1、高一化學(xué)必修2期中考試試題相對原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5一、選擇題（只有一個選項正確，每小題3分，共51分）1、 是放射源，可用于農(nóng)作物的誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種。對 原子的敘述不正確的是A、質(zhì)量數(shù)是60 B、質(zhì)子數(shù)是 60 C、中子數(shù)是33 D、電子數(shù)是27 2、某微粒用 表示，下列關(guān)于該微粒敘述正確的是 A、所含質(zhì)量數(shù)=A-n B、所含中子數(shù)=A-Z C、所含電子數(shù)=Z+n D、所含質(zhì)子數(shù)=A+Z3、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是A、NaOHB、Na2O2 C、Cl2 D、CO2 4、下列說法錯誤的是A、原子

2、及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B、元素周期表中從IIIB到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C、除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半徑較小5、下列說法中正確的是A、原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C、原電池中陰離子向正極移動 D、原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)6、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X2+ 離子含有的電子的物質(zhì)的量約為A、 (m+n+2)w/m mol B、 (m-n+2)w/m molC、 (m+n-2)w/m mol D、 (m-n-2)w/m mol7、下列關(guān)于化

3、學(xué)鍵的說法正確的是A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B、由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C、非極性鍵只存在于雙原子分子中D、不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵8、有AZX與A+1ZX+兩種粒子的敘述正確的是A、 一定都由質(zhì)子、中子和電子組成 B、 化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 C、質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同D、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相同9、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n10、下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是

4、A、銅片、石墨棒，稀硫酸 B、銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C、鋅片、銅片，稀鹽酸D、銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液11、已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量12、A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A、ABC B、ACBC、BAC D、BCA13、下列物質(zhì)中含有共價鍵

5、的離子化合物是 A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl2 14、下列表示物質(zhì)的圖或式正確的是A、氮氣的電子式NN B、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖C、NH3的結(jié)構(gòu)式 D、甲基的電子式15、將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃鹽酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池，則在這兩原電池中，正極分別為A、Cu片、Cu片 B、Cu片、Al片 C、Al片、Al片 D、Al片、Cu片16、鋇與鈉相似，也能形成含O22-的過氧化物，下列敘述中正確的是A、過氧化鋇的化學(xué)式為Ba2O2 B、O22-的電子式為： C、反應(yīng)Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2為氧化還原反應(yīng)D、過氧化鋇和過氧

6、化鈉都具有強(qiáng)氧化性17、下列說法中錯誤的是A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量二、非選擇題（共44分）18、下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（20分）（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號表示，下同），主族元素中金屬性最強(qiáng)的是 ，非金屬性最強(qiáng)是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ；屬于過渡元素的是 （該空用字母表示）。（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ，其中以 最不

7、穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的是 。19、已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：X、Y、Z、W四種元素的符號：（8分）X、Y、Z、W20、（8分）有質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)價電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)。請用上述番號回答：（1）原子種類由 決定，元素種類由 決定。（2）原子的質(zhì)量數(shù)由 決定，元素在周期表中的位置由 決定。21、(8分) A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元

8、素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)推斷A、B、C、D四種元素的符號A_；B_；C_；D_；(2)C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_；(3)D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是_；(4)C、D兩元素形成的化合物電子式_，分子內(nèi)含有_鍵(填極性或非極性)。22（8分）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所

9、示。（1）X的轉(zhuǎn)化率是 （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為 ；（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ，（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第 min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。23（12分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是 ，只含極性鍵的是 ，只含非極性鍵的是 ，既含離子鍵又含極性鍵的是 ，既含離子鍵又含非極性鍵的是 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 。三、計算題（共5分）24（5分）由第IIA族金屬單質(zhì)A和第IIIA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g ,用過量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之

10、比為8：9，混合物中A和B的原子個數(shù)比為2：3，求A、B的的相對原子質(zhì)量。25、在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：（1）2 min末SO3的濃度；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。（3）2 min末SO2的轉(zhuǎn)化率。答 案題號12345678910答案BBBAADBCAA題號11121314151617答案DCACADC18. （1） Ar K F Br M （2）H2O HCl PH3 PH3（3）Cl19. XH、YN、ZO、WNa20（1）；（2）；或；21(1)Mg；Al；Cl；C；(2)Cl- ；(3)O=C=O；(4) ；極性；