1、教學(xué)案例題目：化學(xué)計量學(xué)在第二節(jié)實驗中的應(yīng)用(一)-物質(zhì)的數(shù)量和摩爾質(zhì)量教學(xué)班級上課時間1教學(xué)習(xí)命令這知識和技能1.理解摩爾是物質(zhì)的基本單位，理解物質(zhì)的量和微觀粒子之間的關(guān)系，理解摩爾質(zhì)量的概念，理解提出摩爾概念的重要性和必要性，理解阿沃加代羅常數(shù)的含義2.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量之間的關(guān)系可以用于簡單的化學(xué)計算。過程和方法1.培養(yǎng)學(xué)生的演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力2.通過將微觀粒子與宏觀質(zhì)量聯(lián)系起來的物理量的研究，引導(dǎo)學(xué)生從微觀的角度去理解豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識到宏觀與微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。情緒態(tài)度價值觀念1、通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生

2、嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，并認(rèn)識到定量研究方法在化學(xué)研究和學(xué)習(xí)中的重要作用。粗黑點物質(zhì)的數(shù)量和單位；摩爾質(zhì)量的概念和摩爾質(zhì)量的計算難點物質(zhì)的量和單位-摩爾知道知識連接結(jié)構(gòu)和盤子書建立米第二節(jié)化學(xué)計量學(xué)在實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量(物質(zhì)的量)單位摩爾(mole)1.它是一個物理量，符號是n，單位是摩爾。2.Aveo-Gadereau常數(shù)：指1摩爾的任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為摩爾-1，值約為6.02*1023摩爾-13.注意：當(dāng)使用mol時，您必須指出粒子的類型，可以是分子、原子、離子、電子等。氮、鈉和氮之間的關(guān)系：A1=任何粒子或物質(zhì)的1摩爾質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上等于粒子的相對原子(分子，離

3、子)質(zhì)量。5.摩爾質(zhì)量：(1)定義：每單位物質(zhì)的質(zhì)量，符號為m。(2)公式：M=單位gmol-16.摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算實施例1:24.5克H2SO4的量為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。溶液：如果H2SO4的相對分子質(zhì)量是98，那么m (H2SO4)=98 gmol-1。n(H2SO 4)=0.25mol .甲：稍微有點教學(xué)過程教學(xué)步驟和內(nèi)容教師和學(xué)生的教學(xué)方法、手段和活動【引言】初中時，我們就知道肉眼看不見的分子、原子、離子和其他粒子可以構(gòu)成具有一定質(zhì)量的客觀物質(zhì)。這表明看不見的粒子和物質(zhì)的質(zhì)量之間一定有某種聯(lián)系。那么，連接它們的橋梁是什么？為了解決這個問題，讓我們在

4、第二節(jié)學(xué)習(xí)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用【板書】化學(xué)計量學(xué)在實驗中的應(yīng)用第二節(jié)【口語】正如長度可以用來表示一個物體的長度，溫度可以表示一個物體的冷熱程度，物質(zhì)的量可以用來表示一種物質(zhì)中包含的粒子數(shù)。它的符號是N，這是國際單位制中的基本物理量。這四個字都是必不可少的。物質(zhì)的單位是摩爾，符號是摩爾的簡稱。投資國際單位制的七個基本單位物理量的符號單元名稱和符號長度左(左)米(米)時間t秒質(zhì)量m千克(kg)溫度T開爾文(k)光強(qiáng)度I(Iv)坎德拉(cd)電流i安培(安)物質(zhì)的數(shù)量n摩爾(摩爾)在黑板上寫字一、物質(zhì)的量(物質(zhì)的量)單位摩爾(mole)1.這是一個物理量，符號是n，單位是摩爾?！拒S遷】從物質(zhì)數(shù)量的

5、建立來看，物質(zhì)的數(shù)量實際上是指包含一定數(shù)量粒子的集合。這個集體的成員是粒子，粒子有大有小，也就是說，集體中粒子的數(shù)量或多或少。因此，物質(zhì)的數(shù)量是一個專門用來計算粒子數(shù)量的物理量。那么一個物質(zhì)單位，也就是一摩爾，表示的粒子數(shù)是多少？【學(xué)生活動】閱讀課本第45頁的內(nèi)容，了解物質(zhì)的數(shù)量和粒子的數(shù)量之間的大小關(guān)系問大約1摩爾粒子的數(shù)量是多少？(約6.02*1023)問6.02 * 1023的基礎(chǔ)是什么？(基于0.012千克12C中包含的碳原子數(shù))問12C原子指的是什么結(jié)構(gòu)的碳原子？(12C指原子核中有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)每個人都回答得很好。因此，我們可以得出以下結(jié)論：每1摩爾的任何粒子數(shù)為0.

