1、第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑年級(jí)_ 班級(jí)_ 學(xué)號(hào)_ 姓名_ 分?jǐn)?shù)_總分一二三四五六得分閱卷人一、填空題(共30題，題分合計(jì)170分)1.一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)式可以拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)，一個(gè)是氧化反應(yīng)，另一個(gè)是還原反應(yīng)；如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+拆寫的結(jié)果是：氧化反應(yīng)：Cu2eCu2+；還原反應(yīng)：Fe3+eFe2+，據(jù)此，請(qǐng)將反應(yīng)3NO2H2O2H+2NO3NO拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)式： 、 。2.在酸性條件下，將MnO4、Fe2+、Fe3+、I四種離子的溶液混在一起，充分反應(yīng)后，若：（1）溶液中有I剩余，則溶液中可能還有_，一定沒(méi)有_。（2）溶液中有Fe3+剩余，則溶液中可能還有_，一定沒(méi)有_

2、。（3）溶液中有Fe2+剩余，則溶液中可能還有_，一定沒(méi)有_。（4）溶液中有MnO4剩余，則溶液中可能還有_，一定沒(méi)有_。3.將Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液放在同一容器中，分別在下列情況下，哪些離子（不考慮陰離子）或金屬單質(zhì)能同時(shí)存在。（1）反應(yīng)后，若Fe有剩余，則不可能有_存在。（2）反應(yīng)后，若有Cu、Cu2+存在，則一定有_存在。（3）反應(yīng)后，若有Fe3+剩余，則不可能有_存在。（4）反應(yīng)有，若Cu2+無(wú)剩余，則不可能有_存在。4.在淀粉碘化鉀溶液中滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液即變藍(lán)，這是因?yàn)椋篲，離子方程式為_；在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO

3、3溶液，藍(lán)色消失，這是因?yàn)開，離子方程式為_。5.由稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種化合物XeO3 極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3 投入30mL0.1molL1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)，放出唯一氣體是Xe單質(zhì)，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56mL 。則：(1)有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象是_。(2)若XeO3 是分子晶體,試寫出有關(guān)的離子方程式:_。(3)若將原溶液稀釋至90mL ,則稀釋后溶液的pH為_。6.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有下列幾種試劑可供選擇：KMnO4溶液，稀H2SO4溶液，稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，淀粉、

4、KI溶液，品紅溶液。試用上述試劑回答下列各問(wèn)：(1)證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)證明NaNO2具有還原性應(yīng)選擇的試劑是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)在NaNO2溶液中加入稀硫酸時(shí)，溶液出現(xiàn)淺藍(lán)色，這說(shuō)明生成的新物質(zhì)是_，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。7.配平下列化學(xué)方程式，將系數(shù)填在方格內(nèi)：K2SO3+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+H2O當(dāng)有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是_。8.從下列三個(gè)反應(yīng)中：2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2MnO4+10Cl

5、+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O，判斷氧化性最強(qiáng)的分子或離子是_，若溶液中有C1和I共存時(shí)，為氧化I而使C1不被氧化，除單質(zhì)外，應(yīng)選用上述反應(yīng)的_離子做氧化劑。9.1986年首次用非電解法制取單質(zhì)氟的反應(yīng)如下，試配平： _K2MnF6十_SbF5 =_F2十_KSbF6十_MnF3該反應(yīng)的氧化劑是_ ，還原產(chǎn)物是 _ 。10.油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長(zhǎng)時(shí)間后就會(huì)變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用H2O2來(lái)清洗，則可將PbS變?yōu)榘咨玃bSO4，從而使油畫復(fù)原。（1）上述清洗反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）在此反應(yīng)中，H2O2作_劑，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。11.

