1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,本章知識復(fù)習(xí),1,PPT學(xué)習(xí)交流,知識結(jié)構(gòu),1,3,2,PPT學(xué)習(xí)交流,燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 活潑金屬與水或酸的反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng) 鋁熱反應(yīng),放熱過程：,濃硫酸稀釋、NaOH固體溶于水、 三態(tài)變化（氣到液到固）、新鍵形成等,常見的放熱反應(yīng)：,3,PPT學(xué)習(xí)交流,常見的吸熱反應(yīng)：,大多數(shù)分解反應(yīng) Ba(OH)28H2O和NH4Cl 以碳（CO、H2）作還原劑的氧化還原反應(yīng)， 如：,吸熱過程：,多數(shù)銨鹽溶于水（如NH4NO3）、 三態(tài)變化（固到液到氣）、舊鍵斷裂等,CO2+C=2CO,C+H2O=CO+H2,水解,弱電解質(zhì)的電離,4,PPT學(xué)習(xí)交流,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)

2、物分子中化學(xué)鍵 斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成 物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量， 新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng) 中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形 成所放出的總能量是不相等的，而這個差 值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng) 過程中會有能量的變化。,例子:課本P2,5,PPT學(xué)習(xí)交流,一、化學(xué)反應(yīng)過程中同時存 在物質(zhì)和能量的變化，能量 的釋放或吸收是以發(fā)生變化 的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少 則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為 基礎(chǔ)。 二、反應(yīng)熱、焓變 反應(yīng)熱化學(xué)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，也稱為“焓變” ，符號用 表示，單位常采用KJ/mol。,6,PPT學(xué)習(xí)交流,7,PPT學(xué)

3、習(xí)交流,例 1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=( )kJ/mol。,例 2：拆開 lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為。,131.5,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,練 習(xí),8,PPT學(xué)習(xí)交流,注意問題,當為“-”或時，為吸熱反應(yīng)。 要知道常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 三、熱化學(xué)方程式可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方

4、程式。,9,PPT學(xué)習(xí)交流,書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 、需注明反應(yīng)的溫度和壓強。如在多少度，多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強的條件； 、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體（s），液體（l），氣體（g）；不用和（因已注明狀態(tài)）。,10,PPT學(xué)習(xí)交流,、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)?；瘜W(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。對于相同的反應(yīng)，當計量數(shù)不同時，其H不同。 、在方程式右端要注明H為多少“+”或“一”kJ/mol。 、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計量數(shù)必須與H相對應(yīng)；反應(yīng)逆向進行時，H值不變，符號相反。,11,PPT學(xué)習(xí)交流,寫

5、出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量 （2）0.5molCu(固態(tài)) 與適量O2(氣態(tài)) 反應(yīng), 生成CuO(固態(tài)), 放出78.5 kJ的熱量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol,12,PPT學(xué)習(xí)交流,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/mol C. C2H2(

6、g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/mol E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol,2、已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是,B,點撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、H的正負號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手,13,PPT學(xué)習(xí)交流,8、熱化學(xué)方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.3kJ/mol

7、 分析下列說法中正確的是（ ） AS(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol C1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和 D1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和,B D,14,PPT學(xué)習(xí)交流,3.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2 S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(

8、g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B C D,15,PPT學(xué)習(xí)交流,四、 燃燒熱oC、101kPa時， mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為KJ/mol。如常溫常壓下，mol甲烷完全燃燒放出890.31KJ的熱量，就是甲烷的燃燒熱 CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H=890.31KJ/mol,16,PPT學(xué)習(xí)交流,2.已知下列熱化學(xué)方程式： 2H2（g）O2（g）=2H2O（g）； H=4836 kJ/mol H2（g）1/

9、2O2（g）=H2O（g）； H=2418 kJ/mol H2（g）1/2O2（g）=H2O（I）； H=2858 kJ/mol 則氫氣的燃燒熱為 （ ） A4386 kJ/molB2418 kJ/mol C2858 kJ/molD無法確定,C,17,PPT學(xué)習(xí)交流,二、中和熱 1定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生 成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 2. 中和熱的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) H=-57.3kJmol 3.要點： 、條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子 、反應(yīng)物： （強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨

10、的熱效應(yīng) 、生成1mol水。中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-化合生成H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi) 、放出的熱量：57.3kJ/mol,18,PPT學(xué)習(xí)交流,能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。 新能源太陽能，氫能，地熱能，風能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等。,五、能源,19,PPT學(xué)習(xí)交流,6、蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個化學(xué)反

