1、江蘇省鹽城中學(xué)高三化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案【高考新要求】1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，理解外界條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。3、理解化學(xué)平衡的特征，了解化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。4、理解勒夏特列原理的含義。掌握濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。5、學(xué)會應(yīng)用建立等效平衡的思維方式解決化學(xué)平衡中的常見問題。 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（固體和純液體的濃度視為常數(shù)）公式：v = c /t = n /（Vt） 或v

2、 =n /t 單位：mol /（Lmin） 或mol /（Ls）2、注意：化學(xué)反應(yīng)速率必需指明是用哪種物質(zhì)表示的。同一化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示速率時其數(shù)值可以不同，但都表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故意義相同，其數(shù)值之比等于方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。 aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)，v (A): v (B): v (C): v (D) = a:b:c:d化學(xué)反應(yīng)速率是某單位時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是即時速率。在具體反應(yīng)中各時刻的反應(yīng)速率是不相等的。無論以反應(yīng)物還是生成物表示化學(xué)反應(yīng)速率都不取負(fù)值。研究對象是：所有反應(yīng)。例1：在2L密閉容器發(fā)生3A（g）B（g）2C（

3、g）的反應(yīng)，若最初加入的A和B的物質(zhì)的量都是4mol，A的平均反應(yīng)速率是0.12 mol/(Ls)，則10s后，容器中的B的物質(zhì)的量是 mol。例2：甲、乙兩容器在1min內(nèi)反應(yīng)物A各減少了4mol、2mol，問哪個容器中反應(yīng)速率大？例3：判斷 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2反應(yīng)中v (Fe): v (HCl) = 1:2 是否正確？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因（本質(zhì)原因）反應(yīng)物本身的性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)速率是由物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)決定的。（1）反應(yīng)類型不同，原理不同，速率不同。如離子反應(yīng)通常比有機(jī)反應(yīng)快得多。（2）反應(yīng)類型相同時，不同反應(yīng)物會因結(jié)構(gòu)的差異而造成反應(yīng)速率不同。

4、（如Na、Al在空氣中都會被氧化，但速率不同。）2、外因改變外界條件的意義：使原來很慢的化學(xué)反應(yīng)加快使原來很快的化學(xué)反應(yīng)減慢。 （如：煉鋼、合成樹脂、生產(chǎn)橡膠、消除汽車尾氣、實驗室制氧氣、合成氨、塑料的降解等。）（如：鋼鐵生銹、塑料和橡膠的老化等。）（1）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；反之反應(yīng)速率減慢。注意：僅適用于溶液和氣體，固體和純液體濃度視為常數(shù)。要改變實際參加反應(yīng)的粒子的濃度（如：Fe3+ +3SCNFe(SCN)3 ，加入氯化鉀固體，對正、逆反應(yīng)速率都沒有影響。）可逆反應(yīng)增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率隨之增大；增大

5、生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率隨之增大。如果濃度增大，改變了反應(yīng)物的性質(zhì)，要具體分析反應(yīng)速率的變化。（如：稀硫酸和鐵的反應(yīng)，增大硫酸濃度會使鐵鈍化。） 有效碰撞理論化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。它的實質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。而這兩個過程的完成必需通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸和碰撞來實現(xiàn)。反應(yīng)物分子（或離子）的碰撞 活化分子 有效碰撞 化學(xué)反應(yīng)（先決條件） （足夠的能量） （一定的取向）（反應(yīng)物分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，對于能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞還必需有能量的要求。能量高于分子平均能量的叫活化分子。由于活化分子的能量較普通分子高，在碰

6、撞時能克服分子間的相互作用而使舊鍵斷裂。但活化分子的碰撞還必需在有合適的取向時的碰撞才能使舊鍵斷裂。） （例：打籃球和HI分子的分解）只有活化分子的有效碰撞才能使舊鍵斷裂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這種碰撞叫做有效碰撞。在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說活化分子的活化百分?jǐn)?shù)是一定的，即活化分子的活化百分?jǐn)?shù)與濃度無關(guān)，僅與T、催化劑有關(guān)。 n活 = Nx% = CVx% 原因：其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，就是增多活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，所以有效碰撞次數(shù)也增多，因此化學(xué)反應(yīng)速率就增大。（2）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論：在溫度一定時，一定量氣體，壓強(qiáng)越大（有氣體參加的反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率越大。

