1、一、鈉 自我診斷 1. 用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是 ( ) A.將鈉放入足量的稀鹽酸中 B.將鈉放入足量的稀硫酸中 C.將鈉放入足量的氯化鈉溶液中 D.將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量 的水中,第4章 金屬及其化合物 金屬材料,第1講 鈉及其化合物,基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn),D,基礎(chǔ)回歸 1.鈉的物理性質(zhì) （1）Na、H2O與煤油的密度大小為： 。 （2）熔點(diǎn) 、硬度 、具有良好的導(dǎo)電性和傳熱性。 2.鈉的化學(xué)性質(zhì) （1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) Na與O2在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 Na在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為： 。,2Na+O2 Na2O2,煤油Na,H2O,

2、點(diǎn)燃,4Na+O2 2Na2O,低,小,Na與S的反應(yīng)為： 。 （2）與水的反應(yīng) 離子方程式為： 。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a.“浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的 密度比水 。 b.“熔”：鈉熔化成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn) ，且該 反應(yīng)是 反應(yīng)。 c.“游”：鈉球在水面上四處游動(dòng)，并伴有嘶嘶聲， 說(shuō)明 。,2Na+S Na2S,2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,小,低,放熱,有氣體生成,d.“紅”：反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅，說(shuō)明反應(yīng)生成了 。 （3）與鹽溶液反應(yīng)（實(shí)質(zhì)）：Na先與H2O發(fā)生反應(yīng)，生成NaOH和H2，NaOH再跟鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。 （4）與部

3、分含有活潑氫的有機(jī)物（如乙醇、苯酚）反應(yīng)的方程式為 ; 。,堿,2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2,2 OH+2Na 2 ONa+H2,3.鈉的制備：電解熔融氯化鈉 化學(xué)方程式： 。 4.鈉的保存 實(shí)驗(yàn)室中通常把少量鈉保存在 中，目的是防止Na與空氣中的 和 發(fā)生反應(yīng)。 5.鈉的用途 （1）制 ，用于原子反應(yīng)堆里的導(dǎo)熱劑。 （2）作 劑來(lái)制取稀有金屬。 （3）制作高壓鈉燈。,通電,2NaCl(熔融) 2Na+Cl2,煤油,水蒸氣,O2,鈉鉀合金,還原,思考 金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？并寫(xiě)出有關(guān)的方程式。 銀白色金屬 表面變暗 出現(xiàn)白色固體 （Na） （生成Na

4、2O） （生成NaOH） 表面變成溶液 白色塊狀物質(zhì) （NaOH潮解）（生成Na2CO310H2O） 白色粉末 （生成Na2CO3）。 4Na+O2 2Na2O; Na2O+H2O 2NaOH; 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O; Na2CO3+10H2O Na2CO310H2O； Na2CO310H2O Na2CO3+10H2O。,O2,H2O,H2O,CO2,風(fēng)化,答案,二、鈉的氧化物 自我診斷 2.Na2O2是堿性氧化物嗎？ 答案 Na2O2不是堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還可生成O2。 3.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是多少？ 答案 轉(zhuǎn)移6

5、.021023個(gè)電子。,基礎(chǔ)回歸 氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較,白色固體,淡黃色固體,堿性氧化物,過(guò)氧化物 （非堿性氧化物）,-2,-1,不穩(wěn)定（加熱時(shí) 被空氣氧化）,Na2O+H2O 2NaOH,2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,Na2O+CO2 Na2CO3,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl 2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2,三、NaOH 自我診斷 4. 用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)之間的變化：,答案 NaOH+CO2 NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

