1、學(xué)分： 4 學(xué)分 課時(shí)： 64學(xué)時(shí) 周 學(xué) 時(shí)： 4 學(xué)時(shí) 適用專業(yè)： 化 學(xué) 實(shí)驗(yàn)學(xué)分： 1.5學(xué)分 實(shí)驗(yàn)課程： 48學(xué)時(shí),第1章概論,1.1分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用 1.2分析方法的分類與選擇 1.3分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史與發(fā)展趨勢(shì) 1.4分析化學(xué)參考文獻(xiàn) 1.5分析化學(xué)過程及分析結(jié)果的表示 1.6滴定分析法概述 1.7基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液 1.8滴定分析中的計(jì)算,關(guān)鍵詞： 定性分析定量結(jié)構(gòu) 儀器分析化學(xué)分析 分析過程 滴定反應(yīng) 滴定方式 基準(zhǔn)物質(zhì) 溶液配制,本章學(xué)習(xí)要點(diǎn),1、理解分析化學(xué)的任務(wù)和作用。 2、掌握分析化學(xué)方法的分類。 3、理解分析化學(xué)在各領(lǐng)域中的應(yīng)用。 4、理解分析化學(xué)的應(yīng)用前景

2、。 5、掌握分析化學(xué)的全過程。 6、掌握滴定分析反應(yīng)的條件、滴定方式。 7、掌握基準(zhǔn)物質(zhì)選擇條件及溶液配制的兩種 基本方法。,1、分析化學(xué)的課程內(nèi)涵。 定量分析、定性分析、結(jié)構(gòu)分析 2、分析化學(xué)的全過程。 取樣、試樣處理、分析測(cè)定、數(shù)據(jù)處理 3、滴定分析反應(yīng)的條件全、定、快、終 4、滴定方式。直接、間接、置換、返滴定 5、基準(zhǔn)物質(zhì)符、純、穩(wěn)、定、大 6、溶液配制直接法、間接法 基本方法。,本章學(xué)習(xí)重點(diǎn),1.1分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用,關(guān)鍵詞： 定性分析定量分析結(jié)構(gòu)分析,課程學(xué)習(xí)要求 1、掌握分析化學(xué)的課程內(nèi)涵。 2、掌握定性分析、定量分析、結(jié)構(gòu)分析的主要內(nèi)容。,本章學(xué)習(xí)重點(diǎn)掌握分析化學(xué)的課程

3、內(nèi)涵。 定量分析、定性分析、結(jié)構(gòu)分析,1、什么是化學(xué)？ 2、什么是分析？ 3、什么是分析化學(xué)？ 4、舉例說明生活中的分析化學(xué)的應(yīng)用實(shí)例。 5、化學(xué)分析的作用和任務(wù)是什么？,思考題,課程內(nèi)涵,分析化學(xué)是發(fā)展和應(yīng)用各種理論、方法、儀器和策略以獲得有關(guān)物質(zhì)在相對(duì)時(shí)空內(nèi)的組成及性質(zhì)的信息的一門學(xué)科,定量分析-成分含量 研究有多少的問題,結(jié)構(gòu)分析-化學(xué)結(jié)構(gòu) 研究空間形態(tài)問題,定性分析-化學(xué)成分 研究是什么的問題,課程任務(wù),課程體系,課程教學(xué)目的,知 識(shí),能 力,素 質(zhì),能 力,素 質(zhì),將獲取的知識(shí)、能力內(nèi)化于身心，升華為品質(zhì)與素養(yǎng)。,培養(yǎng)應(yīng)用分析化學(xué)理論發(fā)現(xiàn)、提出、解決分析化學(xué)問題的能力，獲取知識(shí)、發(fā)展

4、與創(chuàng)新知識(shí)的能力。,掌握分析化學(xué)的基本理論知識(shí)。,課程特點(diǎn),1.分析化學(xué)中突出“量”的概念 如：測(cè)定的數(shù)據(jù)不可隨意取舍；數(shù)據(jù)準(zhǔn)確度、偏差大小與采用的分析方法有關(guān)。,2.分析試樣是一個(gè)獲取信息、降低系統(tǒng)的不確定性的過程。,3.實(shí)驗(yàn)性強(qiáng) 強(qiáng)調(diào)動(dòng)手能力、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能，提高分析解決實(shí)際問題的能力。,4.綜合性強(qiáng) 涉及化學(xué)、生物、電學(xué)、光學(xué)、計(jì)算機(jī)等,體現(xiàn)能力與素質(zhì)的培養(yǎng)。,社會(huì),其它科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域,社會(huì)需要,研究與發(fā)展,分析問題,分析化學(xué),分析化學(xué)與社會(huì)和其它 科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的關(guān)系,課程地位,1、本課程將采用課堂講授和集中討論相結(jié)合的方 式進(jìn)行該課程的教學(xué)活動(dòng)。 2、根據(jù)自身特點(diǎn)，認(rèn)真總結(jié)學(xué)習(xí)本課程的

