1、專(zhuān)題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化朱志國(guó)第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（1）學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知識(shí)與能力：了解化學(xué)反應(yīng)熱和焓變的含義；知道放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念；理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的原因。2. 過(guò)程與方法：知道熱反應(yīng)化學(xué)方程式的概念；懂得如何通過(guò)運(yùn)算書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的方法；熟知該方程式表示的意義。3. 情感和價(jià)值觀：讓學(xué)生明白物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、能量的變化都是有一定的條件限制；不同的狀態(tài)、條件下轉(zhuǎn)化是有一定的差異性。課時(shí)安排1課時(shí)預(yù)習(xí)導(dǎo)向20分鐘1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有 ，又有 。化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為 的變化。根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化，通常把化學(xué)反應(yīng)分為 和 。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，

2、反應(yīng) 熱量；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng) 熱量。2.在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的 ，用H表示，單位為 。3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。斷裂化學(xué)鍵需要 能量，形成生成物的化學(xué)鍵需要 能量，如果在整個(gè)過(guò)程中吸收的熱量小于它放出的熱量（能量變化形式表現(xiàn)為熱量變化），此反應(yīng)整體表現(xiàn)為 熱量，為 反應(yīng)，此時(shí)H 0。4. 叫做熱化學(xué)方程式。自學(xué)反思課堂札記感悟真知【例題】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L H2在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出12.76KJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為 。【分析】1.要了解熱化學(xué)方程式表示的意義2.明確化學(xué)方程式前面的化學(xué)

3、計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量3.注意書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的單位問(wèn)題4.清楚化學(xué)計(jì)量數(shù)與焓變的數(shù)值是成正比關(guān)系。體驗(yàn)成功1.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ，屬于吸熱反應(yīng)的是 。煅燒石灰石 燃燒木炭取暖 炸藥爆炸 酸與堿的中和反應(yīng) 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗2.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨時(shí)，H0。據(jù)此，以下判斷或者說(shuō)法正確的是 （ ）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生3. 同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時(shí)還很不完全

4、，測(cè)定反應(yīng)熱很困難，因此常用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算得到相應(yīng)的數(shù)據(jù)。已知：P4(,白磷s)+5O2(g)=P4O10(s) H = 2983.2KJ/mol P(紅磷,s)+ 5/4 O2(g)= 1/4P4O10(s) H = 738.5KJ/mol 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。4.（高考題）我國(guó)研制的“長(zhǎng)征”捆綁式火箭在第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中用偏二甲（基）肼和四氧化二氮作為液體燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其中含碳40%、含氫13.33%，其余為氮；又知其分子中有一個(gè)氮原子不與氫原子相連。通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出偏二甲（基）肼的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）在發(fā)動(dòng)機(jī)中，偏二甲（基）肼在四氧

5、化二氮中充分燃燒，寫(xiě)出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)中所有的氮元素均轉(zhuǎn)化為N2）5. 煤、石油、天然氣等能源以熱的形式供給人們需要的能量。試以它們各自的主要成分C、CnH2n+2 和CH4為代表，寫(xiě)出他們?nèi)紵^(guò)程的化學(xué)方程式，并指出它們質(zhì)量相同時(shí)，那一種燃料對(duì)環(huán)境造成的負(fù)面影響（產(chǎn)生溫室效應(yīng)）最小。專(zhuān)題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化朱志國(guó)第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（2）學(xué)習(xí)目標(biāo)6. 知識(shí)與能力：能通過(guò)比較的方法理解熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別；知道化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 7. 過(guò)程與方法：正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。8. 情感和價(jià)值觀：讓學(xué)生知道知識(shí)

6、的獲得需要通過(guò)不斷的積累以及學(xué)會(huì)知識(shí)點(diǎn)之間的關(guān)聯(lián)和變通。課時(shí)安排1課時(shí)預(yù)習(xí)導(dǎo)向20分鐘1.總結(jié)熱化學(xué)的書(shū)寫(xiě)注意點(diǎn)2.反應(yīng)熱（H）的簡(jiǎn)單計(jì)算及其比較反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能某種物質(zhì)的狀態(tài)或晶型不同會(huì)引起反應(yīng)熱的差異，計(jì)算時(shí)可以將熱化學(xué)方程式進(jìn)行“加減”后，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)熱比較大小。自學(xué)反思課堂札記感悟真知【例題】火箭發(fā)射時(shí)可以用肼（N2H4）作為燃料、NO2作為氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：N2（g）2O2（g）2NO2（g）；H67.7KJmol-1 ； N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（l）；H534 KJmol-1

7、請(qǐng)利用蓋斯定律寫(xiě)出肼與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！痉治觥繜峄瘜W(xué)方程式同樣可以采用疊加的思想。體驗(yàn)成功1. 量熱計(jì)能夠直接測(cè)出的是A.質(zhì)量的變化 B.能量的變化 C.溫度的變化 D.電流的變化2. 硝化甘油（C3H5N3O9,無(wú)色液體）分解的產(chǎn)物為N2、O2、CO2、H2O（l），它分解的化學(xué)方程式是 ；已知20時(shí)，2.27g硝化甘油分解放出的熱量為15.4KJ，則生成1mol氣體時(shí)放出的熱量為 。3. 已知25、101KPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C(石墨)+O2=CO2(g) H = 393.51 KJ/molC(金剛石)+O2=CO2(g) H = 395.41 KJ/mol據(jù)

8、此判斷，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石低B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石高C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石低D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石高4.已知：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H = 890 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 572 KJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566 KJ/mol某城市管道煤氣的成分為CH4 60% H2 30% CO 5% N2 5% （均

9、為體積分?jǐn)?shù)）。請(qǐng)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算燃燒1M3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該混合氣體能放出多少熱量。5.已知（1）H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g） ； H1 =a KJ/mol （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ； H2 =b KJ/mol （3）H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l） ； H3 =c KJ/mol （4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ； H4 =d KJ/mol 下列關(guān)系式正確的是（ ）A.ac0 B.bd0 C.2ab0 D.2cd0專(zhuān)題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化朱志國(guó)第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（3）應(yīng)用篇學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知識(shí)與能力：；初步學(xué)習(xí)測(cè)定化學(xué)反

10、應(yīng)中中和反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法，能正確分析誤差產(chǎn)生的原因并能采取適當(dāng)?shù)拇胧p少誤差。 2. 過(guò)程與方法：復(fù)習(xí)蓋斯定律的內(nèi)容，能運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。3. 情感和價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)節(jié)約能源、充分利用能源的重要意義；讓學(xué)生掌握科學(xué)的探究方法和對(duì)誤差進(jìn)行分析的能力，知道科學(xué)探究的魅力就在它的可變性。課時(shí)安排1課時(shí)預(yù)習(xí)導(dǎo)向20分鐘1.蓋斯定律： 年 國(guó)化學(xué)家蓋斯提出“不管化學(xué)反應(yīng)是一步還是分步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”，這就是蓋斯定律。蓋斯定律表明，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與 有關(guān)，而與 無(wú)關(guān)。2.根據(jù)蓋斯定律，我們可以利用已知反應(yīng)的焓變?nèi)デ笪粗磻?yīng)的焓變，一個(gè)反應(yīng)若正反應(yīng)的焓變?yōu)镠=aKJ，則逆反

11、應(yīng)的焓變H= 。自學(xué)反思課堂札記感悟真知【例題】已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ； H1 =-241.8KJ/mol H2O（g）=H2O（）； H2 =-44.0KJ/mol求反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（） 的焓變。【分析】體驗(yàn)成功1. 天然氣和液化石油氣（主要成分為C3C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為： CH4+2O2 CO2+2H2O, C3H8+5O2 3CO+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（ ）A、增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量B、增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量C、減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量D、減

12、小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量2. 家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為5105KJ。試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式 .已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44KJ熱量則反應(yīng)C4H10(g)+13/2 O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的H為 3. 如何避免或減少實(shí)驗(yàn)誤差（可以結(jié)合物理學(xué)知識(shí)進(jìn)行闡述），特別是熱化學(xué)反應(yīng)中存在的誤差？4. 能源可劃分為一次能源和二次能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源；需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取：2H2O

13、(l) = 2H2 (g) + O2 (g)(1).下列敘述正確的是 （ ）A.電能是二次能源 B.水力是二次能源C.天然氣是二次能源 D.焦?fàn)t氣是二次能源(2).關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向錯(cuò)誤的是 （ ）A構(gòu)成水的氫是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源B.設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣專(zhuān)題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化朱志國(guó)第二單元 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化原電池的工作原理及化學(xué)電源（1）學(xué)習(xí)目標(biāo)4. 知識(shí)與能力：了解原電池的構(gòu)造特點(diǎn)及其工作

14、原理；能利用原電池反應(yīng)原理判斷金屬的活潑性和解釋一些簡(jiǎn)單問(wèn)題；學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單電源。 5. 過(guò)程與方法：正確書(shū)寫(xiě)原電池的正、負(fù)極反應(yīng)式及電池的總反應(yīng)式；能解決一些與原電池有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。6. 情感和價(jià)值觀：體驗(yàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究過(guò)程。課時(shí)安排2課時(shí)預(yù)習(xí)導(dǎo)向30分鐘1.復(fù)習(xí)原電池的工作條件（以往所說(shuō)的原電池構(gòu)成條件是不科學(xué)的，如：干電池）2.鹽橋的工作原理：鹽橋中通常裝有含KCl飽和溶液瓊脂，離子在鹽橋中可以自由移動(dòng)從而達(dá)到導(dǎo)電的目的。3.原電池發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移或得失）正極：發(fā)生 反應(yīng) ， 電子。負(fù)極：發(fā)生 反應(yīng) ， 電子?？偡磻?yīng)：原則上得失電子要守恒（大多數(shù)是簡(jiǎn)單將正負(fù)極反應(yīng)相加

15、）自學(xué)反思課堂札記感悟真知【例題】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2 的速率可由右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是（ ）鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液溫度 Cl-的濃度【分析】在化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，反應(yīng)的速率需要考慮諸多影響因素。如：濃度、溫度、壓強(qiáng)（需要有氣體存在事時(shí)）、接觸面積、催化劑等等。體驗(yàn)成功1.對(duì)于鋅銅稀硫酸組成的原電池裝置中當(dāng)導(dǎo)線中1moL電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是（ ）鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出1g H2銅片上析出1moL H22.把銅棒和鋅棒用導(dǎo)線與電流表連接后浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是（ ）A.電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，指示電流從鋅

16、棒通過(guò)導(dǎo)線流向銅棒B.溶液中的氫離子濃度減小 C.銅棒上產(chǎn)生氣泡 D.鋅棒上產(chǎn)生氣泡3.氫氧燃料電池：負(fù)極：材料 ，電極反應(yīng)式 ； 正極：材料 ，電極反應(yīng)式 ； 電解質(zhì)溶液為 ，電池內(nèi)總反應(yīng)式 。那么銀鋅鈕扣電池呢？鋅錳干電池呢？4.鉛蓄電池充電時(shí)，PbSO4 （ ）A.在陽(yáng)極生成 B.在陰極生成 C.在兩個(gè)電極上生成 D.在兩個(gè)電極上除去5.氫鎳電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電（二級(jí)）電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式為H2+ 2NiO（OH）2Ni（OH）2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（ ）（提示：正反應(yīng)為放電過(guò)程，逆反應(yīng)為充電過(guò)程）A.電池放電時(shí)，電流從負(fù)極

17、流向正極 B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被氧化 D.電池放電時(shí)，H2在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)6.試根據(jù)氧化還原反應(yīng)2FeCl3 + Cu 2FeCl2 +CuCl2設(shè)計(jì)原電池。電解質(zhì)溶液為 ；負(fù)極材料是 ，電極反應(yīng)式為 ；正極材料是 ，電極反應(yīng)式為 ；請(qǐng)畫(huà)出此原電池的裝置圖。專(zhuān)題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化朱志國(guó)第二單元 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化電解池的工作原理及其應(yīng)用（2）學(xué)習(xí)目標(biāo)7. 知識(shí)與能力：了解電解池的構(gòu)造特點(diǎn)及工作原理；了解精煉銅原理以及電解飽和食鹽水原理和電鍍?cè)怼?8. 過(guò)程與方法：能正確書(shū)寫(xiě)電解池的陰、陽(yáng)極的反應(yīng)式和總反應(yīng)式；明確在溶液中常見(jiàn)離子的放電順序。9. 情感與價(jià)值