6、 NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+NaOH+H2O Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,基礎(chǔ)回歸 氫氧化鈉（NaOH） 俗稱 。 1.主要物理性質(zhì) 白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于 水，并且放出大量的熱量，有強(qiáng)腐蝕性。,燒堿、火堿、苛性鈉,2.主要化學(xué)性質(zhì) 為一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。 (1)NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試 紙作用。 (2)與酸和酚發(fā)生中和反應(yīng)：如HCl、 等。 反應(yīng)方程式分別為： , 。,HCl+NaOH,NaCl+H2O,OH+NaOH,ONa+H2O,(3)與兩性物質(zhì)反應(yīng)：如Al、

7、Al2O3、Al(OH)3等。Al 與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為： 。 (4)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如 、Cu2+ 等。 NH4Cl與NaOH溶液共熱的方程式為： 。 (5)提供堿性環(huán)境發(fā)生無(wú)機(jī)和有機(jī)反應(yīng)，如鹵代烴的 水解反應(yīng)和消去反應(yīng)、酯類的水解、油脂的皂化等。,、,、,、,NH4Cl+NaOH,NaCl+H2O+NH3,2Al+2NaOH+6H2O,2NaAl(OH)4+3H2,四、焰色反應(yīng) 自我診斷 5.下列對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的 是( ) 鉀的火焰顏色，要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，先把 鉑絲灼燒到原來(lái)火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物 質(zhì)，每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈，實(shí)驗(yàn) 時(shí)

8、最好選擇本身顏色較微弱的火焰，沒(méi)有鉑絲， 也可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替。 A.僅有不正確 B.僅有不正確 C.僅有不正確 D.全對(duì),解析 為了濾去黃光；、除去鉑絲上的雜質(zhì)； 本身顏色越微弱的火焰在實(shí)驗(yàn)時(shí)干擾越小，被檢 驗(yàn)物質(zhì)的火焰顏色越明顯；焰色反應(yīng)除用鉑絲外， 還可以用光潔無(wú)銹的鐵絲、鎳絲、鉻絲等。 答案 D,基礎(chǔ)回歸 1.焰色反應(yīng)的概念 金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特 殊的顏色，其屬于物理變化， 屬于元素的性質(zhì)。 2.焰色反應(yīng)的操作 鉑絲 無(wú)色 待測(cè)物 觀察火焰顏色 用 鉑絲 無(wú)色。 3.常見(jiàn)元素的焰色 鈉元素 色；鉀元素 色（透過(guò) 觀 察）；銅元素 色。 4.應(yīng)用 檢驗(yàn)元素的存

9、在。,酒精燈 灼燒,蘸取,酒精燈 灼燒,鹽酸 洗滌,酒精燈 灼燒,黃,紫,藍(lán)色鈷玻璃,綠,思考 1.焰色反應(yīng)的原理是什么？是物理變化還是化學(xué)變 化？ 焰色反應(yīng)的原理是：最外層電子e- 激發(fā)態(tài)e-基態(tài)e-+E（光），此過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化。 2.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為什么要用稀鹽酸洗滌而不選用稀H2SO4？ 金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無(wú)色，這是因?yàn)榻饘俾然镌谧茻龝r(shí)易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌金屬絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會(huì)造成對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的干擾。,答案,答案,獲得能量,要點(diǎn)精講 要點(diǎn)一 鈉的性質(zhì) 1.鈉的性質(zhì)可用一句話表示：鈉與酸、水、

10、氯、 氧、硫（均反應(yīng)），安全保存在煤油中。或用 一段話記憶：銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電，遇氧 產(chǎn)物變，遇氯生白煙，遇水記五點(diǎn)，浮熔游鳴 紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。,2.鈉跟酸、鹽溶液反應(yīng)的計(jì)算：（1）鈉跟酸反應(yīng) 時(shí)，應(yīng)分兩種情況來(lái)考慮：若酸過(guò)量，則只考 慮鈉與酸的反應(yīng)；若鈉過(guò)量，則過(guò)量的鈉還要與 水反應(yīng)，不能認(rèn)為鈉先與水反應(yīng)生成NaOH， NaOH再與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。不論哪種情況,都 是鈉先與酸反應(yīng)。（2）鈉與一些鹽溶液反應(yīng)時(shí)， 均為鈉先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)生成氫氧 化物，不發(fā)生簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)。（3）鈉、鋁混合 物加入水中，鈉與水先反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉， 生成的氫氧化鈉再與鋁反應(yīng)產(chǎn)生