7、注意：適用于氣體（壓強(qiáng)對固體和液體影響很小，看成無影響）必須引起反應(yīng)物濃度變化的壓強(qiáng)才對化學(xué)反應(yīng)速率有影響壓強(qiáng)沒有改變活化分子百分?jǐn)?shù)對于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)影響一致，只是程度有別原因：溫度一定時，一定量的氣體，壓強(qiáng)增大，就是增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。（3）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：濃度一定時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。原因：（主要原因）濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大。 （次要原因）同時，溫度升高，分子運動加快，單位時間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)也增加，化學(xué)反應(yīng)速率也加快。 注意：溫度與物質(zhì)狀態(tài)無關(guān)，適用于所有反應(yīng)

8、可逆反應(yīng)與吸放熱無關(guān)，只是受溫度影響程度有別。規(guī)律：溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的24倍。 公式： v = v 0n T / 10 （4）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率（加快正催化劑，減慢負(fù)催化劑）原因：催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的能量，使更多的分子成為活化分子，大大增加單位體積反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)，從而成千萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。注意：（1）催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率（2）不能使不可能發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡馨l(fā)生的反應(yīng)，不需加催化劑的不加（3）專一性、參與性、時效性（中毒）（4）催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變3、其它因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響此

9、外，光、電磁波、反應(yīng)物顆粒的大小，溶劑的性質(zhì)等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。注意：稀有氣體對反應(yīng)速率的影響：稀有氣體或其它非反應(yīng)氣體，充入反應(yīng)容器中，分以下兩種情況討論：若容器恒溫、恒容，則充入的稀有氣體或其它不反應(yīng)氣體雖然改變了容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，但并沒有改變反應(yīng)物的濃度，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。若容器恒溫、恒壓，則充入的稀有氣體或其它不反應(yīng)氣體，就會使容器容積擴(kuò)大，雖未減少容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，但是降低了反應(yīng)物的濃度，故能使反應(yīng)速率降低。小結(jié)：改變條件單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子分?jǐn)?shù)=活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大濃度增 多不 變增 多增 多加 快增大壓強(qiáng)增 多不 變增 多增 多加 快升高溫度不 變

10、增 大增 多增 多加 快使用催化劑不 變增 大增 多增 多加 快其中催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，其次是溫度。第二節(jié) 化學(xué)平衡一、研究對象：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：“二同”正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下。（如合成氨） 正反應(yīng)、逆反應(yīng)同時進(jìn)行。 （如撞車） 不能進(jìn)行到底，進(jìn)行程度不同。二、化學(xué)平衡的建立在1L密閉容器中：CO（g）+ H2O（g）CO 2（g）+ H2（g）（分離水煤氣中的H2）起始 0.01mol 0.01mol 0 0 v（正）max v（逆）min平衡 v（正） v（逆） 0 V(逆)V(正)V(正)V(逆) 0 圖像 說明：v（正）、v（逆）指的是同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率。 v（

11、正）、v（逆）的斜率減小，v減小。 最終v（正）= v（逆），此時各物質(zhì)的濃度不再變化。三、化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡狀態(tài)：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組份的濃度保持不變的狀態(tài)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特點等：同一物質(zhì)v (正)v (逆) 平衡的標(biāo)志，也是不能反應(yīng)進(jìn)行到底的原因動：達(dá)到平衡時，反應(yīng)仍在繼續(xù)，v（正）v（逆） 0定：平衡狀態(tài)時，各組份的濃度不變（包括x、n%、P、M、顏色等）變：一定條件下的平衡，條件改變，平衡就被破壞3、化學(xué)平衡的標(biāo)志判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的方法 見新坐標(biāo)P189表格4、化學(xué)平衡常數(shù)（了解）cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)K= 對于

12、可逆反應(yīng)：mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)的表達(dá)式為：意義：（1）化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，反應(yīng)物或生成物的濃度的改變對平衡常數(shù)無影響。 （2）表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。 注意：（1）各物質(zhì)的濃度必須是平衡濃度，固體及純液體不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式。 （2）平衡常數(shù)指的是某一具體的反應(yīng)的平衡常數(shù)。反應(yīng)方向的改變或化學(xué)計量系數(shù)的增大或減小，平衡常數(shù)均發(fā)生改變。5、等效平衡等效性：在相同的條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對于一可逆反應(yīng)體系，無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始或同時進(jìn)行，只要按反應(yīng)方程式

