1、第十三講 鎂及其化合物(兩課時)一、考試說明：1、了解鎂及鎂的化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 2、以海水中提取鎂為線了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。二、教學(xué)設(shè)計：1、鎂（1）原子結(jié)構(gòu)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，電子式是 ，在元素周期表中的位置： 周期， 族。（2）物理性質(zhì)_色，有_光澤，熔點(diǎn)_，硬度_，具有金屬的通性（3）化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)與其它氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)例題1氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與鎂反應(yīng)時，N被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。與鹽溶液反應(yīng)思考與交流： Mg粉加入至NH4Cl中可能有幾種氣體產(chǎn)生？請說明理由。(感悟高考)1.(07海南）下列溶液能與

2、鎂反應(yīng)生成氫氣的是（ ）A氯化銨溶液B氫氧化鈉溶液C碳酸鉀溶液D飽和石灰水2、鎂的重要化合物（1）氧化鎂物理性質(zhì) ：化學(xué)性質(zhì)（2）氫氧化鎂物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 例題2向少量氫氧化鎂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是： Mg(OH)2 Mg2+ +2 OH NH4+ +H2O NH3H2O +H+ H+ + OH = H2O 由于的發(fā)生，使平衡右移，沉淀溶解。 乙同學(xué)的解釋是： Mg(OH)2 Mg2+ +2 OH NH4Cl =NH4+ + Cl NH4+ + OH = NH3H2O 由于的發(fā)生，使平衡右移，沉淀溶解。 已知在一定溫度下，稀醋酸和稀氨水的電離程度相等

3、，請你用一種試劑，設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲或乙的觀點(diǎn)的正確性：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鎂鹽例題3某同學(xué)將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應(yīng)的過程中觀察到一些現(xiàn)象： ；有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成 ；有少量藍(lán)色沉淀生成。請完成下列問題：（1）將現(xiàn)象補(bǔ)充完整。（2）該同學(xué)猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：可供選擇的試劑：（A）稀硫酸 （B）稀硝酸 （C）濃硫酸 (D)硝酸鈉溶液步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的 （填字母），微熱使之充分反應(yīng)，黑色固體未溶解。步驟二：將步驟一所得固體洗滌、晾干后，再加入 （填字母），觀察到溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。（3）鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反

4、應(yīng)的兩個主要的離子方程式： 、 。 3、從海水中提取鎂的過程(感悟高考)2.(07海南）由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 （ ）ABCD思考與交流：(1) 工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因？（2）如何獲得無水氯化鎂？（3）為什么最終選擇電解氯化鎂而不是氧化鎂?(感悟高考)3.（09廣東）下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是 （ ）A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼的不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，

5、對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用【教學(xué)反思】第十三講 鎂及其化合物（課時作業(yè)）（一課時）班級 學(xué)號 姓名 等第 1從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行： 把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； 將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 ( ) A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富 B第步電解時陰極產(chǎn)生氯氣C步驟的目的是從海水中提取MgCl2D以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)2金屬鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C,將一定量金屬鎂在含二氧化碳、氧氣的混合氣體中燃燒后得到的固體，加入足量鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸

6、干,然后隔絕空氣灼燒，得到的固體成分可能是 ( )AMgO和C B MgO CMgCl2和C D Mg(OH)2 3托盤天平兩盤內(nèi)分別放入一個質(zhì)量相同的燒杯，燒杯里有200ml 1.00mol/L的鹽酸，天平平衡。向燒杯中分別加入下列各組中的兩種金屬（每個燒杯只放其中一種金屬），反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡的是 ( )A8g Mg和8g Zn B1g Mg和1g Zn C0.1mol Mg和0.1mol Zn D6.5g Mg和0.1mol Zn4除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是 ( )A鹽酸溶液 B硝酸溶液 C氨水 D氫氧化鈉溶液5鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應(yīng)，得到溶液A和NO2、N2

7、O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化，此時固體量為 ( )A16g B8 g C40g D 0.2mol6將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是 ( ) A3摩/升HCl B4摩/升HNO3 C8摩/升NaOH D18摩升H2SO47向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的

8、關(guān)系圖正確的是 ( )8、點(diǎn)燃的鎂條可以像在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，但反應(yīng)比鎂和二氧化碳反應(yīng)更為劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，在盛有二氧化硫的廣口瓶中可能存在的生成物是（寫化學(xué)式） ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_9現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：2Mg+O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)?；卮鹣铝袉栴}； (1)在設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的 （說明：可以不填滿，也可以添加。）()通氣后，如果同時點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?_ _，原因是_ _；()請?jiān)O(shè)計一個簡單的小實(shí)驗(yàn)，可以驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂： _ 10、有一不純的Mg條0.8g(雜質(zhì)不能燃燒，且不溶于鹽酸)，在空氣中充分燃燒，然后將生成物 溶于50ml、1.8mol/L鹽酸中，當(dāng)往此溶液中加入0.2 mol/L的NaOH溶液90ml時，正好中和多 余的鹽酸，如再加入堿液360ml并加熱，不但Mg2+完全沉淀，且放出134.4mlNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)求：(1) NH3多少摩?(2) Mg條中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11、agMg在