11、氫氣。,【典例導(dǎo)析1】鈉與硫酸亞鐵溶 液反應(yīng)很難完整地觀察到 反應(yīng)全過(guò)程的有關(guān)現(xiàn)象。 有人用如圖所示的裝置進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：先向試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶液的液面上覆蓋一層汽油，然后將試管放入盛有熱水的燒杯中，待試管中汽油層消失后，往試管中投入一小粒金屬鈉，并迅速塞上帶有導(dǎo)管的單孔橡膠塞。 （1）實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是 。 （2）加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有 沉淀生成。,（3）如果往試管中加入汽油后立即投入鈉粒，可能發(fā)生爆炸，其原因是 。 （4）寫(xiě)出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式 。 解析 (1)由于Fe(OH)2極易被氧化，要完整地觀察到鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象，務(wù)必要將反應(yīng)

12、體系中的空氣排凈。汽油具有揮發(fā)性且不溶于水，它的作用是受熱時(shí)變?yōu)檎魵猓梢詫⒃嚬?內(nèi)的空氣排凈。 （2）金屬鈉投入硫酸亞鐵溶液中，首先與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后生成的NaOH再與 硫酸亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2。,（3）由于鈉與水反應(yīng)劇烈且放出大量的熱量，使生成的H2、汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā) 生爆炸。 （4）Na與FeSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+FeSO4+2H2O Fe(OH)2+Na2SO4+H2， 離子方程式為：2Na+Fe2+2H2OFe(OH)2+2Na+H2,答案 （1）受熱時(shí)氣化，其蒸氣將反應(yīng)體系中的空氣排凈，起保護(hù)生成的Fe(OH)2不被氧

13、化為 Fe(OH)3的作用 （2）白色 （3）鈉與水反應(yīng)劇烈，放出大量的熱量，使生成的H2、汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)生爆炸 （4）2Na+Fe2+2H2OFe(OH)2+2Na+H2,遷移應(yīng)用1 下列有關(guān)鈉的敘述中，不正確的是（ ） A.鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、 鈮等 B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合 態(tài)存在于自然界 C.鈉可以置換出MgSO4溶液中的Mg D.鈉是一種銀白色的金屬，質(zhì)地軟、可用小刀 切 解析 鈉在鹽溶液中先與水反應(yīng)。,C,要點(diǎn)二 Na2O和Na2O2的性質(zhì) 1.Na2O2的強(qiáng)氧化性、漂白性 （1）化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系 Na2O2既有氧化性，又有

14、還原性，但主要表現(xiàn)氧化性。 （2）強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)實(shí)例,Na2O2,與SO2：Na2O2+SO2 Na2SO4,與FeCl2 溶液,現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀 原理：3Na2O2+6FeCl2+6H2O 4Fe(OH)3+6NaCl+2FeCl3,與氫硫酸,現(xiàn)象：溶液變渾濁 原理：Na2O2+H2S 2NaOH+S,與Na2SO3溶液：Na2O2+Na2SO3+H2O Na2SO4+2NaOH,與品紅溶液：品紅溶液褪色 與酚酞試液：溶液先變紅后褪色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣泡,特別提醒 Na2O2與具有還原性的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，理論上可以認(rèn)為Na2O2先與鹽溶液中的H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，然后O2與還原性鹽發(fā)

15、生氧化還原反應(yīng)，將上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式合并，即得總反應(yīng)的化學(xué)方程式。,2.有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的重要關(guān)系 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2 (1)物質(zhì)的量關(guān)系 無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2 的物質(zhì)的量之比均為21。 （2）氣體體積關(guān)系 若CO2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過(guò)足量Na2O2,氣體體積的減少量等于原混合氣體 體積的 ，也等于生成氧氣的量。,（3）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2O22e-。 （4