11、應(yīng)焓變的代數(shù)和。,20,PPT學(xué)習(xí)交流,1. 25、101 kPa時，完全燃燒0.5mol液態(tài)有機物，只生成二氧化碳氣體1.5mol和液態(tài)水2mol，放出熱量1008.9kJ熱量。同溫同壓下，該有機物的蒸氣密度是H2密度的30倍，寫出該有機物燃燒的熱化學(xué)方程式。（要求寫出計算過程）,2.紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知： P4 ( s ) 5O2 ( g ) P4O10 ( s ) H = 2983.2 kJ/mol P ( s ) 5/4O2 ( g ) 1/4P4O10 ( s ) H = 738.5 kJ/mol 寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 , 由此可知，紅磷比白磷

12、 。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）,21,PPT學(xué)習(xí)交流,4.已知下列各反應(yīng)的焓變 Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) H = -1206.8 kJ/mol Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) H = -635.1 kJ/mol C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) H = -393.5 kJ/mol 試求CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的焓變,22,PPT學(xué)習(xí)交流,5.按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題，已知： (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=176kJ/mol (

13、2)NH3(g )+H2O(l)=NH3(aq) H2=35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？ 則第（5）個方程式中的反應(yīng)熱H是_。,23,PPT學(xué)習(xí)交流,6.芒硝（Na2SO410H2O）是重要的化工原料，具有廣泛的用途。芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科學(xué)家利用太陽能的方法之一，是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當太陽照射時，它能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達到蓄熱效果，使室內(nèi)

14、保持較低溫度；晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，使室內(nèi)保持溫度。請結(jié)合方程式解析其原因。,Na2SO410H2O Na2SO4nH2O + (10-n)H2O,吸熱,放熱,24,PPT學(xué)習(xí)交流,第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí),本章知識復(fù)習(xí),25,PPT學(xué)習(xí)交流,第二章知識結(jié)構(gòu),化學(xué)反應(yīng)速率,影響化學(xué)反應(yīng) 速率的因素,化學(xué)反應(yīng)進行的方向,化學(xué)平衡,測量的方法,反應(yīng)的可逆不可逆,化學(xué)平衡狀態(tài)特點,化學(xué)平衡常數(shù),影響因素及平衡移動原理,熵判據(jù),濃度、壓強,溫度,催化劑,本課程重心,定量表示方法,26,PPT學(xué)習(xí)交流,一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化

15、表示。在體積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 單位:mol/ （ L.min ）、 mol/（L.s） 數(shù)學(xué)表達式： v= C/t,27,PPT學(xué)習(xí)交流,注意問題,（1）不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比 （2）化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示,28,PPT學(xué)習(xí)交流,原因：,反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,1、濃度對反應(yīng)速率的影響,其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率。,內(nèi)容：,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素,29,PPT學(xué)習(xí)交流,2、壓強對反應(yīng)速率的影響,對于氣體反應(yīng)來

16、說，增大壓強相當于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快,內(nèi)容：,原因：,反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,增大壓強,30,PPT學(xué)習(xí)交流,原因：,溫度升高,分子獲得更高的能量,活化分子百分數(shù)提高,有效碰撞次數(shù)提高,反應(yīng)速率加快,3 、 溫度：在其它條件不變的情況下，升溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小,31,PPT學(xué)習(xí)交流,加入催化劑,反應(yīng)活化能降低,活化分子百分數(shù)提高,有效碰撞次數(shù)提高,反應(yīng)速率加快,原因：,4、催化劑加快反應(yīng)速率,32,PPT學(xué)習(xí)交流,結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,原因：反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分數(shù)提高，有效碰撞次

17、數(shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。,33,PPT學(xué)習(xí)交流,三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,(1)逆：可逆反應(yīng) (2)動：動態(tài)平衡 (3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率 (4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。,34,PPT學(xué)習(xí)交流,(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。 可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。,35,PPT學(xué)習(xí)交流,四、勒夏特列原理,如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。,36,PPT學(xué)習(xí)交流,濃度在其它條件不

18、變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動 溫度：在其它條件不變的情況下，升高溫度，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動,37,PPT學(xué)習(xí)交流,壓強在其它條件不變的情況下，對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng) ，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。,催化劑催化劑只能使正逆反應(yīng)速率等倍增大，改變反應(yīng)到達平衡所需的時間，不能使化學(xué)平衡移動。,38,PPT學(xué)習(xí)交流,等效平衡,投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同,