6、按反應(yīng)式，在水溶液中N2H5+離子將Fe3+還原為Fe2+，作為N2H5+離子的氧化產(chǎn)物，Y可能是_。12.智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：（1）反應(yīng)中_元素被氧化，_是氧化劑（2）用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為_。13.鐵酸鈉（NaFeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl 2 - Na2FeO4 + NaNO3 +NaCl + H2 O（2）反應(yīng)中_元素被氧化

7、，_元素被還原。氧化劑是_,還原劑是_,氧化產(chǎn)物是_,還原產(chǎn)物是_,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_。（3）鐵酸鈉之所以能凈水,除了能殺菌消毒外,另一個(gè)原因是_。14.在淀粉-KI溶液中，滴入少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)，這是因?yàn)開，離子方程式是：_在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色慢慢消失，這是因?yàn)椋篲離子方程式是_，從上述實(shí)驗(yàn)可知:ClO、I2、SO42，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。15.用字母L，M，Q，R，X分別表示五種不同化合價(jià)含氮的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種。又知道物質(zhì)L中的氮元素化合價(jià)要比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低。并且在一定條件下，它們有如下

8、的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平) Q+HClM+Cl2 R+LX+H2O R+O2L+H2O， 請(qǐng)判斷: (1)已知這五種元素中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是L，M，Q，R，X中的_(填字母)，判斷的依據(jù)是_。 (2)反應(yīng)是在催化劑(如鉑，氧化鐵)存在，并且加熱到一定溫度時(shí)發(fā)生的， 這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上有重要應(yīng)用。請(qǐng)據(jù)此判斷，若X是密度比二氧化碳小的氣體，那么X的化學(xué)式是_。 (3)某同學(xué)寫出下列幾種不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系(未配平) A.NO+HNO3N2O3+H2O B.NH3+N OHNO2+H2O C.N2O4+H2OHNO3+HNO2 D.2HNO2NO+NO2+H2O 其中你認(rèn)為不可能

9、實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是_。(填字母) 16.PbO2是很強(qiáng)的氧化劑，在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4。取一只試管，加入少量 PbO2固體和2mL6mol/L H2SO4，然后滴入2mL 1mol/LMnSO4溶液。試回答： (1)攪拌后，溶液的顏色變化是 。 (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_硫酸的作用是_。 (3)能否用鹽酸來(lái)代替硫酸_(能或不能)，原因_。17.在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過(guò)氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)過(guò)程可表示如下：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2OH2O2+I2=2HIOH2O2+2HIO=I2+O2+2H2O(1) H2O2在反應(yīng)中的作用是

10、 A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D不是氧化劑也不是還原劑(2)有人認(rèn)為：上述反應(yīng)說(shuō)明了碘單質(zhì)是過(guò)氧化氫分解的催化劑。你認(rèn)為對(duì)嗎？_，其理由是_。(3)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、I2、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_。18.下圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答：(1)D點(diǎn)表示的意義是_。(2)若要使C從飽和溶液中析出最好采取_的方法。(3)要分離A和C的混合物，適宜的方法是_。19.工業(yè)上鍍鉻廢液中，含有劇毒的Cr2O72離子，通常用FeSO4將其還原成毒性微小的Cr3+，反應(yīng)是在pH7的條件下進(jìn)行的，寫出上述反應(yīng)的離子方程式_。20.法醫(yī)學(xué)上用馬氏試砷法來(lái)證明是否是砒霜As2O3中毒

11、。用Zn和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中含有砒霜，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫、氯化鋅和水。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。21.宇航員在研究某星球的大氣時(shí)，測(cè)定主要成分是一種易溶于水的氣體物質(zhì)A，用鹽酸酸化的KMnO4溶液與A的水溶液共熱時(shí)，可獲得一種紅棕色氣體產(chǎn)物B，B冷至室溫即凝結(jié)為液體，B與堿反應(yīng)生成兩種鹽，據(jù)此推斷該大氣主要成分A是_。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，_。22.實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4溶液中，通入空氣制備CuSO4，其原理用化學(xué)方程式表示為_，氧化劑是_，還原劑是_。23.向含有Cl-，Br-，I-，F(xiàn)