13、中的化學(xué)計量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的?！暗刃胶狻钡某Ｒ妿追N情況：（1）定溫、定容條件下的等效平衡類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之和改變的可逆反應(yīng)，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成方程式同一半邊各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則該平衡與原平衡是等效的。（數(shù)值同）類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或）生成物的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同， 則該平衡與原平衡是等效的。（比值同）（2）定溫、定壓條件下的等效平衡改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比換算成方程式同一半邊的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則該

14、平衡與原平衡是等效的。（比值同）第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動平衡移動改變條件可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立的過程叫化學(xué)平衡的移動。舊化學(xué)平衡（v正v逆 ） 同一物質(zhì) v正 v逆 新的化學(xué)平衡（v正 v逆 ） 新舊平衡的本質(zhì)區(qū)別：平衡各組分的含量不等。平衡移動的本質(zhì)：v正 v逆 二、影響化學(xué)平衡的條件1、濃度對化學(xué)平衡的影響圖象的連續(xù)性或不連續(xù)（同時改變正、逆反應(yīng)速率） 結(jié)論：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度（或減小生成物的濃度）平衡向正方向移動，反之減小反應(yīng)物的濃度（或增大生成物的濃度）平衡向逆方向移動。vtV（正） ( 正) or(逆) ( 逆) or(正)V

15、（逆） 原因：a、運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響解釋tvV（正）(逆) ( 逆) or(正) ( 正) or(逆) b：運用化學(xué)平衡常數(shù)解釋 K = cFe(SCN)3 / c(Fe3+) c(SCN) 3 當(dāng)K K時，平衡向正方向移動；當(dāng)KK時，平衡向逆方向移動。注意：濃度僅指改變?nèi)芤汉蜌怏w的濃度。即增大固體或純液體的物質(zhì)的量無影響。 濃度的改變指實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的改變。 在其他條件不變時，增大一種反應(yīng)物的濃度，可提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而這種反應(yīng)物自身的轉(zhuǎn)化率下降。2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響圖象可能連續(xù)也可能不連續(xù) 結(jié)論：在其他條件不變時，對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，增大壓

16、強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。（逆而行之）注意：對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡無影響。對于反應(yīng)混合物中無氣體的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡也無影響。 壓強(qiáng)的變化必須導(dǎo)致氣體濃度的變化，從而導(dǎo)致v正v 逆，才能使平衡移動。原因：用平衡常數(shù)解釋設(shè)體積減小到原來的一半，即各物質(zhì)的濃度增大到原來的2倍，則 K= K2（生成物系數(shù)和 反應(yīng)物系數(shù)和）若（生成物系數(shù)和反應(yīng)物系數(shù)和）0 ，則KK，所以平衡向氣體體積減小的正方向移動3、溫度對化學(xué)平衡的影響圖象的不連續(xù)性結(jié)論 ：在其他條件不變的條件下，溫度升高，會使化學(xué)平

17、衡向吸熱的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向放熱的方向移動。4、催化劑平衡不移動三、勒夏特列原理（法）（平衡移動原理）如果改變影響平衡的一個條件如：c、P、T等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。注意：不適用未達(dá)到平衡的體系。 影響平衡的條件c、P、T，不包括V、催化劑等。 “減弱”并未徹底改變。（逆其道而行之） 適用性：所有動態(tài)平衡（溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡） 局限性：只能判斷平衡移動的方向，不能判斷建立新平衡所需要的時間及平衡建立過程中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系等。四、化學(xué)平衡問題的解題規(guī)律和技巧 見新坐標(biāo)P170第四節(jié) 合成氨條件的選擇一、合成氨條件的選擇 1、目的：盡可能地加快化

