1、黃綠,有刺激性,氣,大,毒,液化,2,用手在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔,提示(1)常見(jiàn)有顏色的氣體：NO2(紅棕色)、F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)。 (2)常見(jiàn)有毒氣體：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。,Fe：_( 色煙),2Fe3Cl2 2FeCl3,Cu：_( 色煙),CuCl2 CuCl2,棕褐,棕黃,H2Cl2 2HCl,蒼白,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,Cl2H2OHClHClO,Cl22KI=2KClI2,2FeCl2Cl2=2FeCl3,SO2Cl22H2O,=H2SO42HCl,與金屬,與非金屬(如H2)： ( 色

2、火焰) 與H2O：_ 與堿(如NaOH)：_,與還原 性物質(zhì),KI溶液：_ FeCl2溶液：_ 向氯水中通入SO2：_ _,提示現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測(cè)定，因?yàn)槁人械腍ClO能將pH試紙漂白。,二、含氯化合物 1.次氯酸(HClO) (1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為 。氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在 試劑瓶中。,2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2,高溫,MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。,2HClO ,光(或),2HClO2,棕色,弱,漂 白 粉,主要成分 ，有效成分_,2Cl2Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O,Ca(ClO2)CO2H2O=CaCO32

3、HClO,水解呈 性，具有強(qiáng) 性,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,堿,氧化,成分,制取,原理,化學(xué) 性質(zhì),漂白,原理,提示HClO、Na2O2、H2O2等因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性而具有漂白性；SO2與有機(jī)色質(zhì)加合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性；活性炭有很強(qiáng)的吸附性，從而也有漂白作用。,白色,淺黃色,黃色,Br-,I-,藍(lán)色,提示Cl2的強(qiáng)氧化性；HCl的強(qiáng)酸性；HClO 的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；Cl的性質(zhì)。,4. 根據(jù)Cl2H2OHClHClO平衡移動(dòng)原理，解答下列問(wèn)題。 (1)用排飽和食鹽水的方法收集Cl2的原理是什么？ 除去Cl2中混有的HCl氣體時(shí)，所選最佳試劑是什 么？,提示

4、可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此時(shí) HCl反應(yīng)，而HClO的酸性較H2CO3弱不反應(yīng)，平衡 右移，HClO濃度增大。,(3)如何保存氯水？,提示避光、密閉保存(棕色瓶中)。,提示(1)不能。若用pH試紙測(cè)定氯水的pH，因?yàn)槁人泻械腍ClO能將pH試紙氧化褪色。 (2)久置氯水的成分相當(dāng)于稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)、還會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中淀粉KI試紙不會(huì)變藍(lán)。,反應(yīng)原理,制備裝置類型,凈化方法,收集氣體,尾氣吸收,驗(yàn)滿 方法,(1)將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶 口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。 (2)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口， 觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化， 則

5、證明已集滿。 (3)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判 斷是否收集滿。,注意 事項(xiàng),(1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。 (2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以 加熱溫度不宜過(guò)高，減少HCl揮發(fā)。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留 的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。 (4)尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2， 因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2量少，吸收不完全。,提示鹵素單質(zhì)和H2反應(yīng)的條件及氫化物的穩(wěn) 定性：例如F2和H2在暗處即能爆炸(劇烈反應(yīng))，H2和 Cl2光照能爆炸，而B(niǎo)r2和H2則加熱才能發(fā)生反應(yīng)等， 且生成的氫化物的穩(wěn)定性從HF至HI越來(lái)越差。 Cl2能從KBr

6、、NaI溶液中置換出Br2、I2；Br2能從 NaI溶液中置換I2，而不能從NaCl溶液中置換Cl2等。,提示這是由原子結(jié)構(gòu)決定的，從FI，原 子的最外電子層都有7個(gè)電子，都易得1個(gè)電子形成 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而原子半徑越來(lái)越大，得電子能力逐漸 減弱，故所形成的單質(zhì)具有相似性和遞變性。,3.鹵素單質(zhì)的特性 (1)F2能否從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)？為什么？,提示常溫下，F(xiàn)2與水劇烈反應(yīng)：2F22H2O =4HFO2，故不能從水溶液中置換其他鹵素單質(zhì)。,提示如F2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)；Br2在常溫下 是紅棕色液體；碘易升華，遇淀粉變藍(lán)色；Cl2是黃 綠色氣體等，都是比較特殊的性質(zhì)。,例3 某化學(xué)課外小組

7、為了探究鹵素單質(zhì)及化合 物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助 完成實(shí)驗(yàn)儀器的組裝并回答問(wèn)題。,答案C,5e,答案,（2）取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽 （或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔 迅速關(guān)閉活塞 （3）6 6n,解析HClO是弱酸，不能拆開(kāi)寫(xiě)。,(),答案B,D,答案C,解析濃H2SO4能將Br氧化。,(2)在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中， 每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA( ) (2010江蘇5C),解析應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA。,解析HF、HCl、HBr、HI鍵能依次減弱，故熱穩(wěn)定性依次減弱，而還原性依次增強(qiáng)。,解析判斷非金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而不是氫化物酸性的強(qiáng)弱。,解析若生成的PCl3的物質(zhì)的量為n1，PCl5的物 質(zhì)的量為n2，則由P原子守恒和Cl原子守恒可得n1 n2n(P)、3n15n2n(Cl)，可得n10.006 mol、 n20.002 mol，故兩者的物質(zhì)的量之比接近31。,A,答案CuCl2CuCl2