1、 第28課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度【考綱要求】1.了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變之間的關(guān)系。2.能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。3.了解可逆反應(yīng)的定義。4.理解化學(xué)平衡的定義。 5.理解化學(xué)平衡常數(shù)的定義并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【知識(shí)梳理】1自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下 就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。2判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓判據(jù) 研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù) 都能自發(fā)進(jìn)行 (2)熵判據(jù) 研究表明，大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系 的傾向。規(guī)律：同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是 。(3)綜合判據(jù) 。【典型

2、例題】1實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的 B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)2下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g) BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g) D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)3已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列說(shuō)法中正確的是A該反應(yīng)中熵變大于0，焓變大于0 B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C碳

3、酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)H與S綜合考慮二、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)【知識(shí)梳理】1可逆反應(yīng)(1)定義：在 下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)特點(diǎn)2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立(3)平衡特點(diǎn)【深度思考】1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)2H2O2H2O2為可逆反應(yīng) ()(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng) ()(3)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的

4、限度 ()2向含有2 mol的SO2的容器中通入過(guò)量氧氣發(fā)生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量_2 mol(填“”或“”，下同)，SO2的物質(zhì)的量_0 mol，轉(zhuǎn)化率_100%，反應(yīng)放出的熱量_ Q kJ。【典型例題】1在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是AZ為0.3 molL1 BY2為0.35 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL12在一定溫

5、度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A體系的體積不再發(fā)生變化 Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵三、化學(xué)平衡常數(shù)【知識(shí)梳理】1概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào) 表示。2表達(dá)式：對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，K (固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正

6、反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)?！旧疃人伎肌?對(duì)于N23H22NH3K1 2NH3N23H2K2試分別寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷其關(guān)系_。2化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)是增大還是減??？3對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是否改變？【典型例題】在體積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)升高溫度，化學(xué)平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。Ac(CO2)c(CO)BK不變C容器中的壓強(qiáng)不變Dv正(H2)v正(CO2)Ec(H2)保持不變(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此時(shí)的溫度為_；在此溫