16、）固體質(zhì)量關(guān)系 相當(dāng)于固體（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2+CO Na2CO3、Na2O2+H2 2NaOH (實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。 （5）先后順序關(guān)系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反 應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。,【典例導(dǎo)析2】在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的 生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物 的成分是 （ ） A.Na2OB.Na2O2 C.Na2O和Na2O2D

17、.Na2O2和NaO2 解析 由于中和后的產(chǎn)物是NaCl，可知n（Na） =n(HCl)=0.50 mol/L0.08 L=0.04 mol,m(O)=1.5 g-0.04 mol23 g/mol=0.58 g,介于0.64 g(0.04 mol) 與0.32 g（0.02 mol）之間，可得出原生成物是 Na2O與Na2O2的混合物。,C,遷移應(yīng)用2 在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是 ( ) A.94B.11C.76D.67 解析 由反應(yīng)2CO+O2 2CO2，2N

18、a2O2+2CO2 2Na2CO3+O2可推得CO+Na2O2 Na2CO3，所以固體增加的質(zhì)量為原來(lái)CO的質(zhì)量。則原混合氣體中CO為14 g,O2為12 g,點(diǎn)燃,D,要點(diǎn)三 CO2與NaOH溶液反應(yīng)的計(jì)算 產(chǎn)物種類的判斷可用數(shù)軸法 對(duì)于此類問(wèn)題分析步驟如下： 首先要弄清CO2與NaOH的反應(yīng)情況： CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CO2+NaOH NaHCO3。 實(shí)際發(fā)生兩步反應(yīng)：CO2+2NaOH Na2CO3+ H2O,CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3,故CO2與NaOH 反應(yīng)的生成物可根據(jù)、兩個(gè)反應(yīng)點(diǎn)做如下討論：,【典例導(dǎo)析3】在1.00 L 1.0 mol/L

19、氫氧化鈉溶液中通 入16.8 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2，則所得溶液中含有的 物質(zhì)是（ ） A.Na2CO3B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3 解析 此題易誤選A項(xiàng)或B項(xiàng)。正確解法是利用極值 法判斷：（1）當(dāng)CO2的物質(zhì)的量不足NaOH的物質(zhì) 的量的 時(shí)，反應(yīng)只能生成Na2CO3;(2)當(dāng)CO2的 物質(zhì)的量等于或大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量時(shí)，生成,的Na2CO3會(huì)完全與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3;(3)只 有當(dāng)CO2的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量的 ， 且小于NaOH的物質(zhì)的量時(shí)，才會(huì)生成Na2CO3和 NaHCO3兩種產(chǎn)物。經(jīng)過(guò)計(jì)算題給數(shù)據(jù)可

20、知，本題屬 于第（3）種情況，所以溶液中的產(chǎn)物為Na2CO3和 NaHCO3。 答案 C,思維提升 本題可改編為計(jì)算題，依據(jù)題目中已知 數(shù)據(jù)，也可以計(jì)算出所得溶液中Na2CO3和 NaHCO3各自的物質(zhì)的量分別為0.25 mol,0.5 mol。 ,遷移應(yīng)用3 取等物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL， 分別向A、B中通入不等量的CO2， 再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸 體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題： （1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 （2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得 溶液中的

21、溶質(zhì)成分是 ，其物質(zhì)的量之比為 。 （3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所 得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的 最大值為 mL。,解析 （1）產(chǎn)生的氣體體積保持不變時(shí)，溶液中的 溶質(zhì)是氯化鈉，所以有下式成立：n（NaCl）= n(NaOH)=n(HCl)=0.1 mol/L0.075 L=0.007 5 mol,故 NaOH=0.007 5 mol/0.01 L=0.75 mol/L。 （2）當(dāng)所加鹽酸的體積從60 ml到75 mL時(shí)，有氣體 生成，則發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl NaCl+H2O +CO2,此反應(yīng)消耗鹽酸15 mL，則反應(yīng)Na2CO3+HCl NaH