18、學(xué)反應(yīng)速率和提高原料的利用率。2、依據(jù)：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的規(guī)律。3、原則：要注意外界條件對兩者影響的一致性，又要注意兩者的矛盾性。要注意溫度、催化劑對速率影響的一致性，又要注意催化劑的活性對溫度的限制。要注意理論生產(chǎn)，又要注意實際生產(chǎn)的可能性。壓強(qiáng)溫度催化劑濃度增大合成氨的反應(yīng)速率（v正）增大升高加入增加氮和氫的濃度提高平衡混合物中氨的含量增大降低無影響減小平衡混合物中氨的濃度實際生產(chǎn)、動力、設(shè)備制造、材料強(qiáng)度20Mpa50Mpa500催化劑活性大鐵觸媒使氣態(tài)的氨液化并及時從平衡混合物中分離而補(bǔ)充N2、H2二、合成氨工業(yè)的簡述1、原料：空氣、燃料、水2、N2、H2的來源：（

19、1）N2的來源：空氣液化法 用碳除氧法（2）H2的來源：H2O和燃料（3）除去雜質(zhì)后將N2和H2的混合氣體用壓縮機(jī)壓縮后在合成塔內(nèi)反應(yīng) N2 + 3H22NH3 ；H 0N2、H2（4）氨的分離：通過冷凝器將氨液化，然后將氨分離，分離出的混合氣體循環(huán)使用。（5）流程：原料氣的制取凈化壓縮合成分離液氨課后作業(yè)：新坐標(biāo)第一節(jié)品一品 例3 測一測4、5、10、15第二節(jié)品一品 例1 練一練8、9 測一測12、16、18第三節(jié)練一練8 測一測4、6、13本章知識總結(jié)1、2、3、4、5、6精品題庫專題20、21、22、23、24第二章化學(xué)平衡習(xí)題精選一、選擇題。（每小題有12個選項是正確的）1、（05年

20、廣州市一模，13）在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣使其反應(yīng)，當(dāng)CO+H2O(g)CO2+H2達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，則下列敘述錯誤的是（ ）A、平衡后水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2相等B、平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%C、平衡后CO體積與CO2相等D、平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%2、（05年江蘇鹽城市三模，16）在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)xC(g)，平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w% 。平衡

21、后若縮小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率v（正），隨壓強(qiáng)（P）的變化，一定符合的是（ ） A B C D3、在密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡時，縮小容器容積（溫度不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定不增大的是（ ） A、N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) B、4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) C、2C4H10 (g) + 5O2 (g) 4CH3COOH (g) + 2H2O (g) D、I2 (g)+ H2 (g)2HI (g)4、（05年南京市二模，18）向容積為2 L的密閉容器中

22、充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 molL1。下列說法中正確的是（ ）用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 molL1其它條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不變A、B、 C、D、5、（05年南京市三模，17）某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)F(g)x G(g)；H0。若起始時E濃度為a mol/L，F(xiàn)、G

23、濃度均為0，達(dá)平衡時E濃度為0.5a mol/L；若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0。當(dāng)達(dá)到新的平衡時，下列說法正確的是（ ）A、升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B、若xl，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50C、若x2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a molL1D、若x2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol6、（05年連云港市期末調(diào)研，7）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣

24、體的總物質(zhì)的量B物質(zhì)的量濃度（ ） A、 B、 C、 D、只有7、（05年蘇州市二模，14）某溫度下，在一容積可變的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，在保持溫度不變的條件時下列操作可使平衡右移的是（ ） A、壓強(qiáng)不變時，A、B和C均增加lmol B、壓強(qiáng)不變時，充入少量不參與反應(yīng)的氖氣 C、容積不變時，A、B和C均增加1mol D、容積不變時，充入一定量不參與反應(yīng)的氖氣8、（05年連云港市二模，3）向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)E(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，

25、測知M的濃度為0.2mol/L；反應(yīng)進(jìn)行到2min時，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為（ ） A、等于0.6mol/L B、小于0.6mol/L C、等于0.8mol/L D、大于0.8mol/L9、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B、用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C、合成氨工廠通常采用20 MPa50 MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率D、將氯化鋁溶液加熱蒸干最終得到三氧化二鋁固體10、（05年揚(yáng)州市二模，17）如右圖，是恒壓密閉容器，是恒容密閉容器。其它條件相同時，在、中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、

26、Y狀態(tài)未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此時中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是（ ）A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：B、若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：C、若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則、中從起始到平衡所需時間相同D、平衡時容器的體積小于V L11、（05年徐州市二模，15）將2 mol A和1 mol B充人某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A (g)+B (g)xC(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是（ ） A、若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=1時，按1.5 mol A、1 mol C作為