18、觀：讓學(xué)生懂得用逆向思維的方式解決問(wèn)題，明確事物的發(fā)展具備一定的因果關(guān)系。課時(shí)安排1課時(shí)預(yù)習(xí)導(dǎo)向20分鐘1. 靜電作用在電解過(guò)程中應(yīng)用（一般情況下陰離子在陽(yáng)極放電，陽(yáng)離子在陰極放電）幾個(gè)概念：電解 電解池（電解槽） 復(fù)習(xí)原電池2.外加電源在電解池中的應(yīng)用電解池導(dǎo)電的實(shí)質(zhì) ；電解池中，陽(yáng)極與電源 相連，發(fā)生 反應(yīng)；陰極與電源 相連，發(fā)生 反應(yīng)。3.分析電解產(chǎn)物的方法看電解質(zhì)溶液中存在的離子根據(jù)陰、陽(yáng)離子放電順序注意電極是否參加反應(yīng)（放電）(提示：在除C、Pt等非惰性電極情況下考慮)4.電鍍的現(xiàn)實(shí)意義（了解幾個(gè)常見(jiàn)的電鍍，如：鍍銀，鍍銅等）自學(xué)反思課堂札記感悟真知【例題】有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為

19、M(NO3)xnH2O，經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為242gmoL-1。取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液。將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01moL電子通過(guò)電極時(shí)，溶液中的金屬陽(yáng)離子全部析出，在陰極得到0.32g。則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量 ，x ，n ?！痉治觥刻崾荆焊鶕?jù)守恒定律以及正比例關(guān)系，答案64 2 3體驗(yàn)成功1.用Pt電極電解一定濃度的下列水溶液，在電解后加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前的是（ ）A.AgNO3 B.NaOH C.Na2SO4 D.CuCl22.有關(guān)電解飽和食鹽水的下列說(shuō)法正確的是（ ）A.正極發(fā)生氧化反應(yīng) B.開(kāi)始時(shí)，陰極附近【OH-】增大 C.陽(yáng)極附近產(chǎn)生Na

20、OH 和H2 D.該反應(yīng)中產(chǎn)物為兩種3.近年來(lái)，加碘食鹽較多的使用了碘酸鉀，碘酸鉀在工業(yè)上可以用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定的條件下電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：KI + 3H2O =KIO3 + 3H2,下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.電解時(shí)，石墨作為陰極，不銹鋼作陽(yáng)極B.電解時(shí)，陰極反應(yīng)是I- 6e- 3H2O = IO3- 6H+C.當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移3moL e-時(shí)，理論上可以制得KIO3107gD.電解前后溶液得pH減小4.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合的表面皿中（如右圖所示），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（ ）A.1和3附近 B.1

21、和4附近 C.2和3附近 D.2和4附近5.工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，這樣可以使廢水中含Cr元素的量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答下列問(wèn)題：（1）兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式陽(yáng)極： ，陰極： 。（2）寫(xiě)出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程式： 。（3）工業(yè)廢水有酸性變?yōu)閴A性的原因： 。（4）能否用石墨代替鐵做電極，為什么？ 。6.將甲、乙兩片Pt片插入200g 10CuSO4溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極析出0.16g氣體時(shí)，求：(1)陰極析出多少克銅？ （2）剩余

22、CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？專(zhuān)題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化朱志國(guó)第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù)學(xué)習(xí)目標(biāo)10. 知識(shí)與能力：了解金屬腐蝕帶來(lái)的危害；了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的分類(lèi)，理解電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件；了解防止金屬腐蝕的方法，并學(xué)會(huì)解釋其中的原因。 11. 過(guò)程與方法：掌握電化學(xué)腐蝕的原理以及防止腐蝕的原理。12. 情感與價(jià)值觀：學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)探究的手段認(rèn)識(shí)不同腐蝕發(fā)生的條件的差異。課時(shí)安排1課時(shí)預(yù)習(xí)導(dǎo)向20分鐘1.金屬腐蝕的本質(zhì)是 的過(guò)程，即金屬在腐蝕的過(guò)程中發(fā)生了 反應(yīng)。2.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕項(xiàng)目化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與 直接接觸不純金屬與 接觸現(xiàn)象 電流產(chǎn)生 電流產(chǎn)生結(jié)果相互關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生3.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕項(xiàng)目吸氧腐蝕析氫腐蝕條件正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)總反應(yīng)4.防止金屬腐蝕最常用的方法有 、 、 、 、自學(xué)反思課堂札記感悟真知【例題】鋼鐵在很弱的酸性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的反應(yīng)式為（ ）A.Fe 2e- Fe2+ B.2H+ 2e- H2C.2H2O O2 4e- = 4OH- D.Fe 3