1、課題2 金屬的化學性質,1、知道鎂、鋅、鐵、銅等金屬與氧氣的反應及劇烈程度 2、探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸及某些金屬化合物（鹽）溶液的反應 3、初步了解一些常見金屬的活動性強弱順序,學習目標,想一想,2008年5月10日，“路人”撿到一條“金項鏈”，要與馬老漢平分，馬老漢非常高興，3人商量中，在“撿項鏈者”的忽悠下，馬老漢拿出了38300元錢將“金項鏈”買下?？墒窍挛缃涖y行鑒定之后，金項鏈被“確診”為黃銅項鏈,現假黃金多為黃銅（銅、鋅合金），根據你所學知識，能不能初步鑒定“真黃金”與“假黃金”？,新聞：?？诹蠞h3.8萬元買了條假金項鏈,回 顧 已 知,“真金不怕火煉”是指什么意思？,鎂、

2、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（Mg 、Al Fe 、Cu Au）,一.金屬與氧氣的反應,結論:1.不同的金屬與氧氣的反應 條件不同.,2.與氧氣反應條件的不同,說明金屬 的化學活動性不同.,金屬活動性中鋁鐵， 可是鐵比鋁更容易生銹。,你知道嗎？,在清洗鋁制品（如鋁鍋）時應注意什么？,答：鋁在空氣中能與氧氣反應，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜， 從而阻止里層的鋁進一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能； 而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續(xù)被氧化，所以鐵器需要涂油漆來防銹。,為什么鋁制品不易生銹？,專家提醒：盡量不要使用鋁制餐具，因為鋁在人體內積累過多會引起智力

3、下降、記憶力衰退和老年癡呆。,探究活動一,從探究中你有何發(fā)現？,鎂與鹽酸,鋅與鹽酸,鐵與鹽酸,銅放入鹽酸中,活動與探究（1）,反應劇烈， 放出大量的無色氣體,反應較劇烈， 放出大量的無色氣體,反應較慢， 有無色氣體放出,沒有明顯變化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe +2HCl =FeCl2 + H2,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,二.金屬活動性順序,1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 Mg、Zn、Fe 它們反應的劇烈程度依次是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

4、 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是 . 4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬 : 不活潑金屬: 分類的依據是: .,Mg,Zn,Cu,Mg,Zn,Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Fe,Cu,是否與酸反應,討論得出,單質,化合物,化合物,單質,小結： 這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。,對于以上的反應，從反應物和生成物的角度 分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反 應、分解反應進行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

5、,+ = +,下列反應是否是置換反應？,判斷,H2 + CuO = Cu + H2O,C + 2CuO = 2Cu + CO2 ,CO + CuO = Cu + CO2,C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O,2H2O2 2H2OO2,1. 請歸納出金屬的化學性質,小 結,（1）大多數金屬在一定條件下可以和氧氣反應；,（2）活潑金屬可以和酸反應生成氫氣；,2. 判斷常見金屬活潑性的方法,（1）金屬與氧氣反應的難易程度,（2）金屬與酸反應的劇烈程度,來找茬,1、判斷下列反應的正誤,2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2,Cu + 2HCl = CuCl2 + H2,來找

6、茬,2、判斷下列說法的正誤，并舉例說明,（1）只要有單質和化合物參加的反應一定是置換反應 （ ）,（2）只要有單質和化合物生成的反應一定是置換反應 （ ）,（3）還原氧化銅的反應一定是置換反應 （ ）,選一選,有X、Y、Z三種金屬，如果把這三種金屬均投入到稀硫酸中，X、Y表面均無明顯現象，Z表面有大量氣泡產生。若將X、Y這兩種金屬放在氧氣中加熱，X表面無明顯現象，Y表面發(fā)黑。則這三種金屬活動性順序為 （ ）,A、XYZ B、ZYX C、YXZ D、ZXY,B,再想想,能不能設計一個鑒定“真黃金”與“假黃金”的方法？,探究活動二,金屬與某些化合物溶液的反應,實驗步驟： 1.把一根用砂紙打磨過的鋁

7、絲浸入硫酸銅溶液中，一會取出，觀察。 2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會取出，觀察。 3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會取出，觀察。 實驗現象填于下面表格中,鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中,金屬與金屬化合物溶液,鋁絲上有紅色物質生成，溶液顏色逐漸變淡,銅絲上有銀白色 物質生成，溶液 由無色逐漸變?yōu)?淡藍色,沒有明顯變化,Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2,2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3,鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是,討論得出,Al,Cu,Ag,規(guī)律學習,通過無數的科學探究，科學家總結出一個 重要規(guī)律：金屬活動性順序,K Ca Na Mg

8、 Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱,判斷常見金屬活潑性的方法,（1）金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度,（2）金屬能否與金屬化合物(鹽）溶液反應,1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫 3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外） 能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。,金屬活動性順序的應用,1.根據金屬活動性順序，下列能發(fā)生反應的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2.將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 則 X. Y. Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ,練 習 鞏 固,B,C,1、大多數金屬能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。 2、活潑金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應，但反應的難易和劇烈程度不同。 3、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液反應。 4、金屬的活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn F