1、第四節(jié)化學鍵教育目標1 .使學生理解絡離子鍵、共價鍵的概念，可將絡離子化合物和共價鍵化合物的形成用電子式表示。2、使學生理解化學鍵的概念和化學反應的本質。3、通過絡離子結合和共價鍵的教育，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。教育要點1 .絡離子鍵、共價鍵2 .電子式所示絡離子性化合物和共價性化合物及其形成過程教育上的難點化學鍵的概念，化學反應的本質上課日程兩格教學方法啟發(fā)、引導、擬人化、解釋、練習、比較教育用具投影機、電腦裝有氯元素瓦斯氣體的瓦斯氣體瓶、金屬金屬釷、小刀、濾紙、大頭針定徑套、鐵元素架臺、石棉網(wǎng)、酒店燈、火柴。教育過程第一格引言先前學習的知識表明，元素體的化學性質主要取決于其元素體的

2、原子結構。 化學反應的本質是原子的再組合，是任意2個以上的原子相遇形成新物質的分子和物質嗎？不是這樣的！舉例說明?！吧住比鐨湓雍头釉诔叵孪嘤鲂纬煞瘹浞肿?，但氫原子和氦原子原子在相同條件下不發(fā)生化學反應。生乙金屬都是由原子構成，即使將金戒指和銀耳環(huán)合起來也不變，即使將金器和鐵元素器合起來也不會生成新的物質。“生丙”稀瓦斯氣體也是由原子直接構成，與其他物質的原子相遇后就很難反應，所以經(jīng)常被用作屏蔽瓦斯氣體。“生丁”任意的原子相遇，能夠重構成新的物質，這個世界是無法想象的！大家都回答得很好！ 以上例子表明，原子和原子相遇時，有的可以組合，有的不能組合，可以組合的原子和原子之間一定存在某種

3、力，原子和原子可以相互結合成新的分子和新的物質。 原子和原子組合時，存在于鄰接原子之間的強相互作用，我們也稱為化學鍵，這也是我們這堂課想談的內容。板書第四節(jié)化學鍵(第一課)師根據(jù)原子與原子相互作用的本質，化學鍵可以分為絡離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同類型。 首先學習絡離子結合吧板書一、絡離子結合師要知道什么是絡離子鍵，必須從我們最初學習的絡離子化合物開始。舉例說明什么是絡離子化合物。由“生”陰、陽絡離子的相互作用構成的化合物是絡離子化合物。 例如氯化納金屬釷、氯化鉀元素、氯化鎂、亞硫酸金屬鉛、氫氧化納金屬釷等。好一點，接下來，親自制造并分析了絡離子性化合物氯化納金屬釷。演示實驗54納金屬釷在氯元

4、素瓦斯氣體中燃燒。請一個同學解釋實驗現(xiàn)象“生”納金屬釷一邊加熱一邊溶化成了小球，將裝有黃綠色瓦斯氣體的瓦斯氣體瓶拉在預熱后的納金屬釷上，納金屬釷劇烈燃燒，瓶子冒很多白煙，原來的黃綠色消失了。瓶子里冒出的白煙是什么？氯化納金屬釷的固體小粒子。請寫出這個反應的化學方程式。學生活動人民教師板書，板書，板書師從宏命令上看，納金屬釷和氯元素瓦斯氣體發(fā)生了化學反應，生成了一種新的物質氯化納金屬釷。 從微觀角度來看，應該如何理解這些個的反應呢？生在上述條件下，氯元素瓦斯氣體分子先被氯元素原子破壞，氯元素原子和納金屬釷原子再組合，生成氯化納金屬釷分子。那么，氯元素原子和納金屬釷原子是如何組合的，也就是說他們之

5、間有什么樣的作用呢？為了知道到底是什么，必須從氯元素原子和納金屬釷原子的原子結構開始分析。請想起以前學到的東西。 原子在參加化學反應時，有使自己的構造成為怎樣的構造的傾向？生8電子穩(wěn)定結構的傾向在k層為最外層時為2電子穩(wěn)定結構。師請根據(jù)現(xiàn)有知識填寫教科書第P112頁表514。電子心理投射演示文稿表514氯化納金屬釷的形成注：表中“”的空格是要填寫的內容。學生活動、人民教師的巡回請把結果寫在切投影膠卷上，指出錯誤. 說明從原子結構分析氯化納金屬釷的形成過程，發(fā)現(xiàn)納金屬釷與氯元素瓦斯氣體反應時，納金屬釷元素體的金屬性強，化學反應中納金屬釷原子容易失去電子，形成8電子穩(wěn)定結構的氯元素非金屬性強，化學

