1、二氧化碳的實驗室制法,聯(lián)系生活經(jīng)驗和已有知識，列舉你 所知道的能產(chǎn)生CO2的反應？,以上反應能否用于實驗室制取二氧化碳？為什么？,不理想。實驗室制取氣體要考慮取材是否便利，條件的 限制、所得氣體是否純等,難控制反應，制得氣體不純,難控制反應，制得氣體不純,條件：要求高,探究:實驗室制取CO2的理想原料,結論2：碳酸鈉Na2CO3和大理石或石灰石（主要成分是 CaCO3）等含碳酸根的化合物均能和稀鹽酸（HCl）或 稀硫酸（H2SO4）等酸反應生成CO2。,對比實驗,有大量氣泡產(chǎn)生反應很快,開始反應有氣泡一會就無氣泡產(chǎn)生,反應有氣體產(chǎn)生，反應速率比較適中,實驗3的原料適合實驗室制取CO2,一、原料

2、：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3） 和稀鹽酸（HCl）,了解了實驗室制取二氧化碳的藥品及原理，那么實驗室該用 何種裝置來制取CO2氣體呢？,溫故知新,用帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃，說明已集滿,用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若復燃，證明是氧氣,依據(jù)是：反應物的狀態(tài)和反應條件,依據(jù)是：該氣體的密度與空氣大小關系和是否能溶于水。,氧氣的密度比空氣大,氧氣不易溶于水,氣體發(fā)生裝置,反應物的狀態(tài),反應條件,（是否需加熱、催化劑等）,實驗室制取氣體裝置的確定：,固體與固體反應，需要加熱,固體與液體反應，不需加熱,三、實驗裝置,排水法,向上排氣法,向下排氣法,氣體收集裝置,密度比空氣大：,向上排氣

3、法,密度比空氣?。?向下排氣法,（不易溶于水、不與水反應）,分析：比較制取氧氣的反應物的 狀態(tài)和條件確定二氧化碳的發(fā)生 裝置是否可以選用下列裝置 。,BCDE,比較上述BCDE發(fā)生裝置不同,你認為哪些裝置較好?為什么?,根據(jù)信息，聯(lián)系制取CO2的原理，請在下列儀器中選 擇合適的，設計、組裝幾套裝置用于在實驗室制取CO2。,單孔,雙孔,J,K,I,H,G,F,E,D,C,B,A,固液常溫型裝置：,發(fā)生裝置,注射器作用：,控制反應用量和速度,得到平穩(wěn)的氣流,長頸漏斗下端加一個 有空塑料板作用：,控制反應的發(fā)生和停止,分液漏斗作用：,分液漏斗代替長頸漏斗又有四套裝置,四、實驗步驟：,1、連接裝置，檢

4、查裝置的氣密性；,實驗室制取二氧化碳,方法1： 先向長頸漏斗注水，使水浸沒長頸漏斗下管口，然后把導管一端放在水中，再用雙手緊握容器外壁，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。,方法2： 先夾緊導管，再向長頸漏斗注水，一段 時間后水位不下降，說明裝置不漏氣。,四、實驗步驟：,1、連接裝置，檢查裝置的氣密性；（連檢）,2、加入石灰石； （加固）,3、倒入稀鹽酸（長頸漏斗）； （倒液）,4、收集氣體； （收集）,實驗室制取二氧化碳,如何檢驗二氧化碳是否收集滿？,學習探究活動,五、 驗滿方法：用點燃的火柴放在集氣瓶口，若火焰熄滅，證明瓶里已充滿二氧化碳。,如何檢驗生成的氣體是否是二氧化碳氣體？,六、檢驗

5、方法：取樣品氣體通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則為二氧化碳氣體。,-高溫下煅燒石灰石（CaCO3）反應制得生石灰 （CaO）和二氧化碳。,二、工業(yè)上制取二氧化碳,CaCO3 = CaO + CO2,高溫,三、含碳酸根的化合物的檢驗： 取少量該化合物裝入試管，加入稀鹽酸， 有氣泡產(chǎn)生，且該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 說明該化合物中含有碳酸根。,筆記,二、化學反應原理,一、藥品：,石灰石（或大理石）和稀鹽酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ,三、實驗裝置（發(fā)生裝置、收集裝置）,實驗室制取二氧化碳知識小結,五、驗滿方法,用點燃的火柴放在集氣瓶口，若火焰熄滅，證明瓶里已充

