1、常見(jiàn)晶胞類型,1,PPT學(xué)習(xí)交流,1、一個(gè)干冰晶胞中平均有幾個(gè)CO2分子？ 2、與一個(gè)CO2分子距離最近且相等的CO2分子共有多少個(gè)？,2,PPT學(xué)習(xí)交流,每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子。,分子的密堆積,3,PPT學(xué)習(xí)交流,分子的密堆積,（與每個(gè)分子距離最近的相同分子共有12個(gè) ）,氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu),碳60的晶胞,4,PPT學(xué)習(xí)交流,冰晶體,5,PPT學(xué)習(xí)交流,冰中個(gè)水分子周圍有個(gè)水分子,冰的結(jié)構(gòu),氫鍵具有方向性,分子的非密堆積,6,PPT學(xué)習(xí)交流,晶體結(jié)構(gòu),晶胞示意圖,7,PPT學(xué)習(xí)交流,180,10928,Si,O,二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,共價(jià)鍵,8,PPT學(xué)習(xí)交流,二氧化

2、硅晶體中 每個(gè)硅原子周圍結(jié)合4個(gè)氧原子；同時(shí)每個(gè)氧原子跟2個(gè)硅原子相結(jié)合， 晶體中硅氧原子個(gè)數(shù)比為1：2。 1mol二氧化硅中含有Si-O共價(jià)鍵,9,PPT學(xué)習(xí)交流,五、金屬晶體的原子堆積模型,金屬原子在平面上有幾種排列方式？,（a）非密置層（b）密置層,思考：金屬原子在形成晶體時(shí)有幾種堆積方式？ 比較不同方式堆積時(shí)金屬晶體的配位數(shù)、原子的空間利用率、晶胞的區(qū)別。,10,PPT學(xué)習(xí)交流,簡(jiǎn)單立方堆積（Po）,金屬晶體的原子空間堆積模型1,晶胞的形狀是什么？含幾個(gè)原子？,11,PPT學(xué)習(xí)交流,1、簡(jiǎn)單立方堆積 釙型,12,PPT學(xué)習(xí)交流,體心立方堆積（ IA，VB，VIB）,金屬晶體的原子空間堆

3、積模型2,13,PPT學(xué)習(xí)交流,2、體心立方堆積 鉀型,14,PPT學(xué)習(xí)交流,簡(jiǎn)單立方堆積,鉀型體心立方,由非密置層一層一層堆積而成,15,PPT學(xué)習(xí)交流,第二層對(duì)第一層來(lái)講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn) 1，3，5 位。 ( 或?qū)?zhǔn) 2，4，6 位，其情形是一樣的 ),關(guān)鍵是第三層，對(duì)第一、二層來(lái)說(shuō)，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。,思考：密置層的堆積方式有哪些？,16,PPT學(xué)習(xí)交流,下圖是此種六方 緊密堆積的前視圖,A,第一種是將球?qū)?zhǔn)第一層的球。,于是每?jī)蓪有纬梢粋€(gè)周期，即 AB AB 堆積方式，形成六方緊密堆積。,配位數(shù) 12 。 ( 同層 6，上下層各 3 ),17,PPT學(xué)習(xí)交流,

4、六方密堆積（鎂型）,金屬晶體的原子空間堆積模型3,18,PPT學(xué)習(xí)交流,六方密堆積,19,PPT學(xué)習(xí)交流,20,PPT學(xué)習(xí)交流,此種立方緊密堆積的前視圖,A,第四層再排 A，于是形成 ABC ABC 三層一個(gè)周期。 得到面心立方堆積。,配位數(shù) 12 。 ( 同層 6， 上下層各 3 ),21,PPT學(xué)習(xí)交流, , ,鎂型,銅型,金屬晶體的兩種最密堆積方式,22,PPT學(xué)習(xí)交流,面心立方 （銅型）,金屬晶體的原子空間堆積模型4,23,PPT學(xué)習(xí)交流,簡(jiǎn)單立方,鉀型 （體心立方堆積）,鎂型 （六方密堆積）,銅型 （面心立方最密堆積）,24,PPT學(xué)習(xí)交流,金屬晶體的四種堆積模型對(duì)比,25,PPT學(xué)

5、習(xí)交流,鈉離子和氯離子在晶胞中的位置：,4、幾種常見(jiàn)的離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)：,(1)氯化鈉型晶胞,氯離子：體心和棱中點(diǎn); 鈉離子：面心和頂點(diǎn).,Na+,Cl-,或者反之;,交錯(cuò)排列,26,PPT學(xué)習(xí)交流,計(jì)算方法：均攤法 頂點(diǎn)占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1,每個(gè)NaCl晶胞含Na+、Cl-的個(gè)數(shù)?,Na+:,Cl-:,Na+,Cl-,27,PPT學(xué)習(xí)交流,（2）CsCl晶胞,銫離子和氯離子的位置？,銫離子： 氯離子：,每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)？,銫離子： 氯離子：,或者反之,1個(gè)；,1個(gè)。,體心,頂點(diǎn),Cl-,Cs+,28,PPT學(xué)習(xí)交流,重點(diǎn)研究晶體中的配位數(shù): 【在離子晶