19、兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同,投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例,兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化,投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例,兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化,39,PPT學(xué)習(xí)交流,練習(xí),1、對于反應(yīng)N2+O2 2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是 （ ） A、縮小體積使壓強增大； B、體積不變充入氮氣使壓強增大； C、體積不變充入惰性氣體； D、使總壓強不變，充入惰性氣體。,A、B,40,PPT學(xué)習(xí)交流,2、對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，有同學(xué)認為可以通過以下幾種情況來判斷是否達到平衡狀態(tài)： 當體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間變化時，

20、說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài). 當恒溫恒容時，體系的總壓強沒有發(fā)生變化或當恒溫恒壓時，體系的總體積不發(fā)生變化都可以說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化，也可以說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài). 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，雖然體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強，總體積或混合氣體的平均分子摶量都不發(fā)生變化，但不能確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài). 上述說法正確的是 （ ） A、 B、 C、 D、,D,41,PPT學(xué)習(xí)交流,3、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+2B(氣) xC(氣)+yD(氣)達到平衡時，C的體積分數(shù)為m。若維持溫

21、度、壓強不變，將0.6molA、0.4molB、4molC和0.8molD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m，則x、y的值分別為( ) A.x=3 y=l B.x=4 y=1 C.x=5 y=1 D.x=2 y=3,C,42,PPT學(xué)習(xí)交流,4在一密閉容器中充入2molA和lmolB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W，則x的值為 ( ) A只能為2 B只能為3 C可能是2，也可能是3 D無法確定,43,

22、PPT學(xué)習(xí)交流,5.在密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：,（1）達到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為 mol。 （2）若要使右室反應(yīng)開始時V正V逆，x的取值范圍 。 （3）若要使右室反應(yīng)開始時V正V逆，x的取值范圍 。,44,PPT學(xué)習(xí)交流,6.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣

23、）B（氣） C（氣） （1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為 mol。 （2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。 （3）若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較 A.ab B.ab C.a=bD.無法確定,45,PPT學(xué)習(xí)交流,第三章水溶液中的離子平衡,本章知識復(fù)習(xí),46,PPT學(xué)習(xí)交流,第三章知識結(jié)構(gòu),化學(xué)平衡理論,1 弱電解質(zhì)的電離 電解質(zhì)有強弱 弱電解質(zhì)電離為 可逆

24、電離平衡 電離常數(shù),4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶不溶溶解平衡 應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移 溶度積,2 水的電離和溶液 的酸堿性 水是極弱電解質(zhì) 水(稀溶液)離子積為 常數(shù)稀溶液酸堿性 及表示方法pHpH 應(yīng)用,3 鹽類的水解 水的電離平衡 弱電解質(zhì)的生 成鹽類水解水 解的應(yīng)用(平衡移動),實踐活動：測定 酸堿反應(yīng)曲線 滴定實驗操作 圖示反應(yīng)曲線,深入,綜合運用,47,PPT學(xué)習(xí)交流,第三章重要知識點,第一節(jié) 1、強弱電解質(zhì)的概念及其判斷。 2、會寫常見電解質(zhì)的電離方程式 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O 3、會分析導(dǎo)電性和強弱電解質(zhì)的關(guān)系。

25、 4、影響電離平衡的因素。,48,PPT學(xué)習(xí)交流,強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較,完全電離,部分電離,不可逆過程,可逆過程,電離方程式用等號,電離方程式用可逆符號,水合離子,分子、水合離子,49,PPT學(xué)習(xí)交流,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,減??？,減?。?減小,減小,減小,減小,減小,減小,50,PPT學(xué)習(xí)交流,驗證醋酸是弱電解質(zhì)的兩種實驗方案,方案一 配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩?，F(xiàn) 象 溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬Ｔ?理 醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡： CH3COOH = CH3COO-+H+

26、根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動，導(dǎo)致H+濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?。,51,PPT學(xué)習(xí)交流,方案二 配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。現(xiàn) 象 溶液由無色變?yōu)闇\紅色。原 理 醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。,52,PPT學(xué)習(xí)交流,知識擴展,強酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別

27、： (1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時， pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同時，溶液的濃度CHACHB (3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后， pHHApHHB,53,PPT學(xué)習(xí)交流,第三章重要知識點,第二節(jié) 1、水的離子積常數(shù)w。 2、影響水的電離平衡的因素。 3、有關(guān)PH值的簡單計算。 4、中和滴定。,54,PPT學(xué)習(xí)交流,課堂練習(xí),試比較pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四種溶液中水的電離程度從大到小的順序是 。,55,PPT學(xué)習(xí)交流,注意：,酸性溶液不一定是酸溶液 （可能是 溶液） ； pH7 溶液不一定是酸性溶液 （只有溫度為常溫

