1、.歷城二中51級高二上學期期中考試 化學試題2015.11本試題滿分100分，時間90分鐘。分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分第I卷（選擇題，共48分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1下列描述中，正確的是（ ）A反應CaOH2O= Ca(OH)2能放出大量的熱，故可通過原電池實現(xiàn)該反應，并把化學能轉(zhuǎn)化為電能B在原電池或電解池裝置中,都可實現(xiàn)反應：Cu2H+ = Cu2+H2 C

2、若原電池的兩極是活潑性不同的兩種金屬，則活潑的金屬不一定做負極D在鋼鐵制品上鑲嵌鋅塊構(gòu)成原電池以防治鋼鐵生銹，這種防護方法叫外加電源陰極保護法2. 室溫下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是( )A溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強 B氨水的電離程度增大，OH-減小C再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7D溶液中由水電離出的OH-=110-3 molL-13下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A物質(zhì)在不電離的條件下，也能導電B若化學平衡向逆反應方向移動，則正反應速率不一定減小C硫酸鋇、醋酸銨、碳酸氫鈉都是強電解質(zhì)D導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性

3、弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多4830K時，在恒容密閉容器中進行的可逆反應：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，下列哪種情況下，可說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)（ ）Av正（C）：v逆（H2）=1：1的狀態(tài) B用H2O、CO、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為111的狀態(tài)C混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) D當平衡常數(shù)K不發(fā)生改變的時候5. 某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為31。滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過程可明顯分為三個階段。下列敘述中，不正確的是（）A. 電解過程中，Na+和SO2- 4的物質(zhì)的量濃度保持不

4、變 B. 電解過程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色紫色藍色的變化C. 陰極產(chǎn)生的氣體自始至終只有H2 D. 第一階段中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應得到HCl6.在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）A.中和時所需NaOH的量 B. CH3COOH分子的物質(zhì)的量 C. H+的濃度 D. 電離程度7在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g) 2C(g)H0； t1時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應過程（I、）如右圖所示。下列說法中，一定不正確的是（ ）A0t1時，V正 V逆BI

5、、兩過程分別達到平衡時，A的體積分數(shù)IIIC時刻改變的條件可能是向密閉容器中加C物質(zhì)DI、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I=II8以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示關(guān)于該電池的敘述不正確的是 （ ）A該電池不能夠在高溫下工作 B電池的負極反應：C6H12O66H2O24e6CO224HC放電過程中，H會從負極區(qū)向正極區(qū)遷移D在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成 標準狀況下CO2氣體 L。cab加水體積導電能力O9.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。下列有關(guān)a、b、c三點的說法中正確的是 （ ） A醋酸的電離程度由大到小的順序：b

6、ca B溶液的pH由大到小的順序：acb C用濕潤的pH試紙測量醋酸溶液的pH，測量結(jié)果均偏大D溶液中的數(shù)值不變10下列有關(guān)化學反應速率的說法中正確的是 ( )A等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等B氫氣與氮氣能夠緩慢地反應生成氨氣，使用合適催化劑可以提高化學反應的轉(zhuǎn)化率C用鐵片與硫酸制備氫氣時，滴加CuSO4溶液可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D二氧化硫的催化氧化反應的Ht2）：反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（ ）A反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol/(Lmin) B保持其他條件

7、不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時n(CO2)0.40 mol C保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小D溫度升至1000，上述反應平衡常數(shù)為1.6，則正反應為放熱反應第卷（選擇題，共52分）17（14）在一定條件下，醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOHCH3COOHH0(1)下列方法中，可以使0.10 molL1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移動的是_。a加入少量0.10 molL1的稀鹽酸b加熱c加入醋酸鈉固體 d加入少量冰醋酸(2)已知在25時，次氯酸、碳

8、酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：HClO Ka=4.710-8 mol/L H2CO3 Ka1=4.210-7 mol/L Ka2=5.61011 mol/LH2SO3 Ka1=1.5410-2 mol/L Ka2=1.0210-7 mol/L下列離子在溶液中不能大量共存的是 ASO32、HCO3 BHSO3、CO32 CSO32、CO32 DHSO3、HCO3將少量CO2通入到NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式 (3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.510-5molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，已知10-5.60=2

9、.510-6，則H2CO3 H+HCO3- 的平衡常數(shù)是 (4)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離程度_ (填“增大”“減小”或者“不變”)；若加入少量下列固體試劑，可使產(chǎn)生H2的總量不變而速率減小的是_。aNaNO3 bCuSO4 cCH3COONa dNa2SO4（5）電解飽和氫氧化鈉溶液時，水的電離平衡_移動(填“向左”“向右”或者“不”)18（12分）在2L密閉容器內(nèi)，800時反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該

10、反應的平衡常數(shù)表達式 K= 。已知：，則該反應是 反應。（填“吸熱”或者“放熱”）（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02 s內(nèi)該反應的平均速率v= 。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器內(nèi)壓強保持不變cNO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2 d容器內(nèi)密度保持不變 e容器內(nèi)氣體的顏色不再變化（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是 19.（12分）(1)過二硫酸銨法(如下圖所示)是目前最流行的制備H2O2的方法。即電解含H2SO4、(NH4)2SO4的溶液制取(NH4)2S2O8，再與熱水反應即可得H2O2和(NH

11、4)2SO4。電解時，陽極的電極反應式為_。寫出生成H2O2的化學方程式：_ _。(2)工業(yè)上在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應可以得到HO，從而制得H2O2。將H2O2溶液與消石灰反應，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得過氧化鈣晶體。寫出電解過程中氧氣參與的陰極的電極反應式：_。H2O2與Ca(OH)2反應時，若不加穩(wěn)定劑，需控制溫度在05 ，原因是_。(3)酸性條件下，SnSO4還原性較強，可用作雙氧水去除劑，試寫出該反應的離子方程式：_。(4)工業(yè)上用鉑作陽極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應式：_ _。20（14分）工業(yè)上利用硫黃生產(chǎn)硫

12、酸的步驟及反應為:造氣:S(s)+O2(g)SO2(g);催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);吸收:SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)。(1)根據(jù)下圖寫出S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式:。（2）某溫度下SO2（g）1/2O2（g）SO3（g）；H= 98 kJ/mol。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，求該溫度下2SO2（g）O2（g）2SO3（g）平衡常數(shù)K= 。（3）某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式： 。（4）

13、有兩只密閉容器A和B，A容器有一移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為21的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖），400時發(fā)生如下反應：2SO2+O2 2SO3填寫下列空格。A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_達到所述平衡后，若向兩容器通入等量的原反應氣體，達到平衡時A容器中SO3的體積分數(shù)_（增大、減小、不變），B容器中SO3的體積分數(shù)_（增大、減小、不變） （5）對于反應2SO2（g）O2（g）2SO3（g），一定條件下達到平衡后，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡 。（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）高二上學期期中考試 參考答案題號12345678答案 CBDCADBD題號910111213141516答案B C CBD AAB17、（14分，每空2分）（1）ac （2）B ClO-+H2O+CO2= HClO+ HCO3-(3) 4.210-7mol/L （4）增大， C （5）不18、（12分， 每空2分）（1）(1)K 放熱 （2）b 1.5103 mol/(Ls)（3）be (4)增大反應物的濃度19、（12分，每空2分）