12、e2+的溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液中離子的數(shù)量明顯減小的是_，離子數(shù)量基本不變的是_，有關(guān)離子方程式是_。24.已知有反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl H2S+I2=2HI+S 2FeCl2+Cl2=2FeCl3下列四種微粒：Fe3+、CI2、S、I2、其氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是。25.配平下列化學(xué)方程式，并按要求填空。_Fe3O4+_K2Cr2O7+_H2SO4=_Fe2(SO4)3+_K2SO4+_H2O+_Cr2(SO4)30.1mol的還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol。0.1mol的氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，由氧化劑轉(zhuǎn)化成水為_g。（最后兩空保留一位小數(shù)）26

13、.實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)方程式_，在實(shí)驗(yàn)室中還可以用KMnO4代替MnO2制取氯氣，方程式為：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2，由此推斷氧化性KMnO4_MnO2（填、）。27.已知：2Fe + 3Cl22FeCl3；Fe + SFeS，由此可判斷氧化性Cl2_S（填、）。28.已知：F2與H2在冷暗處就能劇烈化合而爆炸，Cl2與H2再?gòu)?qiáng)光照射下劇烈化合而爆炸，Br2與H2在高溫下可以較慢化合，而I2與H2則需長(zhǎng)時(shí)間持續(xù)加熱才可以慢慢化合。由此推斷F2、Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序_。29.現(xiàn)有下列各物質(zhì)：KClO3，KOH

14、，KMnO4，F(xiàn)e，Al，Ca(OH)2，Hg(NO3)2，F(xiàn)eSO4。在下列各空白處填寫相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)：(1)與某溶液可溶鹽反應(yīng)生成強(qiáng)堿的是_。(2)在溶液中，其陽(yáng)離子能被金屬銅還原的是_。(3)在溶液中，其陽(yáng)離子有明顯的還原性的是_。(4)能被鹽酸氧化成為它的低價(jià)化合物的是_。(5)在酸性溶液中，其陰離子具有強(qiáng)氧化性的是_。30.K2Cr2O7是一種橙紅色且具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它被還原成+3價(jià)鉻時(shí)顏色有明顯變化。據(jù)此，當(dāng)交通警察發(fā)現(xiàn)汽車行駛反常時(shí)就上前攔車，并讓司機(jī)向填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即證明司機(jī)是_，這是因?yàn)镵2Cr2O7跟_（

15、寫化學(xué)名稱）發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。得分閱卷人二、單選題(共57題，題分合計(jì)170分)1.下列敘述正確的是A含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化劑B陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C失電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)D含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子2.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)（1）2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2（2）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（3）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2+和Cl，可加入的試劑是A Cl2 BKM

16、nO4CFeCl3D濃鹽酸3.硒（Se）是半導(dǎo)體材料，也是補(bǔ)硒保健品中的元素。工業(yè)上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理含硒的工業(yè)廢料，而得到亞硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），使之富集后，再將它們與鹽酸共熱，使H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，其主要反應(yīng)為： 2HCl + H2SeO4 = H2SeO3 + H2O + Cl2然后向溶液中通入SO2使硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀，下列判斷正確的是 A H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B. H2SO3的還原性比H2SeO3弱CH2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng) D. H2SeO4的氧化性比H2SO4弱4.制印刷電路板時(shí)常用氯化

17、鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A燒杯中有銅無(wú)鐵 B燒杯中有鐵無(wú)銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無(wú)5.A、B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B，那么可以推知 AA2 和B2 不具有還原性BA2 的還原性大于B2 CB2 的還原性大于A2 DA、B都是弱氧化劑、強(qiáng)還原劑6.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O氧化還原反應(yīng)中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子個(gè)數(shù)比為（ ）A35 B55 C53 D587.

