1、弱電解質(zhì)的電離（二）授課題目課題：弱電解質(zhì)的電離（二）擬 課時第 課時明確目標1、知識與技能：1.了解電解質(zhì)的概念；了解強、弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解電離平衡常數(shù)。2、過程與方法：、通過填寫學案回歸課本，加深理解3、情感態(tài)度與價值觀：了解化學在生產(chǎn)、生活中的重要作用。重點難點重點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡課型講授 習題 復習 討論 其它教 學 內(nèi) 容 設(shè) 計師生活動設(shè)計考點三電離平衡常數(shù)1對一元弱酸HA：HAHAKa_。對一元弱堿BOH：BOHBOHKb_。2特點(

2、1)電離平衡常數(shù)只與_有關(guān)，升溫，K值_。(2)多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2?Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。(3)意義11為什么說溫度升高電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)增大？12為什么多元弱酸的Ka1Ka2?Ka3?13下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是()A電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K12溶液的導電性HAHBHAHB水的電離程度HA7?！纠?】在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，

3、c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當三者c(H)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關(guān)系為_，反應所需時間的長短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。【例2】下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是()A弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電

4、離平衡B在溶液中導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不相同D純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電外界條件對電離平衡的影響電離平衡屬于化學平衡，當外界條件改變時，弱電解質(zhì)的電離平衡也會發(fā)生移動，平衡移動也遵循勒夏特列原理。以CH3COOHCH3COOHH0為例改變金版學案【例3】稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH)增大，應加入適量的物質(zhì)是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A BC D【例4】25 時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011A.等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN與b molL1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增