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文檔簡介

1、2017年，俄亥縣初中化學系研究，俄亥二中張莫松2017年四月12日，課題酸堿鹽的性質(zhì)復習，1，酸，堿，鹽的物理性質(zhì)，1，鹽酸2，濃硫酸，濃鹽酸揮發(fā)性，無稀鹽酸，可吸收性，()A，濃硫酸溶液B，2，酸活性金屬鹽氫，(變位反應)，2，酸堿鹽的化學性質(zhì)，金屬活動順序及其應用，K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，F(xiàn)e，Sn3、判斷金屬和鹽溶液是否反應。二，酸堿性化學性質(zhì)，(1)酸的化學性質(zhì)，1，酸，指示劑的作用。2，酸活性金屬鹽氫，(替代反應)，活性金屬指氫前金屬，重點把握Mg，Al，Zn，F(xiàn)e。(集中在八個化學方程式中)，MG2 HCL=MGC L2 H2 ZN2 HCL=ZNCL 2 H2 FE

2、2 HCL=FECL 2 H2 2AL 6 HCL=2 Alc L3 3 H2，3，氧化酸金屬鹽水，fe2o 3 6 HCL=2 fece cl，部分酸堿鹽的溶解性表，僅溶解堿中的鉀、鈉、銨、硝酸鹽，鹽酸鹽中的氯化銀不溶，硫酸鹽中的硫酸銨不溶，碳酸鹽中的鉀、鈉、銨、BaSO4、AgCl。鉀，鈉堿鹽都是溶解的，是關于微溶解物的。如果是反應物，則被認為是溶解。如果是產(chǎn)物，就被視為不溶解。二，酸堿性化學性質(zhì)，(1)酸的化學性質(zhì)，1，酸，指示劑的作用。2，酸活性金屬鹽氫，(替代反應)，活性金屬指氫前金屬，重點把握Mg，Al，Zn，F(xiàn)e。(集中在八個化學方程式中)，MG2 HCL=MGC L2 H2 Z

3、N2 HCL=ZNCL 2 H2 FE 2 HCL=FECL 2 H2 2AL 6 HCL=2 Alc L3 3 H2，3，氧化酸金屬鹽水，fe2o 3 6 HCL=2 fece cl，2，堿性非金屬氧化物鹽水，3，鹽基鹽基(中和反應)，4，鹽基鹽基腎炎，CA(OH)2 CO2=CaCO 3 H2O 2 nao HCO 2=Na2 co 3 H2O，(再分解反應)1，MgCO3 HCl 2，CaCO3 NaOH 3，AgNO3 HCl 4 KNO3 NaCl 5，BaCl2 Na2CO3 6，Ba(NO3)2 K2SO4 7，F(xiàn)eCl3 NaOH 8，MgCl2 NaOH一般與酸堿性鹽相關的常見問題類型如下。1、物質(zhì)的推理，鑒別。2、物質(zhì)制造方法、制造。3、物質(zhì)精制，除雜。4、物質(zhì)共存問題。5、實驗探索、實驗設計等。上述各種問題

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