18、將0.1mol紅磷在一定量的氯氣中燃燒,其質(zhì)量增加15g,所生成的物質(zhì)為APCl3和PCl5 B只有PCl3 C只有PCl5 D無(wú)法確定8.下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)酸性，又具有還原性的是 A4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2+ 2H2OBHCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3CZn + 2HCl = ZnCl2 + H2D2HClH2 + Cl29.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，2FeCl2 + C12 = 2FeCl3， 2FeCl3 + 2HI2FeCl2 + 2HCl + I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱順序正

19、確的是 AIFe2+ClSO2BSO2IFe2+C1CClFe2+SO2IDFe2+ IClSO210.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3AH2SO3 I Fe2+ NOBI Fe2+ H2SO3 NOCFe2+ I H2SO3 NODNO Fe2+ H2SO3 I11.已知在常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：16H+ + 10Z + 2XO4 = 2X2+ + 5

20、Z2 + 8H2O2M2+ + R2 = 2M3+ + 2R2R + Z2 = 2Z + R2由此推斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AZ2 + 2M2+= 2M3+ + 2Z可以進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)C各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO4 Z2 R2 M3+D各微粒還原性由強(qiáng)到弱的順序是：X2+ Z R M2+12.X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)與Y2+離子。則這四中金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是AX、Z、Y、MBX、Y、Z、MCM、Z、X、YDX、Z、M、Y13

21、.一種酸性較強(qiáng)的溶液中，可能含有NO3、I、Cl、Fe3+中的一種或多種離子，向該溶液中加入Br2水后，溴單質(zhì)被還原，由此推知原溶液中A含I，不能確定是否含有ClB含有NO3C含有I、NO3、ClD含F(xiàn)e3+14.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O（2）2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B（3）2B + Z2 = B2 + 2Z由此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z可以進(jìn)行BZ元素在（1）（3）反應(yīng)中均被還原C氧化性由強(qiáng)到弱順序是XO4 Z2 B2 A3+D還原性由強(qiáng)到弱順序

22、是A2+ B Z X215.下列敘述中，正確的是A含氧酸能起氧化作用，無(wú)氧酸則不能B陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D由X變?yōu)閄2+的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)16.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物。有下列敘述（1）X被氧化；（2）X是氧化劑；（3）X具有氧化性；（4）XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；（5）XY中的Y2具有還原性；（6）XY中X2+具有氧化性；（7）Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強(qiáng)。以上敘述中正確的是A. （1）（4）（5）（6）（7） B. （1）（3）（4）（5）C. （2）（4）（5） D. （1）（2）（5）（6）（7）17.有下列反應(yīng)： （

23、1）2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（時(shí)間不長(zhǎng)） （2）2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（時(shí)間較長(zhǎng)） （3）2SO2 + O2 = 2SO3說(shuō)明還原性由弱到強(qiáng)的順序是ANa2SO3、H2SO3、SO2BSO2、H2SO3、Na2SO3CH2SO3、SO2、Na2SO3DNa2SO3、SO2、H2SO318.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4+2HI，2FeCl2 + C12 = 2FeCl3， 2FeCl3+2Hl2FeCl2+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱順序正確的是A IFe2+ClSO2 B SO2IFe2+C1C

24、 ClFe2+SO2I D Fe2+ IClSO219.下列敘述中正確的是A元素的單質(zhì)可由氧化含該元素的化合物來(lái)制得B失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)C陽(yáng)離子只能得電子被還原，作氧化劑D含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性20.鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別為26、27、28，它們的性質(zhì)相似，被稱為鐵系元素，已知反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，則下列氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是AFe2O3Co2O3Cl2BCl2Fe2O3Co2O3CCl2Co2O3Fe2O3DCo2O3Cl2Fe2O321.已知反應(yīng)2BrO3+Cl2=Br2

25、+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO322.下列離子中最易失去電子的是A IBCu2+CFe2+DF23.單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來(lái)制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2OTi(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2

