1、課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的用途不僅與他們的物理性質(zhì)，而且與他們的化學(xué)性質(zhì)也有密切的關(guān)系。 例如，鋁在短短100年內(nèi)產(chǎn)量就這么大幅度提高，得到了廣泛的應(yīng)用。 由于改善了鋁的熔化期方法，大大降低了成本，除了鋁的密度小以外，鋁的耐腐蝕性也好。 那么，為什么鋁具有這么優(yōu)良的耐腐蝕性呢-在本節(jié)中，提醒學(xué)生們?cè)诮饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)、Al、一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1 :金屬與氧的反應(yīng)、回顧和討論：氧的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了怎樣的金屬與氧的反應(yīng)鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，釋放大量的熱量，生成黑色固體四氧化三鐵元素，鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出白光，發(fā)熱，生成白色固體過氧化鎂，鎂比鐵元素活躍，

2、知識(shí)評(píng)述說，許多金屬都可以與氧氣反應(yīng)。 鎂、鋁在常溫下與氧反應(yīng)。 鐵元素、銅在常溫下幾乎不與氧反應(yīng)，但在高溫下與氧反應(yīng)。 金在高溫下也不與氧反應(yīng)。 (圖書上p9)，活動(dòng)性：鎂，鋁鐵元素，銅金，(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)活躍，常溫下能和氧反應(yīng)的話，我們使用的鋁制餐具怎么樣了？為什么是耐腐蝕的？ 鋁在常溫下會(huì)產(chǎn)生緩慢的氧化：4Al 3O2=2Al2O3在鋁制品的表面形成致密的氧化物薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因此鋁的耐腐蝕性優(yōu)異。 (2)為什么不應(yīng)該用鋼刷擦鋁制餐具呢？如果用鋼刷擦鋁制品，就容易去除氧化皮膜，不能發(fā)揮保護(hù)作用。 思考(p14練習(xí)題1 ) :金不能與氧反應(yīng)，3，真金不怕火嗎？ 二、按金屬活動(dòng)的

3、順序，p10的多數(shù)金屬不僅與氧反應(yīng)，還與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。 金屬、鹽酸和稀硫酸能否反應(yīng)和反應(yīng)的激烈，反映了金屬的活性，即活性。 那么，就討論一下金屬和酸的反應(yīng)吧。 在4根試管中分別放入小的銅、鐵元素、亞金屬鉛、鎂，依次放入占試管容積約1/4的稀鹽酸(或稀硫酸)，仔細(xì)觀察金屬表面和溶液的變化，比較反應(yīng)的激烈程度。 選擇反應(yīng)較快的小木棒放入試管口，檢查產(chǎn)生的瓦斯氣體。 請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成反應(yīng)方程式。金屬的化學(xué)性質(zhì)2 :金屬與酸的反應(yīng)，友誼注意：實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范化，提取稀酸或稀硫酸千萬留心的，p10活動(dòng)和探索：活動(dòng)和探索A:金屬與稀HCl的反應(yīng)，金屬與濃硫酸、硝酸的反應(yīng)通常不生成氫瓦斯氣體，筆記上的p

4、10， 活動(dòng)和探索1:b3360金屬與稀硫酸的反應(yīng)，筆記上的p10，討論：(1)1.哪種金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生子變成了什么樣的瓦斯氣體？ 與鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)的金屬是哪一種？ 反應(yīng)如何？ 你能把金屬分為哪兩類？ 1、鐵元素、鎂、亞金屬鉛能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)年輕人變?yōu)闅渫咚箽怏w，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，2、鐵元素、鎂、亞金屬鉛能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，差異很大。反應(yīng)最激烈，其次是-、-、與P10交流討論：鎂、亞金屬鉛、鐵元素、金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)通常不會(huì)生成氫瓦斯氣體！ 3、根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否產(chǎn)生氫瓦斯氣體，將金屬分為活性金屬和惰性金屬，書上寫p11，討論：觀察該