5、學(xué)習(xí)方 法。 3、根據(jù)學(xué)習(xí)要點(diǎn)進(jìn)行課前的預(yù)習(xí)，解答相關(guān)內(nèi)容 的思考題。,課程學(xué)習(xí)要求,4、積極參與課堂的討論，爭(zhēng)取在討論中有較多的收獲。 5、每位同學(xué)準(zhǔn)備一個(gè)筆記本，課后對(duì)每一節(jié)、每一章的主要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行課后總結(jié)；準(zhǔn)備一個(gè)練習(xí)本，認(rèn)真完成課前預(yù)習(xí)題、課堂練習(xí)題、課后復(fù)習(xí)題。 6、認(rèn)真對(duì)待實(shí)驗(yàn)課程，發(fā)揮實(shí)驗(yàn)課在學(xué)習(xí)中的作用。,1.2分析方法的分類與選擇,關(guān)鍵詞： 定性分析定量分析結(jié)構(gòu)分析 化學(xué)分析 儀器分析 無(wú)機(jī)分析有機(jī)分析 定量半微量微量超微量 例行分析仲裁分析,1、掌握分析化學(xué)方法從不同角度的分類。 2、理解各種分析方法的基本內(nèi)涵。,課程學(xué)習(xí)要求,根據(jù)分析任務(wù)、對(duì)象、測(cè)定原理、操作方法 和具體

6、要求的不同可分為：,1.分析任 務(wù)上分,2.分析對(duì)象上分,無(wú)機(jī)分析： 分析無(wú)機(jī)物的成分及含量。 有機(jī)分析： 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及成分含量。,3.采集試樣量上分,方 法 試樣質(zhì)量/ mg 試液/mL 常量(Macro)分析 100 10 半微量(semimicro) 10100 110 微量(micro) 0.110 0.011 超微量(ultramicro) 0.1 0.01,4.成分含 量上分,主成分分析： 相對(duì)含量 1 微量組分分析：相對(duì)含量 =0.011 痕量組分分析：相對(duì)含量 0.01 ,1.3分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史和發(fā)展趨勢(shì),分析化學(xué)發(fā)展歷史,第一次變革：2030年代 溶液四大平衡理論的建立 分

7、析化學(xué) 由 技術(shù) 科學(xué) 第二次變革：4060年代 經(jīng)典分析化學(xué)（化學(xué)分析） 現(xiàn)代分析化學(xué)（儀器分析為主） 第三次變革：由70年代末至今 提供組成、結(jié)構(gòu)、含量、分布、形態(tài)等 全面信息, 成為當(dāng)代最富活力的學(xué)科之一,分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì),1、向測(cè)量準(zhǔn)確度、靈敏度更高的方向發(fā)展 2、向自動(dòng)化更高的方向發(fā)展。 3、從離線分析向在線分析方向發(fā)展。 4、向多種分析方法相互結(jié)合的方向發(fā)展， 特別是分離與檢測(cè)方法的聯(lián)用。,1、叢書、大全、手冊(cè) 分析化學(xué)手冊(cè) 作者：杭州大學(xué)化學(xué)系出版社：化學(xué)工業(yè)出版社 分析化學(xué)叢書 作者：高小霞出版社：科學(xué)出版社 Treatise On Applied Analytical Ch

8、emistry 作者：kolthoff I M ,Elving P J 出版社：J & AChurchill,參考資料,、書籍 分析化學(xué)輔導(dǎo)講案 作者：許國(guó)根 出版社：高等教育出版社 分析化學(xué)習(xí)題集 作者：曾元兒出版社：科學(xué)出版社 分析化學(xué)習(xí)題集（第二版） 作者：孫毓慶 出版社：科學(xué)出版社,、期刊 （1）分析化學(xué) (Chinese Journal of Analytical Chemistry)網(wǎng)址：WWW.CIAC.JL.CN/FXHX（2）分析試驗(yàn)室 (Chinese Journal of Analysis Laboratory )E-mail:（3）分析測(cè)試學(xué)報(bào) (Journal of