26、TiO3 =TiO2+H2OTiO2+2C+2Cl2= TiCl4+2CO TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，下列敘述錯(cuò)誤的是 A反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)是水解反應(yīng)C反應(yīng)中TiO2是氧化劑D反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)24.根據(jù)反應(yīng)：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，判斷下列物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，正確的是AZnFeCu BFeCl3FeCl2CuCl2 CCuCl2FeCl3FeCl2 DCuFeZn25.有如下反應(yīng)：（1）2BrO4 + Cl2 = Br2 + 2ClO3；（2）ClO3 + 5Cl

27、+ 6H+ = 3Cl2 + 3H2O；（3）2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；（4）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是AClO3 BrO3 Cl2 Fe3+ I2BBrO3 Cl2 ClO3 I2 Fe3+CBrO3 ClO3 Cl2 Fe3+ I2DBrO3 ClO3 Fe3+ Cl2 I226.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性，由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 ，2FeCl3 +2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2Fe

28、Cl3 + Fe(NO3)3 + NO + 2H2O A. H2SO3 I Fe2+ NO B. I Fe2+ H2SO3 NOC. Fe2+ I H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I 27.常溫下，下列反應(yīng)均自發(fā)向右進(jìn)行：2DA2D22A，2BD2B22D，2AC2A22C由此得出的正確結(jié)論是AA，B，C，D離子中，還原性最強(qiáng)的是CBA2，B2，C2，D2單質(zhì)中，氧化性最弱的是C2C反應(yīng)2CB2C22B不能自發(fā)向右進(jìn)行D還原性AB28.下列說(shuō)法正確的是ACu能從AgNO3溶液中將Ag+置換出來(lái)，說(shuō)明Cu2+氧化能力比Ag+強(qiáng)B金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定起還原劑作用，非金屬單質(zhì)在反

29、應(yīng)中起氧化劑作用C根據(jù)2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2的反應(yīng)，說(shuō)明Cu還原性比Fe2+強(qiáng)D具有還原性的氣體都不能用濃硫酸干燥29.向50mL18 mol /LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A小于045 mol B等于045 mol C在045 mol 和090 mol 之間D大于090 mol 30.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷微粒氧化性大小順序正確的是 FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振蕩，CCl4層呈紫色；FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色；KMnO4溶液中滴加鹽酸，KMnO4溶液褪色AI2Cl2Fe3+MnO4 BM

30、nO4 Cl2Fe3+I2CCl2I2Fe3+MnO4 DFe3+MnO4 Cl2I231.已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化成Cu2+,濃H2SO4可將Br 氧化成Br2,Fe與Br2反應(yīng)生成FeBr3。根據(jù)以上事實(shí),可以確定有關(guān)各物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 A. 濃H2SO4、Cu2+、Fe3+、Br2B. 濃H2SO4、Br2、Fe3+、Cu2+C. Br2、濃H2SO4、Cu2+、Fe3+D. Cu2+、Fe3+、Br2、濃H2SO432.已知O3能使碘化鉀淀粉試液變藍(lán),其化學(xué)方程式是KI+O3+H2OKOH+I2+O2 (未配平),對(duì)這一反應(yīng)的敘述正確的是 A.O2是還原產(chǎn)物

31、B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11D.O3分子中氧原子的化合價(jià)降低了33.氧化性依次遞增的一組微粒是 AZn、Fe、Sn、SbBO2、S、Se、TeCF 、Cl 、Br 、I DZn2+、H+、Cu2+、Ag+34.甲、乙、丙三種溶液中各含一種X (X 為Cl 、Br 、I )，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次為 ABr 、Cl 、I BBr 、I 、Cl CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 35.下列敘述中，正確的是 A含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子

32、只有還原性C失電子多的還原劑，還原劑的還原性就強(qiáng)D某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可以是元素被氧化也可被還原36.根據(jù)下列事實(shí)：X+Y2+=X2+Y，Z+2H2O=Z(OH)2+H2，Z2+氧化性比X2+弱，Y+W2+=W+Y2+，可推知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 AXYZWBYXWZCZXYWDZYXW37.某溶液中含有Cl 和I 的物質(zhì)的量濃度相同，為了氧化I 而不使Cl 氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是(Cl2除外)2Fe3+2I =2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 2MnO4 +10Cl +16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2BKMnO

33、4C濃鹽酸DFeCl338.使用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液，正確的操作是A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中B稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 LC稱取25 g膽礬溶解在1 L水里D將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L39.已知：(1)2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，(2)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是AFeCl3 Cl2 I2 BCl2 FeCl3 I2CI2 Cl2 FeCl3 DCl2 I2 FeCl340.在2NaBr +

34、Cl2 = 2NaCl + Br2反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是A NaBrBCl2CNaClDBr241.具有還原性的離子是A MnO4BNO3CBr DFe3+42.有關(guān)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)的敘述正確的是A.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為53 B.HBrO3和HF是還原產(chǎn)物C.生成1 mol氧氣轉(zhuǎn)移了6 mol電子 D.O2的氧化性比BrF3弱 43.已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng): (1)C + CO2 = 2CO(2)C + H2O = CO + H2 (3)CO + H2O = CO2 + H2由此可判斷，在該溫度下的CO、C、H2還原性強(qiáng)弱順序是A

35、CO C H2 BC CO H2CC H2 CO DCO H2 C44.根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S45.下列各組中的兩種物質(zhì)通常都可作為還原劑使用的是ASO2、H2SO4BCl2、FeCl3 CH2、CODBr2、HNO346.下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2BNa2O2+MnO2=Na2MnO4C2Na2O2+H2SO4=2Na2S

36、O4+2H2O+O2D5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+ 8H2O47.根據(jù)(1)(4)題的反應(yīng)方程式，判斷下列4種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISAH2SI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2H2SCFe3+Cl2H2SI2DCl2I2Fe3+H2S48.下列反應(yīng)能說(shuō)明鹵素的活動(dòng)順序(ClBrI)的是2HClO4Br2(氣)2HBrO4Cl22NaBrCl22NaClBr22KICl22KCl

37、I22KIBr22KBrI2A BC D49.已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)：(1)CCO22CO (2)CH2OCOH2(3)COH2OCO2H2由此可以判斷，在該溫度下C，CO，H2的還原性強(qiáng)弱順序是 ACOCH2 BCCOH2CCH2CO DCOH2C50.下列各組物質(zhì)分子間同種元素能發(fā)生氧化 還原反應(yīng)的是 AFeS中加入稀H2SO4BH2S與濃H2SO4CNO2溶于水DCl2溶于NaOH溶液51.下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是 A用溴與碘化鈉反應(yīng)制碘B用鋅和稀H2SO4反應(yīng)制氫氣C在電爐中用碳和二氧化硅反應(yīng)制硅D鋁和二氧化錳反應(yīng)制錳52.已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6

38、NH4Cl N2+3H2=2NH3，則下列物質(zhì)的還原性由大到小的正確順序是ANH4ClNH3H2BH2NH3NH4ClCNH3NH4ClH2DH2NH4ClNH353.下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的過(guò)程，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A燒堿溶液B漂白粉C氯水D碘化鉀54.用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這種現(xiàn)象可以測(cè)知汽車司機(jī)是否酒后駕車，反應(yīng)如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反應(yīng)中的氧化劑是AH2SO4BCrO3CCr2(SO4)3DC2H5OH55.在泡沫橡膠的制造中，要利用下面反應(yīng)放

39、出的氧氣: 2H2O2 = 2H2O + O2 ,判斷該反應(yīng)中 H2O2 的作用為 A.僅為氧化劑 B.僅為還原劑C. 既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑56.下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的反應(yīng)原理，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A用石英、石灰石和純堿制玻璃 B電解飽和食鹽水制燒堿C用石灰和氯氣制漂白粉 D用生鐵煉鋼57.下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是A.CH4 BCH3CHO CNaCl DC6H6 得分閱卷人三、多選題(共10題，題分合計(jì)38分)1.已知I、Fe2+、SO22、Cl和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l Fe2+ H2O2 I SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A

40、2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+BH2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2OC2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2IDSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI2.下列敘述中正確的是A. 含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)3.表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是A. 在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙失電子多B. 同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C. 甲能與稀鹽酸反應(yīng)生

41、成氫氣而乙不能D. 甲、乙都能與稀H2SO4反應(yīng)，但甲比乙劇烈4.在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)椋篊l Br Fe 2+ I SO2 。由此判斷以下各反應(yīng)能夠發(fā)生的是A2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe 2+ + SO42 + 4H+ BI2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2IC2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2ID2Br+ 4H+ + SO42 = SO2 + Br2 + 2H2O5.下列敘述正確的是A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑D含有最高價(jià)元素

42、的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性6.下列反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物只能作還原劑的是 ANO2與水反應(yīng) BCO2通過(guò)過(guò)氧化鈉CH2S通過(guò)濃硫酸 DNO與HNO3反應(yīng)7.鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4 ，在調(diào)節(jié)溶液酸性時(shí)，不應(yīng)選用的酸是A稀硫酸B稀鹽酸C稀硝酸D稀磷酸8.在某酸性溶液中可能存在NO3 、I 、Fe3+、Cl 中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷該溶液中一定A含I B含NO3 、I C不含F(xiàn)e3+D含I 、Cl 9.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水沒(méi)有參與氧化還原的是ANa與水 BF2與水CSO2與水 DCl2與水10.下面各組物質(zhì)中，通入

43、的氣體，既作還原劑，又作氧化劑的是ACl2通入石灰水中BCO2通入過(guò)氧化鈉中CNO2通入水中DF2通入水中得分閱卷人四、簡(jiǎn)答題(共1題，題分合計(jì)4分)1.某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎? 。簡(jiǎn)要說(shuō)明理由： 。得分閱卷人五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，題分合計(jì)10分)1.某同學(xué)無(wú)法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （1）裝置中B的作用是 ，D的作用是 。（2）為確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是（填序號(hào)） 。A.用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒B.將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量

44、水配成溶液C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成D.在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成2.配制250 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液，在下列儀器中：A 托盤天平 B 量筒 C燒杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶 G 藥匙 H 250mL容量瓶 I 膠頭滴管 J 坩堝需要用到的儀器有 。3.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84 g cm-3）的濃硫酸稀釋成3 molL-1的稀硫酸100 mL，回答下列問(wèn)題：（1）需要取濃硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是 A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查

45、是否漏水B 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D 根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線得分閱卷人六、計(jì)算題(共2題，題分合計(jì)17分)1.有一種生產(chǎn)碘的工業(yè)方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鉀： 5NaHSO3+2KIO3+H2SO4=5NaHSO4+K2SO4+I2+H2O（1）該反應(yīng)中何者為氧化劑、還原劑？（2）若欲生產(chǎn)2.54kg

46、碘理論上需用去多少千克的亞硫酸氫鈉？2.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑答案一、填空題(共30題，合計(jì)170分)1.17000答案：氧化反應(yīng)：H2ONO2eNO32H+ 還原反應(yīng)：2H+NO22eNOH2O2.16928答案：(1)Fe2+；MnO4和Fe3+ (2)Fe2+或MnO4；I (3)I或Fe3+；MnO4 （4）Fe3+；I和Fe2+3.16929答案：(1)Fe3+、Cu2+ (2)Fe2+ (3)Fe、Cu (4)Fe3+4.16931答案：有I2單質(zhì)生成；2I + ClO + 2H+ = I2 + Cl + H2O；I