1、化學反應(yīng)的方向和限度復習導學案（無答案）【學習目標】1.掌握化學反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)。2.能夠利用化學反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學反應(yīng)的方向。3.理解化學平衡的定義。4.理解化學平衡常數(shù)的定義并能進行簡單計算?！締栴}情境】考點十三化學反應(yīng)進行的方向及判斷依據(jù)1自發(fā)反應(yīng)在一定條件下_就能自發(fā)進行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。2判斷化學反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對于化學反應(yīng)而言，絕大多數(shù)_都能自發(fā)進行，且反應(yīng)放出的熱量_，體系能量_得也_，反應(yīng)越_?？梢?，_是制約化學反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一。(2)熵變與反應(yīng)方向研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學反應(yīng)能否自發(fā)進行的另一個因素是

2、體系的_。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系_增大的傾向。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)要正確判斷一個化學反應(yīng)是否能自發(fā)進行，必須綜合考慮反應(yīng)的_與_。知識點二可逆反應(yīng)和化學平衡1可逆反應(yīng)_條件下，既能向_方向進行，又能向_方向進行的化學反應(yīng)。2化學平衡狀態(tài)(1)概念:一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的_保持不變的狀態(tài)。(2)平衡特點知識點三化學平衡常數(shù)1概念：在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到_時，生成物_與反應(yīng)物_的比值是一個常數(shù)，用符號_表示。2表達式對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K_(固體和純液體的濃度為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達

3、式中)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)進行的程度_。(2)K只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。一、化學平衡狀態(tài)的判斷1、v正v逆（0）本質(zhì)標志理解：1、體系中_的消耗速率和生成速率相等2、單位時間內(nèi)，任何一種物質(zhì)消耗的物質(zhì)的量等于其生成的物質(zhì)的量）2、 各物質(zhì)的濃度等保持不變外在標志（物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度以及百分含量都保持不變）3、特殊標志混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量、顏色、密度、平均摩爾質(zhì)量等能間接衡量某一可逆

4、反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)，但有時處于平衡狀態(tài)，有時不平衡?！疚业囊蓡枴俊咀灾魈骄俊?、化學平衡概念中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的含義是什么？【課堂檢測】1、下列說法正確的是（ ）A、凡是放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行B、有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行C、能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D、反應(yīng)焓變是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的惟一依據(jù)2、25和1.01105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（ ）A、是吸熱反應(yīng) B、是放熱反應(yīng) C、是熵減小的反應(yīng) D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)3、對于可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，能說明反應(yīng)已達平衡的是（ ） A、3v

5、正(N2)= v正(H2) B、v正(N2)= v逆(NH3)C、2v正(H2) =3 v逆(NH3) D、v正(N2)= 3 v逆(H2)4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）3B（g）2C（g）達到平衡的標志是（ ）A、C的生成速度 與C的分解速度相等B、單位時間生成n mol A，同時生成3n mol BC、A、B、C的濃度不再變化D、A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2【回標反饋】【鞏固練習】1、在一定溫度下，下列反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡態(tài)的是（ ） A、溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化B、溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化C、條件一定，混合氣體的平均相對分子

6、質(zhì)量不再變化D、溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化2、在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)：A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是（ ） A、混合氣體的壓強 B、混合氣體的密度C、B的物質(zhì)的量濃度 D、氣體的總物質(zhì)的量3、對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)A(g)B(g)C(s)2D(g)，可以說明在恒溫下已達到平衡狀態(tài)的是()A反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化BA氣體和B氣體的生成速率相等C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化D反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化4、設(shè)反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)HQ1的平衡常數(shù)

7、為，反應(yīng)Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)HQ2的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，的值如下： T/K9731.472.381 1732.151.67.從上表可推斷，反應(yīng)是_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；.現(xiàn)有反應(yīng)H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)HQ3，平衡常數(shù)為K3。(1)根據(jù)反應(yīng)與推導出的關(guān)系式_；可推斷反應(yīng)是_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_(填字母序號)。A縮小容器體積 B降低溫度C使用合適的催化劑 D設(shè)法減少CO的量備 注注意：同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是：S(g)S(l)S(s)。 規(guī)律：v正=v逆（1）對同一反應(yīng)而言，一種物質(zhì)正反應(yīng)速率，和另一物質(zhì)逆反應(yīng)速率的之比等于它們的化學方程式中化學計量數(shù)之比。（2）對同一反應(yīng)而言，一種物質(zhì)正方向的物質(zhì)的量，和另一物質(zhì)逆方向的物質(zhì)的量的