1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)-圖解-029第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率類名組組名授課解釋:1.化學(xué)反應(yīng)率的概念，反應(yīng)速度的定量表示及溫度、濃度、壓力、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速度的一般規(guī)律。2.根據(jù)反應(yīng)方程計(jì)算化學(xué)反應(yīng)率，比較化學(xué)反應(yīng)率的大小和化學(xué)反應(yīng)速度的影響因素的實(shí)驗(yàn)研究。知識(shí)梳理:一、化學(xué)反應(yīng)速率1.顯示方法：通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_ _ _ _ _或產(chǎn)物濃度的_ _ _ _ _表示。2.計(jì)算V=，在表達(dá)式中， c表示濃度變化量(mol/L)。 c(反應(yīng)物)=c(初始)-c(最終)的 c(產(chǎn)物)=c(最終)-c(初始)。t表示反應(yīng)所需的時(shí)間(S、分鐘、H等)。3.單位：通常為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、 _或_ _ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _或意義：測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)展速度。5.特征(1)相同的化學(xué)反應(yīng)以徐璐不同物質(zhì)濃度的變化量表示速度時(shí)，數(shù)值可能會(huì)有所不同，但充滿意義的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“相同”或“不同”)。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)率時(shí)，必須表明哪些物質(zhì)是標(biāo)準(zhǔn)的。(2)在相同的化學(xué)反應(yīng)中，徐璐用其他物質(zhì)表示的反應(yīng)率的比例必須等于他們的化學(xué)量數(shù)的比例。例如，對(duì)于反應(yīng)，為2 so 2+O2 二、影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素1.內(nèi)因(主要因素):反應(yīng)物本身的_ _ _ _ _ _ _，例如金屬和水的反應(yīng)速度：Na_Mg_Al。

3、2.外因(其他條件不變，一個(gè)條件改變)試驗(yàn)點(diǎn)1，化學(xué)反應(yīng)速度的簡(jiǎn)單計(jì)算方法(1)定義式v=根據(jù)計(jì)算。(2)知道一種物質(zhì)對(duì)特定反應(yīng)的反應(yīng)率，其余物質(zhì)的反應(yīng)率可以根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)量的比率來(lái)計(jì)算。(3)對(duì)于更復(fù)雜的題目，請(qǐng)使用以下步驟和模板計(jì)算。寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。尋找各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)換量、特定時(shí)間點(diǎn)的量。根據(jù)已知條件熱方程計(jì)算。示例：反應(yīng)ma nb PC起始濃度(mol/L) a b c轉(zhuǎn)換強(qiáng)度(mol/L) x恒定時(shí)間濃度(mol/l) a-x b-c試驗(yàn)點(diǎn)2，比較化學(xué)反應(yīng)速率大小相同的化學(xué)反應(yīng)率用不同的物質(zhì)表示時(shí)，數(shù)值可能會(huì)不同，所以比較反應(yīng)的速度不能只看到數(shù)值的大小，需要進(jìn)行一定程

4、度的轉(zhuǎn)換。(1)單位是否統(tǒng)一，如果不統(tǒng)一，就轉(zhuǎn)換為同一單位。(2)用轉(zhuǎn)換成相同物質(zhì)表示的比率比較數(shù)值的大小。(3)化學(xué)反應(yīng)率與化學(xué)測(cè)量數(shù)的比率比較。也就是說(shuō)，一般反應(yīng)AA BB=CC DD的比較和，A表示的反應(yīng)率大于B。規(guī)則方法(1)濃度變化僅適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。(2)化學(xué)反應(yīng)率不是實(shí)時(shí)反應(yīng)率，而是一種物質(zhì)在一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)率，計(jì)算時(shí)取正數(shù)。(3)同一反應(yīng)徐璐其他物質(zhì)的反應(yīng)率之間的關(guān)系如下。1.理論說(shuō)明外部條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)率的影響實(shí)際上是通過(guò)影響單位體積內(nèi)激活分子的數(shù)量，增加(或減少)有效碰撞次數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的。影響化學(xué)反應(yīng)率的外部條件主要是溫度、濃度、壓力、催化劑，其

5、影響可以概括為：外部條件對(duì)反應(yīng)速度的影響(1)濃度：定量分析：所有化學(xué)反應(yīng)B B=CC DD的反應(yīng)率方程式為V=KCM (A) CN (B)，方程式中的M、N、K均由實(shí)驗(yàn)測(cè)量。其中，K值與濃度無(wú)關(guān)，但受溫度、催化劑、物質(zhì)表面特性等因素的影響。結(jié)論：影響機(jī)體參與的反應(yīng)或在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)都符合“濃稀”的原則。一般來(lái)說(shuō)，提高反應(yīng)氣體或溶液的濃度會(huì)加快反應(yīng)速度(固體和純液體的濃度被認(rèn)為是常數(shù)，其量的變化不會(huì)影響反應(yīng)速度)。(2)壓力：壓力對(duì)反應(yīng)率的影響是確保壓力改變相關(guān)物質(zhì)濃度的關(guān)鍵。對(duì)于氣體參與的反應(yīng)體系，壓力的變化實(shí)質(zhì)上是氣體物質(zhì)濃度的變化。存在以下情況：恒溫：壓力增加-體積減少

6、-濃度增加-反應(yīng)率加快。一定容量：充滿氣體反應(yīng)物-濃度增加-反應(yīng)速度加快。充稀有氣體-總壓力增加，但各物質(zhì)的濃度不變-反應(yīng)率不變。恒壓：填充稀有氣體-體積增大-各反應(yīng)物的濃度減少-反應(yīng)率降低。(3)溫度：實(shí)驗(yàn)中，對(duì)于溶液間的反應(yīng)，溫度每上升10 K，反應(yīng)率就提高2 4倍。結(jié)論：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速度提高。提高溫度，無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)率都將提高。(4)催化劑：使用催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能Ea降低，反應(yīng)速度加快。結(jié)論：催化劑可以改變(增加或減少)化學(xué)反應(yīng)率，但不能使本來(lái)沒有發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生。可逆反應(yīng)的情況下，正反應(yīng)的催化劑也是反反應(yīng)的催化劑。催化劑平等地改變正反反應(yīng)率，不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，在生產(chǎn)過(guò)程中使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。(5)其他因素：光、超聲波、反應(yīng)物粒子大小、擴(kuò)散速度、溶劑等。每次檢查:1，2 L將0.4 mol A和0.6 mol B放在密封容器中，如果在一定溫度下壓力為P時(shí)放催化劑(體積可以忽略)，則發(fā)生的反應(yīng)為2A(G)3B(G)=XC(G溫度不變，壓力為0.9 p時(shí)v (c)2，NH3和純O2在特定條件下反應(yīng)。4NH3 (G) 3 O2 (G) 2 N2 (G) 6H2O (G)如果在當(dāng)前體積不變的2 L密封容器中填充4 mol NH3和3 mol O2，4 min后測(cè)量的H2O占混合氣體體積的40%，則表明在牙齒期間牙齒反應(yīng)