28、才對）； 堿性溶液不一定是堿溶液 （可能是 溶液）。,56,PPT學(xué)習(xí)交流,已知100時，水的KW=110-12，則該溫度下 （1）NaCl的水溶液中H+= ， pH = ，溶液呈 性。 （2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ； 0.01mol/L的NaOH溶液的pH=,課堂練習(xí),57,PPT學(xué)習(xí)交流,用濕潤的pH試紙測某稀溶液的pH，所測結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”、“不變”或“不能確定”）， 理由是 。,課堂練習(xí),58,PPT學(xué)習(xí)交流,將pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH= ； 將pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的p

29、H= ；20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= 。,課堂練習(xí),59,PPT學(xué)習(xí)交流,pH=3的HCl稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?；pH=3的HAc溶液稀釋100倍后pH為 ，若使其pH變?yōu)?，應(yīng)稀釋的倍數(shù)應(yīng) （填不等號）100；pH=5的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中H+ ：SO42-= ； pH=10的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?；pH=10的NaAc溶液稀釋10倍后溶液的pH為 。,課堂練習(xí),60,PPT學(xué)習(xí)交流,一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種酸：當其物質(zhì)的量濃度相同時，C（H+）由大到小的順序是。 同體積、同物質(zhì)的

30、量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是 _ 當C（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的是_ 當C（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是_ 當C（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_ 將C（H+）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，C（H+）由大到小的順序為_,課堂練習(xí),b a c,b a c,c a b,Cb=a,Cb=a,b=aC,Cb=a,61,PPT學(xué)習(xí)交流,(1)100mLpH=3的H2SO4中加入

31、10mL0.01mol/L氨水后溶液呈 性，原因是 ( 2)pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合后溶液呈 性，原因是 。,62,PPT學(xué)習(xí)交流,中和滴定實驗,1)查漏（用自來水） 滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活 2)洗滌 滴定管：先用自來水沖洗再用蒸餾水清洗23次然后用待裝液潤洗 錐形瓶：自來水沖洗蒸餾水清洗23次（不能用待盛液潤洗）,63,PPT學(xué)習(xí)交流,3)裝液滴定管中加入液體的操作,量取一定體積未知濃度待測液于錐形瓶操作:向滴定管中裝液擠氣泡調(diào)液面記下起始讀數(shù)放液記錄終點讀數(shù)滴入指示劑 滴定管中裝入標準液擠氣泡調(diào)液面記下起始讀數(shù),64,PPT學(xué)習(xí)交流,4)滴定 右手持錐形瓶頸部

32、，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動 . 左手控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢 視線注視錐形瓶中顏色變化 .滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù) .復(fù)滴23次,65,PPT學(xué)習(xí)交流,練5：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響） A、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定 ， B、振蕩時液體飛濺出來 ， C、開始讀標準酸時用仰視 ， D、終點讀標準酸時用俯視 ， E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 。,偏大,偏小,偏小,偏小,無影響,66,PPT學(xué)習(xí)交流,查漏補缺猜測必考,67,PPT學(xué)習(xí)交流,必考題型,

33、一、實驗題： 1、中和滴定（必考）,課堂練習(xí)：下列有關(guān)中和滴定的操作：用標準液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標準溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。 正確的操作順序是 ( ) AB CD,68,PPT學(xué)習(xí)交流,課堂練習(xí)：某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL， 取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為 ( ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL 課堂練習(xí)：有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸

34、將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是 ( ) AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3,A,69,PPT學(xué)習(xí)交流,課后請看第三章檢測26題第三章測試28題,70,PPT學(xué)習(xí)交流,二、計算題（可能以填空形式出現(xiàn)）： 1、有關(guān)反應(yīng)熱的計算 第一章檢測17、19，第一章測試18 2、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率 第二章檢測16、19，第二章測試24 3、有關(guān)PH值的計算、有關(guān)平衡常數(shù)的計算 第三章測試29、30,必考題型,71,PPT學(xué)習(xí)交流,1、已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的pH = 14, 現(xiàn)取 100毫升該混合溶液, 緩緩?fù)ㄈ隒O2, 當

