1、高一化學(xué)制劑班雷雄比，課程目標(biāo)：1，掌握電解質(zhì)、非解質(zhì)的概念，2，判斷常見電解質(zhì)和非解質(zhì)的區(qū)別。3、了解電解質(zhì)電離過程和導(dǎo)電過程的本質(zhì)。4，將寫電解質(zhì)電離方程。你能解釋這種現(xiàn)象嗎？2，人體在激烈運(yùn)動(dòng)后為什么要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？1，身體出汗的人為什么接觸使用中的家電，會(huì)發(fā)生更多觸電事故？觀察NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、NaCl固體、酒精溶液和甘蔗溶液是否可以導(dǎo)電。導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，探索實(shí)驗(yàn)1，導(dǎo)電：NaOH溶液，HCl溶液，NaCl溶液(酸，堿，鹽溶液)，非導(dǎo)電：蔗糖溶液，酒精溶液，NaCl固體，鹽溶于水，(結(jié)果：自由移動(dòng)的離子，1，電解質(zhì)，非導(dǎo)電，1，定義：能在水溶液或熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)的化

2、合物稱為電解質(zhì)。在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。2，判斷，知識(shí)反饋：根據(jù)定義，判斷以下陳述是否正確？鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)。氧氣不能導(dǎo)電，它不是電解質(zhì)。鹽酸可以導(dǎo)電，也可以電解質(zhì)。SO2是電解質(zhì)，因?yàn)镾O2的水溶液可以導(dǎo)電。BaSO4難以溶于水，不是電解質(zhì)。電解質(zhì)必須能導(dǎo)電，傳導(dǎo)必須電解質(zhì)。、(1)電解質(zhì)，鄭智薰電解質(zhì)必須是化合物。甜質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)傳導(dǎo)必須用自己的電離產(chǎn)生陰陽(yáng)離子來傳導(dǎo)電，通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)電離來傳導(dǎo)電，渡邊杏。例如：CO2，SO2溶解在水力中導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兒退磻?yīng)產(chǎn)生的H2CO3，H2SO3電離而導(dǎo)電，所以CO2，S

3、O2不是電解質(zhì)，而是非導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔體狀態(tài)。例如：電解質(zhì)像鹽晶體一樣是固體的時(shí)候，一般沒有導(dǎo)電性。電解質(zhì)電離是導(dǎo)電性的前提。3，理解電解質(zhì)和鄭智薰電解質(zhì)的概念，即(4)某些難以溶于水的化合物(如BaSO4、AgCl等)，其溶解度太小，無(wú)法測(cè)定水溶液的導(dǎo)電性，但溶解部分完全電離(在熔化狀態(tài)下也完全電離)。判斷以下物質(zhì)中哪一種屬于電解質(zhì)，它們屬于非電解質(zhì)，該物質(zhì)能導(dǎo)電。金屬銅固體NaCl O2 H2SO4 BaSO4酒精水溶液KOH水溶液熔化狀態(tài)的KNO3葡萄糖液體HCl CaO乙酸CO2，12，13，電解質(zhì)：非淀粉：2，傳記：物質(zhì)在水中溶解或受熱溶解時(shí)，(1)2、電解質(zhì)溶液電中性，電離產(chǎn)生的正電荷總數(shù)等于負(fù)離子攜帶的負(fù)電荷總數(shù)。(電荷守恒)3，電離前后原子的數(shù)量和種類不變。，練習(xí)：1，在水溶液中寫入以下物質(zhì)的電離方程式H2S O4=HCl=KOH=Ba(OH)2=Al2(SO4)3=k2co 3=NH4Cl=2，以下電離方程式因?yàn)樵陔婋x時(shí)會(huì)產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子Na和酸根離子SO42-。純物，混合物，物質(zhì)，元素，化合物，金屬元素，非金屬元素，酸，堿，鹽，氧化物，4，再義物質(zhì)分類，無(wú)機(jī)化合物，有機(jī)化合物，純物1。下一種物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)。()，l，2，以下敘述正確()，因?yàn)楣腆w氯化鈉