5、圖，你認(rèn)為如何，書上的p 11 I拉斯特是鎂、亞金屬鉛、鐵元素、銅與鹽酸的反應(yīng)，Mg、Zn、Fe、Fe 請(qǐng)總結(jié)學(xué)到的化學(xué)反應(yīng)的基本類型： mg2HCl=MGC l2h2mgh2so4=mgso4h2z n2HCl=ZnCl2h2z NH2so4=znso4h2Fe2HCl=FeCl2h2feh2so4=feso鎂、亞金屬鉛、鐵元素和特征：單體化合物=另一種化合物的單體、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)：一種單體與一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單體與化合物的反應(yīng)(圖書上p11 )特征：另一種化合物的單體與另一種化合物置換反應(yīng)：化合反應(yīng)： ABABAB (多變量一)裂解反應(yīng)： A B AB (一變量多)，學(xué)習(xí)的化

6、學(xué)反應(yīng)基本類型： 化學(xué)反應(yīng)基本類型，化合反應(yīng)： ABABABAB裂解反應(yīng)： ABACB復(fù)分解反應(yīng)： A BC AC B復(fù)分解反應(yīng)： ABCDCDC知識(shí)網(wǎng)絡(luò)鏈接，c，1，反應(yīng)前后都是兩種物質(zhì)2，反應(yīng)前后都是一種單體和一種化合物，1 .多種金屬可以與鹽酸或稀硫酸發(fā)生，但反應(yīng)激烈2 .根據(jù)金屬和酸是否能夠反應(yīng)以及反應(yīng)的激烈程度，判斷金屬的活性度(即金屬活性)。 Mg、Zn、Fe的金屬活性比Cu銅強(qiáng)，可以置換鹽酸和稀硫酸中的氫。置換反應(yīng)、差異、鐵元素與硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe CuSO4=FeSO4 Cu，問題：鋁、銅、銀三種金屬的活性順序強(qiáng)弱如何證明？ 金屬金屬化合物的溶液金屬化合物的溶液金屬，金屬的

7、化學(xué)性質(zhì)3 :對(duì)于金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，在先討論質(zhì)量守恒時(shí)，當(dāng)鐵元素釘在硫酸銅溶液中時(shí)，鐵元素釘中生成紫紅色的銅，鐵元素比銅活躍，銅可以替代硫酸銅溶液也是比較金屬活動(dòng)的依據(jù)之一。 小資料：從2000多年前的西漢時(shí)代開始有“曾青得鐵元素則成了銅”的記載。 我國勞動(dòng)人民很早就認(rèn)識(shí)到硫酸銅溶液中的銅可以被鐵元素替代，發(fā)明了濕法煉銅，拉開了濕法冶金術(shù)的序幕，成為人類熔化期歷史的重要里程碑。 金屬的化學(xué)性質(zhì)3 :金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，1 .在試管中加入占試管容積約1/4的硫酸銅溶液，將用穿山鼠紙研磨的鋁線浸入硫酸銅溶液，取出有會(huì)兒，觀察發(fā)生什么現(xiàn)象，2 .在試管中加入占試管容積約1/4的硝酸

8、銀溶液， 將干凈的銅線泡在硝酸銀溶液中，有會(huì)兒取出，仔細(xì)觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象？3 .在試管中加入約占試管容積1/4的硫酸鋁溶液，將另一根干凈的銅線泡在硫酸鋁溶液中，有會(huì)兒取出，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象？p11實(shí)驗(yàn)研究2，鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體，1 .鋁絲浸入CuSO4溶液，2 .銅絲浸入AgNO3溶液，銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，實(shí)驗(yàn)1 :說明_ _ _，活性強(qiáng)于鋁絲的2 al3cuso4=al2(so 4 Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag，無，實(shí)驗(yàn)2 :說明_ _ _的活性比_ _ _強(qiáng)的AlCuAg，實(shí)驗(yàn)研究2 :金屬和化合物溶液的反應(yīng)，記載于p12表中，1 .上述能夠反應(yīng)的化學(xué)方程式的特征