9、instrumental analysis)E-mail:,、網(wǎng)絡(luò)資源 分析化學(xué)網(wǎng)絡(luò)課程 分析化學(xué)精品課程 67/fxhx/news_view.asp?newsid=97 分析化學(xué)精品課程 ,1-5 分析化學(xué)過程及分析結(jié)果的表示,關(guān)鍵詞： 全過程 取樣 試樣處理 分析測(cè)定 結(jié)果計(jì)算 結(jié)果表示 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 摩爾濃度 體積分?jǐn)?shù),1、掌握滴定分析的全過程。 2、理解分析試樣的采集要求。 3、掌握分析結(jié)果的幾種表示方式。,課程學(xué)習(xí)要點(diǎn),1、P20 . 3題 2、定量分析過程通常包括 、 、 、 、 等主要步驟。 3、攀枝花被稱為釩、鈦之都，其礦山含有較為豐富的稀 有金

10、屬元素，現(xiàn)準(zhǔn)備利用民間資金進(jìn)行礦山開采投 資，請(qǐng)問應(yīng)通過哪些步驟去評(píng)價(jià)所開采的礦山？ 4、分析結(jié)果的表示方式常用的有哪幾種？,思考題,1.5.1 定量分析過程,1、樣品的采集-取樣 從分析對(duì)象的整體物料中選取可代表整體平均組成的少量的物料的過程。 （1） 固體 （2） 氣體 （3） 液體,2、樣品的制備-稱量、分解 （1）稱樣時(shí)要用精密度較高的儀器來(lái)稱量，一般使用精密度較高的分析天平。 （2）分析試液的制備要先將樣品進(jìn)行分解處理，再配制成待分析的試液。 分解要求： 分解完全。 全部轉(zhuǎn)入。 無(wú)雜質(zhì)引入。,分析方法選擇,3、樣品測(cè)定-分析方法的選擇、干擾消除、測(cè)試操作,分析的樣品一般是較為復(fù)雜的樣

11、品，在對(duì)某種組分進(jìn)行分析測(cè)定時(shí)，共存的其它組分要干擾其測(cè)定，必須用一定的方式消除其干擾。,干擾的消除,對(duì)待測(cè)物質(zhì)進(jìn)行分析的過程中，每一個(gè)環(huán)節(jié)都要對(duì)結(jié)果產(chǎn)生影響，這就要求測(cè)定的每一步的過程中，都必須嚴(yán)格按照操作規(guī)程來(lái)進(jìn)行，否則會(huì)造成一定的影響。,測(cè)試操作,4、數(shù)據(jù)分析及報(bào)告 根據(jù)數(shù)理統(tǒng)計(jì)規(guī)律，對(duì)所測(cè)定的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析處理,相關(guān)內(nèi)容將在第三章中討論。,分析全過程示例（土壤油污染分析）,二、結(jié)果表示 （1）固體,1-6 滴定分析法概述,關(guān)鍵詞：,滴定反應(yīng)要求（全 定 快 終）,滴定方式（直接 間接）,常用的分析儀器,滴定分析法概述,1、理解滴定分析法、滴定劑、滴定、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、終點(diǎn)、終點(diǎn)誤差的概念。

12、2、掌握用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)的條件（四個(gè)字概括）。 3、舉例說明四種滴定方式的適用條件、過程、操作方式。,課程學(xué)習(xí)要點(diǎn),1、理解： 滴定分析 標(biāo)準(zhǔn)溶液 基準(zhǔn)物質(zhì)（基準(zhǔn)試劑） 終點(diǎn) 化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 滴定誤差 直接配制法 間接配制法 2、請(qǐng)用四個(gè)字概括滴定反應(yīng)的四個(gè)要求。 3、測(cè)定溶液中Fe3+的濃度可否用KSCN來(lái)作滴定劑，為 什么？ 4、標(biāo)定HCl溶液的濃度可否用CaCO3顆粒作基準(zhǔn)物質(zhì)。,課前預(yù)習(xí)思考題,5、下列物質(zhì)的測(cè)定應(yīng)選用的滴定方式是： （1）NaOH標(biāo)液標(biāo)定HCl溶液的濃度，選用的滴定方式 是 。 （2）NaOH標(biāo)液測(cè)定肥料中氮（NH4+）含量，選用的滴 定方式是 。 （3）EDTA測(cè)