22、CO3+NaCl也消耗鹽酸15 mL,則60 mL-15 mL =45 mL鹽酸只能與氫氧化鈉反應(yīng)了，故原NaOH溶液 中通入CO2后的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，根據(jù)鹽酸 的量可以計(jì)算出它們的物質(zhì)的量之比為31。,（3）當(dāng)所加鹽酸的體積從25 mL到75 mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)： NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 1 mol 22 400 mL 0.1(0.075-0.025) mol V 解得：V=112 mL。 答案 （1）0.75 mol/L (2)Na2CO3、NaOH 13 (3)112,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 題組一 鈉及其化合物 1.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅

23、速變暗“出汗”變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確的是( ) A.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng) 生成了氧化鈉 B.“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中 的水蒸氣在表面形成了溶液 C.最后變成碳酸鈉粉末 D.該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),解析 本題主要考查金屬鈉在空氣中發(fā)生的一 系列化學(xué)變化，其變化過(guò)程為： NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。A中，涉及的是NaNa2O的變化，因?yàn)榻饘兮c是銀白色，而氧化鈉為白色，故可以看到表面迅速變暗；B中，涉及的是NaOH吸收空氣中的水分而在表面形成溶液；C中，涉及的是Na2CO310H2O Na2CO3的變化，風(fēng)化

24、后得到碳酸鈉粉末；D中，在以上所有變化中，只有NaNa2O過(guò)程為氧 化還原反應(yīng)。 答案 D,2.把4.6 g鈉投入到95.6 g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，假設(shè)水無(wú)揮發(fā)損失，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A.4. 6% B.7.7% C.8.0%D.10% 解析 m(NaOH)=n（Na）M（NaOH）= 40 g/mol=8 g m(H2)= n(Na)M（H2）= 2 g/mol=0.2 g mNaOH(aq)=m(Na)+m(H2O)-m(H2)=4.6g +95.6 g-0.2 g=100 g 所以w= 100%=8.0%。,C,3.將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到盛 有相同濃度和體積的鹽酸的

25、兩個(gè)燒 杯中，產(chǎn)生的氣體隨時(shí)間變化曲線 如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.投入的Na、K的質(zhì)量一定相等 B.投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量 C.曲線A表示Na與鹽酸反應(yīng)，曲線B表示K與鹽 酸反應(yīng) D.參加反應(yīng)的HCl的量不一定相等,解析 本題考查活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多 少及速率大?。挥蓤D可知，二者生成氫氣的質(zhì)量 相等，故需鉀的質(zhì)量要大;因K與氫離子反應(yīng)劇烈、 速率快，故生成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短，曲線A為 鉀與鹽酸反應(yīng)。 答案 B,4.下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是 ( ) A.過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化 鈉是堿性氧化物 B.過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以做氣

26、 體的干燥劑 C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑， 水是還原劑 D.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是 氧化劑又是還原劑,解析 Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)過(guò)程中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤，D正確；Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)生成O2，會(huì)引 入新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤。 答案 D,5.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 ( ) A.Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為11 B.Na2O2分

27、別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2 時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等 C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同,解析 Na2O2的電子式為 ，故 陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為12，A錯(cuò)誤；生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)；由得失電子守恒知二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C,題組二 焰色反應(yīng) 6.欲觀察氫氣燃燒的顏色，燃?xì)鈱?dǎo)管口的材料最好是 ( ) A.鈉玻璃B.鉀玻璃

