1、氣體分子動理論的復(fù)習(xí),在任何情況下，符合玻-馬，蓋-呂，查-理三定律的氣體。,理想氣體：,忽略分子的大小及分子之間的相互作用力。,理想氣體分子模型：,理想氣體狀態(tài)參量：,體積（V） 壓強(qiáng)（P） 溫度（T）,理想氣體分子是自由地,無規(guī)則地運(yùn)動著的彈性質(zhì)點(diǎn)群.,理想氣體狀態(tài)方程：,普遍適用,狀態(tài)變化中質(zhì)量不變,摩爾氣體常數(shù)：,微觀量與宏觀量的關(guān)系：,結(jié)論：壓強(qiáng)與分子密度有關(guān)，與氣體種類無關(guān)。,麥克斯韋速率分布函數(shù)：,三個(gè)分子速率的統(tǒng)計(jì)平均值,最可幾速率：,均方根速率：,平均速率：,歸一化條件：,分子平均動能：,分子平均平動動能：,單原子分子：,剛性多原子分子：,剛性雙原子分子：,質(zhì)量為m，摩爾質(zhì)量

2、為M的理想氣體內(nèi)能：,碰撞頻率：,平均自由程:,恒溫氣壓公式：,說明下列各式的意義：,（1）,在v v+dv速率區(qū)間內(nèi)分子數(shù)占總分子數(shù)的百分率。,（2）,在v v+dv速率區(qū)間內(nèi)的分子數(shù) 。,（3）,在v1 v2速率區(qū)間內(nèi)分子數(shù)占總分子數(shù)的百分率。,例、如果氫和氮的溫度相同，摩爾數(shù)相同，試問這兩種氣體（1）平均動能是否相等；（2）平均平動動能是否相等；（3）內(nèi)能是否相等。,（1）,（2）,（3）,都相等,例、假定絕對溫度增加一倍，氧分子分離為氧原子，并設(shè)初始氧分子均方根速率為 ，現(xiàn)氧原子均方根速率為（ ）。,（A）,（B）,（C）,（D）,（E）,熱力學(xué)第一定律：,包括熱現(xiàn)象在內(nèi)的能量守恒和轉(zhuǎn)

3、換定律。,等容過程系統(tǒng)的吸熱：,等容過程系統(tǒng)內(nèi)能的增量：,等容過程系統(tǒng)作功：,1、等容過程,V= 恒量 ， dV= 0,等容過程的熱力學(xué)第一定律:,2、等壓過程,P= 恒量 ， dP= 0,等壓過程的熱力學(xué)第一定律:,等壓過程系統(tǒng)的吸熱：,等壓過程系統(tǒng)內(nèi)能的增量：,等壓過程系統(tǒng)作功：,3、等溫過程,T= 恒量 ，dE =0,等壓過程的熱力學(xué)第一定律:,等溫過程系統(tǒng)內(nèi)能的增量：,等溫過程系統(tǒng)作功和吸熱：,絕熱過程的熱力學(xué)第一定律:,4、絕熱過程,絕熱過程的功：,絕熱過程內(nèi)能增量：,絕熱方程：,T1= T2,5.理想氣體向真空的絕熱自由膨脹（非準(zhǔn)靜態(tài)過程）,循環(huán)特征：經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)過程后，內(nèi)能不變。

4、,1、循環(huán)過程：,致冷系數(shù)：,熱機(jī)效率：,卡諾循環(huán)效率：,卡諾致冷系數(shù)：,熱力學(xué)第二定律,開爾文表述：不可能從單一熱源吸取熱量使之完全變?yōu)橛杏玫墓Χ划a(chǎn)生其他影響。,克勞修斯表述：不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化。,熵增加原理:孤立系統(tǒng)中的不可逆過程，其熵要增加；孤立系統(tǒng)中的可逆過程，其熵不變。,微分式：,其中等號對應(yīng)于理想的可逆過程, 大于號對應(yīng)于實(shí)際的不可逆過程.,例、以下狀態(tài)方程的微分式各表示什么過程？,等壓過程（dP=0）,等容過程（dV=0）,等溫過程（dT=0）,例、,問等壓，等溫，絕熱三個(gè)過程中：,（1）比較各過程作功多少？,（2）比較各過程內(nèi)能變化多少？,（3）比較各過程吸熱多少？,（1）,解：,（2）等壓過程,等溫過程,絕熱過程,（3）,例、哪個(gè)過程的Q、E、W均為負(fù)值。,（A）等容降壓,（B）等溫膨脹,（C）絕熱膨脹,（D）等壓壓縮,（ ）,D,例、器壁與活塞構(gòu)成一絕熱容器，中間被一隔板隔開，分成相等的兩部分，左邊有1摩爾標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的氦氣，另一邊為真空。現(xiàn)抽去隔板，待平衡后再緩緩向左推動活塞，把氣體壓縮到原來的體積。求氦氣的溫度改變？,解：,設(shè)初態(tài)：Po,Vo,To,（1）自由膨脹,（2）絕熱壓縮,例、 0.1摩爾的單原子理想氣體經(jīng)歷如圖所示的過程。（1）證明A和B的溫度相同；（2）過程中系統(tǒng)吸熱多