1、第三章 階段復習課,1.鈉及其重要化合物間的轉化關系,Na2O2,Na2S,Na,Na20,NaOH,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,寫出圖中標號所代表反應的化學方程式或離子方程式： 化學方程式：_； 離子方程式：_； 化學方程式：_； 化學方程式：_； 離子方程式：_； 化學方程式：_； 離子方程式：_； 離子方程式：_； 化學方程式：_ _。,2Na+O2 Na2O2,2Na+2H2O=2OH-+2Na+H2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2OH-+CO2=CO32-+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,CO

2、32-+2H+=CO2+H2O,HCO3-+H+=CO2+H2O,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O或 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,2.鋁及其重要化合物間的轉化關系,Al,AlCl3,Al(OH)3,NaAlO2,Al2O3,寫出圖中標號所代表反應的化學方程式或離子方程式： 化學方程式：_； 離子方程式：_； 離子方程式：_； 離子方程式：_； 離子方程式：_； 離子方程式：_、 _； 離子方程式：_； 離子方程式：_、 _。,4Al+3O2 2Al2O3,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,Al2O3+6H+=2Al

3、3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,Al3+3OH-=Al(OH)3,3.鐵及其重要化合物間的轉化關系,Fe3O4,FeS,Fe,Fe2O3,FeCl3,Fe(OH)3,Fe(SCN)3,FeCl2,Fe(OH)2,寫出圖中標號所代表反應的化學方程式或離子方程式： 化學方程式：_； 離子方程式：_； 離子方程式：_； 離子方程式：_； 化學方程式：_； 化學方程式：_； 化學

4、方程式：_； 離子方程式：_。,3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,Fe+2H+=Fe2+H2,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,金屬及其化合物,金屬 及其 化合物,金屬單質(zhì),金屬 化合物,金屬 材料,常見合金的重要應用,正確選用金屬材料,金屬單質(zhì),金屬與氧氣的反應,金屬與水的反應,金屬與非氧化性酸的反應,某些金屬與堿的反應,金屬與鹽溶液的反應,鈉、鋁、鐵與氧氣反應生成金屬氧化物,鈉與水反應的

5、現(xiàn)象、產(chǎn)物， 鐵與水蒸氣反應,生成鹽和氫氣，鐵和稀硫 酸生成亞鐵鹽,Al和NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2,發(fā)生置換反應，強換弱,金屬 化合物,金屬氧化物,金屬氫氧化物,鹽,Na2O、Fe2O3是堿性氧化物；Al2O3 顯兩性，與酸、堿反應均生成鹽和水；Na2O2是供氧劑,NaOH、Fe(OH)3是堿性氫氧化物； Al(OH)3顯兩性，與酸或堿反應均 生成鹽和水；Fe(OH)2易被氧化為Fe(OH)3,【典例1】已知某無色溶液只由Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-、OH-中的幾種組成，向此溶液中加入一種淡黃色粉末狀固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色

6、沉淀。繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，白色沉淀只能部分溶解，則此溶液中一定大量含有的離子是( ) A.Mg2+、Al3+、NH4+、Cl- B.Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ C.Mg2+、Cu2+、NH4+、OH- D.Mg2+、Cu2+、NH4+、Cl-,【解析】選A。由溶液無色知沒有Fe3+、Cu2+；由產(chǎn)生刺激性氣味的氣體知有NH4+；由先產(chǎn)生白色沉淀后部分溶解知有Mg2+、Al3+；由共存關系知沒有OH-；由電荷守恒原理知有Cl-。,【典例2】下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是( ) 金屬鈉投入到FeCl3溶液 NaOH溶液和CuSO4溶液

7、金屬鎂投入到鹽酸中 Na2O2投入FeCl3溶液 A. B. C. D.,【解析】選A。Na投入到FeCl3溶液中，先與H2O反應生成NaOH和H2，NaOH再與FeCl3反應生成Fe(OH)3沉淀，符合題意；NaOH與CuSO4反應為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，無氣體產(chǎn)生；鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，無沉淀產(chǎn)生；Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與H2O反應生成NaOH與O2，NaOH與FeCl3反應生成Fe(OH)3沉淀，符合題意。,常見金屬及其化合物推斷的“突破口” 1.物質(zhì)顏色 (1)有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3； 紅褐色：Fe(OH)

