結(jié)垢問題可以得到有效解決。試一試電極反應(yīng)公式，結(jié)合必要的詞語解釋_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _陰極結(jié)垢后，電極的電性能發(fā)生逆轉(zhuǎn)，陰極變成陽極，其電極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2，產(chǎn)生的氯氣與水：Cl2H2OHClHClO反應(yīng)，使電極附近的溶液呈酸性，從而溶解氫氧化鎂和碳酸鈣，達(dá)到

14、除垢的目的。實(shí)驗(yàn)室模擬了以含堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為原料的工業(yè)菱鐵礦(FeCO3)的生產(chǎn)過程，制備出純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl22H2O)如下：1，2，3，4，5，6，(1)鹽酸溶解礦物樣品時(shí)可能出現(xiàn)的離子方程式。(2)寫出加入到溶液A中的氯化鈉的離子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)當(dāng)依次加入鹽酸和鐵粉沉淀乙時(shí)，可能出現(xiàn)離子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)處理濾液D時(shí)，除沉淀外，還產(chǎn)生無色氣體。寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _?；卮?，feco32h=Fe2，co2h2o，Cu2 (oh) 2co34h=2cu2co23h2o，2fe2clo2h，=2fe3clh2o，F(xiàn)e (oh) 33h=fe33h2o，2fe3fe=3fe2，fe2h=Cl存在于混合溶液中，因此銀不能大量存在，所以b是錯(cuò)誤的；Fe3容易水解，F(xiàn)e3在中性溶液中沉淀，所以D是錯(cuò)誤的。2.(江蘇，2016年12

16、月)在制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需要對過濾產(chǎn)物的母液(pH1)進(jìn)行處理。在高溫下，將母液單獨(dú)取出，并向其中加入特定物質(zhì)。反應(yīng)后溶液中正確的離子組是()，過量的Cl2，F(xiàn)e2不能大量存在：2Fe2 Cl2=2Fe32Cl，a是錯(cuò)的；氯化鈉具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2不能大量共存。同時(shí)，氫和ClO產(chǎn)生弱電解質(zhì)氫氯，而硼是錯(cuò)誤的。核心透析：判斷溶液中的離子是否能大量共存的標(biāo)準(zhǔn)。看離子是否能在給定條件下發(fā)生反應(yīng)。它的判斷步驟是：首先看條件，然后看反應(yīng)。1.先看條件句。先看條件句的要求。要區(qū)分的離子群是“大量共存”還是“不大量共存”，是“可能的”還是“確定的”。其次，看看附加條件，如溶液

17、的顏色。如果是無色溶液，MnO、Fe3、Cu2、Fe2等有色離子不能大量存在；溶液的酸堿度；特定離子或分子等的存在。2。在看到反應(yīng)給出的離子之間是否有反應(yīng)后，記住離子反應(yīng)不能大量共存的幾種情況，分析，1，2，3，4，5，點(diǎn)對點(diǎn)模擬，1，2，3，4，5，分析，水的電離分析c(H)1.01013 molL1，表示水的電離被抑制，可能是強(qiáng)酸，分析，1，2，3，4，5，分析，1，2，3，4，5，分析項(xiàng)a，1，2，3，4，5，分析，1，2，3，4，5和c，充滿大量SO2的溶液是酸性的，溶液中的SO2會(huì)與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成S簡單物質(zhì)，這是錯(cuò)誤的；第四項(xiàng)，pH1溶液是酸性的，給定的離子可以在溶液中大

18、量共存，這是正確的。1，2，3，4，5，1，2，3，4，5，分析，回答，回答，返回，1，2，3，4，5，pH11，表明溶液是堿性的，大量離子可以共存；加入鎂可以釋放H2的溶液是酸性的，大量的離子可以共存；中性溶液中的1，2，3，4，5:Fe3，Al3和S2相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能大量共存；1，2，3，4，5，1。(國家卷2016，12)白色粉末由兩種物質(zhì)組成。為了鑒定其成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品并加入足夠的水，一些固體仍未溶解；然后加入足夠的稀鹽酸以產(chǎn)生氣泡并溶解所有固體；當(dāng)少量樣品加入足夠的稀硫酸時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氣泡，振蕩后固體仍然存在。白色粉末可以是碳酸氫鈉、氫氧化鋁或3B。氯化銀、碳酸氫鈉

19、、碳酸鈉、碳酸鋇。Na2CO3，硫酸銅，離子反應(yīng)在高考第三題中的應(yīng)用，真實(shí)的研究，分析，對a題的分析，在碳酸氫鈉和氫氧化鋁中加入足夠的稀硫酸會(huì)產(chǎn)生氣泡并生成硫酸鈉。在B題中，氯化銀不溶于水和酸。加水后，碳酸氫鈉溶解，但氯化銀不溶。加入足夠的稀鹽酸后，氯化銀仍然不溶，固體不能完全溶解。錯(cuò)誤；c項(xiàng)，向亞硫酸鈉和碳酸鋇中加水，碳酸鋇不溶于水，使一些固體不溶，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，所有固體溶解，然后向樣品中加入足夠的稀硫酸，稀硫酸與碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，這是正確的；在d項(xiàng)中，Na2CO3和硫酸銅中加入了足夠的稀硫酸，振蕩后沒有固體存在，這是錯(cuò)誤的。2.2016浙江立中，27(1)(3)