1、甘肅省永昌縣第一中學(xué)一年級(jí)化學(xué)教案一班氨、硝酸和硫酸(一班)第四章第四節(jié)三規(guī)模目的標(biāo)記知識(shí)和技能1.通過觀察和實(shí)驗(yàn)了解氨的物理性質(zhì)；了解氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制備、收集和檢驗(yàn)氨的方法；2.了解銨離子的測(cè)試方法；3.了解氨在生產(chǎn)中的應(yīng)用。過程和方法通過對(duì)氮及其化合物的歸納和比較，可以培養(yǎng)學(xué)生的歸納和整合能力。情感和價(jià)值觀1.氮肥可以增加糧食產(chǎn)量，解決饑餓問題，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展的巨大貢獻(xiàn)；2.通過對(duì)氮循環(huán)的研究，樹立學(xué)生人與自然和諧發(fā)展的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)氨的化學(xué)性質(zhì)和制備。教學(xué)困難氨氣的還原性。教學(xué)方法討論和合作探究教學(xué)過程個(gè)性設(shè)計(jì)課堂介紹眾所周知，“氮是至關(guān)重要的元素”，是

2、蛋白質(zhì)的重要組成部分。植物和動(dòng)物需要吸收含氮的營養(yǎng)物質(zhì)。一般來說，植物不能直接吸收空氣中的游離氮，而只能吸收兩種形式的結(jié)合氮，一種是氨和銨鹽，另一種是硝酸鹽。但是我們自然界中氮的主要形式是什么呢？目標(biāo)顯示1.了解氨的物理性質(zhì)；了解氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制備、收集和檢驗(yàn)氨的方法；2.了解銨離子的測(cè)試方法；3.了解氨在生產(chǎn)中的應(yīng)用。預(yù)覽檢測(cè)在45分鐘內(nèi)贏得P76P77預(yù)習(xí)、指導(dǎo)和自測(cè)課堂探究實(shí)驗(yàn)探究一演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-8噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作：如圖所示，NH3易溶于水，所以首先打開止水夾，擠壓膠體滴管。少量的H2O可以溶解大量的NH3 (1: 700)，這使得燒瓶中的氣體壓力迅速降低。在大氣壓之外

3、，燒杯中的H2O被壓入上面的燒瓶中，形成一個(gè)美麗的噴泉。實(shí)驗(yàn)探索2。演示實(shí)驗(yàn)將兩根玻璃棒分別浸入濃氨水和鹽酸中，然后靠近兩根玻璃棒?，F(xiàn)象：當(dāng)兩根棍子靠近時(shí)，會(huì)產(chǎn)生更多的白煙。實(shí)驗(yàn)探索三。投影視頻 1。NH3還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)2.氨氣在純氧中點(diǎn)燃3.氨和氯的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究四。演示實(shí)驗(yàn)向試管中加入少量(NH4)2SO4溶液和氫氧化鈉溶液并加熱。現(xiàn)象：加熱后，溶液中形成氣泡，有刺鼻氣味，濕紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)探究五演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制NH3學(xué)生討論交換演示文稿1.為什么氨會(huì)形成噴泉？氨易溶于水，這使得燒瓶內(nèi)外的壓力差很大；2.噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？A.干燥燒瓶；裝置氣密性好；收集的氣體純度盡可能高。3

4、.氨水中存在什么粒子？4.P99中氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系用化學(xué)方程式表示，分析了反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)的變化，指出了氧化劑和還原劑。5.如何在實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)銨離子？6.如何在實(shí)驗(yàn)室干燥和收集氨？困難撥號(hào)氨的還原性(1) NH3還原氧化銅：2NH3 3Co 3Cu N2 3H2O(2)與純氧反應(yīng)：4NH3 3O2(純)2N2 6H2O(3)與氯的反應(yīng)：如果NH3不足，2 NH3 3 cl 2=6Cl N2如果NH3充足，8NH3 3Cl2=6NH4Cl N2課堂總結(jié)第四章第一節(jié)氨硫酸硝酸一、氨(一)氨的物理性質(zhì)無色氣體，有特殊的刺激性氣味，密度低于空氣。非常容易液化。液氨蒸發(fā)時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，并且極易

5、溶于水。氨水的密度比水低。(2)氨的化學(xué)性質(zhì)1.對(duì)H2O做出反應(yīng)NH3H2ONH3H2ONH4 + OHNH3NH3H2OH2O2.與酸反應(yīng)NH3氯化氫=NH4Cl(產(chǎn)生白煙，可用于測(cè)試NH3)2NH3+H2SO 4=(NH4)2SO 4=(NH4)2SO 4(吸收NH3的方法)3.氨的催化氧化：4NH3 5O2 4NO 6H2O4.氨氣的還原性(1)北2.化學(xué)性質(zhì)(1)銨鹽受熱容易分解NH4HC 3=NH3H2O CO2氯化銨NH3氯化氫NH4NO 3=2 N2O24H2O(加熱至500)(2)與堿的反應(yīng)(NH4)2SO 4 2NaOhn2SO 4 2NH32H2O(3) NH4測(cè)試原理：NH4OH-NH3H2O現(xiàn)象：有刺鼻氣味的氣體會(huì)使紅色石蕊試紙變藍(lán)。(4)實(shí)驗(yàn)室NH3生成1.實(shí)驗(yàn)原理：2nh 4cl ca(oh)2 ALC l22 NH32h2o2.干燥劑：堿石灰3.收集方法：向下排氣法4.檢驗(yàn)：(1)濕紅色石蕊試紙-變藍(lán)(2)沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口白色