27、起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為aB、若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時，將2molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為aC、若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=3時，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為aD、若在恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x為2或312、（05年北京市東城區(qū)期考，14）一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol

28、/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ） A、c1：c2 = 1：3 B、平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C、X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D、c1的取值范圍為0 c1 0.14mol/L13、（05年湖南省十所示范性高中高三第一次聯(lián)考，12）某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為：n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是（ ） A、平衡不移動 B、平衡向逆反應(yīng)方向移動C、新平衡時各物質(zhì)的濃度都比原平衡時增大 D、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

29、14、（05年江蘇鎮(zhèn)江市二模，17）對于平衡體系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H0。則下列判斷正確的是（ ） A、若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.58倍，則m+np+q B、若反應(yīng)從正反應(yīng)開始，達(dá)平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n C、 若平衡體系中共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量等于(a+b) mol，則m+n=p+q D、若m+n=p+q，則當(dāng)容器內(nèi)溫度升高時，平衡逆向移動，但容器中氣體的壓強(qiáng)不變。15、（05年江蘇四市二模，18）T時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成

30、C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）A、在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B、t1+10）min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動C、T時，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 molL1D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大16、（05年淮安市四模，14）氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO

31、3+HSO3 SO42+Cl+H+（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3 在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)vt圖。下列說法中不正確的是（ ）A、反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致B、縱座標(biāo)為v (H+)的vt曲線與圖中曲線完全重合C、后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D、圖中陰影部分“面積”可以表示t1t2時間內(nèi)n (Cl)的增加的量17、（05年鄭州市一模，10）常溫常壓下在帶有可移動活塞的甲、乙容器（如圖）里分別充有等體積的NO2和空氣，已知：2NO2N2O4；H乙 甲乙 B、甲乙 甲乙C、甲乙 D、甲乙 甲=乙18、（05年淮安市四模，

32、16）恒溫恒容下的密閉容器中，充入2.0mol的A和1.0mol的B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) xc(g)。達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。若保持溫度和容積不變，開始時充入0.6molA、0.3molB和1.4molC，達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x的值不可能是（ ） A、2 B、3 C、4 D、619、（05年汕頭市二模，19）某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：實驗序號010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.

33、500.500.500.503800c0.920.750.630.600.600.604T1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（ ）A、實驗1中，10至20分鐘時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.013molL1min1B、實驗2中，隱含的反應(yīng)條件可能是縮小容器的體積，也可能使用催化劑C、實驗3中，A的起始濃度一定大于1.0mol/L，起始速率也一定大于實驗1D、實驗4中，反應(yīng)溫度一定大于800，上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)二、填空題。1、（05年揚(yáng)州市期末調(diào)研，21）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 m

34、ol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；H0。達(dá)到平衡（）時，V(乙)=0.86V L。請回答：（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時間重新達(dá)平衡（）時，乙的體積為 （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計。）2、（05年連云港市二模，22）如右圖所示，將6molX和3molY混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)。 反應(yīng)達(dá)到平衡狀

35、態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol。若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：（1）達(dá)平衡狀態(tài)A時，Y的轉(zhuǎn)化率為 ，在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通人少量Y。體系中X的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。（2）若起始時a=3.2mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時b、c的取值分別為 、 。（3）若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是 。3、（05年南昌市一模，21）在一定條件下，xA+yBzC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。（1）已知C是氣體，且x+y=z，在加壓下，若平衡發(fā)生移動，則平

36、衡必須向 方向移動。（2）加熱后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。（3）若A、B、C均為氣體，反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行。A、B、C的起始濃度分別為：a molL1、bmolL1和cmolL1，無論反應(yīng)是從正反應(yīng)還是逆反應(yīng)開始，若要建立相同的平衡狀態(tài)，a、b、c應(yīng)滿足的條件是 。4、（05年揚(yáng)州市一模，23）有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題： （1）若平衡

37、時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x= ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x= 。 （2）平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等 （填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為 。 （3）若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為 。5、（05年連云港市期末調(diào)研，22）在2L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)達(dá)到平衡時，C的濃度為0.4molL1。（1）溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡 移動（填正向、逆向或不移動）（2）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是0.4molL1的是 。A、4molA+2molB B、2molC+1molD C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD（3）若維持容器的體積和溫度不變，按不同配比加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍是0