13、定溶液中Al3+的濃度，選用的滴定方式 是 。 （4）EDTA測(cè)定溶液中Ag+的濃度，選用的滴定方式 是 。（參見P209）,6、用KHP標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，其主要優(yōu)點(diǎn)是什么？ 7、基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備下列哪些條件（ ） 穩(wěn)定 B易溶解 C最好具有較大的摩爾質(zhì)量 必須具有足夠的純度 E物質(zhì)的組成與化學(xué)式完全符合 8、某一分析工作者用在分析天平上準(zhǔn)確稱量分析純的 NaOH固體配制的溶液對(duì)HCl濃度進(jìn)行標(biāo)定，此操作是 否正確?為什么？,9、判斷：在間接法配制溶液中，溶液的體積一定要準(zhǔn)確量取。 10、下列溶液的配制方法是： HCl NaOH K2Cr2O7 I2 NaClNa2S2O3 Na2CO3EDT

14、A H2SO4 KHC8H4O4 11、已知KHP的摩爾質(zhì)量為204.2gmol-1，用它來(lái)標(biāo)定0.1 molL-1NaOH溶液，宜稱取KHP的質(zhì)量為： A、0.25g左右 B、0.4g左右 C、1g左右 D、0.1g左右 提示：要從滴定劑的體積進(jìn)行考慮。,12、化學(xué)試劑分為哪幾個(gè)級(jí)別？其中文標(biāo)志、符號(hào)、瓶 簽顏色各是什么？（請(qǐng)查查閱相關(guān)資料書） 13、若將基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O長(zhǎng)期保存于保干器中.用以標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí),結(jié)果是偏高還是偏低? 14、分析純的NaCl試劑若不作任何處理用以標(biāo)定AgNO3溶液的濃度,結(jié)果會(huì)偏離,試解釋之。 15、欲使滴定時(shí)用去0.2molL-1HCl溶

15、液30 40ml，問應(yīng)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)Na2CO3多少克？,滴 定 分 析 法,滴定劑,滴 定,指 示 劑 (In),化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(sp),終點(diǎn)(ep),終點(diǎn)誤差(Et),1.6.1 相關(guān)的幾個(gè)概念,1.6.3 滴定分析方法,電子轉(zhuǎn)移,生成沉淀,質(zhì)子轉(zhuǎn)移,生成絡(luò)合物,1、適用于常量的分析。 2、準(zhǔn)確度較高，其相對(duì)誤差一般在0.1% 以內(nèi)。 3、所用儀器設(shè)備簡(jiǎn)單、操作方便、快速、 便于多次的測(cè)定。,1.6.2 滴定分析法的特點(diǎn),反應(yīng)完全 轉(zhuǎn)化率99.9% 確定的反應(yīng)比例關(guān)系 速度快 易于確定終點(diǎn) 課堂練習(xí)：,1.6.4 滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求,關(guān)鍵詞,1、直接滴定法 （1）條件：四個(gè)條件。 （2）操

16、作：向待測(cè)的溶液中加入指示劑， 用滴定劑直接進(jìn)行滴定。,直接滴定法,間接滴定法,返滴定法,置換滴定法,1.6.5、滴定方式,2、返滴定法 （1）條件： 缺乏符合要求的指示劑，或被測(cè)離子對(duì) 指示劑有封閉的現(xiàn)象。 待測(cè)離子與滴定劑反應(yīng)速度較慢。 待測(cè)物易發(fā)生水解等副反應(yīng)，影響測(cè)定的進(jìn)行。,（2）操作： M + Y（定量、過量） = MY + Y（過量） Y（過量） +N = NY CY（總）- CY（過量）= CY（反應(yīng)） 請(qǐng)理解教材上的Al+含量測(cè)定的例子。,（1）條件： 待測(cè)物與滴定劑不發(fā)生直接的反應(yīng)或無(wú)確 定的化學(xué)計(jì)量比。 （ 2）操作： 待測(cè)物 + 試劑 = 新物質(zhì) （ 轉(zhuǎn)化過程） 新物質(zhì)

17、 + 滴定劑 = 滴定反應(yīng) （測(cè)量過程）,3、間接滴定法,（）用絡(luò)合滴定的方式測(cè)定 C2O42-、PO43-、Na+的含量。 （）NH4+中氮含量測(cè)定的滴定方式及反應(yīng)原理。 （）K +含量測(cè)定的反應(yīng)原理。,課后思考題：,4、置換滴定法 （1）置換出金屬離子 用一種金屬離子將絡(luò)合物中的金屬離子置出來(lái)，再進(jìn)行絡(luò)合的滴定分析。,？理解Na2S2O3溶液濃度標(biāo)定的置換滴定法原理,（2）、置換出EDTA 用一種絡(luò)合劑將絡(luò)合物中的EDTA置換出來(lái)，再用金屬離子標(biāo)液來(lái)進(jìn)行滴定。,課堂練習(xí)：,1-7 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液,關(guān)鍵詞：,基準(zhǔn)物質(zhì)（符 純 穩(wěn) 定 大 ）,配制方法（直接 間接）,1、掌握基準(zhǔn)物的選擇條