6、012千克12C，12c中包含的碳原子數(shù)約為6.02*1023。【口語】1摩爾中任何粒子的數(shù)目也稱為阿維歐-伽德雷歐常數(shù)。Ave Gadereau是意大利物理學(xué)家。因為他對6.02*1023的測量做出了巨大貢獻(xiàn)，他用自己的名字來代表1摩爾任何粒子中的粒子數(shù)作為紀(jì)念。在化學(xué)上，我們用NA來表示avo Gadereau常數(shù)，它的單位是摩爾-1，這意味著1摩爾中任何粒子的粒子數(shù)，它的值大約是6.02*1023。在黑板上寫字 2。平均Gadereau常數(shù)：它是指每1摩爾任何顆粒的顆粒數(shù)，符號為鈉，單位為摩爾-1，數(shù)值約為6.02*1023摩爾-1老師現(xiàn)在，請點擊試題，看看樂騁加代勞常數(shù)是如何應(yīng)用于普通

7、計算的。點擊試題填空1.一摩爾H2中包含的氫分子的數(shù)量。2.2摩爾氫分子含有2個氫原子。3.1摩爾SO4 2-是硫酸根離子?！菊f明】物質(zhì)的量只限制所含粒子的數(shù)量，而不限制粒子的類型，因此在使用mol時，應(yīng)指出所指的是哪種粒子。在黑板上寫字 3。注意：使用mol時，必須指出粒子的類型，可以是分子、原子、離子、電子等。點擊試題判斷真假，并解釋原因。A.1摩爾氫B.1摩爾二氧化碳C.1摩爾小米小米不是一個微小的顆粒請根據(jù)摩爾的相關(guān)知識進(jìn)行以下計算?！纠扛鶕?jù)摩爾的相關(guān)知識，計算。1.1.2041024小時，多少摩爾？(2摩爾)2中有多少氧分子？5摩爾O2？(3.01*1024)3.有n個水分子的物質(zhì)

8、的量是多少？(眾所周知，平均伽達(dá)萊歐常數(shù)是鈉)從上面的練習(xí)中，我們得到了粒子總數(shù)n，阿維歐-伽得羅常數(shù)NA和物質(zhì)數(shù)量n之間的關(guān)系，如下所示：在黑板上寫字 4。氮、鈉和氮之間的關(guān)系：【口語】摩爾是大量粒子的集合體，可以是整數(shù)或小數(shù)。例如，可以有0.5摩爾O2、0.01摩爾H2SO4等。但是特定的粒子如分子和原子只能是整數(shù)，不能是0.5或0.01。請做下面的課堂練習(xí)3點擊試題1.0.5摩爾水含有水分子。2.2摩爾水含有2個水分子和2個氫原子。3.1摩爾H2SO4含有H2SO4分子和硫酸根離子。將4.1摩爾鹽酸溶解在水中。水中的溶質(zhì)粒子是什么？他們的物質(zhì)總量是多少？在5.1個水分子中有一個電子，但在

9、1摩爾H2O中有一個電子？over我們以前學(xué)過物質(zhì)的量，我們知道它是一個基本的物理量，它的單位是摩爾，這意味著它包含一定數(shù)量的粒子。那么，1摩爾粒子的數(shù)量標(biāo)準(zhǔn)是什么？大概的數(shù)字是多少？(基于0.012千克12C中包含的碳原子數(shù)；它的號碼大約是6.021023)問我們在初中學(xué)到的原子的相對原子量也是基于碳-12原子。它是如何定義的？(以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，通過比較其他原子的質(zhì)量得到的值是該原子的相對原子質(zhì)量)非常好！請推斷思考問題1如果一個原子的質(zhì)量是m1，一個碳-12原子的質(zhì)量是mC，那么原子的相對原子質(zhì)量A1是如何表示的？請用代數(shù)來表達(dá)。子板 a1=每個人說的都是正確的。如果另

10、一個原子的質(zhì)量是m2，它的相對原子質(zhì)量A2應(yīng)該如何表示？請回答。(A2=.(問A1和A2以及m1和m2之間的關(guān)系是什么？請推斷。(A1A2=m1m2)老師是正確的！也就是說：原子質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。教師讓我們導(dǎo)出以下關(guān)系：微觀粒子有一個碳原子、一個氧原子和一個鐵原子擴(kuò)大6.021023倍擴(kuò)大6.01023倍擴(kuò)大6.021023倍1摩爾碳原子，1摩爾氧原子，1摩爾鐵原子宏觀質(zhì)量0.012千克=12克x克y克相對原子質(zhì)量12 16 56從我們剛才對原子相對原子質(zhì)量的深入理解，我們知道原子質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。1摩爾中任何原子的質(zhì)量比等于它們的相對原子質(zhì)量比。請根據(jù)這個結(jié)論計算x值和y