9、是什么他們屬于其反應(yīng)類型答：全部是一方的單體和一方的化合物反應(yīng)，另一方的單體和化合物生成的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，2，通過上述實(shí)驗(yàn)，鋁銅銀的金屬活性順序可以得到嗎，p12討論上述：結(jié)論：金屬活性順序： AlCuAg，你可以發(fā)現(xiàn)1 .許多金屬是否能與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)，2 .根據(jù)金屬和其他金屬化合物的溶液是否能發(fā)生置換反應(yīng)，金屬活性、強(qiáng)、弱，相信你能歸納。 按照K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，2、金屬活性的順序，位于氫前面的金屬可以置換鹽酸、稀硫酸中的氫。 3 .按照金屬活性的順序，位于前面的金屬可以用這些化合物的溶液置換位于后面的

10、金屬。 1 .按照金屬的活性順序，金屬的位置在前原來如此，其活性增強(qiáng)。 重點(diǎn)是金屬活動(dòng)性從強(qiáng)的開始逐漸變?nèi)酰?本書中p12-13，必須背誦以上內(nèi)容，本節(jié)的結(jié)論1:1，多數(shù)金屬與氧反應(yīng)(化學(xué)性質(zhì))，2，根據(jù)金屬與氧反應(yīng)的難易度和反應(yīng)現(xiàn)象的激烈程度可以判斷金屬的活性強(qiáng)弱，本節(jié)的結(jié)論2:1， 多數(shù)金屬可以根據(jù)稀鹽酸或2 .金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬活性的強(qiáng)弱，本節(jié)的結(jié)論3 :1，一部分金屬可以與金屬化合物的溶液反應(yīng)(化學(xué)性質(zhì))2.根據(jù)金屬是否能夠?qū)⑵渌饘購慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q，判斷金屬的活性總結(jié)：1，金屬的化學(xué)性質(zhì)：(1)多數(shù)金屬與O2反應(yīng)，(2)多數(shù)金屬與稀HCl或

11、稀H2SO4反應(yīng)，(3)一些金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)，(2)判斷常見金屬活性的方法，(2)氫前金屬鹽酸(稀硫酸)(置換反應(yīng))(金屬活躍位于前面的金屬，將位于后面的金屬從其化合物的溶液中置換，(1)金屬和氧的反應(yīng)的容易度(金屬越活躍越容易反應(yīng)，越激烈)，了解結(jié)構(gòu)：金屬的化學(xué)性質(zhì)，1 .金屬和氧的反應(yīng)，4al3o2=2al2o.金屬和稀鹽酸，稀硫酸的反應(yīng)(置換反應(yīng))， Fe2HCl=FeCl2h2feh2so4=feso4h2z n2HCl=ZnCl2h2z NH2so4=znso4h2mg2HCl=MGC l2h2mgh2so4=mgso 4，3 .金屬與某種化合物溶液的反應(yīng)(置換反應(yīng))，2

12、al3c uso4=al 2 3cucu2agno3=cu(no3)22ag，4 .置換反應(yīng)：我可以應(yīng)用：1.古籍記載江西有苦泉(苦泉水為藍(lán)色)，鐵元素鍋使用苦泉水可以變成銅鍋，分析一下所含的化學(xué)原理。 2 .工人大師傅在鋼板上畫線，鋼板上出現(xiàn)紅線。使用以下哪種物質(zhì)溶液？ 據(jù)(A.ZnSO4 B.AgNO3 C.FeSO4 D.CuSO4、Fe CuSO4=FeSO4 Cu、d、福建三明日?qǐng)?bào)報(bào)道，自2006年5月12日寧化縣公安局抓住江西、福建等地以來，他們一直攜帶著真正的金戒指，真的嗎？ 攜帶幾個(gè)與(銅壓鑄鋅合金)金外觀極為相似的假金戒指在全國各地進(jìn)行了欺詐。 詐騙30侑起，騙取金額2萬侑元。 請(qǐng)識(shí)別真?zhèn)蔚慕鸾渲敢螅?3種以上的方法。 1 .灼燒法2 .添加酸法加入CuSO4溶液(或AgNO3溶液等)4.測定密度5 .比較硬度，如果可能的話，可以寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 (1)銀和稀鹽酸(2)亞金屬鉛和硫酸銅溶液(3)銅和硫酸鋅溶液(4)鋁和硝酸銀