1、烷烴的系統(tǒng)命名：同源系列和同分異構(gòu)體的概念和寫作方法；烷烴的構(gòu)型和構(gòu)象，表示和書寫方法；烷烴的物理和化學(xué)性質(zhì)。烷烴的命名、性質(zhì)、構(gòu)型和構(gòu)象；烷烴鹵化的過程。同系列烷烴，系列差：CH2稱為同系列的系列差，也稱為系列差。烷烴CnH2n 2的通式，同系物：同一系列中的每種化合物稱為同系物。CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12，同源系列：一系列具有通式、相似結(jié)構(gòu)和相似性質(zhì)的化合物。同分異構(gòu)：它們有相同的分子式，但分子中原子或基團(tuán)的順序不同。碳鏈?zhǔn)钱愘|(zhì)的，碳鏈的連接方式和順序不同；官能團(tuán)是異構(gòu)的，相同的原子組成不同的官能團(tuán)。位置是異質(zhì)的，取代基或官能團(tuán)的位置是不同的；立體異構(gòu)：分子中原子的

2、結(jié)合順序相同，但原子或基團(tuán)在空間中的相對(duì)位置不同。順式-反式異構(gòu)，雙鍵或環(huán)中取代基的取向不同；是彼此的鏡像但不能重疊的對(duì)映體分子；構(gòu)象異構(gòu)，單鍵旋轉(zhuǎn)產(chǎn)生不同的分子圖像。同構(gòu)，構(gòu)成：分子中原子相互連接的方式和順序。構(gòu)式的書寫方法，構(gòu)式，鍵線公式，寫出烷烴的異構(gòu)體，碳和氫原子的分類，與伯、仲和叔碳相連的氫原子稱為伯、仲和叔氫原子；伯、仲、叔和季碳原子；1，2，3，4，不同類型的氫原子的反應(yīng)性質(zhì)是不同的。通用命名法(習(xí)慣命名法)，即按碳原子數(shù)依次稱甲烷和乙烷為癸烷，并在11個(gè)碳原子后依次稱十一烷、十二烷、丁烷和十二烷。烷烴的英文后綴是-ane。丁烷、十二烷、同分異構(gòu)體可以通過在它們的名稱前添加形容詞

3、“正”、“不同”和“新”來表示。正戊烷、正戊烷、異戊烷、異戊烷、新戊烷、新戊烷、新己烷、新己烷，烷烴分子中剩余的原子團(tuán)稱為烷基。烷基的英文名稱是將烷烴的后綴-ane改為-yl。甲基(Me)、甲基、乙基(Et)、乙基、丙基(Pr)、丙基、丁基(Bu)、丁基、異丙基(i-Pr)、異丙基、異丁基(i-Bu)、異丁基、仲丁基(s-Bu)、仲丁基、亞甲基、亞甲基、乙烯、乙烯、1，2-乙烯、維、1，3-丙烯、三亞甲基、異亞丙基和三價(jià)烷基稱為亞單元，命名中使用的亞單元僅限于在相同碳原子上具有三個(gè)化合價(jià)的結(jié)構(gòu)。次甲基，亞甲基，亞乙基，亞乙基，英文結(jié)尾是-葉立德。系統(tǒng)命名法，選擇碳原子最長(zhǎng)的直鏈作為主鏈，支鏈作

4、為取代基；主鏈中的碳原子數(shù)，以便使取代基的順序最小化；3-甲基己烷，1，烷基和烷基的數(shù)字寫在主鏈的前面，阿拉伯?dāng)?shù)字和漢字用“-”連接；在英文名稱中，烷烴的后綴是-ane，烷基的后綴是-yl。3-甲基己烷，2，3，4，5，6，取代基的數(shù)目用漢字表示；2，2，3-三甲基戊烷、2，2，3-三甲基戊烷，它們?cè)谟⑽拿Q中用二、三、四和五表示。3-甲基-5-乙基庚烷，當(dāng)取代基不同時(shí)，在前面寫小的一個(gè)；5-乙基-3-甲基庚烷，根據(jù)取代基的第一個(gè)字母順序以英文名稱書寫?；鶊F(tuán)的“大小”應(yīng)根據(jù)順序規(guī)則來確定：取代基的自由價(jià)所在的原子，原子序數(shù)較高；當(dāng)原子序數(shù)相同時(shí)，它是基于同位素的質(zhì)量數(shù)。當(dāng)自由價(jià)原子相同時(shí)，依次

5、比較與原子相連的第二個(gè)原子；當(dāng)?shù)诙€(gè)原子相同時(shí)，比較第三個(gè)原子，以此類推。4-丙基-5-異丙基辛烷、4-丙基-5-異丙基辛烷、異丙基具有優(yōu)先權(quán)(“大”)，并且在命名時(shí)列在后面。2，3，5-三甲基-4-丙基庚烷，當(dāng)有幾個(gè)相同長(zhǎng)度的鏈可供選擇時(shí)，應(yīng)選擇支鏈數(shù)最多的主鏈。2，3，5-三甲基-4-丙基庚烷，2，2，7，7，8。當(dāng)主鏈中的碳原子數(shù)是選擇性的時(shí)，應(yīng)遵循最低級(jí)數(shù)的原則。，2，3，3，8，8，2，2，7，7，8-五甲基壬烷，五甲基壬烷，1，3，5-二甲基-6-2-甲基丁基十一烷，3，5-二甲基-6-(2-甲基丁基)十一烷，如果，2，3，4，3，5-雙甲基-6-(2-甲基丁基)十一烷，3，5-雙

6、甲基-6-2-甲基丁基十一烷，分子構(gòu)型是指分子中具有一定結(jié)構(gòu)的各種基團(tuán)的空間分布甲烷的構(gòu)型是sp3雜化，其中有機(jī)化合物中的碳是四價(jià)的。2s，2p，2s，2p，sp3，每個(gè)sp3軌道包含1/4 s分量和3/4 p分量。四個(gè)sp3雜化軌道的空間取向指向正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)軌道對(duì)稱軸之間的夾角為10928。四種CH債券都是sp31s債券。甲烷分子的形成，楔形透視，分子模型，0.109 nm，10928，kekul模型，Stuart模型，軌道雜交結(jié)果：軌道雜交比s軌道或p軌道更有方向性，更有利于成鍵；4個(gè)sp3軌道，完全等價(jià)；正四面體的排列使四個(gè)鍵盡可能遠(yuǎn)離，成鍵電子對(duì)的互斥最小，分子最穩(wěn)定。由于

7、氣態(tài)和液態(tài)的鍵的自由旋轉(zhuǎn)，其他烷烴的構(gòu)型形成各種曲折的形式；在晶態(tài)下，烷烴的碳鏈排列有序，呈之字形。所有碳原子都是sp3雜化，碳?xì)滏I和碳碳鍵都是鍵。cc: SP3 SP3鍵，ch: sp31s鍵。構(gòu)象是具有一定結(jié)構(gòu)的分子，由于單鍵旋轉(zhuǎn)改變了其原子或原子團(tuán)在空間中的相對(duì)位置，呈現(xiàn)出不同的三維圖像。乙烷構(gòu)象，鋸框架透視，紐曼投影，交叉(ap)，重疊(sp)，乙烷構(gòu)象穩(wěn)定性：交叉重疊，楔形透視，0.229納米，0.25納米，乙烷構(gòu)象勢(shì)能圖，0.60，180，120，240，300完全重疊(sp)，對(duì)位交叉(ap)，正交交叉(sc)，部分重疊(ac)，(ac)，(sc)，穩(wěn)定性順序：ap sc ac

8、sp。0，60，180，120，240，300，360，e，AP，AC，sc，sp，AC，sc，AP，14.6 kj mol-1，18.425.5 kj mol-1，15，70，15，材料狀態(tài)，室溫和常壓下的烷烴：1C4C (g)，5C16C (l)，17C(s)，沸點(diǎn)bp。烷烴的沸點(diǎn)隨著分子量的增加而逐漸升高；CH3 (CH2) 3ch3，BP。/，36.1，68.9，98.4，CH3 (CH2) 4ch3，CH3 (CH2) 5ch3，相同分子量的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。英國(guó)石油公司。/，36.1，27.9，9.5，液體的沸點(diǎn)取決于分子間引力的大小，分子間引力越大，沸點(diǎn)越高。分子間力主要

9、包括偶極力、分散力和氫鍵。直鏈烷烴的熔點(diǎn)隨著分子量的增加而增加，尤其是碳原子數(shù)為偶數(shù)的直鏈烷烴。原因：在晶體中，分子間的力不僅取決于分子的大小，還取決于分子的對(duì)稱性。議員。/，-129.7，-159.9，-16.6。在相同分子量的烷烴異構(gòu)體中，對(duì)稱性越大，熔點(diǎn)越高。烷烴不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。相對(duì)密度d是相同體積的有機(jī)物質(zhì)量與水質(zhì)量的比值，它是一個(gè)無單位的量。直鏈烷烴的相對(duì)密度隨著分子量的增加而增加，最終達(dá)到最大值0.78(20)。在常溫下，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑不能與烷烴反應(yīng)，或者反應(yīng)速度很慢。原因：烷烴是飽和烴，CC鍵和CH鍵是相對(duì)較強(qiáng)的共價(jià)鍵(鍵)，鍵能大；分子無極性(0)，碳