28、C.石英玻璃D.銅管 解析 鈉、鉀、銅元素在灼燒時(shí)均發(fā)出有色焰色，故應(yīng)選C。,C,7. 用光潔的鉑絲在蘸取了某無(wú)色溶液后，在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察，火焰呈黃色，下列各判斷正確的是 （ ） A.只含有Na+ B.一定含有Na+,可能有K+ C.既含有Na+,又含有K+ D.可能有Na+,可能有K+,B,題組三 有關(guān)堿金屬元素的計(jì)算 8.某種堿金屬元素組成的兩種碳酸鹽的混合物 6.14g,加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO2的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）和消耗稀鹽酸的體積，得到下圖所示的曲線。,試計(jì)算： （1）混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2

29、）確定這兩種碳酸鹽的化學(xué)式。 （3）所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 解析 （1）根據(jù)碳元素守恒可得：n(C)=n(CO2)= =0.005 mol 所以6.14 g混合物中含有的n（C）=0.005 mol w(C)= 100%=9.77%。 （2）混合物的平均摩爾質(zhì)量 =122.8 g/mol,若M（M2CO3）=122.8 g/mol, 則M（M）=31.4 g/mol 若M（MHCO3）=122.8 g/mol, 則M（M）=61.8 g/mol 31.4 g/molM(K)61.8 g/mol 所以該堿金屬元素是鉀元素，兩種碳酸鹽的化學(xué)式：K2CO3、KHCO3。 （3）n（K2CO3）+

30、n（KHCO3）=0.05 mol n(K2CO3)138 g/mol+n(KHCO3)100 g/mol =6.14 g,n(K2CO3)=0.03 mol n(KHCO3)=0.02 mol K2CO3 2HCl 0.03 mol 0.06 mol KHCO3 HCl 0.02 mol 0.02 mol 所以n（HCl）=0.06 mol+0.02 mol=0.08 mol HCl= =2.5 mol/L 答案 （1）9.77% (2)K2CO3、KHCO3 (3)2.5 mol/L,9.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的 鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁 箔包好，然

31、后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器 內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L 氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減 少了0.27 g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L, 溶液中NaOH的濃度為0.050 molL-1（忽略溶液中 離子的水解和溶解的氫氣的量）。 （1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解析 (1)2Na+2H2O 2NaOH+H2 Na2O+H2O 2NaOH 2Al+2NaOH+6H2O 2NaAl(OH)4+3H2 (2)n(Al)= =0.010 mol 根據(jù)反應(yīng)可得由鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為 n（N

32、aOH）=0.010 mol 生成的氫氣的物質(zhì)的量為n（H2）=0.015 mol 那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為 n(H2)= -0.015 mol=0.035 mol 根據(jù)反應(yīng)可得金屬鈉的物質(zhì)的量為 n（Na）=20.035 mol=0.070 mol,又因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為 n(NaOH)=2.0 L0.050 molL-1=0.10 mol 所以溶液中Na+的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的總物質(zhì)的量為 n(Na+)=0.10 mol+0.010 mol=0.11 mol n(Na2O)= =0.020 mol 該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%89% 答案 (1)2N

33、a+2H2O 2NaOH+H2 Na2O+H2O 2NaOH 2Al+2NaOH+6H2O 2NaAl(OH)4+3H2 （2）89%,定時(shí)檢測(cè) 一、選擇題（本題包括12小題,每小題5分,共60分） 1.(2009上海，10)9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有 （ ） A.0.2 mol中子B.0.4 mol電子 C.0.2 mol質(zhì)子D.0.4 mol分子,解析 n（Na）= =0.4 mol Na與重水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na+2D2O 2NaOD+D2 2 1 0.4 mol 0.2 mol 由方程式可知生成D2氣體0.2 mol，所以氣體中含中子0.4 mol,含

34、電子0.4 mol，含質(zhì)子0.4 mol,含分子0.2 mol，故B正確。 答案 B,2.(2009海南，3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ( ) A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鋇溶液 C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸 解析 除雜方法要操作簡(jiǎn)便、效果好、不帶來(lái)新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 2NaHCO3。,A,3.(2009天津理綜，2)25時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是 （ ） A.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同 C.OH-前者大