11、值。結(jié)果 X=16 Y=561摩爾鈉原子的質(zhì)量是多少？1摩爾氫原子的質(zhì)量是多少？(1摩爾鈉原子的質(zhì)量為23克，1摩爾氫原子的質(zhì)量為1克)問從中可以得出什么結(jié)論？(任何原子質(zhì)量的1摩爾在數(shù)值上等于它們的相對原子質(zhì)量)問這個單位怎么樣？(g！(1摩爾分子的質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量之間有什么關(guān)系？為什么？(因為所有的分子都是由原子組成的，一個分子的相對分子質(zhì)量等于組成它的原子的相對原子質(zhì)量之和。如果任何原子的質(zhì)量在數(shù)量上等于它的相對原子質(zhì)量(以克為單位)，那么任何分子的質(zhì)量在數(shù)量上應(yīng)該等于它的相對分子質(zhì)量(以克為單位)老師是正確的！那么，粒子中的離子會發(fā)生什么呢？請閱讀課本第12頁最后一段并回答。(對于

12、離子，因為電子的質(zhì)量非常小，當(dāng)原子得到或失去電子并變成離子時，電子的質(zhì)量可以忽略不計。因此，1摩爾離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于離子的分子式，單位是克)老師回答得很好?；谝陨戏治觯覀兛梢缘贸鲆韵陆Y(jié)論：子板1摩爾任何顆?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位，其數(shù)值等于顆粒的相對原子(分子、離子)質(zhì)量。請做下列練習(xí)：點擊試題1摩爾H2O的質(zhì)量是。1摩爾氯化鈉的質(zhì)量為。1摩爾鈉的質(zhì)量為。1摩爾硫的質(zhì)量為。在化學(xué)中，我們稱1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量為摩爾質(zhì)量。在黑板上寫字 5。摩爾質(zhì)量：(1)定義：每單位物質(zhì)的質(zhì)量，符號為m。換句話說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之比板書 (2)公式：M=單位gmol-1根據(jù)這個公式，我

13、們可以把物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的數(shù)量聯(lián)系起來，物質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的粒子集合。請回答以下問題點擊試題1.摩爾質(zhì)量為1.Na2.氯化鈉的摩爾質(zhì)量so的摩爾質(zhì)量。當(dāng)你回答關(guān)于摩爾質(zhì)量的問題時，你必須注意單位！接下來，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量來計算。注意問題解決的形式。在黑板上寫字 6。摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算實施例1:24.5克H2SO4的量為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。溶液：如果H2SO4的相對分子質(zhì)量是98，那么m (H2SO4)=98 gmol-1。n(H2SO 4)=0.25mol .甲：稍微有點點擊試題1 .5摩爾碳酸鈉的質(zhì)量是多少？摘要從本課的學(xué)習(xí)中，我們知道構(gòu)成：1摩爾不同物質(zhì)的

14、粒子數(shù)是相同的，但是因為不同粒子的質(zhì)量一般是不同的，所以1摩爾不同物質(zhì)的質(zhì)量一般是不同的。當(dāng)單位是克時，它的值等于組成物質(zhì)的粒子的相對原子(或分子)質(zhì)量。在計算摩爾質(zhì)量時，我們必須注意單位和解題格式。自我評估1.1.5摩爾H2SO4的質(zhì)量為。它含有摩爾氧、摩爾氫，其質(zhì)量分別為和。2.0.01摩爾物質(zhì)的質(zhì)量為1.08克，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。3.以下說法是正確的()A.71克氯相當(dāng)于2摩爾氯B.每摩爾物質(zhì)含有6.021023個原子C.Ave Gadereau常數(shù)是12 g 12C，即12C中包含的碳原子數(shù)D.1摩爾氯化鉀含3摩爾氧4.如果1克水含有m個氫原子，平均伽得羅常數(shù)是()A.B.9m C.2m D.18m5以下陳述是正確的()A.氮原子的質(zhì)量是氮的相對原子質(zhì)量B.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40克1摩爾硫酸含1摩爾H2D.氬的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量6.0.8g的物質(zhì)含有3.01*1022個分子，該物質(zhì)的分子式約為()a、8 B、16 C、64 D、160課后作業(yè)1.71g Na2SO4中含鈉和SO42的物質(zhì)的量為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.19.6克H2SO4中氧的質(zhì)量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.它包含1.5*1022個分子，質(zhì)量為2。7g代表