6、體中離子的配位數(shù)(縮寫為C.N.)是指一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目】。,29,PPT學(xué)習(xí)交流, 在NaCl晶體中，與Na+(Cl-)等距離且最近的Cl-(Na+)有幾個(gè)？, 在CsCl晶體中，與Cs+(Cl-)等距離且最近的Cl-(Cs+)有幾個(gè)？,30,PPT學(xué)習(xí)交流,NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù),Na+的配位數(shù)為：,Cl-的配位數(shù)為：,6,6,31,PPT學(xué)習(xí)交流,CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,Cs+的配位數(shù)為：,Cl-的配位數(shù)為：,8,8,32,PPT學(xué)習(xí)交流,6,6,1:1,8,8,1:1,33,PPT學(xué)習(xí)交流,CaF2 (螢石)型晶胞,Ca2+的配位數(shù):,F-的配位數(shù):,（1

7、）立方晶系，面心立方晶胞。,（2） Ca2+立方最密堆積，F(xiàn)-填充在全部 四面體空隙中。,（3）配位數(shù),4個(gè)Ca2+和8個(gè)F-,CaF2晶體中Ca2+ 和F-的位置關(guān)系如何?一個(gè)CaF2晶胞中含Ca2+ 、F-個(gè)數(shù)是多少?,8,4,34,PPT學(xué)習(xí)交流,5、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素,（1）幾何因素 （2）電荷因素 （3）鍵性因素,晶體中正負(fù)離子的半徑比.,晶體中正負(fù)離子的電荷比.,離子鍵的純粹因素,一般決定配位數(shù)的多少:正負(fù)離子的半徑比越大,配位數(shù)越多.,正負(fù)離子電荷比=正負(fù)離子的配位數(shù)比 =正負(fù)離子的數(shù)目反比,35,PPT學(xué)習(xí)交流,晶體中微粒的排列、個(gè)數(shù)及密度的計(jì)算,在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+

8、周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有 個(gè)；這幾個(gè)Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 。,6,正八面體,36,PPT學(xué)習(xí)交流,在氯化銫晶體中，每個(gè)Cl-(或Cs+)周圍與之最接近且距離相等的Cs+(或Cl-)共有 ；這幾個(gè)Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 ；在每個(gè)Cs+周圍距離相等且最近的Cs+共有 ；這幾個(gè)Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 ；,CsCl晶體,8個(gè),立方體,6 個(gè),正八面體,37,PPT學(xué)習(xí)交流,每個(gè)CO2分子周圍有多少個(gè)與之最近且等距離的CO2分子？距離為多少？（設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a）,a,12個(gè),38,PPT學(xué)習(xí)交流,1987年2月，朱經(jīng)武（Paul Chu）教授等發(fā)現(xiàn)釔

9、鋇銅氧化合物在90K溫度下即具有超導(dǎo)性，若該化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是（ ） A. YBa2CuO7-X B. YBa2Cu2O7-X C. YBa2Cu3O7-X D. YBa2Cu4O7-X,Cu 8(1/8) + 8(1/4) = 3,Ba 2,Y 1,C,39,PPT學(xué)習(xí)交流,金剛石和石墨最小的環(huán)為幾元環(huán)？碳碳鍵的鍵角為多少？,Wg石墨中碳原子數(shù)為 碳環(huán)數(shù)為 ；碳碳單鍵數(shù)為 ；三者之比為 。,(W/12) 1/2 NA,(W/12) NA,(W/12) 3/2 NA,2:1:3,每個(gè)環(huán)上的碳為三個(gè)環(huán)共有，故每個(gè)環(huán)占有2個(gè)碳,每個(gè)碳連有三個(gè)鍵，每個(gè)鍵為兩個(gè)碳共有，故

10、每個(gè)碳占有3/2個(gè)鍵,40,PPT學(xué)習(xí)交流,白磷的鍵角為多少？Wg白磷中磷磷單鍵的數(shù)目為多少？,60,(W/124) 6 NA,41,PPT學(xué)習(xí)交流,CaF2 晶體中正離子的配位數(shù)8,負(fù)離子的配位數(shù)為 。 TiO2晶體中正離子的配位數(shù)為6，負(fù)離子的配位數(shù)為多少？ ZnS晶體中負(fù)離子的配位數(shù)是4,正離子的配位數(shù)為多少？,4,3,4,42,PPT學(xué)習(xí)交流,石墨是層狀結(jié)構(gòu)的混合型晶體,43,PPT學(xué)習(xí)交流,單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)回答：,(1)晶體硼的晶體類型屬于_晶體。 (2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由B原子構(gòu)成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)B原子。通過(guò)觀察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由_個(gè)B原子構(gòu)成，其中