1、綜述：三種晶體類型和性質(zhì)的比較；綜述：三種晶體類型和性質(zhì)的比較；材料：思考：為什么氯化鈉的性質(zhì)不同于干冰和鉆石？2Na Cl2=2NaCl、強堿、活性金屬氧化物、大多數(shù)鹽。定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體。2，成鍵粒子：陰離子和陽離子，3，相互作用力：離子鍵，4，普通離子晶體：1，離子晶體，5，晶胞類型：(1)氯化鈉型晶胞，1，鈉離子和氯離子的位置：它們位于立方體的頂角并交錯排列。鈉離子：身體的中心和邊緣的中點；氯離子：面中心和頂點，反之亦然。2每個電池中鈉離子和氯離子的數(shù)量：3氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，離鈉等距離，離鈉12最近，離鈉等距離，離氯6(配位數(shù))，氯化鈉晶體中陰離子和陽離

2、子的配位數(shù)，(2)氯化銫型電池和1個銫離子，反之亦然。2每個單元電池中銫離子和氯離子的數(shù)量：3有多少銫離子和氯離子與銫離子距離相等且彼此距離最近？銫離子：6；氯離子：8(配位數(shù))，1，CsCl晶體和細胞結(jié)構(gòu)圖，(3)CaF2細胞，配位數(shù)為2Ca2:配位數(shù)為F-，1 CaF2細胞含有：4 Ca2和8 F，8，4，(4)ZnS細胞，配位數(shù)為2陽離子：科學探究：你認為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表35和表36，分析了影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。這些數(shù)據(jù)是如何獲得的？精確值是0.225 0.414 0.732。在正四面體、正八面體和立方體模型中，陽離子在中心，陰離子在頂點，相應(yīng)的配

3、位數(shù)分別為4、6和8。中心離子應(yīng)該與周圍離子相切，但具有相同電荷的周圍離子不能相切。當陽離子和陰離子的半徑比減小時，周圍離子之間的距離將變得更近。當周圍的離子達到切線時，這是一個極端情況，此時它是陽離子和陰離子半徑比的最小值。決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素(1)晶體中正負離子的幾何因子半徑比(2)晶體中正負離子的電荷因子電荷比(3)離子鍵的鍵因子純因子，7)離子晶體的特性：(1)不存在單分子；氯化鈉不代表分子式。(2)高熔點、高硬度、不易揮發(fā)和壓縮。隨著離子電荷的增加，原子核之間的距離縮短，熔點升高。(3)一般來說，它容易溶于水，但很難溶于非極性溶劑。(4)固態(tài)不導電，但水溶液或熔融態(tài)可以導電。晶格能

4、，1。定義：氣體離子形成1摩爾離子晶體時釋放的能量。2.影響晶格能大小的因素。仔細閱讀教科書P80表38和下表，分析晶格能大小和離子晶體熔點之間的關(guān)系。什么因素與離子晶體的晶格能有關(guān)？3.晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響晶格能越大(1)形成的離子晶體越穩(wěn)定；(離子鍵越強)(2)熔點越高；(3)硬度越大。晶格能的大小是：離子電荷越大，陰離子和陽離子的半徑越小，即陰離子和陽離子之間的距離越小，晶格能越大。簡而言之，晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比。如何從科學角度解釋幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑？根據(jù)碳酸鹽的分解規(guī)律，碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子與碳酸鹽中的氧離子結(jié)合。陽離子半徑越小，氧化物的晶格能越大