1、課時1含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,考綱導(dǎo)航,考點一二氧化硫的性質(zhì)和作用 主干精講 1物理性質(zhì),刺激性,有,大,易,2.化學(xué)性質(zhì),恢復(fù)原來的紅色,3SO2對大氣的污染與防治,典例剖析 【例1】(20174月浙江選考)下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是(),ANH3 BSO2 CHCl DCO2 解析本題為容易題。使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是堿性物質(zhì)，氨氣溶于水生成NH3H2O，溶液顯堿性，B、C、D都為溶于水使溶液顯酸性的氣體，故選A。 答案A,【例2】(201510月浙江選考)有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說法不正確的是(),A能使品紅溶液褪色 B能與NaOH溶液反應(yīng) C能與H2O反應(yīng)生成H2SO4

2、D一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3 解析本題考查SO2的化學(xué)性質(zhì)。SO2具有漂白性能使品紅溶液褪色，故A正確；SO2為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽和水，故B正確；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，故C錯誤；SO2具有還原性，在催化劑和加熱條件下可與氧氣反應(yīng)生成SO3，故D正確。 答案C,【例3】(201610月浙江選考)下列能使品紅溶液褪色的是(),ASO2 BBaSO4 CKCl DCO2 解析SO2能與品紅化合生成一種無色的不穩(wěn)定的化合物，所以SO2能使品紅溶液褪色(加熱后又恢復(fù)為原來的的紅色)。 答案A,考點精練 1(20164月浙江選考)下列說法不正確的是(),A氯氣可用于自來

3、水的消毒 B鎂可用于制造信號彈和焰火 C氫氧化鐵膠體能用于凈水 D二氧化硫不可用于漂白紙漿 解析A項，氯氣可用于自來水的消毒，A項正確；B項，鎂燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，可用于制造信號彈和焰火，B項正確；C項，氫氧化鐵膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能用于凈水，C項正確；D項，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，D項不正確。 答案D,2在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(),A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是 BaSO3 B向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明4價硫具有還原性 C將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說 明SO2的水溶液顯酸性

4、D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明 H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3,答案A,(1)取少量分解得到的固體加入稀鹽酸溶解，為檢驗溶液中是否有Fe3，下列試劑或藥品中最合適的是_(填序號)，加入該試劑后可觀察的現(xiàn)象為_。 A稀鹽酸 B氯氣 CKSCN溶液 D氯化銅溶液 (2)將高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體成分。,請回答下列問題： 若在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，則該沉淀為_，表明有_氣體存在。 裝置C中的NaOH溶液的作用是_ _。,解析(1)Fe3遇KSCN溶液顯血紅色，所以檢驗Fe3最合適的試劑是KSCN溶液，答案選C，現(xiàn)象為溶液顯血紅色。(2)

5、在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，因為SO2與BaCl2不反應(yīng)，只能是SO3，發(fā)生的反應(yīng)為SO3H2O=H2SO4 、H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，所以該沉淀為BaSO4，有SO3氣體存在。裝置C中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止逸出造成環(huán)境污染。 答案(1)C溶液顯血紅色 (2)BaSO4SO3 吸收SO2氣體，防止逸出造成環(huán)境污染,【易錯警示】 1SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液

6、中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。 2把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改為Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。,【歸納總結(jié)】 酸雨的形成過程十分復(fù)雜，簡要概括如下：,考點二硫酸的制備和性質(zhì) 主干精講 1硫酸的工業(yè)制備,SO3H2O=H2SO4,(1)三種原料：_、_、98.3%的濃硫酸(代替水)。 (2)三個階段： 二氧化硫的制取和凈化。(造氣階段) SO2氧化成SO3。(接觸氧化階段) 三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成階段) (3)三個反應(yīng)：,硫磺(或含硫礦石，如FeS2),空氣,

7、(4)三個設(shè)備：,沸騰爐,接觸室,吸收塔,(5)三個反應(yīng)條件： 溫度：400500 ；壓強(qiáng)：常壓；催化劑：V2O5。 (6)“三廢”的處理方法： 尾氣吸收：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O， CaSO3H2SO4=CaSO4SO2H2O。 廢水處理：根據(jù)雜質(zhì)性質(zhì)的不同，采用不同的化學(xué)方法，如酸堿中和法、重金屬離子沉淀法。 廢渣利用：制磚或制造水泥，提煉貴重有色金屬。,2硫酸的物理性質(zhì),(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。 (2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。,3稀H2

8、SO4具有酸的通性,4濃H2SO4的特性,注意：常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運(yùn)濃H2SO4。,5硫酸的用途,(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。 (2)消除金屬表面的氧化物。 (3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實驗室里常用的試劑。,典例剖析 【例1】下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)，敘述正確的是(),A濃硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化 B實驗室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng) 氧化性 C常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜 D濃硫酸作干燥劑，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體 解析A選項因濃硫酸的脫水性能使蔗糖炭化；B選項利用了強(qiáng)酸制弱酸的性

9、質(zhì)；D選項濃硫酸不能干燥氨氣；所以選C。 答案C,【例2】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見如圖)。下列說法錯誤的是(),Aa、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同 Bc、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同 C熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體 Dc處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率,解析A項，根據(jù)裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，正確；B項，在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的

10、SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3變?yōu)橐簯B(tài)，,故二者含有的氣體的成分不相同，錯誤；C項，熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，正確；D項，c處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，正確。 答案B,考點精練 1(2016浙江省義烏中學(xué)模擬)下列有關(guān)濃H2SO4性質(zhì)的敘述中，錯誤的是(),解析C項中濃硫酸既表現(xiàn)了氧化性也表現(xiàn)了酸性。 答案C,2(201710浙江瑞安月考)在給定條件下，下列劃橫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是(),解析1

11、8.4 molL1的硫酸為濃硫酸，標(biāo)況下與Al發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則Al不能被完全消耗，A錯誤；n(Fe)5.6 g/56 gmol10.1 mol，n(硝酸)0.3 mol，則物質(zhì)的量比在1438之間，F(xiàn)e可完全溶解生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，B正確；隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則鹽酸不能完全消耗，C錯誤；合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則氫氣不能完全消耗，D錯誤。 答案B,A取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色 沉淀生成 B取試樣溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不溶解 C取少量試樣溶液，加入Ba(NO3)2

12、溶液，有白色沉淀生成 D取少量試樣溶液，加入足量鹽酸，無沉淀，加入BaCl2溶 液，有白色沉淀生成,答案D,4(2016福建省龍海市程溪中學(xué)高一下期中)在硫酸工業(yè)的設(shè)備中(如圖)，硫元素的價態(tài)不發(fā)生變化的是在(),A沸騰爐 B接觸室 C吸收塔 D三個設(shè)備中都有變化,解析A項，沸騰爐中發(fā)生硫鐵礦的氧化反應(yīng)，A錯誤；B項，接觸室是SO2的催化氧化，B錯誤；C項，吸收塔是濃H2SO4吸收SO3的反應(yīng)，沒有化合價的變化，C正確；D項，吸收塔中沒有化合價變化，D錯誤。 答案C,【歸納總結(jié)】 1含6價硫的化合物性質(zhì),含6價硫的化合物不一定都有強(qiáng)氧化性，如濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，而稀H2SO4、硫酸鹽中的

13、硫元素均不表現(xiàn)氧化性。,2濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律,3“三酸變稀”引起的質(zhì)變問題,濃鹽酸與MnO2反應(yīng)、濃H2SO4與Cu、Zn等反應(yīng)、濃HNO3與Cu等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，三種酸都變稀，從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化；三種酸放置在空氣中由于吸濕或揮發(fā)，也可使其變稀。,考點三硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 主干精講 1硫元素的存在形態(tài),常見的含硫化合物有：,硫化物,硫酸鹽,2.硫單質(zhì) (1)物理性質(zhì),(2)化學(xué)性質(zhì),3硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,CuSFeSSO3H2SFeCl2 A B C D全部,典例剖析 【例1】下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是(),答案A,【例2】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化

14、合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。,(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ _； (2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_ _；,(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：_ _； (4)將5 mL 0.10 molL1的E溶液與10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。 寫出反應(yīng)的離子方程式：_。 反應(yīng)后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_； 加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_。,考點精練 1下列關(guān)于硫及其

15、化合物的說法中正確的是(),A自然界中不存在游離態(tài)的硫 B二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其 漂白性 D濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體 解析火山噴口存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。 答案D,2(2016浙江省金華一中高二下期末)用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是(),解析A項，S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃

16、硝酸的強(qiáng)氧化性，不體現(xiàn)酸性，故A錯誤； B項，增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，故B正確；C項，途徑和都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0價升高6價，制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e，故C正確；D項，途徑S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，故D正確。 答案A,3某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯誤的是(),AX可能含有2種鹽 BY可能含有(NH4)2SO4 Ca是SO3 D(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為7,答案C,4(20168月浙江溫州選考模擬，27)下圖中，X為黑色固體氧化物，Y為黃綠色氣體單質(zhì)，W為一種礦物，W轉(zhuǎn)化為Z為某工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐中發(fā)生的主要反應(yīng)。,請回答： (1)X的化學(xué)式是_。 (2)寫出YZMN在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_。,(3)下列有關(guān)物質(zhì)Z的說法正確的是_。 A把Z通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色 B可以用NaOH溶液來吸收多余的Z