10、氫電負(fù)性差小(碳：2.5，氫：2.2)，分子中的共價(jià)鍵不易極化；分子中沒有官能團(tuán)。氧化反應(yīng)，燃燒(完全氧化)，h是反應(yīng)中焓(熱力學(xué)函數(shù))的變化，它可以表示反應(yīng)熱；當(dāng)h為正時(shí)，反應(yīng)是吸熱的，當(dāng)h為負(fù)時(shí)，反應(yīng)是放熱的。部分氧化(控制氧化)、熱裂解、裂解反應(yīng)，溫度越高，烷烴的裂解越徹底。催化裂化，在450500大氣壓下，最廣泛使用的催化劑是硅酸鋁，目的是將石油工業(yè)的重餾分轉(zhuǎn)化為輕餾分，并提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。鹵化、甲烷氯化和甲烷氯化很難停留在氯甲烷階段。氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳、其他烷烴、1-氯丙烷、2-氯丙烷的氯化，1H與2H的活性比：h: 3H 2H 1H的鹵化活性。43%，57%，2-

11、甲基-1-氯丙烷，2-甲基-2-氯丙烷，1H與3H的活度比：64%，36%，由此可以得出：3H : 2H : 1H=5 : 4 : 1，利用h在氯化反應(yīng)中的活度比。溴化反應(yīng)中，1-氯丁烷(A)、2-氯丁烷(B)的氫活性有很大不同：烷烴的碘化反應(yīng)是可逆的，因此碘代烷烴可以被HI還原。溴對(duì)各種氫，特別是叔氫有較好的選擇性。99%，3H:2H33601H=160033608233601。反應(yīng)過程，也稱為反應(yīng)機(jī)理，是原料通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的整個(gè)過程。分子的碰撞和作用在10-12秒和10-14秒內(nèi)完成。根據(jù)反應(yīng)過程，我們可以選擇最合適的反應(yīng)條件來獲得較高的收率。通過研究有機(jī)反應(yīng)的過程，我們也可以找出

12、看似不相關(guān)的反應(yīng)之間的內(nèi)在聯(lián)系。甲烷的氯化過程、鏈引發(fā)、鏈轉(zhuǎn)移和鏈終止以及氫可以在鏈轉(zhuǎn)移的步驟中被進(jìn)一步取代。鹵素的相對(duì)活性是F2 Cl2 Br2 I2，這可以從反應(yīng)過程中能量的變化來理解。鹵素、CH3F、CH3Cl、CH3Br、CH3I的相對(duì)活性，鍵能/kJmol-1:447.7，351.4，292.9，234.3，由此可計(jì)算出甲烷鹵化反應(yīng)的能量變化。435.1，242.5，351.4，431.0，斷裂鍵吸收的能量：435.1 242.5=677.6 kJMoL-1，鍵能/kJMoL-1:鍵形成釋放的能量：(-351.4 431.0)=782.4 kJMoL反應(yīng)熱用于測(cè)量反應(yīng)的難度和速度，但

13、有許多例外。435.1，431，H=4.1 kjmol-1，和16.7 kjmol-1必須被供應(yīng)以反應(yīng)，這被稱為活化能。碳?xì)滏I的離解能越小，反應(yīng)活性越大。烷烴的相對(duì)活性，h=410 kjmol-1，h=397.5 kjmol-1，h=380.7 kjmol-1，為3H 2H1H，碳?xì)滏I的離解能越小，生成的自由基越穩(wěn)定。烷基穩(wěn)定性順序：基團(tuán)穩(wěn)定性，叔烷基，仲烷基，伯烷基甲基，基團(tuán)結(jié)構(gòu)，CH3。平面結(jié)構(gòu)的伯烷基幾乎是sp2雜化的，其他自由基是sp3雜化的。自由基生成：它可以由熱或光引發(fā)，或由自由基引發(fā)劑引發(fā)。一步反應(yīng)：過渡態(tài)和活化能，a，b，c，勢(shì)能，反應(yīng)過程，ea，h，放熱反應(yīng)，勢(shì)能，反應(yīng)過程，吸熱反應(yīng)。反應(yīng)熱h:產(chǎn)物和反應(yīng)物之間的能量差。吸熱反應(yīng)H 0，放熱反應(yīng)H 0。多步反應(yīng)，其中每一步都經(jīng)歷一個(gè)過渡狀態(tài)。兩個(gè)過渡態(tài)之間的最低點(diǎn)相當(dāng)于反應(yīng)的中間點(diǎn)。勢(shì)能，反應(yīng)過程，CH4 Cl，CH3，CH3 Cl，E1，E2，H。當(dāng)兩個(gè)自由基相互結(jié)合時(shí)，反應(yīng)很容易發(fā)生，不需要活化能。勢(shì)能、反應(yīng)過程、h、誘導(dǎo)效應(yīng)I，即分子中結(jié)合的電子云由于形成分子的原子的電負(fù)性不同而沿著碳鏈移動(dòng)到電負(fù)性較大的基團(tuán)的效應(yīng)。誘導(dǎo)效應(yīng)的產(chǎn)生，靜態(tài)誘導(dǎo)效應(yīng)：靜態(tài)分子中的誘導(dǎo)效應(yīng)。動(dòng)態(tài)誘導(dǎo)