1、第三節(jié) 硫 酸,回顧,稀硫酸的性質(zhì)：,H2SO42HSO42,具有酸的通性,1、與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,2、與金屬活動(dòng)順序表中氫以前的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,3、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水,CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O,4、與某些鹽反應(yīng),H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O,5、能使紫色石蕊試液變紅, 硫酸,一、 物理性質(zhì)：,顏 色 ：,狀 態(tài) ：,沸 點(diǎn) ：,揮發(fā)性：,溶解

2、性：,密 度 ：,無 色,油狀液體,高沸點(diǎn)（338C）,比水大,難揮發(fā),易溶與水，能與水以任意比混合，溶解時(shí)放出大量的熱,思考：稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該如何操作？,正確操作： 將濃硫酸緩慢地沿器壁倒入盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，并用玻璃棒不斷攪拌。,如何鑒別等體積的濃硫酸和濃鹽酸？,思考：,1、根據(jù)揮發(fā)性 打開瓶塞有白霧的是鹽酸,2、根據(jù)溶液密度 等體積時(shí)比較重的是濃硫酸,3、根據(jù)溶液的黏稠度 濃硫酸更黏稠,現(xiàn)象：,實(shí)驗(yàn) 1 向藍(lán)色的CuSO45H2O中滴幾滴濃硫酸溶液。,解釋：,五水硫酸銅的藍(lán)色褪色,濃硫酸吸收CuSO45H2O中的結(jié)晶水，使它變成白色的不含結(jié)晶水的CuSO4,濃硫酸能吸收水, 濃硫酸,思考

3、：,1、能否用濃硫酸干燥濕潤的NH3？,答：不能。因?yàn)镹H3為堿性氣體，能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。,答：濃硫酸質(zhì)量變大、濃度變小。因?yàn)闈饬蛩嵊形裕湛諝庵械乃趾笫官|(zhì)量增加。濃鹽酸質(zhì)量變小、濃度也變小，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)。,2、把一瓶濃硫酸打開瓶蓋露置在空氣中一段時(shí)間之后，會(huì)有什么變化？濃鹽酸呢？,現(xiàn)象：,實(shí)驗(yàn) 2 往濾紙、木屑、棉花上滴幾滴濃硫酸溶液。,解釋：,滴有濃硫酸的物質(zhì)變成黑色。,這些物質(zhì)的主要成份是由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物，濃硫酸能把其中的氫、氧元素按水的比例脫去。, 炭 化, 濃硫酸,思考：,如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應(yīng)該怎樣做？,正確操作：應(yīng)該用大量的水沖洗。,實(shí)驗(yàn)3

4、在燒杯中放入蔗糖，加入幾滴水，再注入濃硫酸，用玻棒攪拌。,現(xiàn)象：,蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱。,結(jié)論：,表現(xiàn)濃硫酸的脫水性與氧化性。, 濃硫酸, 濃硫酸,實(shí)驗(yàn)4 在試管中放入一塊銅片， 然后加入約3ml濃硫酸，加熱，放出的氣體通人品紅溶液中。,現(xiàn)象：,解釋：,加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)綠色。,反應(yīng)產(chǎn)生了SO2，溶液中存在Cu2,濃硫酸與稀硫酸氧化性比較,H,S,H2,SO2,較弱,強(qiáng),練習(xí),1.下列過程中應(yīng)用了硫酸的哪些性質(zhì)？,1、魔術(shù)師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而變黑。 2、用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。 3、實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣。 4、濃硫酸和硫在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水。 5、亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫。 6、濃硫酸沾到皮膚。 7、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水。 8、用鐵制的容器盛裝濃硫酸。,酸性、氧化性、脫水性、吸水性,練習(xí)：,2、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃硫酸的 （ ） A.脫水性和吸水性 B.吸水性和酸性 C.強(qiáng)氧化性