18、件 （五個(gè)字概括） 2、掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的兩種配制方法、對(duì)試劑要求及方法區(qū)別。,課程學(xué)習(xí)要點(diǎn),1.7.1、基準(zhǔn)物質(zhì) 用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定溶液濃度的物質(zhì)。 滿足的條件： 1、組成恒定 2、純度高 3、穩(wěn)定性高 4、定量反應(yīng) 5、摩爾質(zhì)量較大,課堂練習(xí)：,實(shí)驗(yàn)室常用試劑分類,級(jí)別 1級(jí) 2級(jí) 3級(jí) 生化試劑 中文名 優(yōu)級(jí)純 分析純 化學(xué)純 英文標(biāo)志 GR AR CP BR 標(biāo)簽顏色 綠 紅 藍(lán) 咖啡色 用途 科研精密分析 多數(shù)分析 常規(guī)分析 輔助分析,注意標(biāo)準(zhǔn)試劑、高純?cè)噭?、專用試劑的區(qū)別,1.7.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 1、直接法 準(zhǔn)確地稱取一定量的試劑（符合基準(zhǔn)物質(zhì)的條件）或量取一定體積的液體，

19、溶解或稀釋后轉(zhuǎn)入到一定體積的容量瓶中進(jìn)行定容，可根據(jù)物質(zhì)的量或量取的體積直接計(jì)算出溶液的濃度的配制方式。 K2Cr2O7、NaCl,準(zhǔn)確稱取m(量取)基準(zhǔn)物,溶解(稀釋),定容至準(zhǔn)確體積,1.物質(zhì)必須有足夠的純度（至少在99.9%以上）；一般使用基準(zhǔn)試劑或優(yōu)級(jí)純； 2.物質(zhì)的組成應(yīng)與化學(xué)式完全相符（若含結(jié)晶水，其含量也應(yīng)與化學(xué)式相符）；應(yīng)避免：（1）結(jié)晶水丟失； （2）吸濕性物質(zhì)潮解； 3.穩(wěn)定（見光不分解，不氧化，不易吸濕）。,2、間接法（標(biāo)定法） 許多的試劑由于不易提純和保存，或其組成不恒定不能用直接法進(jìn)行配制，可先將試劑配制成與要求濃度近似的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)或已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)進(jìn)行標(biāo)

20、定，確定其濃度的配制方式。 NaOH、HCl、Na2S2O3,粗略稱?。咳。┪镔|(zhì),配制成粗略濃度,標(biāo)定,準(zhǔn)確濃度,如何準(zhǔn)確量取50.0 mL、50.00mL溶液？ 是否可以用別人的滴定管放溶液到自己的 滴定管中，以求校正自己的滴定管? 移液管尖處的液體是否可吹出?,問題討論:,滴定分析法的特點(diǎn) 滴定分析方法 滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求 全 定 快 終 滴定方式 直接滴定法 返滴定法 間接滴定法 置換滴定法 基準(zhǔn)物質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 直接法 間接法（標(biāo)定法）,本節(jié)我們學(xué)習(xí)了：,1-8 滴定分析中的計(jì)算,關(guān)鍵詞：,基本單元,滴定度,1.8.1 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法 物質(zhì)的量濃度： 指單位體積溶液

21、中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的摩爾數(shù)。 B = B/ V molL-1 表示物質(zhì)的量濃度時(shí)必須指明基本單元。 基本單元選擇以化學(xué)反應(yīng)為依據(jù)。 例如：C（H2SO4）=0.1 molL-1 C（2H2SO4）=0.05molL-1 C（1/2H2SO4）=0.2 molL-1,滴定度（T A / B）： 1 毫升滴定劑相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量（克或毫克）。 B 滴定劑溶質(zhì)的分子式 A 被測(cè)物質(zhì)的分子式 T HAc / NaOH =0.005346 gmL-1 1 毫升滴定劑相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的百分含量（%），T Fe /K2Cr2O7=1.00%mL-1,計(jì)算中常用的物理量 物質(zhì)的量（n）：?jiǎn)挝粸閙ol，其數(shù)值的大小取決于物質(zhì)的基本單元?；締卧梢允欠肿?、原子、離子、電子及其它粒子，或是它們的特定組合。 摩爾質(zhì)量（M）：gmo