1、第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,第二章,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2會(huì)書寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷。 3理解離子反應(yīng)方程式的意義。 4掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。,新知預(yù)習(xí) 1離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是_之間的反應(yīng)。 2離子反應(yīng)方程式 (1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的_來表示反應(yīng)的式子。 (2)書寫步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合為例。 寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。,離子,離子符號(hào),Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4,拆：把_的物質(zhì)寫成離子形式，把_的物質(zhì)或_的物質(zhì)和_仍用化學(xué)式表示。上述化學(xué)方程式可改寫為：_。 刪：

2、刪去方程式兩邊_的離子：_。 查：檢查方程式兩邊_和_是否守恒。,易溶于水且易電離,難溶于水,難電離,氣體、單質(zhì)、氧化物,不參加反應(yīng),各元素的原子個(gè)數(shù),電荷總數(shù),(3)意義：離子方程式既可以表示_，也可以表示_的離子反應(yīng)。 3離子反應(yīng)發(fā)生的條件 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中_、_、或_。,某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),同一類型,生成沉淀,放出氣體,生成水,自主探究 1離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面有重要意義，請(qǐng)舉出幾個(gè)具體實(shí)例，并與同學(xué)交流。,2根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，分析離子反應(yīng)的結(jié)果是什么？ 提示：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀

3、；生成氣體；生成H2O。因此離子反應(yīng)發(fā)生后導(dǎo)致溶液中某些離子濃度明顯減少。,細(xì)品教材 1離子反應(yīng) (1)定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 溫馨提示：電解質(zhì)是離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。,(2)實(shí)驗(yàn)探究：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中交換離子的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是： 生成難溶性物質(zhì)，如BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 生成揮發(fā)性物質(zhì)，如CO2、SO2、H2S等氣體。 生成難電離的物質(zhì)，如H2O等。 另外，在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)

4、也屬于離子反應(yīng)。 只要具備上述條件中的一個(gè)，離子反應(yīng)即可發(fā)生。,常見酸堿鹽的溶解性口訣 鉀鈉銨硝四鹽溶，鉀鈉銨鋇四堿溶； 硫酸鉛鋇難溶解，鈣鹽銀鹽僅微溶； 碳酸正鹽溶者少，鎂鹽卻微溶水中； 鹽酸鹽中多數(shù)溶，銀鹽不溶鉛微溶。,2離子共存的判斷“一個(gè)原則，三種類型” (1)一個(gè)基本原則 離子共存的判斷實(shí)際是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則能共存。 (2)三種不能大量共存的類型 生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如：連線的兩離子間能形成沉淀。,3離子方程式 (1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 (2)書寫步驟“四字訣” 寫根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的

5、化學(xué)方程式。 拆把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用化學(xué)式表示。,刪對(duì)化學(xué)方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)“按數(shù)”刪掉。 查檢查寫出的離子方程式是否符合前三項(xiàng)的要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。,溫馨提示：離子方程式書寫要點(diǎn)記憶口訣 書寫離子方程式，記住步驟共有四； 物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示； 氣體、難溶、難電離，表示則以化學(xué)式； 微溶反應(yīng)是離子，生成卻寫化學(xué)式； 寫完左右查守恒，原子、電荷要看清。,溫馨提示：(1)應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)： 易溶于水且易電離的物質(zhì)，常見的物質(zhì)有 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、

6、HNO3等。 強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。 (2)不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。 難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。 難電離的物質(zhì)：弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3H2O)和水。,氣體：CO2、SO2等。 單質(zhì)：H2、Na等。 氧化物：Na2O、Fe2O3等。 (3)Ca(OH)2是微溶物，作為反應(yīng)物時(shí)，若為澄清溶液，寫成離子；若為懸濁液，寫成化學(xué)式。作為生成物時(shí)，一般寫成化學(xué)式。,典例剖析 下列兩種物質(zhì)的溶液混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是() AHNO3和Na2CO3BNaCl和AgNO3 CK2SO4和B

