1、第四章傳記化學(xué)基礎(chǔ)，第三節(jié)電解槽，動畫模擬，1，電解原理，I，e，(Cl2發(fā)射)，(析出Cu)，1，電解氯化銅原理，陰極，陽極，電源供應(yīng)裝置，電源陽極連接，電源生成Cl2，通電前電極反應(yīng)式：陰極：陽極3360，總反應(yīng)式3360，CU2 2E CU，2CL2E CL2，CU2 2cl，CUCL2，(還原反應(yīng))，(氧化反應(yīng))()，連接到電源陰極的電極是陰極，連接到電源陽極的電極是陽極、電極、電解質(zhì)溶液或熔體電解質(zhì)。(2)電解槽：電轉(zhuǎn)化為化學(xué)能源裝置。形成閉環(huán)，3，放電順序：陰極：氧化性強(qiáng)的離子先接收電子，金屬越不活躍，陽離子氧化性越強(qiáng)，越容易獲得電子。金屬S2IBrClOH(水)氧酸根F-，陽極：

2、還原性強(qiáng)的離子先失去電子，Ag Cu2 H(水)Pb2 Fe2，銅，銀等金屬用活性電極制造陽極時先放電。鎢和石墨是惰性電極，制作任何電極都不會放電。以銅為陽極，以鐵為陰極，傳記分解氯化銅溶液，怎么樣？陽極：Cu 2e=Cu2陰極：Cu2 2e=Cu，分析電解反應(yīng)的一般想法：根據(jù)溶液中有哪些離子，根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析，完成產(chǎn)物，陰陽陽極附近有哪些離子，練習(xí)：完成下一個溶液的電極反應(yīng)。將石墨電解為電極，硫酸溶液：鹽酸：NaOH溶液： CuSO4溶液：CuBr2溶液：KCl溶液Na2SO4溶液：傳記分解的一般規(guī)律是什么，2H2O 2H2 O2，陽極：4OH-4OH電解硫酸溶液：電解鹽酸溶液：陽

3、極：4oh-4e-=2h2oo2，陰極：2Cu 2 4e-=2Cu，總反應(yīng)：2CuSO4 2H2O，2Cu 2H2SO4 O2，電解CuSO陽極：為什么？3)通電后，哪些離子會在陰陽兩極放電？(？4)電解后，陰極和陽極分別得到什么產(chǎn)物？(？如何初步檢驗陽極的產(chǎn)物？陽極：濕潤淀粉KI試紙陰極：酚酞試液，電解飽和生理鹽水可以制造燒堿、氯和氫氣。氯堿行業(yè)的基礎(chǔ)，現(xiàn)狀：陽極：產(chǎn)生氣泡，將濕潤的淀粉KI試紙變成藍(lán)色陰極：產(chǎn)生氣泡，酚酞溶液紅色，陽極鈦網(wǎng)，Na，Cl2，H2，淡鹽水，NaOH溶液，精制飽和粗鹽的成分溶液中CuSO4的濃度保持不變，銅的傳記分解得到精煉，粗銅牙齒含有雜質(zhì)(如鋅、鐵、鎳、銀、金等)，導(dǎo)電性能不能滿足電工的要求。因此，必須精煉粗銅。陽極：zn2e-=Zn2 fe2e-=Fe2 ni 2e-=Ni2 Cu 2e-=Cu2，陰極3360 Cu2 2e-=Cu，陽極泥，問：電解后cuu，變小，冰晶石，實踐，1，原電池為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，電解槽為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _