1、5.1 生活中的酸和堿,我們已經(jīng)知道，食醋呈_性，肥皂水和石灰水都呈_性。他們都是一些物質(zhì)在水中的溶液，溶液有酸性和堿性之分。酸的溶液具有_性，堿的溶液具有_性。酸和堿是兩類重要的化合物。,準(zhǔn)備性練習(xí),酸,酸,堿,堿,在日常生活中，我們會發(fā)現(xiàn)由許多種酸和堿就在我們身邊，它們存在于食品、藥品、家庭用品和大氣中。還直接存在于我們的體內(nèi)。,柑橘類水果檸檬酸,在番茄汁中含有乙酸,乳類飲品中有乳酸,茶水中含有茶葉堿,生活中的酸和堿,一、常見的酸和堿,胃酸：,鹽酸,HCl,食醋：,乙酸（醋酸）,CH3COOH,可樂、雪碧：,碳酸,H2CO3,1、生活中的酸、堿,2、實驗室中常用的酸、堿,酸：,HCl、H2

2、SO4、HNO3,堿：,NaOH、Ca(OH)2,二、酸、堿的組成、分類和命名,1、酸,由氫元素和酸根組成的化合物。,常見酸根：,SO4、NO3、CO3、 Cl、CH3COO,辨析：,含有酸根和氫元素的化合物不都是酸,Ca(HCO3)2,（1）組成：,（2）分類：,按類別來分,無機酸,有機酸,HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等,HCOOH甲酸、 CH3COOH乙酸 等,按分子中氫原子個數(shù),一元酸,二元酸,三元酸,HCl、 HNO3,H2SO4、H2CO3,H3PO4,（氫原子是指酸根以外的）,按分子中是否含有氧原子,含氧酸,無氧酸,HCl、H2S,思考：HCOOH和CH3COOH是一元

3、酸還是多元酸？,H2SO4、H2CO3,（3）命名,如：H2S,含氧酸：,無氧酸：,“某酸”,除氫、氧以外的另一元素的名稱,如：H2SO4,硫酸,H2CO3,碳酸,“氫某酸”,氫以外的另一元素的名稱,氫硫酸,HF,氫氟酸,按酸性的強弱,強酸,弱酸,HCl、H2SO4、HNO3,常見的三大強酸,H2CO3,2、堿,通常由金屬元素和氫氧根組成的化合物。,常見的有：,NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 Mg(OH)2、Al(OH)3 固體都成白色 Cu(OH)2 固體呈藍色 Fe(OH)3 固體為紅褐色,特殊的堿：,氨水中的一水合氨,（1）組成：,氨水有刺激性氣味,聞氨水氣味的方法：,

4、扇聞法,NH3H2O,（2）分類,按堿的溶解性,可溶性堿,KOH、 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2O,難溶性堿,其余堿都難溶,（3）命名,從右往左：“氫氧化某”,符合一般化合物的命名規(guī)則,按堿性的強弱,強堿,弱堿,KOH、 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、,其余為弱堿,1）酸和堿都屬于_（單質(zhì)、化合物、混合物），酸由_和_組成，堿由_和_組成，有一種不含有金屬元素的堿是_。,鞏固性練習(xí)一,化合物,氫元素,酸根,金屬元素,氫氧根,一水合氨,2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并進行分類（酸或堿）： 硝酸 氫氧化銅 乙酸 一水合氨 碳酸 氫氧化鐵,HNO3,H2CO3,CH3

5、COOH,NH3H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)3,一元酸,二元酸,含氧酸,無氧酸,含1個H原子,含2個H原子,含O原子,不含O原子,根據(jù)在水中的溶解性分類,可溶性堿,難溶性堿,堿的分類,可以溶于水,難以溶于水,1）下列酸中屬于無氧酸的是（ ） A、碳酸 B、硫酸 C、鹽酸 D、乙酸 2）下列四種堿，難溶于水的是（ ） A、氫氧化鈉 B、氫氧化鋇 C、氫氧化鐵 D、一水合氨,鞏固性練習(xí)二,C,C,3）在H2SO4、HCl、H2CO3、HNO3 、 CH3COOH、H2S中， 屬于有機酸的是_， 屬于一元無氧酸的是_， 屬于二元含氧酸的是_。,CH3COOH,HCl,H2SO4、H2CO3,

6、1）含氧酸一般命名為“_”，無氧酸命名為“_”。 2）在橫線上填寫適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式、名稱 硫酸_ H2SO3 _ HNO3 _ 鹽酸_ H2S _,鞏固性練習(xí)三,某酸,氫某酸,H2SO4,亞硫酸,硝酸,HCl,氫硫酸,3）填表,Cu(OH)2,氫氧化鎂,Fe(OH)3,氫氧化鉀,氫氧化亞鐵,步驟： 在盛有5mL10%NaOH稀溶液的蒸發(fā)皿中，滴加2滴無色酚酞試液，再逐滴加入10%稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌,記錄與反思： 滴加無色酚酞試液前，溶液為_色 滴加無色酚酞試液后，溶液為_色 滴加1%稀鹽酸后，溶液為_色 此實驗中指示劑的作用是_,無,紅,無,幫助判斷是否完全反應(yīng),演示實驗,演示實驗,步驟：

