1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,2011屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí),第二節(jié) 離子反應(yīng) 常見離子的檢驗和推斷,五、常見離子的檢驗方法 1.陽離子的檢驗：,焰色反應(yīng),石蕊試液,溶液變紅,火焰呈黃色,焰色反應(yīng),火焰呈紫色,2.陰離子的檢驗,六、離子反應(yīng)推斷,（1）Mg2+、H、SO42 （2）Ba2+、OH、NO3,例1：,例2.甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+、和Cl-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-中的一種組成（離子不重復(fù)使用）。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲和乙反應(yīng)可生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。根據(jù)上述事實

2、推斷上述溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式: 甲 ， 乙 _ ， 丙 _， 丁 _， 戊 _。,Al2(SO4)3,K2CO3,AgNO3,BaCl2,NH4Br,例3.(07全國)現(xiàn)有五種化合物A、B、C、D、E都是由下表中離子組成：,陽離子,陰離子,Ag+、Ba2+、Al3+,OH-、Cl-、SO42-,為鑒別它們，分別完全以下實驗，其結(jié)果是： B和D都不溶于水，也不溶于酸 A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀； C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀； E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B； A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加

3、入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。,（1）、寫出化合物的化學(xué)式 A、_ _ C、_ D、_ E、_ (2)、A溶液與過量E溶液反應(yīng)后,最終得到的沉淀的化學(xué)式為_,Al2(SO4)3,AlCl3,AgCl,Ba(OH)2,BaSO4,例4、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成； （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol； （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量

4、為2.33g；根據(jù)上述實驗,以下推斷正確的是： A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01molCO32- C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在,AC,例5、某無色溶液，其中可能含有如下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下所示：請回答下列問題:,(1)、沉淀甲是_,生成沉淀甲的離子方程式為_. (2)、沉淀乙_,由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 。,S,S2-+SO32-+6H+ =3S+3H2O,Al(OH)3,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,(3)

5、、沉淀丙中一定含有_,還可能含_.若進一步確定其組成如何，可采用的方法是. (4)、氣體甲的成分有哪幾種可能? _. (5)、綜合上述信息，可以肯定存在的離子有_,BaCO3,BaSO4,向沉淀中加入足量鹽酸,若全部溶解,則只含BaCO3;若只有部分溶解,則是BaCO3和BaSO4的混合物.,CO2、H2S、SO2、CO2和H2S、CO2和SO2,Na+、AlO2-、S2-、SO32-,K+、SO32、Br,Cu2+、Ca2+,Cl-、CO32,例6：,七、離子反應(yīng)的簡單計算,關(guān)鍵問題： 1.抓住實際反應(yīng)的離子 2.反應(yīng)先后順序 3.溶液中離子守恒、離子所帶電荷守恒 4.氧化還原反應(yīng)電子守恒 5.稀溶液混和前后體積不變,Al+NH4+2SO42-+2Ba2+4OH-Al(OH)3+2BaSO4+NH3 H2O,(2) 600mL 750mL,向一定量的明礬KAl(SO4)2 12H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(m)與物質(zhì)的量(n)隨Ba(OH)2的體積(V)的變化如圖。 請寫出B點和C點的離子方程式（用一個式子