1、新人教版九年級(jí)化學(xué),置換反應(yīng),遂川縣黃坑中學(xué) 李婷,復(fù)習(xí)課,美麗的置換反應(yīng),Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,鐵表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色,“你說(shuō)我猜”游戲，寫(xiě)出其中涉及的置換反應(yīng)，并說(shuō)出依據(jù),甲：我遇鹽酸就起泡；久置潮濕空氣中長(zhǎng)滿(mǎn)銹斑。 乙：我久置潮濕空氣中一身綠；跳進(jìn)某硝酸溶液身披銀白色外衣。 丙：我是常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的黑色固體；我在高溫條件下能使某黑色氧化物變紅。,環(huán)節(jié)一：置換反應(yīng)知多少初判斷,置換反應(yīng)：,一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（判斷依據(jù)）,通式：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物,記憶：?jiǎn)螕Q單,Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2 + 2

2、Ag,Fe+2HCl =FeCl2 +H2,環(huán)節(jié)一：置換反應(yīng)知多少初判斷,1、金屬單質(zhì)與酸溶液,2、金屬單質(zhì)與鹽溶液,3、H2（或C）非金屬單質(zhì)與金屬氧化物,環(huán)節(jié)二：置換反應(yīng)知多少三種情況,現(xiàn)有Al,Cu,H,S,O五種元素，請(qǐng)選用其中的元素寫(xiě)出三個(gè)置換反應(yīng),2Al+3H2SO4 =Al2（SO4）3 +3H2,2Al+3CuSO4 =Al2（SO4）3 +3Cu,1、金屬單質(zhì)與酸溶液,2、金屬單質(zhì)與鹽溶液,3、H2（或C）非金屬單質(zhì)與金屬氧化物,環(huán)節(jié)三：置換反應(yīng)知多少發(fā)生條件,1、金屬與酸溶液（鹽酸，稀硫酸）,在金屬活動(dòng)性順序里，位于H前金屬可置換酸中H,2、金屬與鹽溶液,在金屬活動(dòng)性順序里

3、，位于前面的金屬（K,Ca,Na除外）能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái),記憶：在溶液里金屬活動(dòng)性強(qiáng)換弱 前換后,3、H2（或C）非金屬單質(zhì)與金屬氧化物,利用H2、C還原性較強(qiáng),Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2,3Cu +Al2（SO4）3=3CuSO4+2Al,現(xiàn)有Al,Cu,H,S,O五種元素，請(qǐng)選用其中的元素寫(xiě)出三個(gè)置換反應(yīng),試一試,1、鐵會(huì)與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？ A、硝酸銅 B、氯化銀 C、硝酸鋅 D、硝酸銀,先與誰(shuí)反應(yīng)？,置換反應(yīng)優(yōu)先順序：位置相隔越遠(yuǎn)越先發(fā)生,2、化學(xué)老師想利用置換反應(yīng)證明鐵銀兩種金屬活動(dòng)性，假如你是實(shí)驗(yàn)員，該如何準(zhǔn)備藥品？,Fe,HCl,Ag,Fe,F

4、eSO4,AgNO3,Ag,FeAg,AgFe,FeHAg,3、利用置換反應(yīng)證明鐵銅銀三種金屬活動(dòng)性又該準(zhǔn)備哪些藥品呢,試一試,Fe,Ag,AgNO3,FeSO4,CuSO4,Cu,證明三種金屬活動(dòng)性的試劑：1、兩邊金屬和中間金屬的鹽溶液 2、中間金屬和兩邊金屬的鹽溶液,環(huán)節(jié)四：置換反應(yīng)知多少生產(chǎn)生活中的運(yùn)用,實(shí)驗(yàn)室制氫氣,容器選擇,冶煉金屬,反應(yīng)原理,食醋涼拌黃瓜用鐵盤(pán)裝？,用鐵桶盛放農(nóng)藥波爾多液？,濕法煉銅：,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,干法煉銅：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,工業(yè)廢水中常含有AgNO3、 Cu（NO3)2和Al（NO3)3，現(xiàn)取少量樣品加入Zn，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，金屬濾渣洗滌干燥后回收利用。請(qǐng)問(wèn)濾渣成分有哪幾種可能？,Ag,Ag、Cu,Ag、Cu、Zn,濾渣,金屬回收,環(huán)節(jié)四：置換反應(yīng)知多少生產(chǎn)生活中的運(yùn)用,“你說(shuō)我猜”游戲：A是年產(chǎn)量最高的金屬；C是紅色固體單質(zhì)；A、B、C、D有如