8、3； 淺黃色：S或Na2O2； 藍色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO4、I2； 黑色：炭粉、CuO、FeO； 白色沉淀：Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。 (2)有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、Cu2+(藍色)、 MnO4- (紫紅色)、Fe(SCN)3(紅色)。,2.特征反應現(xiàn)象 (1)焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)。 (2)白色沉淀Fe(OH)2 紅褐色Fe(OH)3(由白色 灰綠色紅褐色)。 (3)單質(zhì)與堿反應產(chǎn)生氣體。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,3.特殊的轉化關系 (1)特征轉化。 A

9、 B C D(酸或堿) Na(固體) Na2O Na2O2 NaOH (2)三角轉化。,【典例3】已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯誤的是( ) A.溶液呈堿性 B.與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀 C.與足量鹽酸反應放出氣體 D.受熱易分解,【解析】選D。A是金屬，則B是淡黃色的金屬氧化物，即B為Na2O2，依次可推知A為Na，C為Na2CO3，D為NaOH；Na2CO3溶液呈堿性，A項正確；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，B項正確；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，C項正確；Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，D錯誤。,

10、【典例4】根據(jù)框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示)：,(1)寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學方程式：_。 (2)某同學取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式：_，_。 (3)K2EO4的溶液是一種新型的凈水劑，在凈化水的過程中起到的作用是_。,【解析】(1)紅色金屬在H2O2、H2SO4作用下，轉化為藍色MSO4溶液，顯然M為Cu。(2)由Y與KSCN產(chǎn)生紅色溶液知Y含F(xiàn)e3+，逆推出X含F(xiàn)e2+，F(xiàn)e2+易在酸性條件下被空氣中的O2氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+氧化I-。(3)利用K2FeO4有強氧化性，給水殺菌消毒；還原產(chǎn)

11、物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體吸附水中的懸浮物。,答案：(1)Cu+H2O2+H2SO4(稀)=CuSO4+2H2O (2)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (3)氧化劑(殺菌消毒)、吸附劑,試劑相同，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的反應 1.Na2CO3和鹽酸(不穩(wěn)定多元弱酸的鹽和強酸) (1)把Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中，鹽酸相對過量，發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，生成CO2氣體，故立即產(chǎn)生氣體。 (2)把鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，開始碳酸鈉相對過量，首先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO

12、3，再發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，即開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡。,2.鋁鹽與堿 (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。 首先發(fā)生的反應是Al3+3OH-=Al(OH)3，當AlCl3全部轉化為Al(OH)3時，繼續(xù)加入的NaOH就會與Al(OH)3反應：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，這時白色沉淀逐漸減少，最后全部消失。,(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。 首先發(fā)生反應：Al3+3OH-=Al(OH)3，接著沉淀立即被溶液中過量的NaOH溶解：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(兩步反應可以合并寫成Al3

13、+4OH-=AlO2-+2H2O)；當NaOH全部轉化為NaAlO2之后，繼續(xù)滴加AlCl3，則會有沉淀不斷生成，直至NaAlO2反應完全，發(fā)生的反應為：Al3+3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3。,3.偏鋁酸鹽與酸 (1)向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量。 首先發(fā)生反應：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，所以開始有沉淀生成且不斷增多；當NaAlO2全部轉化為Al(OH)3時，繼續(xù)加入的鹽酸就會與Al(OH)3反應：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，這時白色沉淀會逐漸減少，最后全部消失。,(2)向鹽酸中滴加NaAlO2溶液至過量。 首先發(fā)生反應：AlO2-+H+H2O=

14、Al(OH)3，接著沉淀立即被溶液中過量的鹽酸溶解：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(兩步反應合并可寫成AlO2-+4H+=Al3+2H2O)；當鹽酸全部反應完全之后，繼續(xù)滴加NaAlO2，則會有沉淀不斷生成，直至AlCl3反應完全，發(fā)生反應：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。,【典例5】(2012梅州高一檢測)下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是( ) A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO4,【解析】選A。A中將NaHSO4滴入Ba(OH)

15、2發(fā)生反應：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，將Ba(OH)2滴入NaHSO4時，反應為2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，盡管反應原理不同，但實驗現(xiàn)象是相同的。 將AlCl3滴入NaOH或將NaAlO2滴入H2SO4，開始無沉淀，后來有沉淀生成，而將NaOH滴入AlCl3或將H2SO4滴入NaAlO2時，開始有沉淀，后來沉淀溶解，現(xiàn)象不同，B、C錯誤；D中將Na2CO3滴入H2SO4，立即有氣體生成，而將H2SO4滴入Na2CO3，開始無氣體生成，后來才有氣體生成，故現(xiàn)象不同，D錯誤。,【典例6】現(xiàn)有100 mL 3 molL-1的NaOH溶液和100 mL 1 molL-1的AlCl3溶液。將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；將Al