1、課時1離子反應離子方程式,考綱導航,考點一電解質及其電離 主干精講 1電解質分類：,水溶液,熔融狀態(tài)下,強電解質,弱電解質,(1)強電解質,(1)概念：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成_ _的過程。 (2)電離條件：酸的電離條件是_，鹽和堿的電離條件是_。,2電離,3電離方程式的書寫,自由移動,的離子,溶于水,溶于水或熔融,=,典例剖析 【例1】(20174月浙江選考)下列屬于非電解質的是(),A葡萄糖 B氫氧化鈉 C氯化鉀 D鐵 解析本題為容易題。在水溶液中不電離的化合物為非電解質，在水溶液中能電離的化合物為電解質。葡萄糖在水溶液中不電離(不導電)，故為非電解質；氫氧化鈉、氯化鉀為電解質

2、；鐵為單質，既不是電解質也不是非電解質；故選A。 答案A,【例2】(201610月)下列屬于電解質的是(),A酒精 B蔗糖 C硝酸鉀 D銅絲 解析電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。酒精、蔗糖為非電解質；KNO3為電解質；銅絲為單質，既不是電解質也不是非電解質。 答案C,【例3】2017紹興市嵊州高中高二(上)期末下列電離方程式錯誤的是(),答案B,考點精練 1(2016浙江4月學考)下列屬于非電解質的是(),A銅 B硝酸鉀 C氫氧化鈉 D蔗糖 解析銅是單質，既不是電解質也不是非電解質；硝酸鉀、氫氧化鈉是電解質；蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，為非電解質，D項正確。 答案D,2(

3、2016湖州中學高一期中)下列關于電解質、非電解質的說法正確的是(),A氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質 BCaCO3飽和溶液導電能力很弱，故CaCO3是弱電解質 C導電能力弱的溶液肯定是弱電解質的溶液 DHF的水溶液中既有H、F，又有大量的HF分子，因此 HF是弱電解質,解析A氯氣為單質，不是化合物，所以氯氣既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B.碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質，電解質的導電性強弱與電解質的強弱無關，故B錯誤；C.導電能力與溶液中離子濃度大小有關，與電解質強弱沒有必然關系，如硫酸鋇在溶液中導電性較弱，但是硫酸鋇是強電解質，故C錯誤；D.H

4、F的水溶液中既有H、F，又有大量的HF分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質，故D正確。 答案D,3(2017寧波鎮(zhèn)海高一月考)下列物質屬于電解質并能導電的是(),熔融的NaClKNO3溶液Cu酒精KCl晶體 液態(tài)氯化氫 A B C D 解析熔融的NaCl中有自由移動的離子，能導電，故為電解質；KNO3溶液有自由移動的離子，能導電，但是混合物，故不是電解質；Cu能導電，但是單質，故不是電解質；酒精無自由移動的離子或電子，不能導電；且在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質；KCl晶體無自由移動的離子或電子，不能導電；液態(tài)氯化氫無自由移動的離子或電子，不能導電；滿足條件的為

5、，故選A。 答案A,【歸納總結】 (1)電解質、非電解質的判斷：單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，如Cu、NaCl溶液。本身電離而導電的化合物才是電解質，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但它們屬于非電解質。電解質是指水溶液或熔化狀態(tài)下導電化合物，固態(tài)時導電的物質不一定是電解質，如石墨、金屬，固態(tài)時不導電的物質也可能是電解質，如NaCl。 (2)強、弱電解質的判斷：電解質的強弱與電解質溶液導電能力的強弱、溶解性大小沒有直接關系。,(1)本質：反應物中某些_。 (2)發(fā)生條件： 復分解反應類型,考點二離子反應離子方程式 主干精講 1離子反應,離子的濃度減小,難溶,難電離,揮發(fā)性,2有

6、關“過量”或“少量”的離子方程式的書寫,氧化還原反應類型。 強氧化性物質強還原性物質=弱氧化性物質弱還原性物質。,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,3“一定量”離子方程式的書寫,2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br2,4Cl,4“信息型”離子方程式書寫,ClO2NH3=N2H4ClH2O,典例剖析 【例1】(20174月浙江選考)下列離子方程式不正確的是(),解析C中Fe2與H2O2反應，F(xiàn)e2被氧化成Fe3，H2O2被還原產(chǎn)物(O元素應該降低)為H2O，離子方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。 答案C,【例2】(20164月浙江選考)

7、向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列說法不正確的是(),答案D,【例3】(20163月浙江省紹興一中選考科目模擬)按要求書寫下列反應的離子方程式。,(1)NaHCO3溶液分別與少量澄清石灰水，過量澄清石灰水反應的離子方程式。 _ (2)NaHSO4溶液分別與少量Ba(OH)2溶液，過量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式。 _,考點精練 1(20164月浙江學考)下列離子方程式正確的是(),答案B,2(201510月浙江選考)已知氧化性Br2Fe3。向含溶質a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應。下列說法不正確的是(),A離子的還原性強弱：Fe2BrC

8、l B當a2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl C當ab時，反應后的離子濃度之比：c(Fe3) c(Br) c(Cl)122 D當3a2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe24Br 3Cl2=2Fe32Br26Cl,解析A項，因非金屬性Cl2Br2，又據(jù)題中已知條件氧化性Br2Fe3，故離子的還原性強弱：Fe2BrCl，正確；B項，因為通入氯氣后，氯氣先和亞鐵離子反應，將亞鐵離子反應完才能和溴離子反應，當a2b時，與亞鐵離子反應的離子方程式為Cl22Fe2=2Fe32Cl，正確；C項，當ab時，發(fā)生的反應為：6FeBr26Cl2=4FeCl32FeBr33Br2，反應后的離子濃度之比：c(Fe3)c(Br) c(Cl)112，不正確； D項，當3a2b時，能將亞鐵離子和溴離子全部反應完，發(fā)生的離子反應：2Fe24Br3Cl2=