7、 在小燒杯中加入5mL10%NaOH稀溶液，插入1支溫度計后，再加入5mL10%稀鹽酸,記錄與反思： 溫度計示數(shù)_ 說明此反應(yīng)_,升高,該反應(yīng)放熱,步驟： 將蒸發(fā)皿中的溶液加熱，直至大部分水被蒸發(fā)，靜置，冷卻,記錄與反思： 實驗現(xiàn)象：蒸發(fā)后，_從溶液中析出,白色固體,演示實驗,HCl + NaOH NaCl + H2O,反應(yīng)原理,當(dāng)胃液中過多的鹽酸和止酸劑中氫氧化鎂反應(yīng)，生成了水和氯化鎂，“泛酸”的癥狀消失了。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,2HCl +Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O,由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物叫做鹽,NaCl,MgCl2,酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水，并放出熱量的

8、反應(yīng)稱為中和反應(yīng),三、酸堿中和反應(yīng),中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),酸+堿,鹽+水,中和反應(yīng)有許多應(yīng)用,向土壤中撒熟石灰，因為氫氧化鈣呈堿性， 可中和土壤酸性,Mg(OH)2、Al(OH)3可治療胃酸過多,弱堿性的洗發(fā)液和弱酸性的護發(fā)液,中和反應(yīng)應(yīng)用： 改良酸性土壤：熟石灰 【Ca(OH)2】 治療胃酸過多：Al(OH)3、Mg(OH)2 石油煉制過程中用來精制石油： NaOH,鞏固性練習(xí)四,1、 在盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶中滴加23滴酚酞試液，溶液由_色變?yōu)開色；插入一支溫度計，測量溫度；用膠頭滴管逐滴滴加鹽酸溶液，不斷振蕩，當(dāng)溶液由_色變?yōu)開色時，停止滴加鹽酸，此時恰好完全反應(yīng)；測量溫度，發(fā)現(xiàn)溫度_（

9、填“升高”、“降低”或“不變”），說明中和反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。寫出其中的化學(xué)方程式_。,無,紅,紅,無,升高,放熱,HCl + NaOH NaCl + H2O,2、練習(xí)：寫出止酸劑Mg(OH)2、Al(OH)3和胃酸反應(yīng)的方程式；若將酸改為稀硫酸，你會寫他們的化學(xué)方程式么？,3、酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用,（1）利用氫氧化鎂或者氫氧化鋁治療胃酸過多,（2）熟石灰改良酸性土壤,想一想：為什么不用氫氧化鈉？,想一想：為什么不用氫氧化鈉？,（3）若1mol的熟石灰恰好能中和若干酸性土壤中的硫酸，若用氫氧化鈉固體代替熟石灰，則需要多少mol氫氧化鈉固體？,診斷性練習(xí),1、試管內(nèi)附著不溶性堿，

10、可用下列哪種物質(zhì)洗去（ ） A、NaOH B、NaCl C、HCl D、H2O 2、下列物質(zhì)中，既是二元酸又是含氧酸的是（ ） A、HCl B、H2SO4 C、H2O D、HNO3 3、下列各組物質(zhì)的稀溶液，只能用酚酞試液及相互反 應(yīng)就可鑒別出來的是（ ） A、NaOH、NaCl、KOH B、KOH、H2SO4、NaNO3 C、Ba(OH)2、NaCl、KCl D、HNO3、H2SO4、NaNO3,C,B,B,4、用無色酚酞試液在宣紙上寫字，晾干后涂上澄清石灰水，則宣紙上會出現(xiàn)_色的字跡。 5、硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞的功能。它的化學(xué)性質(zhì)與硫相似，元素符號為Se，對應(yīng)的含氧酸的化學(xué)式為H2SeO4，這種酸應(yīng)讀作_，其中Se化合價為_。,紅,硒酸,+6,6、用H、O、S、Ca四種元素，試組成下列各類物質(zhì)（各舉一例，用化學(xué)式表示）：金屬氧化物_ 式量最小的氧化物_ 酸_ 堿_,CaO,H2O,H2SO4、H2SO3、H2S,Ca(OH)2,7、判斷: 1.堿類物質(zhì)中都含有金屬元素 2.鹽類物質(zhì)都含有金屬元素 3.酸和堿中都不含有金屬元素 4.堿類物質(zhì)放入水中水溶液都顯示堿性 5.把下列物質(zhì)分別放入水中,所得液體的酸堿性: H2S, Ca(OH)2, Cu(OH)2, HC