35、于后者 D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度， 均增大,解析 在NaHCO3溶液中 作為弱酸的酸式酸 根既能電離也能水解，同時(shí)還存在水的電離平衡； 在Na2CO3溶液中存在 的水解平衡和水的電離平 衡，A項(xiàng)正確；在兩溶液中均存在Na+、H+、 、 、H2CO3、OH-、H2O七種微粒，B項(xiàng) 正確；同濃度的正鹽水解程度大于其酸式鹽，所以 Na2CO3溶液中OH-大，堿性強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)；D 選項(xiàng)中，NaHCO3溶液中NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O，使 增大，在Na2CO3溶液中加入 NaOH固體抑制了 的水解，使 增 大，D正確。 答案 C,4.(2009全國(guó)理綜,11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈?/p>

36、NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是 （ ） A. B. C.D.,解析 樣品加熱發(fā)生反應(yīng)為： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2m 168 106 62 m(NaHCO3) w1-w2 質(zhì)量差為w1-w2，故樣品中NaHCO3質(zhì)量為： Na2CO3質(zhì)量為 其純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為 答案 A,5. 下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（ ） A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià) C.金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同 D.金屬單質(zhì)在常溫下均是固體,B,6. 有許多氧化物在

37、一定條件下都能與Na2O2反應(yīng)，且 反應(yīng)極有規(guī)律。如2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 +O2，2Na2O2+2SO3 2Na2SO4+O2。據(jù)此， 你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是（ ） A.2Na2O2+2SO2 2Na2SO3+O2 B.Na2O2+2NO2 2Na2NO2+O2 C.2Na2O2+2Mn2O7 4NaMnO4+O2 D.2Na2O2+2N2O5 2NaNO2+O2,C,7. 把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合 物溶于水，配成100 mL溶液，其中Na+ = 0.6 mol/L,若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí)， 殘留物的質(zhì)量為 ( ) A. 3

38、.18 gB.2.12 g C.5.28 gD.4.22 g 解析 將Na2CO310H2O和NaHCO3加熱至恒重 時(shí)物質(zhì)為Na2CO3，n（Na2CO3）= n (Na+)= 0.6 mol/L0.1 L=0.03 mol，所以m (Na2CO3) =0.03 mol106 g/mol=3.18 g。,A,8. 阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電 子數(shù)目均為NA B.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電 子 C.1 mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA D.1 mol Na2O2晶體中含有的

39、陰離子數(shù)目為2NA,A,9. 鋇和鈉相似，也能形成 的過(guò)氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A.過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2 B.1 mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生 成0.5 mol氧氣 C.過(guò)氧化鋇是離子化合物 D.過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑,A,10.把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A.加入的NaOH質(zhì)量一定最大 B.加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為12 C.制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相 同 D.加入的NaOH固體、Na

40、2O2、Na2O、Na的物質(zhì)的量之比為2112,A,11.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OAAB，則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO2的溶解） ( ),M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3） M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4） (2)圖顯示M中NaHCO3Na2CO3 (4)圖顯示M中NaHCO3Na2CO3 A. B. C. D. 答案 D,12. 200時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量的N

41、a2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6 g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na+、 、 、 等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2 g/mol B.混合氣體與Na2O2反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì) 的量為0.25 mol C.溶液中 的物質(zhì)的量濃度基本保持不變 D.溶液中 的物質(zhì)的量濃度減小， 的物 質(zhì)的量濃度增大，但是 和 的物質(zhì) 的量濃度之和基本保持不變,A,二、非選擇題（本題包括4小題，共40分） 13.（10分）最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超 流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算 機(jī)研究方面取得重大突破。 （1）已知下列數(shù)據(jù)：