1、東莞中學松山湖學校趙雅婷、鹽類水解作用的影響因素、教育目標1、知識和技能：通過實驗研究和自主探討，使學生了解鹽類水解作用的本質(zhì)和鹽類水解作用的影響因素及其變化規(guī)律。 2、過程和方法：通過修訂實驗方案，進行初步探索活動，學習科學探索和科學實驗方法，培養(yǎng)學生的實驗技能，通過認識科學探索基本過程的科學探索活動，培養(yǎng)學生的觀察能力、思考能力、問題分析和問題解決能力。 3、情感態(tài)度和價值觀：通過實驗數(shù)據(jù)處理的體驗，培養(yǎng)學生實事求是、尊重事實的科學態(tài)度；教育重點和難點教育重點：認識影響鹽類水解作用的主要因素。 教育難點：化學平衡理論在鹽類水解作用影響因素中的應(yīng)用。 教學流程，【活動與探索】測定以下濃度0.

2、1mol/L溶液的pH值，總結(jié)-碳酸為_酸-比較：酸性碳酸_冰乙酸、弱、小一、鹽類水解作用的影響因素內(nèi)(鹽類水解作用的本質(zhì))、弱、難、強、易、大、強、大、等濃度的強堿性弱酸性鹽溶液，弱則水解作用弱、FeCl3 3H2O Fe(OH)3 3HCl，小結(jié)節(jié)鹽水分解生成揮發(fā)性酸：蒸干燥后，一般得到難溶性弱堿后，進行燒制而得到氧化物的鹽類水解作用是吸熱反應(yīng)的升溫促進水解作用、降溫抑制水解作用，生成物：原因：式：Fe2O3、升溫促進水解作用、鹽酸揮發(fā)性酸、2、 濃度：以氯化銨溶液為例： NH4 H2O NH3H2O H用化學平衡常數(shù)來說明平衡遷移方向二：鹽類水解作用的影響因素外因、Qc=、k、右、增、減

3、、減、增、k、增濃度抑制水解作用， 已知稀FeCl3溶液中存在以下的水解作用平衡，填寫下述表Fe33h2ofe(oh )，二、鹽類水解作用的影響因素外因、增大、右移、減少、增大、堿性物質(zhì)的添加、酸、堿性的不同引起的水解作用促進、【活動和研究】Na2S溶液中二、鹽類水解作用的影響因素外因，四、同絡(luò)離子效應(yīng)：抑制水解作用，升溫稀釋促進同酸同鹽化學基抑制，二、鹽類水解作用的影響因素外因，規(guī)律： 1，溫度：升溫促進水解作用，降溫抑制水解作用2，濃度：稀釋促進水解作用，增大濃度抑制水解減少，右，減少，增大，右，減少，減少， 增大、右、減少、減少、增大、練習：CH3COONa溶液變更以下條件， 記載變化狀

4、況：ch3coo-h2o的鹽類的水解作用的影響因素為： 1、物質(zhì)的量濃度相同的3種鹽： NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，HX、HY、HZ的酸性強弱的順序為a.hxhzhhh，2、azAl3水解作用生成Al(OH)3和H2SO4，但H2SO4是高沸點酸，因此難以揮發(fā)，加熱最終只需蒸發(fā)水，因此得到Al2(SO4)3固體。 3H2SO4 2Al(OH)3=Al2(SO4)3 6H2O、Al2(SO4)3 6H2O 2Al(OH)3 3H2SO4、練習：鹽類水解作用的影響因素、生成物NH4Cl溶液中可加入適量的HCl適量的NaCl適量的試劑氨水NaOH。 準確地說，可以考慮加入A. B. C. D .練習：二、鹽類水解作用的影響因素外因、H2SO4嗎？ 在濃度為0.1mol/L的nah so4NH 4c lna 2co 3n a2 so 4c h3c oona溶液中，pH值的大小關(guān)