6、反應中氯原子容易得到電子，形成8電子穩(wěn)定結構。當納金屬釷原子與氯元素原子相遇時，納金屬釷原子的最外電子層中的一個電子轉移到氯元素原子的最外電子層，納金屬釷原子和氯元素原子分別形成帶正電荷的納金屬釷絡離子和帶負電荷的氯離子。 這兩種帶有相反電荷的絡離子在靜電作用下形成了穩(wěn)定的化合物。 陰和陽絡離子結合形成化合物時的這種靜電作用叫做絡離子結合?！鞍鍟睂㈥?、陽絡離子結合形成化合物的靜電作用稱為絡離子結合。問題的探討以NaCl和MgCl2為例說明，為什么陰陽絡離子在絡離子化合物中的比例不同？學生a這由形成絡離子性化合物的各原子的最外層電子決定。學生b納金屬釷原子需要失去一個電子才能形成穩(wěn)定的結構，鎂

7、原子需要失去兩個電子才能形成穩(wěn)定的結構鎂絡離子。(老師)很好。 請看下面的演示出現(xiàn)在“電腦示威”畫面插入紅旗的目的地，標明“穩(wěn)定構造”，“帶來8個蘋果吧！ ”加上的目的地外，有2個妖精，分別拿著一個放蘋果的盤子，表示納金屬釷原子的妖精的盤子里有9個蘋果(其中一個顏色和其他8個有區(qū)別)。 代表氯元素原子的妖精盤子里有七個蘋果。 由于不符合進入目的地的條件，在外面突然轉來轉去，當他們遇到意想不到的邂逅時，眼睛閃耀著光芒，納金屬釷原子的妖精從自己的盤子里取出多馀的蘋果，傳遞給了氯元素原子的妖精。 氯元素原子的妖精高興地說：“謝謝。 此時，表示納金屬釷原子的神奇寶貝頭上多了一頂表示“”的帽子，表示氯元

8、素原子的神奇寶貝頭上多了一頂表示“-”的帽子。 然后，他們撞頭，異口同聲地說：“我們一起飛吧！ 他說：“好吧?！比缓笏麄円黄鹎巴康牡氐姆€(wěn)定結構。師畫面上的兩個妖精，互相真誠地幫助對方。 這使他倆成了好小伙伴。 并且，他們在相互需要的時候建立的這種友誼也比較牢固，一般不容易被破壞。 絡離子鍵代表這種友誼，由絡離子鍵形成的化合物一般是穩(wěn)定的。 像我們日常生活中使用的食鹽氯化納金屬釷那樣，通常以結晶的形式存在的話，不易變質師氯元素絡離子與納金屬釷絡離子通過絡離子結合形成絡離子化合物氯化納金屬釷。 剛才大家回答納金屬釷在氯元素瓦斯氣體中燃燒的實驗現(xiàn)象時，納金屬釷和氯元素瓦斯氣體反應生成的氯化納金屬釷

9、是分子，氯化納金屬釷結晶到底是由氯化鈉分子構成的呢？請參考教科書第P114頁的資料回答。學生閱讀資料并回答生氯化納金屬釷結晶中不存在氯化納金屬釷分子，僅在蒸汽狀態(tài)時存在氯化納金屬釷分子。師是對的！ 這就是氯化納金屬釷晶體的結構計算機演示旋轉氯化納金屬釷晶體的立體漫動畫，讓學生從各個方向清楚地觀察立方形，從中選擇Cl-或Na，使其周圍的陽絡離子或陰絡離子的圖標閃爍。師Nacl結晶中，一個Na向云同步吸引6個Cl-，一個Cl-也向云同步吸引6個Na，Na和Cl-通過絡離子鍵結合，構成結晶的粒子是絡離子，不存在一個NaCl分子，結晶中的陰、陽絡離子的個數(shù)比為11，因此，NaCl是離子晶體中的絡離子個

10、數(shù)過渡由于化學反應一般是原子的最外層電子變化，為了分析化學反應的實質方便，導入了只表示元素體原子的最外層電子的式電子式。板書二、電子式說明在元素符號的周圍用黑點(或)表示原子的最外層電子的式子稱為電子式。Na、Mg、Cl、o這樣的電子式可以分別表示如下。師由此，可以用電子式容易地表示絡離子化合物氯化納金屬釷的形成過程。板書上式中的“”表示“相遇”，“表示電子轉移的方向”，“表示原子的相遇形成什么”，“是氯化納金屬釷的電子式。 在電子式背面，陽絡離子的電子式與其絡離子符號相同。 例如納金屬釷絡離子、鎂絡離子電子式分別如下板書，板書說明陰絡離子的電子式在元素符號周圍顯示其最外層的8個電子，在用方括