7、aCl2 DHNO3和BaCl2 【解析】離子反應(yīng)的發(fā)生是生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三種情況中至少一種情況時(shí)才能進(jìn)行。A項(xiàng)生成CO2氣體，B項(xiàng)生成AgCl沉淀，C項(xiàng)生成BaSO4沉淀。 【答案】D,【解析】某個(gè)離子方程式書寫是否正確應(yīng)遵循客觀事實(shí)。A項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生，因?yàn)镃u的金屬活動(dòng)性弱，不能置換出氫氣；B項(xiàng)忽視了所有陰、陽離子均參加了反應(yīng)；C項(xiàng)反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，分解成CO2和H2O；D項(xiàng)正確。 【答案】D,【答案】C,【答案】D,【答案】A,【解析】A項(xiàng)中Cu2有顏色，不符合無色透明，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中的H不能在堿性溶液中大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Al3不能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存，

8、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B,典例剖析 下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是() A鹽酸、NaOH、酚酞 BNaOH、Ba(OH)2、H2SO4 CH2SO4、Na2CO3、NaOH DCuSO4、H2SO4、HCl,【解析】A選項(xiàng)兩兩混合后顯紅色的是NaOH和酚酞，則另外一種是鹽酸。把鹽酸加入到呈紅色的溶液中，溶液變成無色，再取另兩種的一種加入到無色溶液中；若變紅，則取的溶液是NaOH；若沒有變化，則取的溶液是酚酞。B組只能鑒別出NaOH，而Ba(OH)2和H2SO4無法鑒別，雖然NaOH和H2SO4反應(yīng)，但沒有現(xiàn)象；,C組可以是先兩兩混合，有氣泡生成的是H2SO4和Na2CO3，鑒別出NaOH，

9、把H2SO4和Na2CO3中的一種逐滴加入另一種中，若加入便有氣泡產(chǎn)生，則加入的是Na2CO3，另一種是H2SO4；若加入沒有氣泡，加入一定程度開始產(chǎn)生氣泡，則加入的物質(zhì)是H2SO4，另一種是Na2CO3。D組通過顏色可以鑒別出CuSO4，余下兩種無法鑒別。 【答案】AC,【小結(jié)】該類題目的主要特點(diǎn)：(1)依據(jù)常見離子的特征性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷離子的存在與否。在分析判斷過程中，一要注意題目所給的限制條件和推斷范圍；二要注意當(dāng)?shù)贸隹隙ù嬖诘慕Y(jié)論后，要根據(jù)離子能否共存而推斷出不可能存在的離子。(2)在某一指定溶液中依次加入多種試劑后，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使離子相互轉(zhuǎn)化，因此許多題目要求對(duì)最后所得的溶

10、液中含有的離子進(jìn)行確定。此外，還要特別注意問題的隱含性。,某地甲、乙兩廠排放污水，污水中含有下列8種離子中的4種：Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO、OH、NO(兩廠所排污水不含相同離子)。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染(其中甲廠的污水是堿性的)，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后的污水變成無色澄清的幾乎只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于兩廠所排污水中所含的4種離子，你認(rèn)為應(yīng)該是： 甲廠_； 乙廠_。,活學(xué)巧練 4下列四組無色溶液，不用任何試劑就能鑒別出來的是() A石灰水、鹽酸、Na2CO3 B鹽酸、NaCl、AgNO3 C食鹽水、稀H2SO4、BaCl2 DNa2CO

11、3、Na2SO4、BaCl2,【解析】A組兩兩混合沒有現(xiàn)象的是石灰水和鹽酸，則另一種是Na2CO3；若混合有沉淀的是石灰水和Na2CO3，則另一種是鹽酸；若混合有氣泡的是鹽酸和碳酸鈉，則另一種是石灰水。B組只能鑒別出AgNO3，而鹽酸和NaCl無法鑒別。C組只能鑒別出食鹽水。D組只能鑒別出BaCl2。 【答案】A,(1)原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，不能確定是否含有的離子是_。 (2)中反應(yīng)的離子方程式為_。,【答案】C,【解析】在金屬活動(dòng)順序表中，Cu排在H后面，不能和酸反應(yīng)生成H2，A項(xiàng)違背客觀事實(shí)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)電荷不守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中石灰乳是Ca(OH)2的懸濁液，不應(yīng)拆寫成OH。Ca(OH)2的稀溶液，如澄清石灰水在做反應(yīng)物時(shí)可以拆寫成OH的形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B,【答案】B,【解析】選用的這種試劑分別加入要鑒別的四種溶液中，應(yīng)出現(xiàn)明顯不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Na2CO3溶液加入Ba(OH)2溶液生成白色BaCO3沉淀，(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液既生成白色BaSO4沉淀，又生成刺激性氣體NH3，NH4Cl溶液中加入Ba(OH