6、滿二氧化碳。,四、操作步驟,連檢、加固、倒液、收集,六、檢驗方法： 取樣品氣體通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則為二氧化碳氣體。,課堂練習二：,1、怎樣鑒別下列各組物質(zhì)（兩種物質(zhì)失去標簽，利用性質(zhì)不同加以分開） CaCO3和CaO Na2CO3和NaCl,2、已知雞蛋殼主要成分是含鈣化合物，你怎樣鑒定雞蛋 殼主要成分是碳酸鈣？（證明混合物中含有某種物質(zhì)）,答：取樣滴入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，通入石灰水變 渾濁，證明雞蛋殼主要成分是碳酸鈣。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+H2O。,答：（1）：分別取樣滴入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生的原 樣品為CaCO3，無氣泡產(chǎn)生的原樣品

7、為CaO。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+H2O。 （2）分別取樣分別滴入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生的原 樣品為Na2CO3，無氣泡產(chǎn)生的原樣品為NaCl。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2O。,基礎練習,1.實驗室制取二氧化碳，選用的反應物最好的是： A碳酸鈉和稀硫酸 B石灰石和稀硫酸 C大理石和稀鹽酸 D石灰石和濃鹽酸,2.實驗室制取二氧化碳分為如下五步（1）檢查裝置的氣密性（2）按要求裝備好儀器（3）向長頸漏斗中加入稀鹽酸（4）向錐行瓶中加入石灰石（5）收集氣體，其正確的操作順序是： A （1）（2）（3）（4）（5） B （2）（1）（4）

8、（3）（5） C （1）（4）（3）（2）（5） D （1）（2）（4）（3）（5）,2、實驗室可用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體共熱，制取甲烷（CH4）氣體，所采用的發(fā)生裝置和收集方法是： （ ）,加熱KMnO4制O2的發(fā)生裝置,制CO2的發(fā)生裝置,收集二氧化碳的方法,收集氫氣的方法,A ,B ,C ,D ,A,練習：,下圖是某同學制取二氧化碳的裝置圖，請說出其中的錯誤： 1、 ； 2、 ； 3、 ； 4、 。,3、如圖所示裝置是干燥的，且位置固定，若由a口進氣，則下列各組中的每種氣體都可用此裝置收集的是（ ）,A、CO2 CH4,B、H2 CH4,C、H2 O2,D、CO2 O2,a,D,能力

9、題,實驗室有時用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸 在常溫下反應生成硫酸亞鐵的同時，得到一種 無色、有刺激性氣味的，可溶于水的H2S氣體，經(jīng) 測定該氣體的密度比空氣大。 試根據(jù)以上敘述及下圖填空 1、敘述該氣體的物理性質(zhì)有( ) 2、制該氣體應選用( )裝置，收集裝置( ) 3、試推斷制取該氣體的化學方程式（交換成分，化合價不變 ）,A,B,C,D,E,A,C,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S,1、一種無色、有刺激性氣味的氣體。2、可溶于水。 3、密度比空氣大。,3、怎樣檢驗煅燒石灰石反應制得生石灰中是否含有碳酸 鈣的雜質(zhì)？若有雜質(zhì)，怎么樣除去雜質(zhì)？,4怎樣檢驗氯化鈉樣品中是否含有碳酸鈉的雜質(zhì)？ 若有雜質(zhì)，怎么樣除去雜質(zhì)？,答：取少量樣品滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生證明制得樣品 中含有碳酸鈉的雜質(zhì)；否則，則不含有。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2O， 若含雜質(zhì)，要除去雜質(zhì)取樣品加入適量的稀鹽酸， 侍反應后加熱蒸干水即可除去雜質(zhì) Na2