35、通入的 CO2 氣體體積為 0.56L時, 生成的沉淀已達最多(設(shè)CO2 被完全吸收, 氣體的體積均為標準狀況下測定, 溶液的體積變化忽略不計), 則: 1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少? 2）當通入的CO2 總體積為 2.24L時, 溶液中各離子(除H+ 和 OH-且不考慮水解或電離)的物質(zhì)的量的濃度為多少?,（1）c（NaOH）=0.5mol/L c(Ba(OH)2)=0.25mol/L (2)c(Na+)=0.5mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L,72,PPT學(xué)習(xí)交流,2、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、

36、3molO2，反應(yīng)達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格： 生成SO3 mol； O2的轉(zhuǎn)化率為 ； 平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 mol； 平衡時體系中SO3的百 分含量（體積分數(shù)）為 ； 平衡時s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L; 若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為p1，則平衡時容器內(nèi)的壓強為 （用p1表示）,解題關(guān)鍵 三步驟法：明確各小問的意思,3,50%,6.5,46.15%,0.2,0.15,0.3,0.8125P1,73,PPT學(xué)習(xí)交流,參考答案,3mol 50% 6.5mol 46.15% c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)

37、=0.15mol/L c(SO3)=0.3mol/L; 0.8125P1,74,PPT學(xué)習(xí)交流,3、將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時消耗NaOH溶液12.6ml，試求： （1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度； （2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度 （3）求此條件下的平衡常數(shù), C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸)0.0252mol/L （3）K=4105,75,PPT學(xué)習(xí)交流,4.硫酸和鹽酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時，生成BaSO4

38、沉淀量及溶液pH發(fā)生變化如圖所示 (1)開始時混合溶液中硫酸與鹽酸的物質(zhì)量濃度各是多少？ (2)在A點溶液的pH是多少？,(1)硫酸：0.05 mol/L, 鹽酸: 0.2mol/L (2) pH=1,76,PPT學(xué)習(xí)交流,已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol 常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L

39、（標準狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為641.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。,77,PPT學(xué)習(xí)交流,水的電離平衡曲線如右圖所示： (1)若以A點表示25時水 電離平衡時的離子濃度， B點表示100時水的電 離平衡狀態(tài)，則此時水的 離子積從 增加到 。 (2)將pH=8的Ba(OH)2溶液 與pH=5的鹽酸溶液混合， 并保持100，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為 。,110-12,110-14,29,78,PPT學(xué)習(xí)交流,25時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，請

40、填寫下列空白；a的取值范圍是_。,a,79,PPT學(xué)習(xí)交流,三、填空題： 1、等效平衡 2、化學(xué)平衡常數(shù) 3、影響電離平衡的因素 4、強弱酸的比較： 第三章第二節(jié)（2）11題 5、鹽類水解的因素 6、離子濃度的比較,必考題型,80,PPT學(xué)習(xí)交流,四、選擇題： 1、離子濃度的比較 2、離子共存 3、強弱電解質(zhì)的比較 4、化學(xué)平衡的特征 5、化學(xué)平衡圖像 6、化學(xué)反應(yīng)速率 7、熱化學(xué)方程式 8、蓋斯定律,必考題型,81,PPT學(xué)習(xí)交流,溶液混合后離子濃度大小的比較,【例6】將0.1mol/L NaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的順序是： ANaCl-OH-H

41、BCl-Na OH-H CNa= Cl-OH-H DNa= Cl-HOH-,C,82,PPT學(xué)習(xí)交流,【例5】在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 A、A- = K+ B、H+ = OH-K+A- C、V總20mL D、V總20mL,AC,83,PPT學(xué)習(xí)交流,離子共存判斷,在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=110-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是 A)NH4+,Al3+,Br-,SO42- B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3- C)K+,Ba2+,Cl-,NO3- D)K+,N

42、a+,SO32-,SO42-,C,84,PPT學(xué)習(xí)交流,溶液中微粒濃度的大小比較 1、基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩種守恒關(guān)系： 電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒 2、同濃度的弱酸和其弱酸鹽 、同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強弱規(guī)律： 中?；瘜W(xué)常見的有三對 等濃度的HAc與NaAc的混合溶液： 弱酸的電離其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性 等濃度的NH3H2O與NH4Cl的混合液： 弱堿的電離其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性 等濃度的HCN與NaCN的混合溶液： 弱酸的電離其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性 掌握其處理方法（即抓主要矛盾）,85,PPT學(xué)習(xí)交流,將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨

43、水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是： A NH4+Cl- HOH- BNH4+Cl- OH-H CCl- NH4+H OH- DCl-NH4+OH-H,B,86,PPT學(xué)習(xí)交流,一定溫度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰時，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A、溶液中Ca2+數(shù)不變 B、溶液的pH不變 C、溶液的密度不變 D、溶液中Ca2+不變,A,87,PPT學(xué)習(xí)交流,一定溫度下，向足量Na2CO3飽和溶液中加入1.06g無水碳酸鈉，析出Na2CO310H2O晶體，下列有關(guān)說法正確的是 A、析出晶體質(zhì)量2.86g； B、溶液的pH不變 C、溶液中Na+數(shù)增加 D、溶液質(zhì)量減少,D,88,PP

44、T學(xué)習(xí)交流,一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種酸：當其物質(zhì)的量濃度相同時，C（H+）由大到小的順序是。 同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是 _ 當C（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的是_ 當C（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是_ 當C（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_ 將C（H+）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，C（H+）由大到小的順序為_,課堂練習(xí),b a c,b a

45、c,c a b,Cb=a,Cb=a,b=aC,Cb=a,89,PPT學(xué)習(xí)交流,物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。 pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是 ，最大的是 ；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。 甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)為乙酸中c(H+)的3倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋至原來的 3倍（填“”或“=”）；試推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱 。,90,PPT學(xué)習(xí)

46、交流,第四章電化學(xué)基礎(chǔ),本章知識復(fù)習(xí),91,PPT學(xué)習(xí)交流,1原電池,2化學(xué)電源,4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,電化學(xué)基礎(chǔ),3電解池,氧化還原反應(yīng),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進行,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動,第四章知識結(jié)構(gòu),92,PPT學(xué)習(xí)交流,1、池型的判斷,有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。,一、原電池與電解池的比較及判斷：,3、電解池放電順序的判斷,陽極放電： 1）惰性電極：則溶液中陰離子放電。 2）非惰性電極：電極材料首先失電子。,陰極放電：電極材料受保護，溶液中陽離子放電。,2、電極的判斷,原電池，看電

47、極材料，電解池看電源的正負極。,93,PPT學(xué)習(xí)交流,4、判斷溶液的pH變化：,先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。,（1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只pH變大；,（2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只pH變小；,（3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣,若原溶液呈酸性則pH減?。?若原溶液呈堿性pH增大；,若原溶液呈中性pH不變。,94,PPT學(xué)習(xí)交流,3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的,A,練 習(xí),95,PPT學(xué)習(xí)交流,舉例： 1、a 極變細，b 極變粗： 2、a 極變細，b 極有氣泡： 3、a 極變粗， b 極有氣泡： 4、a 極

48、有氣泡, b 極有氣泡，且氣體體積比為2 ：1 5、a 極有氣泡, b 極有氣泡;陰極加酚酞變紅,拓展練習(xí),96,PPT學(xué)習(xí)交流,電極： 陽極鍍層金屬 陰極待鍍金屬制品,二、電解池的應(yīng)用-電鍍及氯堿工業(yè),電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。,電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。,1、電鍍,97,PPT學(xué)習(xí)交流,氯堿工業(yè)原理,98,PPT學(xué)習(xí)交流,4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實驗,數(shù)天后,數(shù)天后,圖一,圖二,（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是： （2）圖一說明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生 腐蝕， 電極反應(yīng)為： （3）圖二說明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生 腐蝕， 電極反應(yīng)為：,發(fā)生了原

49、電池 反應(yīng),中性或弱堿,吸氧,負極：Fe -2e = Fe2+ ； 正極：2H2O +O2 +2e=4OH-,負極：Fe -2e = Fe2+ ；正極：2H+ +2e = H2,較強酸性,析氫,練 習(xí),99,PPT學(xué)習(xí)交流,三、電解池及原電池的應(yīng)用-金屬的防護,1）金屬腐蝕快慢的判斷,電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防腐蝕措施的腐蝕 同一種金屬的腐蝕： 強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì),2）金屬的防護方法,改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu),覆蓋保護層,電化學(xué)保護法,外加電源的陰極保護法,犧牲負極的正極保護法,100,PPT學(xué)習(xí)交流,5.下列裝置暴露空氣中一段時間,鐵的腐蝕由快到慢 順序 .,Fe,Fe,C,Fe,Zn,A(海水),B(海水),C(海水),D(海水),F(天然水),E(海水),拓展練習(xí),101,PPT學(xué)習(xí)交流,6、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液?？?反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O （1）試寫出放電時的正、負極反應(yīng)式 正極:_ 負極:_ （2）試寫出充電時的陽、陰極反應(yīng)式 陽極:_ 陰極