11、弧括起來的同時，在方括弧的右上方犄角旮旯中顯示該絡離子所具有的負電荷的數(shù)量。 例如，Cl-、S2-的電子式分別如下所示。師請用電子式來表示絡離子化合物氯化鎂的形成過程?！皩W生的活動、人民教師的巡回、留言中發(fā)生的各種錯誤展示給黑板進行講解”容易發(fā)生的錯誤如下3.師1的錯誤是MgCl2的電子式中，兩個氯元素絡離子必須各寫一個，不能合并。2的錯誤是出現(xiàn)了“=”這種電子式顯示化合物的形成過程，用“”來表示是由什么形成的，用“=”不能表示。第三個錯誤是，沒有明確記載絡離子帶電的電荷數(shù)。在上述第1、2式中都不表示電子轉移的方向。 實際寫作時可以省略。如上所述，電子式所示化合物的形成過程中，可以分別寫入相

12、同的幾個原子，也可以一并用系數(shù)表示其個數(shù)，例如，1、2式中的氯元素原子的顯示方法相同的絡離子必須分別寫入，一般不合并。 例如，氯化鎂中的2個氯元素絡離子的表示方法、由原子形成化合物的情況下不是用=而是用=表示。 因此，氯化鎂的形成過程可以用電子式正確地如下表示板書師請用電子式來表示絡離子化合物Na2O的形成過程。學生活動，人民教師巡回，及時指出錯誤“把正確答案寫在黑板上”板書師請總結用電子式表示粒子時和用電子式表示化合物的形成過程時應注意的問題。學生總結，人民教師板書1 .絡離子必須注明電荷數(shù)2 .同一原子可以合并寫，同一絡離子可以單獨寫3 .陰絡離子用方括號括起來4 .不能寫成=。5 .利用

13、箭頭指示(可以不顯示)電子轉移方向練習用電子式表示絡離子性化合物MgBr2 K2O機動戰(zhàn)士學生活動、人民教師巡回； 很多學生寫MgBr2和K2O的形成過程”。師電子式表示絡離子的化合物和電子式表示絡離子的化合物的形成過程不同，不能混淆。 溴化鎂的電子式如下所示師后者是用電子式表示的MgBr2的形成過程。練習心理投射1 .下述粒子的電子式錯誤是2 .下述化合物的電子式標記正確的是答案：1.B 2.D過渡要寫出絡離子化合物的電子式或者用電子式來表示其形成過程，首先需要知道能否形成絡離子鍵。 那么，哪些元素體可以形成絡離子結合呢？ 為了得到絡離子性化合物是怎么破嗎？活性金屬與活性非金屬化合時，形成絡

14、離子鍵，可以形成絡離子化合物。 在元素周期律表中Ia族、iia族的活性金屬與VIa族、VIIa族的活性非金屬化合時，可以形成絡離子鍵。 此外，強堿和很多鹽也含有絡離子鍵。含有絡離子鍵的化合物必須是絡離子化合物。練習心理投射以下不是絡離子性化合物A.H2OB.CaI2戰(zhàn)斗機c.kohd .南非3回答： a總結本節(jié)課主要學習了化學鍵中的絡離子鍵和電子式相關知識。 眾所周知，絡離子鍵是陰、陽絡離子間的靜電作用，電子式不僅可以用來表示原子、絡離子，還可以用于表示物質和物質的形成過程。配置作業(yè)教科書練習題1、1、3、1放學后思考問題：想想看。 為什么NaCl中的Na原子和Cl原子的個數(shù)比為11，Na2O

15、中的Na原子和o原子的個數(shù)比為21？“因為每個元素體的原子在相互作用時都有使自己最外層的電子成為穩(wěn)定結構的傾向，所以當Na原子和Cl原子相遇時，一個Na失去一個電子，一個Cl因為一個電子恰好成為穩(wěn)定結構，所以它們的原子個數(shù)比為1:1 Na原子和o原子相遇時，o原子的最外層有6個電子為了形成8電子穩(wěn)定結構，需要2個Na原子分別各供給1個電子，因此Na2O中的Na原子和o原子的個數(shù)比為21板書設計第四節(jié)化學鍵(第一課)一、絡離子結合陰、陽絡離子與化合物結合時的靜電作用稱為絡離子結合。第22號航天飛機二、電子式1 .絡離子必須標明電荷2 .同一原子可以合并寫，同一絡離子可以單獨寫3 .陰絡離子用方括號括起來4 .不能寫成=。5 .用箭頭表示電子轉移方向(也可以不表示)。教程的說明本課的內容要點是理解絡離子結合